Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро

Відомо, що для вивчення навколишнього світу недостатньо лише спостерігати й описувати об'єкти. Важливо ще характеризувати їх кількісно, тобто якимись величинами. Порцію води, наприклад, можна характеризувати кількісно, вимірявши її об'єм у літрах або масу в грамах. Але для хіміка поряд з цим важливо ще знати число структурних частинок (атомів, молекул або йонів), які містяться в цій порції речовини, оскільки саме вони вступатимуть у хімічну взаємодію. Ось чому в хімії і суміжних з нею науках використовують фізичну величину — кількість речовини.
Кількість речовин — це фізична величина, що визначається числом структурних частинок (атомів, молекул, йонів тощо), які містяться в даній порції речовини.
Вона позначається латинською літерою n (ен) або грецькою v (ню), оскільки літерою n (ен) позначається також і число атомів.
За одиницю кількості речовини прийнято моль.

Мал. 1. Один моль різних речовин — сульфатної кислоти і цукру (сахарози)

Кількість речовини можна вимірювати не лише в молях. Одиниця кількості речовини, яка в 1000 разів більша за моль, називається
кіломоль — кмоль (1 кмоль містить 1000 моль), а одиниця кількості речовини, яка в 1000 разів менша за моль, називається мілімоль — ммоль (1 моль містить 1000 ммоль).
Моль — це така кількість речовини, яка містить стільки частинок (атомів, молекул, йонів та ін.), скільки міститься атомів у Карбоні ма-сою 0,012 кг (12 г).
Отже, маса 1 моль вуглецю дорівнює 12 г. А скільки у цій порції вуглецю кількістю речовини 1 моль міститься атомів Карбону?
Експериментально доведено, що 1 моль речовини містить 6,02•10²³ (скорочено 6•10²³) частинок (атомів, молекул, йонів та ін.). Це число на честь італійського вченого називається числом Авогадро. Зазвичай число Авогадро позначають латинською літерою N з індексом А, тобто N_A.

Мал. 2. Амадео Авогадро.

АМЕДЕО АВОГАДРО (1776—1856)
Італійський фізик і хімік. Заклав основи молекулярної теорії, відкрив один із газових законів, названий його ім'ям. Визначив склад і відносну молекулярну масу багатьох речовин. Довів, що молекули водню, кисню, азоту, хлору двоатомні. Його праці сприяли подальшому розвитку атомно-молекулярної теорії

6,02•10²³ моль^-1 — стала Авогадро N_A

Число Авогадро 6,02•1023 показує число частинок, які містяться в 1 моль будь-якої речовини незалежно від її агрегатного стану.
6,02•10²³ — це число Авогадро, а фізико-хімічна константа, що відповідає цьому числу, називається сталою Авогадро, позначається також N_A. Якщо 1 моль речовини містить 6,02•10²³ частинок, то:


Це настільки велике число, що через силу піддасться уяві. Проте спробуємо показати всю грандіозність цього числа.
Якби ми спромоглися виміряти всю воду Світового океану склянками, то дістали б майже 7•10¹⁴ склянок. Хоча це число саме по собі величезне, але воно становить лише одну мільярдну частину сталої Авогадро!
Інший приклад. Число макових зерняток, що дорівнює 6•10²³, має масу 10¹³ т. Цією масою макових зерняток можна було б покрити всю поверхню Землі шаром в 1 м. Іще приклад. Пустеля Сахара містить менше трьох моль найдрібніших піщинок.
Отже, 1 моль будь-якої речовини містить N_A частинок, тобто 6•10²³. Наприклад, 1 моль міді — це 6•10²³ атомів Купруму Cu; 1 моль кисню — 6•10²³ молекул 0₂ або 12•10²³ атомів Оксигену; 1 моль кухонної солі NaCl — 6•10²³ формульних одиниць NaCl.
Розглянемо приклади розрахунків із використанням сталої Авогадро.


Приклад 1. Яке число молекул містить вуглекислий газ кількістю речовини 4 моль?
Розв'язування Дано:
v(C0₂) = 4 моль
N(C0₂) — ?
N_А = 6•10²³ моль^-1;
N=N_A•v;
N(C0₂) = 6•10²³ моль^-1 • 4 моль =24•10²³ молекул.
Відповідь. У вуглекислому газі кількістю речовини 4 моль міститься 24•10²³ молекул С0₂.


Приклад 2. Скільки атомів і скільки молекул міститься у хлорі кількістю речовини 3 моль?
Розв'язування: Дано:
v(Cl₂) = 3 моль
N(Cl₂) —?
n(Сl) — ?
NA = 6•10²³ моль^-1;
N(Cl₂) = 6•10²³ моль^-1 • 3 моль = 18•10²³ молекул.
Оскільки кожна молекула хлору Cl₂ містить два атоми, то атомів Хлору в З моль Cl₂ буде вдвічі більше, ніж молекул, тобто 18•10²³ • 2 = 36•10²³ атомів.
Відповідь. У хлорі кількістю речовини 3 моль міститься 18•10²³ молекул Cl₂ і 36•10²³ атомів Хлору СІ.


ВИСНОВКИ
Кількість речовини — це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини.
Моль — це одиниця кількості речовини.
Один моль будь-якої речовини містить 6,02•10²³ структурних частинок (формульних одиниць).


Завдання для самоконтролю
1. Скільки атомів Гідрогену й Оксигену міститься у воді Н₂0 кількістю речовини 1 моль (виконати усно)?

2. Скільки атомів містить: а) мідь кількістю речовини 3 моль; б) залізо кількістю речовини 0,5 моль?

3. Скільки молекул і атомів містить азот N₂ кількістю речовини 2 моль?
4. Яку кількість речовини становить: а) З•10²³ атомів Сульфуру; б) 18•10²³ молекул брому Вr₂?

Додаткові завдання
5*. Заповни таблицю:

Таблиця 1. Завдання.
6*. Число атомів Оксигену в озоні 0₃ масою 24 г становить
(а) 6•10²³;     (в) 12•10²³;
(б) 3•10²³;     (г) 18•10²³.
7*. У пробірку налили воду об'ємом 18 см³ і закрили корком, але не щільно, а так, щоб щосекунди з неї випаровувався 1 млрд молекул. Скільки часу (годин, днів, років) мине, поки вся вода випариться?

Н.М. Буринська,Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту.

_{Хімія скачати, завдання школяру 8 класу, матеріали з хімії для 8 класу}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.