Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями

Почнемо з лабораторних дослідів.

Дослід 1. У дві пробірки налий по 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату й обережно (по стінці пробірки!) опусти в одну пробірку гранулу цинку, а в іншу — очищений від іржі залізний цвях. Що спостерігається? Чому? Який висновок можна зробити?
Висновок. Солі реагують з металами:
CuSО₄ + Zn = ZnSО₄ + Cu
CuSО₄ + Fe = FeSО₄ + Cu
Але зверни увагу: солі реагують не з усіма металами, а лише з тими, які в ряду активності металів (див. § 20) розміщені ліворуч від того металу, який входить до складу солі. Наприклад, така реакція, як
Ag + Cu(NО₃)₂ ≠ не відбудеться (чому?).

Відбувається тільки така реакція, коли активніший метал витісняє менш активний метал з розчину його солі, внаслідок чого утворюється нова сіль і новий метал.
Пам'ятай! Для взаємодії солей з металами не можна брати дуже активні метали, наприклад Li, Na, К, Са, оскільки вони взаємодіють з водою за стандартних умов, а реакція солей з металами відбувається у водному розчині.


Дослід 2. Візьми дві пробірки. У першу налий розчин ферум(ІІІ) хлориду і долий розчин натрій гідроксиду, а в другу — розчин натрій сульфату і долий розчин барій гідроксиду. Що спостерігається у пробірках? Що це засвідчує? Зроби висновок.
FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI
                                   ^{бурий осад}

Na₂SО₄ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + BaSO₄ ↓
                                                            ^{білий осад}

Висновок. Солі реагують з розчинними основами — лугами. Реакція відбувається лише у водному розчині. Це означає, що для реакції треба брати не сухі кристалічні солі, а їх водні розчини. При цьому у водних розчинах речовини обмінюються своїми складовими, внаслідок чого утворюється нова сіль і нова основа.
Пам'ятай! Речовини, що реагують, треба підбирати так, щоб у результаті реакції одна з новоутворених речовин (основа або сіль) випадала в осад.

Дослід 3. В одну пробірку помісти (обережно!) кусочок мармуру СаС0₃, а в іншу — розчин натрій карбонату Na₂C0₃ (1 мл). В обидві пробірки додай трохи розбавленої хлоридної кислоти НСІ. Що спостерігається? Зроби висновок.
СаСОз + 2НСІ = СаСІ₂ + Н₂СО₃
                                          /\
                                      ^{H₂O СО₂↑}
Na₂CО₃ + 2НСІ = 2NaCI + СО₂↑ + Н₂О

Висновок. Солі реагують з кислотами. Для реакції можна брати як суху сіль, так і її водний розчин. Відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюється нова сіль і нова кислота. Оскільки карбонатна кислота Н₂СО₃ дуже нестійка, вона відразу ж розкладається на свій оксид — вуглекислий газ СО₂ і воду.

Пам'ятай!  Реакція між сіллю і кислотою відбуватиметься лише тоді, коли:
— утворюється осад (нова сіль), не розчинний у кислотах:
AgNО₃ + НСІ = AgCI↓+ HNО₃
— кислота, що реагує, сильніша від тієї, якою утворена сіль:
Са₃(РО₄)₂ + 3H₂SО₄ = 3CaSО₄↓+ 2Н₃РО₄
— сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка:
2NaNО₃+ H₂SО₄= Na₂SО₄+ 2HNО₃↑

Дослід 4. У дві пробірки налий розчину натрій карбонату об'ємом по 0,5 мл. В одну з пробірок долий стільки ж розчину барій нітрату, а в іншу — цинк хлориду. Що спостерігається? Чому? Зроби висновок. Зверни увагу на умови, за яких ці реакції відбуваються.
Na₂C0₃ + Ba(N0₃)₂ = 2NaN0₃ + ВаС0₃↓
Na₂C0₃ + ZnCI₂ = 2NaCI + ZnC0₃↓

Висновок. Солі взаємодіють одна з одною. У водному розчині відбувається реакція обміну, внаслідок якої утворюються дві нові солі.

Пам'ятай! Реакція між двома солями відбуватиметься тільки тоді, коли обидві солі взято у розчині, а одна з новоутворених солей випадатиме в осад.

ВИСНОВКИ
Солі мають спільні хімічні властивості. За певних умов вони можуть взаємодіяти з металами, лугами, кислотами і між собою.

Завдання для самоконтролю
1. Які хімічні властивості характерні для солей? Відповідь ілюструй рівняннями реакцій.
2. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум(ІІ) хлорид: а) мідь; б) кальцій карбонат; в) натрій гідроксид; г) аргентум нітрат; д) купрум(М) гідроксид; е) цинк. Напиши рівняння можливих реакцій.
3. Під час взаємодії заліза масою 7 г із розчином купрум(ІІ) сульфату можна добути мідь масою
(а) 2 г; (б) 4 г; (в) 8 г; (г) 16 г.
4. Унаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю речовини 2 моль утворюється калій нітрат масою
(а) 202 г; (б) 20,2 г; (в) 101 г; (г) 10 г.
5. Напиши рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, і зазнач тип кожної реакції:
S → S0₂ → H₂S0₃ → Na₂S0₃
Na → Na₂0 → NaOH → Na₂Zn0₂

Додаткові завдання

6*. Як здійснити такі перетворення:

Ва → Ва(ОН)₂ → Ba(N0₃)₂ → ВаСO₃ → ВаСІ₂

Zn → ZnSO₄ → ZnCI₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

Напиши відповідні рівняння реакцій.

7*. Як трьома різними способами добути: а) купрум(ІІ) хлорид; б) магній ортофосфат? Напиши відповідні рівняння реакцій.

8*. Обчисли масу осаду, який утвориться, якщо до розчину натрій сульфату масою 200 г з масовою часткою солі 7,1 % добавити розчин барій хлориду.

9*. Залізну пластинку масою 50 г занурено в розчин купруму(ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилась на 1,5 г. Обчисли масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.

10*. Дано два розчини масою по 800 г кожний. В одному розчині міститься барій хлорид кількістю речовини 0,4 моль, а в іншому — калій хлорид кількістю речовини 0,6 моль. Визнач масову частину солі в кожному розчині.

11*. До розчину купрум(ІІ) сульфату масою 62 г з масовою часткою CuSO₄ 5 % додали розчин барій хлориду масою 31,2 г з масовою часткою ВаСІ₂ 20 %. Розчин профільтрували. Які речовини та якої маси перейшли у фільтрат?

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту

_{Уроки хімії, програми з хімії, реферати та конспекти, календарно-тематичне планування для вчителів}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.