|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]>> Хімія: Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок''' | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]>> Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок''' |
| | | |
- | <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Вода як розчинник, Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.</metakeywords>ВОДА ЯК РОЗЧИННИК. БУДОВА МОЛЕКУЛИ ВОДИ, ПОНЯТТЯ ПРО ВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК
| + | <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Вода як розчинник, Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.</metakeywords> |
| | | |
- | <br>
| |
| | | |
- | <u>Розчин і його компоненти. Вода як розчинник, будова молекули води. Поняття про водневий зв'язок</u><br>
| |
| | | |
- | Після опрацювання § 4 ви зможете:<br>
| + | ВОДА ЯК РОЗЧИННИК. БУДОВА МОЛЕКУЛИ ВОДИ, ПОНЯТТЯ ПРО ВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК |
| | | |
- | розрізняти компоненти розчину; пояснювати утворення водневого зв’язку.<br>
| + | <br> |
| | | |
- | На шляху до успіху пригадаємо з вивчених курсів природознавства, хімії, фізики:<br>що таке розчин; які особливості молекулярних та йонних кристалів; у який спосіб утворюються ковалентні полярні зв’язки; які властивості має вода у різних агрегатних станах; що таке температура кипіння; як відбувається електростатична взаємодія; де трапляються розчини у природі та побуті;<br>шукатимемо відповіді на запитання:<br>яка характерна ознака істинних розчинів? З чого складається розчин? Чим зумовлені унікальні властивості води? Яке значення мають водневі зв’язки?<br>
| + | '''Розчин і його компоненти. Вода як розчинник, будова молекули води. Поняття про водневий зв'язок'''<br> |
| | | |
- | ''• Розчин і його компоненти'' деякою мірою знайомі вам з курсу природознавства. З попереднього параграфа ви дізналися, що розчин – однофазна гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів.<br> | + | ''• [[Значення_розчинів_у_природі_та_житті_людини._Поняття_про_дисперсні_системи,_колоїдні_та_істинні_розчини._Насичені_й_ненасичені_розчини|Розчин]] і його компоненти'' деякою мірою знайомі вам з курсу природознавства. З попереднього параграфа ви дізналися, що розчин – однофазна гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів.<br> |
| | | |
| Характерна ознака істинних розчинів – гомогенність. У істинних розчинах навіть за допомогою ультрамікроскопа не можна побачити окремих частинок їхніх складових.<br> | | Характерна ознака істинних розчинів – гомогенність. У істинних розчинах навіть за допомогою ультрамікроскопа не можна побачити окремих частинок їхніх складових.<br> |
| | | |
- | <u>''Завдання''</u><br>
| + | '''Завдання'''<br> |
| | | |
- | Поясніть, чому частинки дисперсної фази колоїдних розчинів можна досліджувати методом ультрамікроскопії, а частинки компонентів істинних розчинів – ні (за потреби зверніться до малюнка 3.2).<br> | + | ''Поясніть, чому частинки дисперсної фази колоїдних розчинів можна досліджувати методом ультрамікроскопії, а частинки компонентів істинних розчинів – ні (за потреби зверніться до малюнка 3.2).<br>'' |
| | | |
| Схарактеризуймо докладніше компоненти розчинів. Вам уже відомо, що розчин може перебувати у будь-якому агрегатному стані. Чи не найпоширеніші розчинники – рідини. Наприклад, дуже розповсюджені у природі водні розчини речовин. | | Схарактеризуймо докладніше компоненти розчинів. Вам уже відомо, що розчин може перебувати у будь-якому агрегатному стані. Чи не найпоширеніші розчинники – рідини. Наприклад, дуже розповсюджені у природі водні розчини речовин. |
| | | |
- | <u>''Завдання''</u>
| + | '''Завдання''' |
| | | |
- | Наведіть кілька прикладів рідких розчинів, які трапляються у природі. | + | ''Наведіть кілька прикладів рідких розчинів, які трапляються у природі.'' |
| | | |
- | Рідкі розчини використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, фармації, медицині і повсякденному житті. Тож з’ясуймо ознаки класифікації розчинів, навчімось розрізняти їхні компоненти. | + | Рідкі розчини використовують у техніці, на виробництві, у [[Відео_до_уроку_на_тему:_Світове_сільське_господарство:_значення,_внутрішньогалузева_структура,_міжгалузеві_зв'язки,_аграрні_відносини|сільському господарстві]], лабораторних дослідженнях, фармації, медицині і повсякденному житті. Тож з’ясуймо ознаки класифікації розчинів, навчімось розрізняти їхні компоненти. |
| | | |
| Розчин утворений не менш ніж двома компонентами, один з яких – розчинник, а інші розчинені в ньому. Наприклад, у столовому оцті вода – розчинник, а оцтова кислота – розчинена речовина. | | Розчин утворений не менш ніж двома компонентами, один з яких – розчинник, а інші розчинені в ньому. Наприклад, у столовому оцті вода – розчинник, а оцтова кислота – розчинена речовина. |
Строка 33: |
Строка 31: |
| Зазвичай розчинником уважають той компонент, який у чистому вигляді існує у тому самому агрегатному стані, що й розчин. Якщо компоненти розчину перебувають в одному агрегатному стані, то розчинник - компонент, маса якого у розчині найбільша. Запам'ятайте, воду традиційно вважають розчинником навіть тоді, коли її маса значно менша за масу розчиненої речовини. | | Зазвичай розчинником уважають той компонент, який у чистому вигляді існує у тому самому агрегатному стані, що й розчин. Якщо компоненти розчину перебувають в одному агрегатному стані, то розчинник - компонент, маса якого у розчині найбільша. Запам'ятайте, воду традиційно вважають розчинником навіть тоді, коли її маса значно менша за масу розчиненої речовини. |
| | | |
- | ''• Вода як розчинник'' має непересічне значення. Здатність води розчиняти найрізноманітніші речовини та її інші унікальні властивості спричинені насамперед хімічним складом і будовою молекули цієї сполуки. Тож розгляньмо особливості будови молекули води (мал. 4.1). Вам добре відомо, що до її складу входять два атоми Гідрогену й один атом Оксигену. З курсу хімії 8-го класу ви знаєте, що електронегативність Оксигену значно більша за електронегативність Гідрогену. Тому утворені за рахунок спільних електронних пар зв'язки О-Н у молекулі води ковалентні полярні. Вони розміщені під кутом 104,5°, і це спричинює асиметричність структури і виникнення диполя. Що таке диполь і за яких умов молекула є диполем? | + | ''• [[Вода_-_найпоширеніша_речовина_на_Землі._Повні_уроки|Вода]] як розчинник'' має непересічне значення. Здатність води розчиняти найрізноманітніші речовини та її інші унікальні властивості спричинені насамперед хімічним складом і будовою молекули цієї сполуки. Тож розгляньмо особливості будови молекули води (мал. 4.1). Вам добре відомо, що до її складу входять два атоми Гідрогену й один атом Оксигену. З курсу хімії 8-го класу ви знаєте, що електронегативність Оксигену значно більша за електронегативність Гідрогену. Тому утворені за рахунок спільних електронних пар зв'язки О-Н у молекулі води ковалентні полярні. Вони розміщені під кутом 104,5°, і це спричинює асиметричність структури і виникнення диполя. Що таке диполь і за яких умов молекула є диполем? |
| | | |
- | [[Image:29 chemistry.jpg]] | + | [[Image:29 chemistry.jpg|Будова молекули води. фото]] |
| | | |
| ''Диполь - система з двох зарядів, протилежних за знаком і однакових за величиною (мал. 4.2).'' | | ''Диполь - система з двох зарядів, протилежних за знаком і однакових за величиною (мал. 4.2).'' |
| | | |
- | Зверніть увагу: молекули, утворені атомами різних хімічних елементів, можуть, залежно від геометричної форми, бути полярними й неполярними. Якщо форма асиметрична (через наявність неподілених електронних гір або неспарених електронів), то молекула полярна (мал. 4.2,2). Якщо ж зміщення електронної густини симетричне, то молекула неполярна жал. 4.2,3). | + | Зверніть увагу: [[Атоми,_молекули,_йони._Хімічні_елементи,_їхні_назви_і_символи|молекули]], утворені [[Атоми_і_хімічні_елементи._Перевір_себе|атомами]] різних [[Атоми_і_хімічні_елементи._Перевір_себе|хімічних елементів]], можуть, залежно від геометричної форми, бути полярними й неполярними. Якщо форма асиметрична (через наявність неподілених електронних гір або неспарених електронів), то молекула полярна (мал. 4.2,2). Якщо ж зміщення електронної густини симетричне, то молекула неполярна жал. 4.2,3). |
| | | |
- | [[Image:29 1 chemistry.jpg]] | + | [[Image:29 1 chemistry.jpg|Диполь. фото]] |
| | | |
| За допомогою простого досліду можна пересвідчитись у тому, що молекули води полярні: тонка водяна цівка притягується до пластмасового корпусу ручки чи ебонітової палички, наелектризованих тертям (мал. 4.3). | | За допомогою простого досліду можна пересвідчитись у тому, що молекули води полярні: тонка водяна цівка притягується до пластмасового корпусу ручки чи ебонітової палички, наелектризованих тертям (мал. 4.3). |
Строка 47: |
Строка 45: |
| Під впливом диполів води на поверхні речовин, занурених у неї, міжатомні й міжмолекулярні сили слабшають у 80 разів. Така висока діелектрична проникність з усіх відомих речовин властива тільки воді. Цим пояснюють її здатність бути універсальним розчинником. | | Під впливом диполів води на поверхні речовин, занурених у неї, міжатомні й міжмолекулярні сили слабшають у 80 разів. Така висока діелектрична проникність з усіх відомих речовин властива тільки воді. Цим пояснюють її здатність бути універсальним розчинником. |
| | | |
- | [[Image:30 chemistry.jpg]] | + | [[Image:30 chemistry.jpg|Молекули води та водневі зв'язки між ними. фото]] |
| | | |
| Асиметричність розподілу електричних зарядів у молекулах води є причиною утворення між ними так званих водневих зв'язків (мал. 4.4). З наявністю цих зв'язків пов'язані аномально високі (порівняно з леткими сполуками інших елементів VIA групи періодичної системи) температури кипіння і плавлення води. | | Асиметричність розподілу електричних зарядів у молекулах води є причиною утворення між ними так званих водневих зв'язків (мал. 4.4). З наявністю цих зв'язків пов'язані аномально високі (порівняно з леткими сполуками інших елементів VIA групи періодичної системи) температури кипіння і плавлення води. |
Строка 53: |
Строка 51: |
| Завдяки водневим зв'язкам між молекулами вода виявляє унікальні властивості. Ці міжмолекулярні зв'язки стабілізують нещільну кристалічну структуру льоду (мал. 4.5). | | Завдяки водневим зв'язкам між молекулами вода виявляє унікальні властивості. Ці міжмолекулярні зв'язки стабілізують нещільну кристалічну структуру льоду (мал. 4.5). |
| | | |
- | [[Image:30 1 chemistry.jpg]] | + | [[Image:30 1 chemistry.jpg|Водневі зв'язки. фото]] |
| | | |
- | <u>''Завдання''</u>
| + | '''Завдання''' |
| | | |
| Роздивіться фрагменти (1) і (2) малюнка 4.5 і висловіть припущення щодо причин наявності у будь-якої сніжинки саме шести променів. | | Роздивіться фрагменти (1) і (2) малюнка 4.5 і висловіть припущення щодо причин наявності у будь-якої сніжинки саме шести променів. |
Строка 65: |
Строка 63: |
| Водневі зв'язки, так само як і електростатична взаємодія між диполями води та йонами у вузлах кристалічних ґраток, відіграють неабияку роль у процесі розчинення речовин. Докладніше про це ви дізнаєтеся з наступного параграфа. | | Водневі зв'язки, так само як і електростатична взаємодія між диполями води та йонами у вузлах кристалічних ґраток, відіграють неабияку роль у процесі розчинення речовин. Докладніше про це ви дізнаєтеся з наступного параграфа. |
| | | |
- | <u>''Цікаво?''</u>
| + | '''Цікаво?''' |
| | | |
| Більшість обрядових дій українців відбувалися біля води, бо ототожнювалися з водною стихією: купальські обряди, русалії й Водохреще, обливання та зорожіння на мосту, біля криниці чи ополонки. Водна магія та культ води лежали в основі багатьох вірувань та повір'їв, утілюючись у колоритних демонологічних обрядах, що стали етнічними символами духовної культури українців, - у образах русалки, нявки, водяника тощо. | | Більшість обрядових дій українців відбувалися біля води, бо ототожнювалися з водною стихією: купальські обряди, русалії й Водохреще, обливання та зорожіння на мосту, біля криниці чи ополонки. Водна магія та культ води лежали в основі багатьох вірувань та повір'їв, утілюючись у колоритних демонологічних обрядах, що стали етнічними символами духовної культури українців, - у образах русалки, нявки, водяника тощо. |
| | | |
- | <u>''Стисло про головне''</u>
| + | '''Стисло про головне''' |
| | | |
| Розчин - однофазна гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів. Розчин може перебувати у будь-якому агрегатному стані. Чи не найпоширеніші розчинники - рідини. Рідкі розчини використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, фармації, медицині і повсякденному житті. | | Розчин - однофазна гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів. Розчин може перебувати у будь-якому агрегатному стані. Чи не найпоширеніші розчинники - рідини. Рідкі розчини використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, фармації, медицині і повсякденному житті. |
Строка 87: |
Строка 85: |
| Водневі зв'язки, так само як і електростатична взаємодія між диполями води та йонами у вузлах кристалічних ґраток, відіграють неабияку роль у процесі розчинення речовин. | | Водневі зв'язки, так само як і електростатична взаємодія між диполями води та йонами у вузлах кристалічних ґраток, відіграють неабияку роль у процесі розчинення речовин. |
| | | |
- | <u>''Застосуйте свої знання і уміння''</u>
| + | '''Застосуйте свої знання і уміння'''<u></u> |
| | | |
- | 1. Наведіть визначення розчину. | + | ''1. Наведіть визначення розчину.'' |
| | | |
- | 2. Назвіть характерну ознаку істинних розчинів. | + | ''2. Назвіть характерну ознаку істинних розчинів.'' |
| | | |
- | 3. Наведіть кілька прикладів твердих розчинів, які використовують у побуті. | + | ''3. Наведіть кілька прикладів твердих розчинів, які використовують у побуті.'' |
| | | |
- | 4. Схарактеризуйте будову молекули води. | + | ''4. Схарактеризуйте будову молекули води.'' |
| | | |
- | 5. Доповніть речення. Істинний розчин є системою:<br>А Гомогенною; Б Гетерогенною; В Однокомпонентною; Г Багатокомпонентною; Д Однофазною; Е Двохфазною; Ж Грубодисперсною; 3 Колоїдною. | + | ''5. Доповніть речення. Істинний розчин є системою:<br>А Гомогенною; Б Гетерогенною; В Однокомпонентною; Г Багатокомпонентною; Д Однофазною; Е Двохфазною; Ж Грубодисперсною; 3 Колоїдною.'' |
| | | |
- | 6. Виберіть розчини:<br>А Дощова вода; Б Столовий оцет; В Молоко; Г Хлоридна кислота. | + | ''6. Виберіть розчини:<br>А Дощова вода; Б Столовий оцет; В Молоко; Г Хлоридна кислота.'' |
| | | |
- | 7. Виберіть усі правильні твердження:<br>А Молекула води полярна; Б Молекула води неполярна; В Молекула води є диполем; Г Зв'язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води ковалентні полярні; Д Зв'язки О-Н у молекулі води йонні; Е Зв'язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води ковалентні неполярні.<br>'''''<br>'''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів'' | + | ''7. Виберіть усі правильні твердження:<br>А Молекула води полярна; Б Молекула води неполярна; В Молекула води є диполем; Г Зв'язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води ковалентні полярні; Д Зв'язки О-Н у молекулі води йонні; Е Зв'язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води ковалентні неполярні.''<br>'''''<br>'''Г. А. Лашевська, [[Хімія_9_клас|Хімія, 9 клас]]<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів'' |
| | | |
| <br> <sub>Планування [[Хімія|з хімії]], [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|підручники]] та книги онлайн, курси та завдання [[Хімія 9 клас|з хімії для 9 класу]]</sub> <br> | | <br> <sub>Планування [[Хімія|з хімії]], [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|підручники]] та книги онлайн, курси та завдання [[Хімія 9 клас|з хімії для 9 класу]]</sub> <br> |
Текущая версия на 09:34, 18 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 9 клас>> Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок
ВОДА ЯК РОЗЧИННИК. БУДОВА МОЛЕКУЛИ ВОДИ, ПОНЯТТЯ ПРО ВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК
Розчин і його компоненти. Вода як розчинник, будова молекули води. Поняття про водневий зв'язок
• Розчин і його компоненти деякою мірою знайомі вам з курсу природознавства. З попереднього параграфа ви дізналися, що розчин – однофазна гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів.
Характерна ознака істинних розчинів – гомогенність. У істинних розчинах навіть за допомогою ультрамікроскопа не можна побачити окремих частинок їхніх складових.
Завдання
Поясніть, чому частинки дисперсної фази колоїдних розчинів можна досліджувати методом ультрамікроскопії, а частинки компонентів істинних розчинів – ні (за потреби зверніться до малюнка 3.2).
Схарактеризуймо докладніше компоненти розчинів. Вам уже відомо, що розчин може перебувати у будь-якому агрегатному стані. Чи не найпоширеніші розчинники – рідини. Наприклад, дуже розповсюджені у природі водні розчини речовин.
Завдання
Наведіть кілька прикладів рідких розчинів, які трапляються у природі.
Рідкі розчини використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, фармації, медицині і повсякденному житті. Тож з’ясуймо ознаки класифікації розчинів, навчімось розрізняти їхні компоненти.
Розчин утворений не менш ніж двома компонентами, один з яких – розчинник, а інші розчинені в ньому. Наприклад, у столовому оцті вода – розчинник, а оцтова кислота – розчинена речовина.
Зазвичай розчинником уважають той компонент, який у чистому вигляді існує у тому самому агрегатному стані, що й розчин. Якщо компоненти розчину перебувають в одному агрегатному стані, то розчинник - компонент, маса якого у розчині найбільша. Запам'ятайте, воду традиційно вважають розчинником навіть тоді, коли її маса значно менша за масу розчиненої речовини.
• Вода як розчинник має непересічне значення. Здатність води розчиняти найрізноманітніші речовини та її інші унікальні властивості спричинені насамперед хімічним складом і будовою молекули цієї сполуки. Тож розгляньмо особливості будови молекули води (мал. 4.1). Вам добре відомо, що до її складу входять два атоми Гідрогену й один атом Оксигену. З курсу хімії 8-го класу ви знаєте, що електронегативність Оксигену значно більша за електронегативність Гідрогену. Тому утворені за рахунок спільних електронних пар зв'язки О-Н у молекулі води ковалентні полярні. Вони розміщені під кутом 104,5°, і це спричинює асиметричність структури і виникнення диполя. Що таке диполь і за яких умов молекула є диполем?
Диполь - система з двох зарядів, протилежних за знаком і однакових за величиною (мал. 4.2).
Зверніть увагу: молекули, утворені атомами різних хімічних елементів, можуть, залежно від геометричної форми, бути полярними й неполярними. Якщо форма асиметрична (через наявність неподілених електронних гір або неспарених електронів), то молекула полярна (мал. 4.2,2). Якщо ж зміщення електронної густини симетричне, то молекула неполярна жал. 4.2,3).
За допомогою простого досліду можна пересвідчитись у тому, що молекули води полярні: тонка водяна цівка притягується до пластмасового корпусу ручки чи ебонітової палички, наелектризованих тертям (мал. 4.3).
Під впливом диполів води на поверхні речовин, занурених у неї, міжатомні й міжмолекулярні сили слабшають у 80 разів. Така висока діелектрична проникність з усіх відомих речовин властива тільки воді. Цим пояснюють її здатність бути універсальним розчинником.
Асиметричність розподілу електричних зарядів у молекулах води є причиною утворення між ними так званих водневих зв'язків (мал. 4.4). З наявністю цих зв'язків пов'язані аномально високі (порівняно з леткими сполуками інших елементів VIA групи періодичної системи) температури кипіння і плавлення води.
Завдяки водневим зв'язкам між молекулами вода виявляє унікальні властивості. Ці міжмолекулярні зв'язки стабілізують нещільну кристалічну структуру льоду (мал. 4.5).
Завдання
Роздивіться фрагменти (1) і (2) малюнка 4.5 і висловіть припущення щодо причин наявності у будь-якої сніжинки саме шести променів.
Через особливості будови кристалів льоду його густина менша за густину води у рідкому агрегатному стані. Ця властивість запобігає глюмерзанню водойм.
Під час подальшого вивчення хімії та біології ви дізнаєтеся, що утворення водневих зв'язків притаманне й іншим речовинам - як неорганічним, так і органічним. Вони можуть утворюватися між молекулами різних речовин. Перебіг багатьох біологічних процесів й існування живих організмів можливі саме завдяки утворенню й руйнуванню водневих зв'язків.
Водневі зв'язки, так само як і електростатична взаємодія між диполями води та йонами у вузлах кристалічних ґраток, відіграють неабияку роль у процесі розчинення речовин. Докладніше про це ви дізнаєтеся з наступного параграфа.
Цікаво?
Більшість обрядових дій українців відбувалися біля води, бо ототожнювалися з водною стихією: купальські обряди, русалії й Водохреще, обливання та зорожіння на мосту, біля криниці чи ополонки. Водна магія та культ води лежали в основі багатьох вірувань та повір'їв, утілюючись у колоритних демонологічних обрядах, що стали етнічними символами духовної культури українців, - у образах русалки, нявки, водяника тощо.
Стисло про головне
Розчин - однофазна гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів. Розчин може перебувати у будь-якому агрегатному стані. Чи не найпоширеніші розчинники - рідини. Рідкі розчини використовують у техніці, на виробництві, у сільському господарстві, лабораторних дослідженнях, фармації, медицині і повсякденному житті.
Розчин утворений не менш ніж двома компонентами, один з яких - розчинник, а інші розчинені в ньому. Зазвичай розчинником вважають той компонент, який у чистому вигляді існує у тому самому агрегатному сгані, що й розчин. Якщо компоненти розчину перебувають в одному агрегатному стані, то розчинник - компонент, маса якого у розчині найбільша. Воду традиційно вважають розчинником навіть тоді, коли її маса значно менша за масу розчиненої речовини.
Здатність води розчиняти найрізноманітніші речовини та її інші унікальні властивості спричинені хімічним складом і будовою молекули цієі сполуки. Утворені за рахунок спільних електронних пар зв'язки О-Н у молекулі води ковалентні полярні. Вони розміщені під кутом 104,5°, і це спричинює асиметричність структури і виникнення диполя.
Диполь - система з двох зарядів, протилежних за знаком і однакових за величиною
На поверхні речовин, занурених у воду, міжатомні й міжмолекулярні сили під впливом диполів води слабшають у 80 разів. Цим пояснюють здатність води бути універсальним розчинником.
Асиметричність розподілу електричних зарядів у молекулах води є причиною утворення між ними водневих зв'язків. З наявністю цих зв'язків пов'язані аномально високі температури кипіння і плавлення води.
Окрім води, утворення водневих зв'язків притаманне й іншим речовинам - як неорганічним, так і органічним. Водневі зв'язки можуть утворюватися між молекулами різних речовин. Перебіг багатьох біологічних процесів й існування живих організмів можливі саме завдяки утворенню й руйнуванню водневих зв'язків.
Водневі зв'язки, так само як і електростатична взаємодія між диполями води та йонами у вузлах кристалічних ґраток, відіграють неабияку роль у процесі розчинення речовин.
Застосуйте свої знання і уміння
1. Наведіть визначення розчину.
2. Назвіть характерну ознаку істинних розчинів.
3. Наведіть кілька прикладів твердих розчинів, які використовують у побуті.
4. Схарактеризуйте будову молекули води.
5. Доповніть речення. Істинний розчин є системою: А Гомогенною; Б Гетерогенною; В Однокомпонентною; Г Багатокомпонентною; Д Однофазною; Е Двохфазною; Ж Грубодисперсною; 3 Колоїдною.
6. Виберіть розчини: А Дощова вода; Б Столовий оцет; В Молоко; Г Хлоридна кислота.
7. Виберіть усі правильні твердження: А Молекула води полярна; Б Молекула води неполярна; В Молекула води є диполем; Г Зв'язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води ковалентні полярні; Д Зв'язки О-Н у молекулі води йонні; Е Зв'язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води ковалентні неполярні.
Г. А. Лашевська, Хімія, 9 клас Вислано читачами з інтернет-сайтів
Планування з хімії, підручники та книги онлайн, курси та завдання з хімії для 9 класу
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|