Личные инструменты

2168
з математики

132
учня

168
для 11 класу

443
відкореговано


Вашій увазі

24638
уроків


Простые вещества — неметаллы

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Простые вещества — неметаллы

Неметаллы — это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Из 109 химических элементов 87 относятся к металлам, 22 являются неметаллами.

Неметаллы — простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами.


Газами являются гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Их называют инертными газами. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. На внешнем электронном уровне у атомов инертных газов (за исключением гелия) восемь электронов. У гелия — два. Своей химической устойчивостью инертные газы напоминают благородные драгоценные металлы — золото и платину, и у них есть второе нмзяа-иым газам, так как они все-таки вступают иногда химические реакции и образуют химические соединения. В 1962 г. появилось сообщение о том, что получено соединение ксенона с фтором. С тех пор подучено более 150 химических соединении ксенона, криптона, радона с фтором, кислородом, хлором, азотом.


Представление о химической: исключительности инертных, пли благородных, газов оказалось не очень состоятельным, и потому вместо предполагаемой нулевой группы инертные газы были помещены в VIII группу Периодической системы.


Газы водород, кислород, азот, хлор, фтор образуют двухатомные молекулы, соответственно — H2, O2, N2, Cl2, F2.


Выражение состава вещества с помощью химических и математических знаков отражается химической формулой. По химической формуле, как вы уже знаете, вычисляют относительную молекулярную массу вещества (Мг). Относительная молекулярная масса простого вещества равна произведению относительной атомной массы нн число атомов в молекуле, например кислорода О2:


Mr(O2) = Ar(0) • 2 = 16 • 2 = 32.


Однако элемент кислород образует еще одно газообразное простое вещество — озон, в состав молекул которого входит уже три атома кислорода.

Химическая формула: О3.



Способность атомов одного химическоuj элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества — аллотропными видоизменениями, или модификациями.



Свойства аллотропных модификаций химического элемента кислорода: простых веществ кислорода O2 и озона O3 различны.


Кислород не имеет запаха, а озон пахнет (отсюда и название его - в переводе с греческого оно означает - пахнущий). Этот запах, аромат свежести, можно почувствовать во время грозы, так как озон образуется в малых количествах в воздухе в результате электрических разрядов.


Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. ицдао — «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 20—35 км, защищает жизнь нп нашей планете.


Ил 22 простых веществ-неметаллов при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны. Формула брома: Вr2. Это тяжелая бурая, с неприятным запахом жидкость (отсюда b название, так как бромос с древнегреческого переводится как «зловонный»).


Некоторые твердые вещества-неметаллы известны с древнейших времен — это сера и углерод (древесный уголь).

уголь


У твердых веществ веметаллов также наблюдается явление аллотропии. Так, элемент углерод образует такие простые вещества, как алмаз, графи г и др. Причина в различии свойств алмаза и графита заключается в различном строении кристаллических решеток этих веществ, которые вы рассмотрите несколько позднее.


Элемент фосфор имеет две аллотропные модификации: фосфор красный (им покрывают боковую сторону спичечного коробка) и фосфор белый. Последний имеет четырех атом ную молекулу, и состав его отражается формулой: Р4.


К твердым веществам-неметаллам относится кристаллический иод с двухатомной молекулой I2. Не путайте его со спиртовым раствором иода - - йодной настойкой, которая имеется в каждой домашней аптечке. Кристаллический иод и графит не похожи на остальные неметаллы — они имеют металлический блеск.


Чтобы показать относительность деления простых веществ на основании их физических свойств на металлы и неметаллы, рассмотрим аллотропию олова вп. При комнатной температуре обычно существует бета-олово. Это всем известное белое олово — металл, из которого раньше отливали оловянных солдатиков (вспомните знаменитую сказку Г. X. Андерсена "Стойкий оловянный солдатик") и которым покрывают изнутри консервные бамкн. При температуре ниже +13,2º С более устойчиво альфа олово — серый мелкокристаллический порошок, имеющий скорее свойства неметалла Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при температуре -33ºС. Это пре-в ращен не получало образное название "оловянной чумы". Сравним теперь металлы и неметаллы с помощью Таблицы 3.

неметаллы


Какой тип связи должен быть в металлическом водороде?

Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 г. погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?
 
1. Благородные газы. 2. Аллотропия и аллотропные видоизменения или модификации. 3. Кислород и озон. 4. Алмаз и графит. 5. Фосфор красный и белый.

6. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.


Рассмотрите этимологию названий отдельных благородных металлов.


Почему химически неверно поэтическое выражена: «В воздухе пахло грозой»?


Запишите схемы образования молекул: Nа2, Вr2, О2, N2. Каков тип связи в этих молекулах?


конспект урока химии, таблицы для уроков 8 класса, задания для учеников всех классов

Содержание урока
1236084776 kr.jpg конспект урока                       
1236084776 kr.jpg опорный каркас  
1236084776 kr.jpg презентация урока
1236084776 kr.jpg акселеративные методы 
1236084776 kr.jpg интерактивные технологии 

Практика
1236084776 kr.jpg задачи и упражнения 
1236084776 kr.jpg самопроверка
1236084776 kr.jpg практикумы, тренинги, кейсы, квесты
1236084776 kr.jpg домашние задания
1236084776 kr.jpg дискуссионные вопросы
1236084776 kr.jpg риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
1236084776 kr.jpg аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
1236084776 kr.jpg фотографии, картинки 
1236084776 kr.jpg графики, таблицы, схемы
1236084776 kr.jpg юмор, анекдоты, приколы, комиксы
1236084776 kr.jpg притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
1236084776 kr.jpg рефераты
1236084776 kr.jpg статьи 
1236084776 kr.jpg фишки для любознательных 
1236084776 kr.jpg шпаргалки 
1236084776 kr.jpg учебники основные и дополнительные
1236084776 kr.jpg словарь терминов                          
1236084776 kr.jpg прочие 

Совершенствование учебников и уроков
1236084776 kr.jpg исправление ошибок в учебнике
1236084776 kr.jpg обновление фрагмента в учебнике 
1236084776 kr.jpg элементы новаторства на уроке 
1236084776 kr.jpg замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
1236084776 kr.jpg идеальные уроки 
1236084776 kr.jpg календарный план на год  
1236084776 kr.jpg методические рекомендации  
1236084776 kr.jpg программы
1236084776 kr.jpg обсуждения


Интегрированные уроки


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.