KNOWLEDGE HYPERMARKET


Основания. Полные уроки
 
(1 промежуточная версия не показана)
Строка 1: Строка 1:
-
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Основания. Полные уроки'''  
+
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]&gt;&gt;Химия: Основания. Полные уроки<metakeywords>Основания, гипермаркет знаний, химия 8 класс, Полные уроки</metakeywords>'''  
----
----
Строка 7: Строка 7:
<br>  
<br>  
-
=== Цели урока: ===
+
=== Цели урока: ===
<br>  
<br>  
-
*рассказать ученикам о классе химических соединений - основании.
+
*ознакомить учеников с классом химических соединений - основанием.
<br>  
<br>  
-
=== Задачи урока: ===
+
=== Задачи урока: ===
<br>  
<br>  
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах, применении и получении;  
+
•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>обучающие: сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах, применении и получении;  
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>развивающие: &nbsp;содействовать развитию познавательной активности, умению задумываться над причинами его изменения;  
+
•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>развивающие: &nbsp;содействовать развитию познавательной активности, умению задумываться над причинами его изменения;  
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.  
+
•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.  
<br>  
<br>  
-
=== Основные термины: ===
+
=== Основные термины: ===
<br>  
<br>  
Строка 35: Строка 35:
<br>  
<br>  
-
=== Ход урока: ===
+
=== Ход урока: ===
<br>  
<br>  
-
=== Проверка домашнего задания. ===
+
=== Проверка домашнего задания. ===
<br>  
<br>  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Какие вещества называются кислотами?  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Какие вещества называются кислотами?  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Какие вещества называются солями?  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Какие вещества называются солями?  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что называют бинарными соединениями?  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что называют бинарными соединениями?  
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое '''[[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|оксиды]]'''? Приведите пример.&nbsp;  
+
4.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что такое '''[[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|оксиды]]'''? Приведите пример.&nbsp;  
-
5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>К какому бинарному соединению относится вода?  
+
5.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>К какому бинарному соединению относится вода?  
-
6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое летучие '''[[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|водородные соединения]]''' и где он используются? Приведите примеры.  
+
6.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что такое летучие '''[[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|водородные соединения]]''' и где он используются? Приведите примеры.  
-
7.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>К какому бинарному соединению относится аммиак?  
+
7.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>К какому бинарному соединению относится аммиак?  
-
8.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>К какому [[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|бинарному соединению]] относится углекислый газ?  
+
8.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>К какому [[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|бинарному соединению]] относится углекислый газ?  
-
9.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>На доске записаны формулы: NaCl, K2O, H2S, KNO3, H3PO4, SO3, HNO3, P2O4, CuSO4. Выпишите: а) '''[[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|оксиды]]'''; б) кислоты; в) соли.  
+
9.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>На доске записаны формулы: NaCl, K2O, H2S, KNO3, H3PO4, SO3, HNO3, P2O4, CuSO4. Выпишите: а) '''[[Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки|оксиды]]'''; б) кислоты; в) соли.  
<br>  
<br>  
-
=== Основания. ===
+
=== Основания. ===
<br>  
<br>  
Строка 71: Строка 71:
&nbsp; Особенности группы ОН (рисунок 1):  
&nbsp; Особенности группы ОН (рисунок 1):  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Эта группа является остатком от молекулы воды Н-Он, если мысленно отнять от нее один атом водорода, то останется группа –ОН  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Эта группа является остатком от молекулы воды Н-Он, если мысленно отнять от нее один атом водорода, то останется группа –ОН  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксогруппа представляет собой ион с зарядом -1.&nbsp;  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Гидроксогруппа представляет собой ион с зарядом -1.&nbsp;  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Группа ОН- &nbsp;является сложным ионом, т.е. имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов.  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Группа ОН- &nbsp;является сложным ионом, т.е. имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов.  
-
&nbsp;[[Image:himr8_19_1.jpg]]  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 19 1.jpg|Особенности группы OH]]  
'''Рис. 1. Особенности группы OH.'''  
'''Рис. 1. Особенности группы OH.'''  
Строка 83: Строка 83:
Давайте посмотрим, как составлять названия оснований на рисунке 2.  
Давайте посмотрим, как составлять названия оснований на рисунке 2.  
-
&nbsp;[[Image:himr8_19_2.jpg]]  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 19 2.jpg|Название оснований]]  
-
'''Рис. 2. Название оснований.'''  
+
'''Рис. 2. Название [[Основания_(Химия_8_класс)|оснований]].'''  
Далее мы должны познакомиться с физическими свойствами оснований. Основания — это твердые вещества. Растворимые в воде основания называются щелочами. Однако большинство оснований в воде не растворяются. Найдите в таблице растворимости примеры щелочей и нерастворимых оснований.  
Далее мы должны познакомиться с физическими свойствами оснований. Основания — это твердые вещества. Растворимые в воде основания называются щелочами. Однако большинство оснований в воде не растворяются. Найдите в таблице растворимости примеры щелочей и нерастворимых оснований.  
Строка 91: Строка 91:
Т.е. основания могут быть как растворимыми в воде, так и нерастворимые (рисунок 3).  
Т.е. основания могут быть как растворимыми в воде, так и нерастворимые (рисунок 3).  
-
&nbsp;[[Image:himr8_19_3.jpg]]  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 19 3.jpg|460px|Классификация оснований]]  
'''Рис. 3. Классификация оснований.'''  
'''Рис. 3. Классификация оснований.'''  
Строка 99: Строка 99:
<br>  
<br>  
-
{{#ev:youtube|-14MTNt4f3g}}
+
{{#ev:youtube|-14MTNt4f3g}}  
<br>  
<br>  
Строка 105: Строка 105:
Щелочи - едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани. Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. Например: NаОН - едкий натр, КОН- едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно (рисунок 4).  
Щелочи - едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани. Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. Например: NаОН - едкий натр, КОН- едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно (рисунок 4).  
-
&nbsp;[[Image:himr8_19_4.jpg]]  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 19 4.jpg|Щелочь]]  
-
'''Рис. 4. Щелочь.'''  
+
'''Рис. 4. [[Щелочные_металлы|Щелочь]].'''  
Давайте посмотрим, как можно получить щелочь:  
Давайте посмотрим, как можно получить щелочь:  
Строка 133: Строка 133:
Щелочи можно распознать индикаторами (от лат. – указатели) (рисунок 5).  
Щелочи можно распознать индикаторами (от лат. – указатели) (рисунок 5).  
-
&nbsp;[[Image:himr8_19_5.jpg]]  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 19 5.jpg|Понятие индикаторов]]  
'''Рис.5. Понятие индикаторов.'''  
'''Рис.5. Понятие индикаторов.'''  
Строка 143: Строка 143:
На рисунке 7 показан пример распознавания щелочи.  
На рисунке 7 показан пример распознавания щелочи.  
-
&nbsp;[[Image:himr8_19_7.jpg]]
+
&nbsp;[[Image:Himr8 19 7.jpg|Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью лакмуса]]  
'''Рис. 7. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью лакмуса.'''  
'''Рис. 7. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью лакмуса.'''  
Строка 151: Строка 151:
<br>  
<br>  
-
{{#ev:youtube|RwWmF-Cse4s}}
+
{{#ev:youtube|RwWmF-Cse4s}}  
И напоследок давайте посмотрим, как распознать NaOH в домашних условиях:  
И напоследок давайте посмотрим, как распознать NaOH в домашних условиях:  
Строка 157: Строка 157:
<br>  
<br>  
-
{{#ev:youtube|BsZWkUP7PyI&feature}}
+
{{#ev:youtube|BsZWkUP7PyI&feature}}  
-
=== Выводы. ===
+
=== Выводы. ===
<br>  
<br>  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов. Примеры формул оснований: KOH, Mg(OH)2.  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов. Примеры формул оснований: KOH, Mg(OH)2.  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Основания бывают однокислотные и многокислотные. Однокислотные – основания, в формулах которых указан один гидроксид-ион: KOH, NaOH. Многокислотные – основания, в формулах которых два и более гидроксид-ионов: Ca(OH)2.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Основания бывают однокислотные и многокислотные. Однокислотные – основания, в формулах которых указан один гидроксид-ион: KOH, NaOH. Многокислотные – основания, в формулах которых два и более гидроксид-ионов: Ca(OH)2.  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Все основания – твердые вещества. Поэтому их разделяют не по агрегатному состоянию, а по растворимости в воде. По этому признаку основания подразделяют на две группы - растворимые и нерастворимые основания.  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Все основания – твердые вещества. Поэтому их разделяют не по агрегатному состоянию, а по растворимости в воде. По этому признаку основания подразделяют на две группы - растворимые и нерастворимые основания.  
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Растворимые (их называют щелочами). Такие основания образуют металлы главной подгруппы I группы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (эти металлы называют щелочными), а также некоторые металлы главной подгруппы II группы - Ca, Sr, Ba (эти металлы называют щелочно-земельными).  
+
4.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Растворимые (их называют щелочами). Такие основания образуют металлы главной подгруппы I группы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (эти металлы называют щелочными), а также некоторые металлы главной подгруппы II группы - Ca, Sr, Ba (эти металлы называют щелочно-земельными).  
<br>  
<br>  
-
=== Контролирующий блок. ===
+
=== Контролирующий блок. ===
<br>  
<br>  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое основания?  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что такое основания?  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Какие по растворимости бывают основания?  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Какие по растворимости бывают основания?  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Каким оксидам соответствуют основания?  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Каким оксидам соответствуют основания?  
<br>  
<br>  
-
=== Домашнее задание. ===
+
=== [[Домашнее_задание|Домашнее задание]]. ===
<br>  
<br>  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO.&nbsp;  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO.&nbsp;  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Попробуйте сами составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Попробуйте сами составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2.  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Составить &nbsp;формулы по названиям: гидроксида калия, гидроксид кальция, гидроксид железа(III)  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Составить &nbsp;формулы по названиям: гидроксида калия, гидроксид кальция, гидроксид железа(III)  
<br>  
<br>  
-
=== Интересно знать, что. ===
+
=== Интересно знать, что. ===
<br>  
<br>  
-
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.<br>''  
+
''•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.<br>''  
''Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.''  
''Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.''  
-
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.<br>''  
+
''•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.<br>''  
-
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Также основание можно получить при взаимодействия щелочного или щелочноземельного металла с водой.<br>''  
+
''•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Также основание можно получить при взаимодействия щелочного или щелочноземельного металла с водой.<br>''  
-
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:<br>''  
+
''•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:<br>''  
-
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Некоторые основания можно получить обменными реакциями:<br>''  
+
''•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Некоторые основания можно получить обменными реакциями:<br>''  
-
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)3, брусита Mg(OH)2.''  
+
''•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)3, брусита Mg(OH)2.''  
<br>  
<br>  
-
=== Список литературы: ===
+
=== Список литературы: ===
<br>  
<br>  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Основания. Химические свойства оснований» Шух Л.Ю., учитель химии, МОУ «СОШ № 56», г.Новокузнецк.  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Урок на тему «Основания. Химические свойства оснований» Шух Л.Ю., учитель химии, МОУ «СОШ № 56», г.Новокузнецк.  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Химические свойства оснований» Смирнова И.Г., учитель химии, МОУ СОШ №3.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Урок на тему «Химические свойства оснований» Смирнова И.Г., учитель химии, МОУ СОШ №3.  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Основания» Иванов Н.В., учитель химии.  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Урок на тему «Основания» Иванов Н.В., учитель химии.  
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. “Химия: Учебник для 8-го класса средней общеобразовательной школы”. Москва, Школьная пресса, 2002 г.  
+
4.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. “Химия: Учебник для 8-го класса средней общеобразовательной школы”. Москва, Школьная пресса, 2002 г.  
<br>  
<br>  
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''  
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''  
 +
 +
----
<br>  
<br>  

Текущая версия на 13:51, 25 июня 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Основания. Полные уроки



Тема. Основания.


Содержание

Цели урока:


  • ознакомить учеников с классом химических соединений - основанием.


Задачи урока:


обучающие: сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах, применении и получении;

развивающие:  содействовать развитию познавательной активности, умению задумываться над причинами его изменения;

воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.


Основные термины:


  • Основания - сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидромогруппами.


Ход урока:


Проверка домашнего задания.


1. Какие вещества называются кислотами?

2. Какие вещества называются солями?

3. Что называют бинарными соединениями?

4. Что такое оксиды? Приведите пример. 

5. К какому бинарному соединению относится вода?

6. Что такое летучие водородные соединения и где он используются? Приведите примеры.

7. К какому бинарному соединению относится аммиак?

8. К какому бинарному соединению относится углекислый газ?

9. На доске записаны формулы: NaCl, K2O, H2S, KNO3, H3PO4, SO3, HNO3, P2O4, CuSO4. Выпишите: а) оксиды; б) кислоты; в) соли.


Основания.


Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы (ОН). Гидроксогруппа образуется из молекулы воды. Иными словами, молекулы оснований содержат атомы металла и атомы кислорода и водорода в виде гидроксогруппы – ОН.

  Особенности группы ОН (рисунок 1):

1. Эта группа является остатком от молекулы воды Н-Он, если мысленно отнять от нее один атом водорода, то останется группа –ОН

2. Гидроксогруппа представляет собой ион с зарядом -1. 

3. Группа ОН-  является сложным ионом, т.е. имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов.

 Особенности группы OH

Рис. 1. Особенности группы OH.

Давайте посмотрим, как составлять названия оснований на рисунке 2.

 Название оснований

Рис. 2. Название оснований.

Далее мы должны познакомиться с физическими свойствами оснований. Основания — это твердые вещества. Растворимые в воде основания называются щелочами. Однако большинство оснований в воде не растворяются. Найдите в таблице растворимости примеры щелочей и нерастворимых оснований.

Т.е. основания могут быть как растворимыми в воде, так и нерастворимые (рисунок 3).

 Классификация оснований

Рис. 3. Классификация оснований.

Химические свойства нерастворимых оснований представлены на видео:




Щелочи - едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани. Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. Например: NаОН - едкий натр, КОН- едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно (рисунок 4).

 Щелочь

Рис. 4. Щелочь.

Давайте посмотрим, как можно получить щелочь:



Техника безопасности при работе со щелочами:

1. Щелочи оказывают на организм в основном локальное действие, вызывал омертвление только тех участков кожного покрова, на которые они попали. Однако в дальнейшем организм испытывает общее отравление в результате всасывания в кровь продуктов взаимодействия мышечных тканей и щелочей. Действие щелочей, особенно концентрированных, характеризуются значительной глубиной проникновения, поскольку они растворяют белок. В связи с этим очень опасно попадание щелочей в глаза: при запоздалой первой помощи возможна полная потеря зрения.

2. Твердые щелочи очень гигроскопичны. Хранить твердые щелочи следует в емкостях из полиэтилена или в толстостенных широкогорлых стеклянных банках.

3. При проведении экспериментов твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или пробиркой. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

4. Закончив работу, вымойте посуду. Банки и склянки закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входил в горлышко склянки.

5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю или лаборанту.

6. При попадании щелочи на кожу необходимо промыть пораненное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10-15 мин) и тщательным.

7. При попадании щелочи в глаза их необходимо тщательно промыть 0,2 % раствором борной кислоты.

Щелочи можно распознать индикаторами (от лат. – указатели) (рисунок 5).

 Понятие индикаторов

Рис.5. Понятие индикаторов.

 

Рис. 6. Окраска индикаторов в различных средах.

На рисунке 7 показан пример распознавания щелочи.

 Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью лакмуса

Рис. 7. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью лакмуса.

Давайте посмотрим, как же с помощью индикатора распознали щелочь:



И напоследок давайте посмотрим, как распознать NaOH в домашних условиях:



Выводы.


1. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов. Примеры формул оснований: KOH, Mg(OH)2.

2. Основания бывают однокислотные и многокислотные. Однокислотные – основания, в формулах которых указан один гидроксид-ион: KOH, NaOH. Многокислотные – основания, в формулах которых два и более гидроксид-ионов: Ca(OH)2.

3. Все основания – твердые вещества. Поэтому их разделяют не по агрегатному состоянию, а по растворимости в воде. По этому признаку основания подразделяют на две группы - растворимые и нерастворимые основания.

4. Растворимые (их называют щелочами). Такие основания образуют металлы главной подгруппы I группы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (эти металлы называют щелочными), а также некоторые металлы главной подгруппы II группы - Ca, Sr, Ba (эти металлы называют щелочно-земельными).


Контролирующий блок.


1. Что такое основания?

2. Какие по растворимости бывают основания?

3. Каким оксидам соответствуют основания?


Домашнее задание.


1. Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO. 

2. Попробуйте сами составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2.

3. Составить  формулы по названиям: гидроксида калия, гидроксид кальция, гидроксид железа(III)


Интересно знать, что.


Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

Также основание можно получить при взаимодействия щелочного или щелочноземельного металла с водой.

Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:

Некоторые основания можно получить обменными реакциями:

Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)3, брусита Mg(OH)2.


Список литературы:


1. Урок на тему «Основания. Химические свойства оснований» Шух Л.Ю., учитель химии, МОУ «СОШ № 56», г.Новокузнецк.

2. Урок на тему «Химические свойства оснований» Смирнова И.Г., учитель химии, МОУ СОШ №3.

3. Урок на тему «Основания» Иванов Н.В., учитель химии.

4. Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. “Химия: Учебник для 8-го класса средней общеобразовательной школы”. Москва, Школьная пресса, 2002 г.


Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.



Над уроком работали:

Шух Л.Ю.

Смирнова И.Г.

Иванов Н.В.

Борисенко И.Н.




Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Химия > Химия 8 класс