Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Свойства электролитов (химический практикум)

Практическая работа № 8. Ионные реакции
Опыт 1.

Обнаружение сульфат-ионов

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите нонное уравнение реакции. Какие соединении могут служить реактивом на ионы бария Ва 2 +. В чем сущность обнаружения ионов с помощью реактива?

Опыт 2
Обнаружение хлорид ионов VI

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Сl -  нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнение диссоциации солей, реакции обмена и ионное уравнение проведенных реакций.

Опыт 3.
Обнаружение сульфат-ионов SO 2- 4 и хлорид-ионов Сl -

В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой — раствор сульфата магния?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну раствор нитрата свинца (II), в другую — раствор хлорида бария. В какой ни пробирок выпал осадок? Какая из солей содержится в первой пробирке?

Раствор второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (ІІ).

Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения реакций обмени проведенных вами реакций и ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

Опыт 4.
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния: в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.

Практическая работа № 9. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Опыт 1.
Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2—3 мл раствора: в первую сульфата меди (II), во вторую хлорида калия, в третью сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую — фосфата натрия, а в третью — хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт 2.
В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия, соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт 3.
В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания.

В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворении осадка.

Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Практическая работа № 10. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Задание1.
0существите реакции, характеризующие свойства растворов:

а)    соляной кислоты (1 вариант);
б)    серной кислоты (2 вяриант).

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.

Задание 2.
Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гндроксида натрия (I вариант).
Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства (2 вариант).
Запишите уравнения проделанных нами реакций в молекулярной и иоццой формах.

Задание 3.
Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его свойства (I вариант).
Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция (2 вариант).
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.

Задание 4.
Проделайте реакции, характеризующие свойства:
а)    хлорида железа (ІІ) (1 вариант);
б)    хлорида меди (II) (2 вариант).

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Практическая работа 11. Решение экспериментальных задач

1.    Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

2.    В шести пробирках находятся растворы хлорида машин. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

3.    Даны растворы:

а) карбонат калия и соляная кислота;
б) сульфид натрия и серная кислота;

в) хлорид цинка и азотная кислота;

г) сульфит натрия и серная кислота;

д) сульфат меди (II) и азотная кислота.

Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соответствуюших реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

4.    Осуществите реакции, схемы которых даны:

5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в>соляной кислотой и алюминием; г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, и что — восстановителем?

6. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (ІІІ); б) сульфид меди (II); в) оксид серы (IV); г) карбонат магния; д) свинец.
Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.

_{сборники конспектов уроков химии, методические рекомендации учителям 8 класса, дискуссионные вопросы по химии}

Содержание урока
 конспект урока                       
 опорный каркас  
 презентация урока
 акселеративные методы 
 интерактивные технологии 

Практика
 задачи и упражнения 
 самопроверка
 практикумы, тренинги, кейсы, квесты
 домашние задания
 дискуссионные вопросы
 риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
 аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 юмор, анекдоты, приколы, комиксы
 притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
 рефераты
 статьи 
 фишки для любознательных 
 шпаргалки 
 учебники основные и дополнительные
 словарь терминов                          
 прочие 

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 обновление фрагмента в учебнике 
 элементы новаторства на уроке 
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 идеальные уроки 
 календарный план на год  
 методические рекомендации  
 программы
 обсуждения


Интегрированные уроки

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.