Личные инструменты

2168
з математики

132
учня

168
для 11 класу

443
відкореговано


Вашій увазі

24638
уроків


Окислительно-восстановительные реакции

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Окислительно-восстановительные реакции Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции

химия 8 класс


степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком


химия 8 класс


атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону:


химия 8 класс




Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.



Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления ири этом понижается.
 
Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь:


химия 8 класс


Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы:


химия 8 класс


Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается.



Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.



Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, то есть окисляются:

химия 8 класс


Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы.


Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления.

химия 8 класс


Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже.


В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.
химия 8 класс


Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.

Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.


В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому H2S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления:

химия 8 класс


Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления.


Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов:

химия 8 класс


Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу.

химия 8 класс


Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:
 
химия 8 класс


Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он "потерял" все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства.


Азот в аммиаке NH3, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.


Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
 
Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей.


химия 8 класс


1. Окислительно-восстановнтельные реакции.

2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.

3. Метод электронного баланса.

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным:

химия 8 класс


Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.


Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации.


Из следующих утверждений отберите истинные:
а)    к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б)    все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными;
в)    все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
г)    только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями;
д)    к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е)    все реакции разложения и соединения не являются окислительно - восстановительными


Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.

химия 8 класс


Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.


конспекты уроков химии 8 класса, материал для использования учителями химии, кроссворды к уроку химии

Содержание урока
1236084776 kr.jpg конспект урока                       
1236084776 kr.jpg опорный каркас  
1236084776 kr.jpg презентация урока
1236084776 kr.jpg акселеративные методы 
1236084776 kr.jpg интерактивные технологии 

Практика
1236084776 kr.jpg задачи и упражнения 
1236084776 kr.jpg самопроверка
1236084776 kr.jpg практикумы, тренинги, кейсы, квесты
1236084776 kr.jpg домашние задания
1236084776 kr.jpg дискуссионные вопросы
1236084776 kr.jpg риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
1236084776 kr.jpg аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
1236084776 kr.jpg фотографии, картинки 
1236084776 kr.jpg графики, таблицы, схемы
1236084776 kr.jpg юмор, анекдоты, приколы, комиксы
1236084776 kr.jpg притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
1236084776 kr.jpg рефераты
1236084776 kr.jpg статьи 
1236084776 kr.jpg фишки для любознательных 
1236084776 kr.jpg шпаргалки 
1236084776 kr.jpg учебники основные и дополнительные
1236084776 kr.jpg словарь терминов                          
1236084776 kr.jpg прочие 

Совершенствование учебников и уроков
1236084776 kr.jpg исправление ошибок в учебнике
1236084776 kr.jpg обновление фрагмента в учебнике 
1236084776 kr.jpg элементы новаторства на уроке 
1236084776 kr.jpg замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
1236084776 kr.jpg идеальные уроки 
1236084776 kr.jpg календарный план на год  
1236084776 kr.jpg методические рекомендации  
1236084776 kr.jpg программы
1236084776 kr.jpg обсуждения


Интегрированные уроки


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.