Шпаргалки до предмету Хімія, 8 клас
Тема: «Застосування сульфатної кислоти і сульфатів»

Хімічні властивості сульфатної кислоти:
Сильний електроліт, у розчині практично повністю дисоціює на йони                                                         

H₂SO₄↔2H⁺+2SO₄^2-

Утворює два ряди солей: кислі й середні. Які саме утворяться, залежить від кількісного співвідношення реагентів
 H₂SO₄+NAOH → NaHSO₄+H₂0
H₂SO₄+2NAOH → Na₂SO₄+2H₂

с) З основними оксидами:
СuO+ H₂SO₄ → СuSo₄ + H₂O

d) Може витісняти більш слабкі кислоти в процесі взаємодії з їхніми солями:
Na₂S+2H₂SO₄ →H₂S ↑+2NaHSO₄
Na₂S+H₂SO₄ →H₂S ↑+NaHSO₄

e)З металами розбавлена і концентрована кислоти взаємодіють по-різному: розбавлена реагує з усіма металами до H2 (крім Pb, бо PbSO₄ не розчиняється)
                                 Fe+H₂SO₄  → FeSO₄ + H₂

Специфічні властивості концентрованої сульфатної кислоти

Концентрована сульфатна кислота не дисоціює на йони
Обвуглювання органічних речовин, що складаються з Карбону й Гідрогену. Якщо цукор змішати з концентрованою H₂SO₄, маса чорніє й розігрівається й незабаром зі стаканчика починає виповзати пориста чорна маса (за технічної можливості демонструємо  дію концентрованої сульфатної кислоти на цукор):

               С₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ →C+H₂SO₄*nH₂O

Взаємодія міді з концентрованою H₂SO₄

Якісна реакція на сульфат йон:
                                                Ba²⁺+SO4^2- → ↓BaSO₄


Надіслано вчителем міжнародного ліцею „Гранд” Клунник Л.О.