KNOWLEDGE HYPERMARKET


Химические свойства кислорода. Оксиды

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Химические свойства кислорода. Оксиды


Химические свойства кислорода. Оксиды

В этом параграфе речь идет:

>  о  реакциях  кислорода  с  простыми  и  сложными веществами;
>  о реакциях соединения;
>  о соединениях, которые называют оксидами.


Химические свойства каждого вещества проявляются в химических реакциях при его участии.

Кислород — один из наиболее активных неметаллов. Ho в обычных условиях он реагирует с немногими веществами. Его реакционная способность существенно возрастает с повышением температуры.

Реакции кислорода с простыми веществами.

Кислород реагирует, как правило, при нагревании, с большинством неметаллов и почти со всеми металлами.

Реакция  с  углем  (углеродом).  Известно,  что уголь,  нагретый на воздухе до высокой температуры,  загорается.  Это  свидетельствует  о  протекании химической  реакции  вещества  с  кислородом.  Теплоту,  которая  выделяется  при  этом,  используют, например, для обогрева домов в сельской местности.

Основным  продуктом  сгорания  угля  является углекислый  газ.  Его химическая формула — CO2. Уголь  —  смесь  многих  веществ.  Массовая  доля Карбона в нем превышает 80 % . Считая, что уголь состоит только из атомов Карбона, напишем соответствующее химическое уравнение:

       t
С + O2 = CO2.


Карбон  образует простые вещества —  графит и алмаз. Они имеют общее название — углерод — и взаимодействуют  с  кислородом  при  нагревании согласно приведенному химическому уравнению1.

Реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно, называют реакциями соединения.

Реакция с серой.

Это химическое превращение осуществляет каждый, когда зажигает спичку; сера входит в состав ее головки. В лаборатории реакцию серы с кислородом проводят в вытяжном шкафу.  Небольшое  количество  серы  (светло-желтый порошок  или  кристаллы)  нагревают  в  железной ложке.  Вещество  сначала  плавится,  потом  загорается в результате взаимодействия с кислородом воздуха  и  горит  едва  заметным  синим  пламенем (рис.  56,  б).  Появляется  резкий  запах  продукта реакции —  сернистого  газа  (этот запах мы ощущаем в момент загорания спички).  Химическая  формула  сернистого газа — SO2, а уравнение реакции —
       t
S + O2 = SO2.


Сера (а) и ее горение на воздухе (б) и в кислороде (в)
Рис. 56. Сера (а) и ее горение на воздухе (б) и в кислороде (в)

1  В случае недостаточного количества кислорода образуется другое соединение Карбона с Оксигеном  — угарный газ  
            t
CO: 2С + O2 = 2СО.


Красный фосфор (а) и его горение на воздухе (б) и в кислороде (в)
Рис. 57. Красный фосфор (а) и его горение на воздухе (б) и в кислороде (в)


Если  ложку  с  горящей  серой  поместить в сосуд с кислородом, то сера будет гореть  более  ярким  пламенем,  чем  на воздухе  (рис.  56,  в).  Это  можно  объяснить  тем,  что  молекул  O в  чистом кислороде больше, чем в воздухе.

Реакция  с фосфором. Фосфор,  как  и сера, горит в кислороде интенсивнее, чем на воздухе (рис. 57). Продуктом реакции является  белое  твердое  вещество  — фосфор(\/)  оксид  (его  мелкие  частицы образуют дым):
       t
P + O2 —>  P20 5.


► Превратите схему реакции в химическое уравнение.

Реакция с магнием.

Раньше эту реакцию использовали фотографы для создания  яркого  освещения («магниевая вспышка»)  при фотосъемке.  В  химической  лаборатории  соответствующий опыт  проводят  так.  Металлическим пинцетом берут магниевую ленту и поджигают на воздухе. Магний  сгорает ослепительно-белым пламенем (рис. 58, б); смотреть  на  него  нельзя! В  результате реакции образуется белое твердое вещество. Это соединение Магния с Оксигеном; его название — магний оксид.

Магний (а) и его горение на воздухе (б)

Рис. 58. Магний (а) и его горение на воздухе (б)

► Составьте уравнение реакции магния с кислородом.

Реакции кислорода  со сложными веществами. Кислород может взаимодействовать с некоторыми оксигенсодержащими  соединениями.  Например,  угарный  газ CO горит на воздухе с образованием углекислого газа:

         t
2СО + O2 = 2С02.

Немало реакций кислорода со сложными веществами  мы  осуществляем  в  повседневной  жизни, сжигая природный газ (метан),  спирт, древесину, бумагу, керосин и др. При их горении образуются углекислый газ и водяной пар:
          t
CH4 + 202 = CO2 + 2Н2О;
метан
             t
C2H5OH + 302 = 2С02 + 3H 2О .
спирт


Оксиды.

Продуктами  всех  реакций,  рассмотренных  в  параграфе,  являются  бинарные соединения элементов с Оксигеном.

Соединение,  образованное двумя  элементами,  одним из которых является Оксиген, называют  оксидом.

Общая формула оксидов  — EnOm.

Каждый оксид имеет химическое название, а некоторые — еще и традиционные, или тривиальные1, названия  (табл.  4).  Химическое  название  оксида состоит  из  двух  слов.  Первым  словом  является название  соответствующего  элемента,  а вторым — слово  «оксид». Если элемент имеет переменную валентность, то он может образовывать несколько оксидов. Их названия должны отличаться. Для этого после  названия  элемента  указывают  (без  отступа) римской цифрой в скобках значение его валентности  в  оксиде. Пример такого названия  соединения: купрум(II) оксид (читается « купрум-два-оксид » ).

Таблица 4

Формулы и названия некоторых оксидов

Формулы и названия некоторых оксидов

1 Термин происходит от латинского слова trivialis — обыкновенный.

Выводы

Кислород —  химически активное  вещество.  Он взаимодействует с большинством простых веществ, а также  со сложными веществами. Продуктами таких реакций являются соединения элементов с Оксигеном — оксиды.

Реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно, называют реакциями соединения.

?
135.  Чем  различаются реакции соединения и разложения?

136.  Превратите схемы реакций в химические уравнения:

а) Li + O2  —> Li2O;
N2  + O2   —> NO;

б) SO2  + O2   —> SO3;  
CrO + O2   —> Cr2O3.

137.  Выберите среди приведенных формул те, которые отвечают оксидам:

O2, NaOH, H2O, HCI,  I 2O5,  FeO.

138.  Дайте химические названия оксидам с такими формулами:

NO, Ti2O3,  Cu2O, MnO2, CI2O7, V2O5, CrO3.

Примите во внимание,  что элементы, которые образуют эти оксиды, имеют переменную валентность.

139.  Запишите  формулы:  а)  плюмбум(I\/)  оксида;  б)  хром(III)  оксида;
в) хлор(I) оксида;  г) нитроген(I\/) оксида; д) осмий(\/III ) оксида.

140.  Допишите формулы  простых веществ  в  схемах реакций  и  составьте химические уравнения:

а ) ... +  ... —> CaO; 

б) NO +  ... —> NO2; ... +  ... —> As2O3;  Mn2O3 +  ... —> MnO2.

141.  Напишите уравнения  реакций,  с  помощью  которых можно осущест­вить такие «цепочки» превращений, т. е.  из первого вещества полу­чить второе, из второго  -  третье:

а) С —> CO —> CO2;
б) P —> P203 —> P205;
в) Cu —> Cu2O —> CuO.

142.. Составьте уравнения  реакций,  которые  происходят при  горении  на воздухе ацетона  (CH3)2CO и  эфира  (C2H5)2O.  Продуктами  каждой  ре­акции являются углекислый  газ и вода.

143.  Массовая  доля  Оксигена  в  оксиде  EO2   равна  26 %.  Определите элемент Е.

144.  Две  колбы  заполнены  кислородом. После их  герметизации  в одной колбе сожгли  избыток магния, а в другой — избыток серы. В какой колбе образовался  вакуум? Ответ объясните.


Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока
1236084776 kr.jpg конспект урока и опорный каркас
1236084776 kr.jpg презентация урока
1236084776 kr.jpg интерактивные технологии 
1236084776 kr.jpg акселеративные методы обучения

Практика
1236084776 kr.jpg тесты, тестирование онлайн
1236084776 kr.jpg задачи и упражнения 
1236084776 kr.jpg домашние задания
1236084776 kr.jpg практикумы и тренинги
1236084776 kr.jpg вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
1236084776 kr.jpg видео- и аудиоматериалы
1236084776 kr.jpg фотографии, картинки 
1236084776 kr.jpg графики, таблицы, схемы
1236084776 kr.jpg комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
1236084776 kr.jpg рефераты
1236084776 kr.jpg шпаргалки 
1236084776 kr.jpg фишки для любознательных 
1236084776 kr.jpg статьи (МАН)
1236084776 kr.jpg литература основная и дополнительная
1236084776 kr.jpg словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
1236084776 kr.jpg исправление ошибок в учебнике
1236084776 kr.jpg замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
1236084776 kr.jpg календарные планы
1236084776 kr.jpg учебные программы
1236084776 kr.jpg методические рекомендации  
1236084776 kr.jpg обсуждения

New2.jpg Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.