Гіпермаркет Знань>>Хімія 10 клас>>Хімія>> Хімія: Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів.
Тема: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів» Мета: - освітня:поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням. - виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей лужноземельних металів та їхніх сполук, їх застосування; сприяти екологічному вихованню. - розвиваюча: 1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;
Методи: загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь). Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, металічний Кальцій, циліндр з дистильованою водою, фенолфталеїн.
1) Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.
1. Як називаються елементи першої групи головної підгрупи?
Кальцій є дуже розповсюдженими хімічним елементом, як у природі, так і в організмі людини. Тож давайте розглянемо властивості цього елемента та родини, до якої він входить . Отже, записуємо тему уроку: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів» Учні повинні: - знати: фізичні й хімічні властивості Кальцію й Магнію та їхніх сполук. - вміти:складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й Магнію та їхніх сполук.
До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи : Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори. Положення Mg і Ca в періодичній системі Д.І. Менделєєва. Учні характеризують положення Mg і Ca в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атомів лужноземельних елементів. В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення становить +2. Фізичні властивості лужноземельних металів: У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір. Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали (табл.2). За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки.
Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи
Тип зв’язку - металічний - зумовлює високу тепло - і елекропровідність. При переході від Mg до Ca радіус атома змінюється дуже різко, а маса - мало, що й призводить до стрибка густини. Берилій та магній покриті оксидною плівкою і не змінюються на повітрі. Завдяки хімічній активності та для запобігання взаємодії з повітрям лужноземельні метали зберігать у запаяних ампулах під шаром гасу.
Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)2 → сіль Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу: СаО + Н20 = Са(ОН)2 - (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)
Оксиди Магнію та лужноземельних елементів
MgCO3 = MgO + CO2↑ CaCO3 = CaO + CO2↑
MgO + H2O ≠ BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)
CaO + SO3 = CaSO4
Магній гідроксид добувають із розчинних солей Магнію дією розчинів лугів:
Застосування :Магній - для одержання легких сплавів (дюралюмінію). Додають його і до чугунку з метою покращення механічних властивостей чугуна.
Магній, як легкий та корозійностійкий метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній. Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів. Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові, скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі.
1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaHCO3
Чит. §29-30 . Надіслано Шевченко В.В, вчителем хімії та біології
|
Авторські права | Privacy Policy |FAQ | Партнери | Контакти | Кейс-уроки
© Автор системы образования 7W и Гипермаркета Знаний - Владимир Спиваковский
При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов -
гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.
Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: