|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>''' |
| | | |
- | В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.<br><br>С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:<br> | + | В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.<br><br>С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:<br> |
| | | |
- | [[Image:ahim09-9.jpg]] | + | [[Image:Ahim09-9.jpg]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:<br>[[Image:Ahim09-10.jpg]] |
| | | |
- | Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:<br>[[Image:ahim09-10.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.<br><br>Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:<br> |
| | | |
| + | [[Image:Ahim09-11.jpg]] |
| | | |
- | Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.<br><br>Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:<br>
| + | <br> |
| | | |
- | [[Image:ahim09-11.jpg]] | + | Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:<br><br>[[Image:Ahim09-12.jpg]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:<br>[[Image:Ahim09-13.jpg]] |
| | | |
- | Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:<br><br>[[Image:ahim09-12.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.<br><br>По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:<br><br>К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu<br><br>В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.<br><br>Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.<br> |
| | | |
| + | 1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:<br>[[Image:Ahim09-14.jpg]] |
| | | |
- | Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:<br>[[Image:ahim09-13.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:<br><br>а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;<br><br>б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;<br><br>в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).<br><br>2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:<br>[[Image:Ahim09-15.jpg]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
- | При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.<br><br>По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:<br><br>К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu<br><br>В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.<br><br>Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.<br>
| + | Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.<br><br>1. Восстановительные свойства металлов. |
| | | |
- | 1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:<br>[[Image:ahim09-14.jpg]]
| + | 2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. |
| | | |
| + | 3. Электрохимический ряд напряжений. |
| | | |
| + | 4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. |
| | | |
- | А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:<br><br>а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;<br><br>б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;<br><br>в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).<br><br>2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:<br>[[Image:ahim09-15.jpg]]
| + | 5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.<br><br>Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины. |
| | | |
| + | Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)<br><br>Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?<br><br>Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:<br>[[Image:ahim09-16.jpg]] |
| | | |
| | | |
- | Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.<br><br>1. Восстановительные свойства металлов.
| |
| | | |
- | 2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.
| + | Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?<br><br>Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении методом электронного баланса:<br>Zn+ H2SO4(конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O |
- | | + | |
- | 3. Электрохимический ряд напряжений.
| + | |
- | | + | |
- | 4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
| + | |
| | | |
- | 5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.<br><br>Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
| + | Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства? |
| | | |
- | <br> <sub>аудио для [[Химия|урока химии]], анекжоты для урока [[Химия_9_класс|химии в 9 классе]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учебные пособия]]</sub> | + | <br> <sub>аудио для [[Химия|урока химии]], анекжоты для урока [[Химия 9 класс|химии в 9 классе]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|учебные пособия]]</sub> |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
Версия 10:12, 18 июня 2010
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 9 класс>> Химия: Химические свойства металлов
В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.
С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:
Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:
Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.
Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:
Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:
Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:
При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.
По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:
К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu
В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.
Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.
1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:
А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:
а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;
в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).
2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:
Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.
1. Восстановительные свойства металлов.
2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.
3. Электрохимический ряд напряжений.
4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.
Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?
Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?
Определите коэффициенты в следующем уравнении методом электронного баланса: Zn+ H2SO4(конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O
Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
аудио для урока химии, анекжоты для урока химии в 9 классе, учебные пособия
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|