|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''ВСТУП'''<br>1.[[Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому світі|Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому світі.]]<br>2. Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. <br>3. Практичні роботи: 1. Правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами; будова полум’я. <br><br>'''Тема 1. Початкові хімічні поняття'''<br>4. Речовини. Чисті речовини і суміші. <br>5. Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи. <br>6. Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. <br>7. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів. <br>8. Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. <br>9. Хімічні формули речовин. <br>10. Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. <br>11. Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів. <br>12. Тематичне оцінювання №1 <br>13. Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою. <br>14. Масова частка елемента в речовині. <br>15. Фізичні та хімічні явища. <br>16. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. <br>17. Фiзичні й хімічні властивості речовини. <br>18. Як вивчають хімічні сполуки і явища. Спостереження й експеримент у хімії. Практичні роботи: 2. Дослідження фізичних та хімічних явищ. <br>19. Закон як форма наукових знань. Закон збереження маси речовин. <br>20. Хiмічні рівняння. <br>21. Розвٰязування вправ і задач <br>22. Тематичне оцінювання №2 <br><br>'''Тема 2. Прості речовини метали і неметали'''<br>23. Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. <br>24. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. <br>25. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором. Реакція сполучення. <br>26. Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння. <br>27. Практичні роботи: 3. Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей. <br>28. Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль. <br>29. Тематичне оцінювання №3 <br>30. Ферум. Залізо. Фiзичні властивості заліза. Поширеність Феруму в природі. <br>31. Хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою. <br>32. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах. <br>33. Розвٰязування вправ і задач <br>34. Тематичне оцінювання №4 <br>35. Резервний урок <br><br> | + | '''ВСТУП'''<br>1. [[Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому світі|Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому світі.]]<br>2. [[Правила_поведінки_учнів_у_хімічному_кабінеті|Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті.]] <br>3. [[Практичні_роботи:_1._Правила_техніки_безпеки_під_час_роботи_в_хімічному_кабінеті.|Практичні роботи: 1. Правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами; будова полум’я. ]]<br><br>'''Тема 1. Початкові хімічні поняття'''<br>4. Речовини. Чисті речовини і суміші. <br>5. Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи. <br>6. Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. <br>7. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів. <br>8. Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. <br>9. Хімічні формули речовин. <br>10. Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. <br>11. Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів. <br>12. Тематичне оцінювання №1 <br>13. Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою. <br>14. Масова частка елемента в речовині. <br>15. Фізичні та хімічні явища. <br>16. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. <br>17. Фiзичні й хімічні властивості речовини. <br>18. Як вивчають хімічні сполуки і явища. Спостереження й експеримент у хімії. Практичні роботи: 2. Дослідження фізичних та хімічних явищ. <br>19. Закон як форма наукових знань. Закон збереження маси речовин. <br>20. Хiмічні рівняння. <br>21. Розвٰязування вправ і задач <br>22. Тематичне оцінювання №2 <br><br>'''Тема 2. Прості речовини метали і неметали'''<br>23. Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. <br>24. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. <br>25. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором. Реакція сполучення. <br>26. Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння. <br>27. Практичні роботи: 3. Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей. <br>28. Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль. <br>29. Тематичне оцінювання №3 <br>30. Ферум. Залізо. Фiзичні властивості заліза. Поширеність Феруму в природі. <br>31. Хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою. <br>32. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах. <br>33. Розвٰязування вправ і задач <br>34. Тематичне оцінювання №4 <br>35. Резервний урок <br><br> |
| | | |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
Версия 23:22, 24 февраля 2010
ВСТУП 1. Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому світі. 2. Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. 3. Практичні роботи: 1. Правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами; будова полум’я.
Тема 1. Початкові хімічні поняття 4. Речовини. Чисті речовини і суміші. 5. Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи. 6. Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. 7. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів. 8. Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. 9. Хімічні формули речовин. 10. Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. 11. Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів. 12. Тематичне оцінювання №1 13. Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою. 14. Масова частка елемента в речовині. 15. Фізичні та хімічні явища. 16. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. 17. Фiзичні й хімічні властивості речовини. 18. Як вивчають хімічні сполуки і явища. Спостереження й експеримент у хімії. Практичні роботи: 2. Дослідження фізичних та хімічних явищ. 19. Закон як форма наукових знань. Закон збереження маси речовин. 20. Хiмічні рівняння. 21. Розвٰязування вправ і задач 22. Тематичне оцінювання №2
Тема 2. Прості речовини метали і неметали 23. Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. 24. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. 25. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором. Реакція сполучення. 26. Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння. 27. Практичні роботи: 3. Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей. 28. Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль. 29. Тематичне оцінювання №3 30. Ферум. Залізо. Фiзичні властивості заліза. Поширеність Феруму в природі. 31. Хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою. 32. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах. 33. Розвٰязування вправ і задач 34. Тематичне оцінювання №4 35. Резервний урок
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
|