Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET
Состояние электронов в атоме
У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:
Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.
Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 11 класс|Химия 11 класс]]&gt;&gt; Химия: Состояние электронов в атоме<metakeywords>химия, 11 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 11 класса, Состояние электронов в атоме</metakeywords>''' 

Под состоянием электрона в атоме понимают совокупность информации об энергии определенного электрона и пространстве, в котором он находится. Мы уже знаем, что электрон в атоме не имеет траектории движения, то есть можно говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра. Он может находиться в любой части этого пространства, окружающего ядро, и совокупность различных положений его рассматривают как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда. Образно это можно представить себе так: если бы удалось через сотые или миллионные доли секунды сфотографировать положение электрона в атоме, как при фотофинише, то электрон на таких фотографиях был бы представлен в виде точек. При наложении бесчисленного множества таких фотографий получилась бы картина электронного облака с наибольшей плотностью там, где этих точек будет больше всего.<br><br>На рисунке 2 показан «разрез» такой электронной плотности в [[Атоми,_молекули,_йони._Хімічні_елементи,_їхні_назви_і_символи|атоме]] водорода, проходящий через ядро, а штриховой линией ограничена сфера, внутри нее вероятность обнаружения электрона составляет 90%. Ближайший к ядру контур охватывает область пространства, в которой вероятность обнаружения электрона -10%, вероятность же обнаружения электрона внутри второго от ядра контура составляет -20%, внутри третьего — -30% и т. д. В состоянии электрона есть какая-то неопределенность. Чтобы охарактеризовать это особое состояние, немецкий физик В. Гейзенберг ввел понятие о принципе неопределенности, то есть показал, что невозможно определить одновременно и точно энергию и местоположение электрона. Чем точнее определена энергия [[Состояние_электронов_в_атоме|электрона]], тем неопределеннее будет его положение, и наоборот, определив положение, нельзя определить энергию электрона. Область вероятности обнаружения электрона не имеет четких границ. Однако можно выделить пространство, где вероятность нахождения электрона будет максимальной.<br><br> 

----

Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.<br> 

----

<br>В нем заключено приблизительно 90% электронного облака, и это означает, что около 90% времени электрон находится в этой части пространства. По форме различают 4 известных ныне типа орбиталей, которые обозначают латинскими буквами s, р, d, f. Графическое изображение некоторых форм электронных орбиталей представлено на рисунке 3.<br><br>Важнейшей характеристикой движения электрона на определенной орбитали является энергия его связи с ядром. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой или энергетический уровень. Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра: 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7.<br><br> 

----

Целое число n, обозначающее номер энергетического уровня, называют главным квантовым числом.<br> 

----

<br>Оно характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к [[Ядро|ядру]]. По сравнению с электронами первого уровня электроны последующих уровней будут характеризоваться большим запасом энергии. Следовательно, наименее прочно связаны с ядром атома электроны внешнего уровня.<br><br>Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме равно номеру периода в системе Д. И. [[52._Значення_періодичного_закону._Життя_і_наукова_дiяльність_Д._І._Менделєєва|Менделеева]], к которому принадлежит химический элемент: у атомов элементов первого периода — один энергетический уровень, второго периода — два, седьмого периода — семь.<br><br>Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле<br><br>N = 2n<sup>2</sup>,<br><br>где N — максимальное число электронов; n — номер уровня или главное квантовое число. Следовательно, на первом, ближайшем к ядру энергетическом уровне может находиться не более двух электронов-,<br><br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; на втором — не более 8;<br><br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; на третьем — не более 18;<br><br>•&nbsp;&nbsp;&nbsp; на четвертом — не более 32.<br><br>А как, в свою очередь, устроены энергетические уровни (электронные слои)?<br><br>Начиная со второго энергетического уровня (n = 2), каждый из уровней подразделяется на подуровни (подслои), несколько отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром.<br><br>Число подуровней равно значению главного квантового числа: первый энергетический уровень имеет один подуровень; второй — два; третий — три; четвертый — четыре подуровня. Подуровни, в свою очередь, образованы орбиталями.<br><br>Каждому значению п соответствует число орбиталей, равное n<sup>2</sup>. По данным, представленным в таблице 1, можно проследить связь главного квантового числа п с числом подуровней, типом и числом орбиталей и максимальным числом электронов на подуровне и уровне. 

''<br>Таблица 1 Главное квантовое число, типы и число орбиталей, максимальное число электронов на подуровнях и уровнях''<br>[[Image:Him11R-2.jpg|Состояние электронов в атоме]] 

<br>Подуровни принято обозначать латинскими буквами, равно как и форму орбиталей, из которых они состоят: s, р, d, f.<br><br> 

s-Подуровень — первый, ближайший к ядру атома подуровень каждого энергетического уровня, состоит из одной s-орбитали;<br><br>р-подуровень — второй подуровень каждого, кроме первого, энергетического уровня, состоит из трех р-орбиталей;<br><br>d-подуровень — третий подуровень каждого, начиная с третьего, энергетического уровня, состоит из пяти d-орбиталей;<br><br>f-подуровень каждого, начиная с четвертого, энергетического уровня, состоит из семи f-орбиталей.<br><br>На рисунке 4 представлена схема, отражающая число, форму и положение в пространстве электронных орбиталей первых четырех электронных слоев отдельного атома.<br><br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; В настоящее время не принято говорить о вращении электрона вокруг атомного ядра. Почему?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Что такое электронное облако и как это понятие соотносится с понятием "орбиталь"?<br><br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Как с помощью электролиза определить [[Ілюстрації_до_теми_«Електризація_тіл._Електричний_заряд._Два_роди_електричних_зарядів»|заряд электрона]]?<br><br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Чем отличается 1s-орбиталь от 2s-орбитали?<br><br>5.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Что такое главное квантовое число? Как оно соотносится с номером периода?<br><br>6.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Что такое подуровень и как это понятие соотносится с номером периода?<br> 

<br> 

<sub>опорный каркас [[Химия|урока химии]], самопроверка по [[Химия 11 класс|химии 11 класса]], фотографии [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|для всех предметов]]</sub> 

 '''<u>Содержание урока</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока                       '''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас  
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников
 
 '''<u>Иллюстрации</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
 
 '''<u>Дополнения</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие 
 '''<u></u>'''
 <u>Совершенствование учебников и уроков
 </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми 
 
 '''<u>Только для учителей</u>'''
 <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки '''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год  
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации  
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения
 
 
 '''<u>Интегрированные уроки</u>'''<u>
 </u>

<br> 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
Возврат к странице Состояние электронов в атоме.
Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2_%D0%B2_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B5»
При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.
Разработка - Гипермаркет знаний 2008-
Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: