|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4''' | | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4''' |
| | | |
| + | <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4 |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | ''<u>Завдання</u>''<br> |
| + | |
| + | Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br> |
| + | |
| + | А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН.<br> |
| + | |
| + | Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br> |
| + | |
| + | ''<u>Завдання</u>'' |
| + | |
| + | За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях. |
| + | |
| + | [[Image:Chemistry_83.jpg]] |
| + | |
| + | Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота нестійка, існує у розчині як гідрат: |
| + | |
| + | [[Image:Chemistry_83_1.jpg]] |
| + | |
| + | З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції. |
| + | |
| + | [[Image:Chemistry_83_2.jpg]] |
| + | |
| + | Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції. |
| | | |
- | <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4
| |
| | | |
- | <br>
| |
| | | |
| ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів '' | | ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів '' |
Версия 13:17, 2 апреля 2010
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 9 клас>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4
РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4
Завдання
Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):
А Н2S04 і КОН; Б К2SiO3 і НN03; В НСІ і КN03; Г КN03 і NaОН.
Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.
Завдання
За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.
Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота нестійка, існує у розчині як гідрат:
З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.
Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.
Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас Вислано читачами з інтернет-сайтів
Повний перелік тем з хімії, календарний план по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання з хімії для 9 класу
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|