'''<metakeywords>Природознавство, клас, урок, на тему, 5 клас, Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини</metakeywords>'''
'''<metakeywords>Природознавство, клас, урок, на тему, 5 клас, Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини</metakeywords>'''
-
===Мета уроку===
+
-
– сформувати початкове уявлення про прості та складні речовини. Вивчити та проаналізувати поняття про органічні та неорганічні речовини.<br>
+
=== Мета уроку ===
-
===Хід уроку===
+
-
<br>'''''Частина 1'''''<br>Прості речовини характеризуються тим, що їхні молекули складаються з атомів одного виду(O2, H2, O). <br>[[Image:Priroda5 5 1.jpg|303x253px|Priroda5 5 1.jpg]]<br>''Рис. 1 Рідкий азот''
+
– сформувати початкове уявлення про прості та складні [[3._Кількість_речовини._Моль_—_одиниця_кількості_речовини._Число_Авогадро|речовини]]. Вивчити та проаналізувати поняття про органічні та неорганічні речовини.<br>
+
+
=== Хід уроку ===
+
+
<br>'''''Частина 1'''''<br>Прості речовини характеризуються тим, що їхні молекули складаються з [[42._Будова_атома:_ядро_і_електронна_оболонка._Склад_атомних_ядер._Протонне_число._Нуклонне_число._Сучасне_формулювання_періодичного_закону|атомів]] одного виду(O2, H2, O). <br>[[Image:Priroda5 5 1.jpg|303x253px|Priroda5 5 1.jpg]]<br>''Рис. 1 Рідкий азот''
<br>
<br>
Строка 12:
Строка 16:
''Відео рідкий азот ''
''Відео рідкий азот ''
-
===Поняття "проста речовина"===
+
-
<br>Поняття "проста речовина" не можна порівнювати з поняттям "хімічний елемент". Просту речовину можна охарактеризувати по щільності, розчинності, температурі кипіння і плавлення. А хімічний елемент характеризується ступенем окислення, ізотопним складом, порядковим номером. На даний момент відомо 115 хімічних елементів, з яких утвориться 500 простих речовин. Складні навпаки, їхні молекули складаються з атомів різних видів(H2O, CO2, CO). Складні речовини в хімічних реакціях можуть розпадатися на більш прості(2H2O → 2H2 + O2)<br>Також в природі є чисті речовини і суміші. Чисті речовини – містять молекули одного виду й мають постійні фізичні властивості. Наприклад <br>[[Image:Priroda5 5 2.jpg]]<br>''Рис. 2 Дистильована вода''
+
=== Поняття "проста речовина" ===
-
===Суміші===
+
+
<br>[[1._Найважливіші_поняття_хімії|Поняття]] "проста речовина" не можна порівнювати з поняттям "хімічний елемент". Просту речовину можна охарактеризувати по щільності, розчинності, температурі кипіння і плавлення. А хімічний елемент характеризується ступенем окислення, ізотопним складом, порядковим номером. На даний момент відомо 115 хімічних елементів, з яких утвориться 500 простих речовин. Складні навпаки, їхні молекули складаються з атомів різних видів(H2O, CO2, CO). Складні речовини в хімічних реакціях можуть розпадатися на більш прості(2H2O → 2H2 + O2)<br>Також в природі є чисті речовини і суміші. Чисті речовини – містять молекули одного виду й мають постійні фізичні властивості. Наприклад <br>[[Image:Priroda5 5 2.jpg]]<br>''Рис. 2 Дистильована [[Вода_-_найпоширеніша_речовина_на_Землі._Повні_уроки|вода]]''
+
+
=== Суміші ===
+
<br>Суміші – складаються з молекул різних видів. Наприклад <br>[[Image:Priroda5 5 3.jpg|316x232px|Priroda5 5 3.jpg]]<br>''Рис. 3 Морська вода''
<br>Суміші – складаються з молекул різних видів. Наприклад <br>[[Image:Priroda5 5 3.jpg|316x232px|Priroda5 5 3.jpg]]<br>''Рис. 3 Морська вода''
-
<br>Майже всі речовини в природі зустрічаються у вигляді сумішей. Суміші бувають двох видів: однорідні та неоднорідні. В однорідних не можна, навіть використовуючи мікроскоп, виявити частинки інших речовин. Наприклад розчини солі або цукру у воді. В неоднорідних можна знайти частинки інших речовин неозброєним оком або за допомогою мікроскопа. Наприклад суміш води з крейдою чи глиною.
+
<br>Майже всі речовини в природі зустрічаються у вигляді сумішей. [[Речовини._Чисті_речовини_і_суміші|Суміші]] бувають двох видів: однорідні та неоднорідні. В однорідних не можна, навіть використовуючи мікроскоп, виявити частинки інших речовин. Наприклад розчини солі або цукру у воді. В неоднорідних можна знайти частинки інших речовин неозброєним оком або за допомогою мікроскопа. Наприклад суміш води з крейдою чи глиною.
<br>
<br>
Строка 25:
Строка 33:
''Відео розділення суміші води та олії відстоюванням ''
''Відео розділення суміші води та олії відстоюванням ''
-
===Перевірка знань===
+
=== Перевірка знань ===
-
'''''<br>Контролюючий блок №1'''''<br>1. Розділіть ці речовини на прості і складні: водень, аміак, натрій, хлорид натрію, хлор.<br>2. Як можна охарактеризувати просту речовину?<br>3.Наведіть приклади сумішей у домашніх умовах.
+
-
+
'''''<br>Контролюючий блок №1'''''<br>1. Розділіть ці речовини на прості і складні: водень, аміак, натрій, хлорид натрію, хлор.<br>2. Як можна охарактеризувати просту речовину?<br>3.Наведіть приклади сумішей у домашніх умовах.
-
===Неорганічні та органічні речовини===
+
-
<br>'''''Частина 2'''''<br>Поняття про неорганічні та органічні речовини.<br>Молекули деяких складних речовин дуже великі. Вони містять ланцюжки атомів Карбону. Такі речовини називають органічними. Органічні речовини є у складі всіх живих організмів. Більша частина речовин у нашому організмі також органічні. Серед них виділяють: білки, жири та вуглеводи. В даний час описано близько 2 мільйонів органічних речовин і щорічно вчені відкривають до 30000 нових. У той час як неорганічних налічується кілька сотень.
+
=== Неорганічні та органічні речовини ===
+
+
<br>'''''Частина 2'''''<br>Поняття про неорганічні та органічні речовини.<br>Молекули деяких складних речовин дуже великі. Вони містять ланцюжки атомів Карбону. Такі речовини називають органічними. Органічні речовини є у складі всіх живих організмів. Більша частина речовин у нашому організмі також органічні. Серед них виділяють: білки, жири та вуглеводи. В даний [[40._Погода,_її_елементи,_типи,_зміна_в_часі.|час]] описано близько 2 мільйонів органічних речовин і щорічно вчені відкривають до 30000 нових. У той час як неорганічних налічується кілька сотень.
<br>
<br>
Строка 39:
Строка 49:
<br>Решту речовин звичайно називають неорганічними. До них належить вода, залізо, водень, кисень, вуглекислий газ тощо. <br>[[Image:Priroda5 5 4.jpg|223x248px|Priroda5 5 4.jpg]]<br>''Рис. 4 модель атома водень''
<br>Решту речовин звичайно називають неорганічними. До них належить вода, залізо, водень, кисень, вуглекислий газ тощо. <br>[[Image:Priroda5 5 4.jpg|223x248px|Priroda5 5 4.jpg]]<br>''Рис. 4 модель атома водень''
-
===Відмінність органічних речовин від неорганічних===
+
=== Відмінність органічних речовин від неорганічних ===
-
<br>Відмінність органічних речовин від неорганічних полягає в тому, що молекули органічних речовин містять ланцюжки Карбону, а молекули неорганічних речовин їх не містять. Неорганічні речовини поділяють на класи за складом (двоелементний, з'єднання або многокомпонентие з'єднання), за хімічними властивостями (кислотно-основні, окислювально-відновні).<br>Атоми Карбону здатні послідовно поєднуватися між собою, утворюючи молекули різноманітної форми: лінійні та розгалужені, довгі й короткі, ланцюги та кільця.<br>''[[Image:Priroda5 5 5.jpg|244x232px|Priroda5 5 5.jpg]]<br>Рис. 5 Молекули''
+
-
+
<br>Відмінність органічних речовин від неорганічних полягає в тому, що молекули органічних речовин містять ланцюжки Карбону, а молекули неорганічних речовин їх не містять. Неорганічні речовини поділяють на класи за складом (двоелементний, з'єднання або многокомпонентие з'єднання), за хімічними властивостями (кислотно-основні, окислювально-відновні).<br>Атоми Карбону здатні послідовно поєднуватися між собою, утворюючи молекули різноманітної [[29._Основні_форми_рельєфу_Землі:_гори_і_рівнини.|форми]]: лінійні та розгалужені, довгі й короткі, ланцюги та кільця.<br>''[[Image:Priroda5 5 5.jpg|244x232px|Priroda5 5 5.jpg]]<br>Рис. 5 Молекули''
-
===Використання органічних і неорганічних речовин===
+
-
<br>Органічні і неорганічні речовини, застосовувані в якості сировини у виробництві проміжних продуктів і органічних барвників, звичайно являють собою технічні продукти, що містять різні домішки.<br>Органічні і неорганічні речовини за властивостями не завжди різко відрізняються один від одного. Тим не менш розподіл всіх речовин на органічні і неорганічні зручно і дозволяє зробити деякі узагальнення.<br>Багато органічні й неорганічні речовини надають токсичну дію на біологічні процеси. Тому встановлені гранично допустимі концентрації речовин.<br>У органічних і неорганічних речовин багато спільних властивостей, але є й істотні відмінності. Більшість органічних сполук горить, розкладається або обвуглюється при досить низькій температурі. Ви, напевно, не раз переконувалися на власному досвіді, що суп може пригоріти, м'ясо - обвуглитися, спирт, бензин або дерево - згоріти, а неприємний запах нагрітого жиру свідчить про те, що він розкладається. Як правило, неорганічні речовини при нагріванні поводяться інакше. Неможливо запалити кухонну сіль чи воду. Навіть при сильному нагріванні крейда, гіпс і глина не змінюють свого агрегатного стану, не розкладаються. Оскільки органічні і неорганічні речовини ведуть себе при нагріванні неоднаково, то й прийоми для визначення їх класу застосовують різні.
+
=== Використання органічних і неорганічних речовин ===
+
+
<br>Органічні і неорганічні речовини, застосовувані в якості сировини у виробництві проміжних продуктів і органічних барвників, звичайно являють собою технічні продукти, що містять різні домішки.<br>Органічні і неорганічні речовини за властивостями не завжди різко відрізняються один від одного. Тим не менш розподіл всіх речовин на органічні і неорганічні зручно і дозволяє зробити деякі [[Із_дитячої_літератури_ХХ-ХХІ_ст._Урок_узагальнення_та_систематизації_знань|узагальнення]].<br>Багато органічні й неорганічні речовини надають токсичну дію на біологічні процеси. Тому встановлені гранично допустимі концентрації речовин.<br>У органічних і неорганічних речовин багато спільних властивостей, але є й істотні відмінності. Більшість органічних сполук горить, розкладається або обвуглюється при досить низькій температурі. Ви, напевно, не раз переконувалися на власному [[Генріх_Белль_(1917-1985)._Особистий_досвід_участі_в_Другій_світовій_війні|досвіді]], що суп може пригоріти, м'ясо - обвуглитися, спирт, бензин або дерево - згоріти, а неприємний запах нагрітого жиру свідчить про те, що він розкладається. Як правило, неорганічні речовини при нагріванні поводяться інакше. Неможливо запалити кухонну сіль чи воду. Навіть при сильному нагріванні крейда, гіпс і глина не змінюють свого агрегатного стану, не розкладаються. Оскільки органічні і неорганічні речовини ведуть себе при нагріванні неоднаково, то й прийоми для визначення їх [[25._Фізичні_властивості_основ._Класифікація_основ._Хімічні_властивості_основ._Реакція_нейтралізації._Заходи_безпеки._Використання_основ|класу]] застосовують різні.
{{#ev:youtube|NcZDCb6nQys&feature}}
{{#ev:youtube|NcZDCb6nQys&feature}}
Строка 49:
Строка 61:
''Відео фарбування полум'я солями калію і натрію ''
''Відео фарбування полум'я солями калію і натрію ''
-
<br>Наповнювачі - органічні, неорганічні речовини - покращують механічні властивості виробів, зменшують усадку, підвищують стійкість до дії різних середовищ.
+
<br>Наповнювачі - органічні, неорганічні речовини - покращують механічні властивості виробів, зменшують усадку, підвищують стійкість до дії різних середовищ.
-
+
-
===Перевірка знань===
+
=== Перевірка знань ===
+
'''''<br>Контролюючий блок №2'''''<br>1. Відмінність органічних речовин від неорганічних?<br>2. Як поводяться органічні речовини при нагріванні?<br>3. Яка перевага неорганічних речовин перед органічними?
'''''<br>Контролюючий блок №2'''''<br>1. Відмінність органічних речовин від неорганічних?<br>2. Як поводяться органічні речовини при нагріванні?<br>3. Яка перевага неорганічних речовин перед органічними?
– сформувати початкове уявлення про прості та складні речовини. Вивчити та проаналізувати поняття про органічні та неорганічні речовини.
Хід уроку
Частина 1 Прості речовини характеризуються тим, що їхні молекули складаються з атомів одного виду(O2, H2, O). Рис. 1 Рідкий азот
Відео рідкий азот
Поняття "проста речовина"
Поняття "проста речовина" не можна порівнювати з поняттям "хімічний елемент". Просту речовину можна охарактеризувати по щільності, розчинності, температурі кипіння і плавлення. А хімічний елемент характеризується ступенем окислення, ізотопним складом, порядковим номером. На даний момент відомо 115 хімічних елементів, з яких утвориться 500 простих речовин. Складні навпаки, їхні молекули складаються з атомів різних видів(H2O, CO2, CO). Складні речовини в хімічних реакціях можуть розпадатися на більш прості(2H2O → 2H2 + O2) Також в природі є чисті речовини і суміші. Чисті речовини – містять молекули одного виду й мають постійні фізичні властивості. Наприклад Рис. 2 Дистильована вода
Суміші
Суміші – складаються з молекул різних видів. Наприклад Рис. 3 Морська вода
Майже всі речовини в природі зустрічаються у вигляді сумішей. Суміші бувають двох видів: однорідні та неоднорідні. В однорідних не можна, навіть використовуючи мікроскоп, виявити частинки інших речовин. Наприклад розчини солі або цукру у воді. В неоднорідних можна знайти частинки інших речовин неозброєним оком або за допомогою мікроскопа. Наприклад суміш води з крейдою чи глиною.
Відео розділення суміші води та олії відстоюванням
Перевірка знань
Контролюючий блок №1 1. Розділіть ці речовини на прості і складні: водень, аміак, натрій, хлорид натрію, хлор. 2. Як можна охарактеризувати просту речовину? 3.Наведіть приклади сумішей у домашніх умовах.
Неорганічні та органічні речовини
Частина 2 Поняття про неорганічні та органічні речовини. Молекули деяких складних речовин дуже великі. Вони містять ланцюжки атомів Карбону. Такі речовини називають органічними. Органічні речовини є у складі всіх живих організмів. Більша частина речовин у нашому організмі також органічні. Серед них виділяють: білки, жири та вуглеводи. В даний час описано близько 2 мільйонів органічних речовин і щорічно вчені відкривають до 30000 нових. У той час як неорганічних налічується кілька сотень.
Відео рух води та органічних речовин по стеблу
Решту речовин звичайно називають неорганічними. До них належить вода, залізо, водень, кисень, вуглекислий газ тощо. Рис. 4 модель атома водень
Відмінність органічних речовин від неорганічних
Відмінність органічних речовин від неорганічних полягає в тому, що молекули органічних речовин містять ланцюжки Карбону, а молекули неорганічних речовин їх не містять. Неорганічні речовини поділяють на класи за складом (двоелементний, з'єднання або многокомпонентие з'єднання), за хімічними властивостями (кислотно-основні, окислювально-відновні). Атоми Карбону здатні послідовно поєднуватися між собою, утворюючи молекули різноманітної форми: лінійні та розгалужені, довгі й короткі, ланцюги та кільця. Рис. 5 Молекули
Використання органічних і неорганічних речовин
Органічні і неорганічні речовини, застосовувані в якості сировини у виробництві проміжних продуктів і органічних барвників, звичайно являють собою технічні продукти, що містять різні домішки. Органічні і неорганічні речовини за властивостями не завжди різко відрізняються один від одного. Тим не менш розподіл всіх речовин на органічні і неорганічні зручно і дозволяє зробити деякі узагальнення. Багато органічні й неорганічні речовини надають токсичну дію на біологічні процеси. Тому встановлені гранично допустимі концентрації речовин. У органічних і неорганічних речовин багато спільних властивостей, але є й істотні відмінності. Більшість органічних сполук горить, розкладається або обвуглюється при досить низькій температурі. Ви, напевно, не раз переконувалися на власному досвіді, що суп може пригоріти, м'ясо - обвуглитися, спирт, бензин або дерево - згоріти, а неприємний запах нагрітого жиру свідчить про те, що він розкладається. Як правило, неорганічні речовини при нагріванні поводяться інакше. Неможливо запалити кухонну сіль чи воду. Навіть при сильному нагріванні крейда, гіпс і глина не змінюють свого агрегатного стану, не розкладаються. Оскільки органічні і неорганічні речовини ведуть себе при нагріванні неоднаково, то й прийоми для визначення їх класу застосовують різні.
Відео фарбування полум'я солями калію і натрію
Наповнювачі - органічні, неорганічні речовини - покращують механічні властивості виробів, зменшують усадку, підвищують стійкість до дії різних середовищ.
Перевірка знань
Контролюючий блок №2 1. Відмінність органічних речовин від неорганічних? 2. Як поводяться органічні речовини при нагріванні? 3. Яка перевага неорганічних речовин перед органічними?
Список використаних джерел 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — 4 изд., испр. — Москва: Высшая школа, Издательский центр "Академия", 2008. — 743 с. 2. Врублевский А.И. Химия: базовый школьный курс. — Минск: Юнипресс, 2009. — 576 с. 3. Кукушкин Ю.Н. Химические элементы в организме человека Соросовский образовательный журнал. - 2008.- №5 - с. 54 – 58. 4. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов.- М: Мир, 2007. 5. Эйхгорн Г. Неорганическая биохимия. -М.: Мир, 2007.
Відредаговано та надіслано Лісняк А. ----
Над уроком працювали
Поповічук О.Р.
Лісняк А.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
