Валентність хімічних елементів. Повні уроки

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 Версия 19:00, 17 ноября 2010 (просмотреть исходный код)
User5 (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
Версия 19:08, 17 ноября 2010 (просмотреть исходный код)
User5 (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
Строка 1:
Строка 1:
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Валентність хімічних елементів.  Визначення валентності за формулами бінарних сполук</metakeywords>'''<br>    '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Валентність хімічних елементів.  Визначення валентності за формулами бінарних сполук</metakeywords>'''<br>  
  
- <br>'''''Мета уроку:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Засвоїти поняття валентність;<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Навчити визначати валентність елементів за формулами їх сполук;<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Повторити, поглибити знання про будову речовини;<br>'''''Хід уроку:<br>Частина 1.'''''<br>Валентність хімічних елементів<br>Валентність елемента - це його здатність утворювати певне число хімічних зв'язків. За кількістю рисок у вже знайомих нам формулах декількох молекул видно, що водень і хлор одновалентних, кисень - двовалентний, а азот - трьохвалентний. <br>[[Image:him7_10_1.gif]]<br>''Малюнок 1. Приклади формул. ''<br><br>Валентність визначається як кількість електронних пар, якими даний атом пов'язаний з іншими атомами.<br>[[Image:him7_10_2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Таблиця валентних кутів.''<br>Оскільки в хімічному зв'язку беруть участь тільки електрони зовнішніх оболонок, такі електрони називають валентними. Одинична (проста) ковалентний зв'язок виникає, коли атоми ділять між собою одну пару валентних електронів. <br>[[Image:him7_10_3(1).gif]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; [[Image:him7_10_3(2).gif]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:him7_10_3(3).gif]]<br>берилій&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; бром&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; вуглець<br>''<br>Малюнок 3. Електронні оболонки атомів.''<br><br>Структурні формули наглядно показують послідовність зв'язування атомів в молекулі і валентність елементів, проте якщо така докладна інформація не потрібна, молекули можна записувати у вигляді скорочених хімічних формул. Наприклад, вже знайомі нам молекули в цьому випадку виглядають так:<br>H<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl<sub>2&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub><br><br>Цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента, називається індексом. Індекс показує, скільки атомів даного елемента міститься в молекулі. Індекс 1 ніколи не пишуть. Такі формули називають скороченими, але частіше - молекулярними формулами, тому що вони відображають склад (але не структуру!) молекул. Молекулярні формули можна складати за валентністю входять до них елементів. І навпаки, знаючи валентності елементів, можна правильно скласти з них молекулу. <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хімічні знаки&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:him7_10_4.gif]]<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Індекс   + <br>'''''Мета уроку:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Засвоїти поняття валентність;<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Навчити визначати валентність елементів за формулами їх сполук;<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Повторити, поглибити знання про будову речовини;<br>'''''Хід уроку:<br>Частина 1.'''''<br>Валентність хімічних елементів<br>Валентність елемента - це його здатність утворювати певне число хімічних зв'язків. За кількістю рисок у вже знайомих нам формулах декількох молекул видно, що водень і хлор одновалентних, кисень - двовалентний, а азот - трьохвалентний. <br>[[Image:Him7 10 1.gif]]<br>''Малюнок 1. Приклади формул. ''<br><br>Валентність визначається як кількість електронних пар, якими даний атом пов'язаний з іншими атомами.<br>[[Image:Him7 10 2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Таблиця валентних кутів.''<br>Оскільки в хімічному зв'язку беруть участь тільки електрони зовнішніх оболонок, такі електрони називають валентними. Одинична (проста) ковалентний зв'язок виникає, коли атоми ділять між собою одну пару валентних електронів. <br>[[Image:Him7 10 3(1).gif|157x191px]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Image:Him7 10 3(2).gif|135x187px]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:Him7 10 3(3).gif|126x193px]]<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; берилій&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; бром&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; вуглець<br>''<br>Малюнок 3. Електронні оболонки атомів.''<br><br>Структурні формули наглядно показують послідовність зв'язування атомів в молекулі і валентність елементів, проте якщо така докладна інформація не потрібна, молекули можна записувати у вигляді скорочених хімічних формул. Наприклад, вже знайомі нам молекули в цьому випадку виглядають так:<br>H<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl<sub>2&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub><br><br>Цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента, називається індексом. Індекс показує, скільки атомів даного елемента міститься в молекулі. Індекс 1 ніколи не пишуть. Такі формули називають скороченими, але частіше - молекулярними формулами, тому що вони відображають склад (але не структуру!) молекул. Молекулярні формули можна складати за валентністю входять до них елементів. І навпаки, знаючи валентності елементів, можна правильно скласти з них молекулу. <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Хімічні знаки&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:Him7 10 4.gif]]<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Індекс  
  
- ''Малюнок 4. Схема структурної формули ''<br><br>Але як визначають валентності елементів? Для цього можна скористатися нашими знаннями про будову зовнішніх електронних оболонок атомів, як ми це вже робили при визначенні валентностей водню, хлору, натрію, фтору, кисню та азоту в їх конкретних хімічних сполуках.<br>[[Image:him_7_10_5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Періодична система хімічних елементів.''<br><br>Деякі елементи виявляють в будь-яких з'єднаннях одну і ту ж валентність. Такі, наприклад, водень, натрій, калій, срібло, фтор (валентність I); або магній, кальцій (валентність II). Інші елементи можуть - в залежності від партнерів по хімічній реакції - проявляти кілька різних валентностей. <br>У той час, коли хіміки ще нічого не знали про будову атомів, вони успішно визначили валентності багатьох елементів за даними хімічного аналізу.<br>Аналіз дозволяє з'ясувати склад з'єднання, тобто кількісне співвідношення атомів різних елементів у молекулі - молекулярну формулу. Робиться це шляхом точного визначення маси кожного елемента в зразку, ретельно очищеному від домішок інших речовин. З методикою аналізу ви докладно познайомитеся в 10 класі. Зараз же ми скористаємося результатами вже проведеного аналізу для визначення валентності, наприклад, азоту.<br>Припустимо, аналіз чистого зразка газу аміаку дає для його молекули молекулярну формулу NH3. Можна скористатися тією обставиною, що валентність водню завжди I (традиційно валентність позначають римськими цифрами). Оскільки водень завжди одновалентен, його атоми в цьому з'єднанні не можуть бути пов'язані між собою. Значить, вони пов'язані з азотом. Висновок: валентність азоту III. Для цього з'єднання можна придумати єдину структурну формулу:<br>[[Image:him7_10_6.gif]]<br>''Малюнок. 6 Приклад єдиної структурної формули ''<br><br>Ще одне спостереження: кисень у всіх з'єднаннях двовалентний. Тому, наприклад, в поєднанні SO2 валентність сірки може бути тільки IV (валентність кисню II помножити на 2 атоми кисню = 4), а в з'єднанні SO3 валентність сірки - VI (валентність кисню II помножити на 3 атоми кисню = 6).<br>У більш складних випадках можна дати лише часткову відповідь, але і він буває корисний. Наприклад, про з'єднання HClO4 ми можемо лише сказати, що залишок ClO4 - одновалентний (так як ми відняли від нього одновалентних атом водню). У поєднанні H2SO4 залишок SO4 - двовалентний (відняли два одновалентних атома водню). Тому для визначення валентності якого-небудь елемента годяться тільки його прості з'єднання з воднем і киснем, що містять тільки один атом досліджуваного елемента. Вимога простоти досить істотно. Наприклад, за складом з'єднання СН4 (метан) можна правильно укласти, що елемент вуглець чотиривалентним. Але існує і складне з'єднання вуглецю С6Н4 (бензол), за яким судити про валентності вуглецю тільки з результатів аналізу важко.<br>Будь ласка, перегляне цей науковий відео матеріал + ''Малюнок 4. Схема структурної формули ''<br><br>Але як визначають валентності елементів? Для цього можна скористатися нашими знаннями про будову зовнішніх електронних оболонок атомів, як ми це вже робили при визначенні валентностей водню, хлору, натрію, фтору, кисню та азоту в їх конкретних хімічних сполуках.<br>[[Image:Him 7 10 5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Періодична система хімічних елементів.''<br><br>Деякі елементи виявляють в будь-яких з'єднаннях одну і ту ж валентність. Такі, наприклад, водень, натрій, калій, срібло, фтор (валентність I); або магній, кальцій (валентність II). Інші елементи можуть - в залежності від партнерів по хімічній реакції - проявляти кілька різних валентностей. <br>У той час, коли хіміки ще нічого не знали про будову атомів, вони успішно визначили валентності багатьох елементів за даними хімічного аналізу.<br>Аналіз дозволяє з'ясувати склад з'єднання, тобто кількісне співвідношення атомів різних елементів у молекулі - молекулярну формулу. Робиться це шляхом точного визначення маси кожного елемента в зразку, ретельно очищеному від домішок інших речовин. З методикою аналізу ви докладно познайомитеся в 10 класі. Зараз же ми скористаємося результатами вже проведеного аналізу для визначення валентності, наприклад, азоту.<br>Припустимо, аналіз чистого зразка газу аміаку дає для його молекули молекулярну формулу NH3. Можна скористатися тією обставиною, що валентність водню завжди I (традиційно валентність позначають римськими цифрами). Оскільки водень завжди одновалентен, його атоми в цьому з'єднанні не можуть бути пов'язані між собою. Значить, вони пов'язані з азотом. Висновок: валентність азоту III. Для цього з'єднання можна придумати єдину структурну формулу:<br>[[Image:Him7 10 6.gif]]<br>''Малюнок. 6 Приклад єдиної структурної формули ''<br><br>Ще одне спостереження: кисень у всіх з'єднаннях двовалентний. Тому, наприклад, в поєднанні SO2 валентність сірки може бути тільки IV (валентність кисню II помножити на 2 атоми кисню = 4), а в з'єднанні SO3 валентність сірки - VI (валентність кисню II помножити на 3 атоми кисню = 6).<br>У більш складних випадках можна дати лише часткову відповідь, але і він буває корисний. Наприклад, про з'єднання HClO4 ми можемо лише сказати, що залишок ClO4 - одновалентний (так як ми відняли від нього одновалентних атом водню). У поєднанні H2SO4 залишок SO4 - двовалентний (відняли два одновалентних атома водню). Тому для визначення валентності якого-небудь елемента годяться тільки його прості з'єднання з воднем і киснем, що містять тільки один атом досліджуваного елемента. Вимога простоти досить істотно. Наприклад, за складом з'єднання СН4 (метан) можна правильно укласти, що елемент вуглець чотиривалентним. Але існує і складне з'єднання вуглецю С6Н4 (бензол), за яким судити про валентності вуглецю тільки з результатів аналізу важко.<br>Будь ласка, перегляне цей науковий відео матеріал {{#ev:youtube|mMjRkmBz4cc}}  
- {{#ev:youtube|mMjRkmBz4cc}} + 
  
 <br>На таблиці, що приведена нижче - валентності деяких елементів, які традиційно записуються римськими цифрами. Для елементів зі змінною валентністю перша цифра - найбільш поширена валентність. У дужках дані валентності, що зустрічаються рідше. Зірочками позначені елементи з постійною валентністю.<br>    <br>На таблиці, що приведена нижче - валентності деяких елементів, які традиційно записуються римськими цифрами. Для елементів зі змінною валентністю перша цифра - найбільш поширена валентність. У дужках дані валентності, що зустрічаються рідше. Зірочками позначені елементи з постійною валентністю.<br>  
Строка 10:
Строка 9:
 {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 220px; height: 550px;"  {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 220px; height: 550px;"
 |-  |-
- | Елемент + | Елемент  
 | Валентність  | Валентність
 |-  |-
Строка 80:
Строка 79:
 |}  |}
  
- <br>Отже тепер ви знаєте достатньо, щоб правильно визначати валентності багатьох елементів за правилом октету та за електронною будовою їх атомів. Можна так і надходити в подальшому, не обтяжуючи себе завчанням валентностей найважливіших елементів. Але на практиці їх простіше вивчити, щоб не витрачати щоразу час на малювання електронних формул і структур Льюїса.<br>На цьому відео ви зможете побачити лекцію «Метод валентних зв'язків» яку веде к.х.н., професор Прес Ірина Олександрівна   + <br>Отже тепер ви знаєте достатньо, щоб правильно визначати валентності багатьох елементів за правилом октету та за електронною будовою їх атомів. Можна так і надходити в подальшому, не обтяжуючи себе завчанням валентностей найважливіших елементів. Але на практиці їх простіше вивчити, щоб не витрачати щоразу час на малювання електронних формул і структур Льюїса.<br>На цьому відео ви зможете побачити лекцію «Метод валентних зв'язків» яку веде к.х.н., професор Прес Ірина Олександрівна {{#ev:youtube|8IzIY2MhwnU&feature}} <br>'''''<br>Контролюючий блок №1'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розкрийте поняття «валентність».<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які електрони називають валентними?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як називается цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента?<br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Якими цифрами традиційно записується валентність?<br>'''''<br>Частина 2'''''<br>Визначення валентності за формулами бінарних сполук. <br>Адже&nbsp; зараз розберемося в тому, як складають молекулярні формули за вже відомим валентності елементів. Нам потрібно навчитися робити це для складних речовин, що складаються з двох елементів.<br>Наприклад, треба записати формулу сполуки заліза (III) з киснем (з'єднання елементів з киснем називаються оксидами). Запишемо хімічні символи заліза (Fe) і кисню (O), а над символами поставимо валентності цих елементів. Потім перемістимо вниз і хрест-навхрест значення валентностей, записавши їх справа (і внизу) близько символів елементів у вигляді індексів:<br>[[Image:Him7 10 7.jpg]]<br>''Малюнок 7. Формула сполуки оксиду заліза (III) <br>[[Image:Him7 10 8.jpg]]<br>Малюнок 8. Оксид заліза III (зовнішній вигляд)''<br><br>Тепер зробимо перевірку. Два атома 3-х валентного заліза дадуть в сумі (2 х III = 6) вільних валентностей і стільки ж вільних валентностей (3 х II = 6) забезпечать три атома II-х валентного кисню. Вільних, невикористаних валентностей у атомів не залишилося. Значить, формула оксиду заліза (III) складена правильно: Fe2O3.<br><br>Фактично, завдання зводиться до пошуку найменшого спільного кратного для валентностей двох елементів. Пояснимо це на ще одному прикладі. Напишемо формулу сполуки сірки (VI) з киснем:<br>VI&nbsp;&nbsp;&nbsp; II<br>S<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>6</sub><br>На перший погляд здається, що формула складено правильно. Насправді для чисел 2 і 6 є найменше спільне кратне - 6, тому обидва індекси можна скоротити вдвічі:<br>&nbsp;VI&nbsp; II<br>S&nbsp; O<sub>3</sub><br>Тепер молекулярна формула оксиду сірки (VI) написана правильно.<br>[[Image:Him7 10 9.jpg]]&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>''Малюнок 9. Просторова модель молекули -SO3''  
- {{#ev:youtube|8IzIY2MhwnU&feature}} + 
- amp;feature=channel<br>'''''<br>Контролюючий блок №1'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розкрийте поняття «валентність».<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які електрони називають валентними?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як називается цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента?<br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Якими цифрами традиційно записується валентність?<br>'''''<br>Частина 2'''''<br>Визначення валентності за формулами бінарних сполук. <br>Адже&nbsp; зараз розберемося в тому, як складають молекулярні формули за вже відомим валентності елементів. Нам потрібно навчитися робити це для складних речовин, що складаються з двох елементів.<br>Наприклад, треба записати формулу сполуки заліза (III) з киснем (з'єднання елементів з киснем називаються оксидами). Запишемо хімічні символи заліза (Fe) і кисню (O), а над символами поставимо валентності цих елементів. Потім перемістимо вниз і хрест-навхрест значення валентностей, записавши їх справа (і внизу) близько символів елементів у вигляді індексів:<br>[[Image:him7_10_7.jpg]]<br>''Малюнок 7. Формула сполуки оксиду заліза (III) <br>[[Image:him7_10_8.jpg]]<br>Малюнок 8. Оксид заліза III (зовнішній вигляд)''<br><br>Тепер зробимо перевірку. Два атома 3-х валентного заліза дадуть в сумі (2 х III = 6) вільних валентностей і стільки ж вільних валентностей (3 х II = 6) забезпечать три атома II-х валентного кисню. Вільних, невикористаних валентностей у атомів не залишилося. Значить, формула оксиду заліза (III) складена правильно: Fe2O3.<br><br>Фактично, завдання зводиться до пошуку найменшого спільного кратного для валентностей двох елементів. Пояснимо це на ще одному прикладі. Напишемо формулу сполуки сірки (VI) з киснем:<br>VI&nbsp;&nbsp;&nbsp; II<br>S<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>6</sub><br>На перший погляд здається, що формула складено правильно. Насправді для чисел 2 і 6 є найменше спільне кратне - 6, тому обидва індекси можна скоротити вдвічі:<br>&nbsp;VI&nbsp; II<br>S&nbsp; O<sub>3</sub><br>Тепер молекулярна формула оксиду сірки (VI) написана правильно.<br>[[Image:him7_10_9.jpg]]&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>''Малюнок 9. Просторова модель молекули -SO3''   + 
  
- <br>На цьому відео ви можете спостерігати горіння сірки в кисні + <br>На цьому відео ви можете спостерігати горіння сірки в кисні {{#ev:youtube|DVfJzQ4DdiY}} <br><br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Наведіть приклади валентності таких хімічних єлементів: водень, срібло, ртуть, берилій, кисень, свинець, алюміній, вуглець.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Запишіть формулу сполуки заліза (III) з киснем.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Зайцев І.Д., Асєєв Г.Г. "Фізико-хімічні властивості бінарних і багатокомпонентних розчинів неорганічних речовин" М.: Хімія, 2008<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Карапетьянц М.Х. Дракіно С.І. Загальна та неорганічна хімія. М.: Хімія 2004<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Левіна Р.Я., Скварченко В.Р., Шабаров Ю.С. "Практичні роботи з органічної хімії" Вип.5, М.: ІМУ, 2000<br>Урок на тему: " Валентність хімічних елементів.&nbsp; Визначення валентності за формулами бінарних сполук " підготувала вчитель хімії Гончар Олена Петрівна м. Львів<br>  
- {{#ev:youtube|DVfJzQ4DdiY}} + 
- <br><br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Наведіть приклади валентності таких хімічних єлементів: водень, срібло, ртуть, берилій, кисень, свинець, алюміній, вуглець.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Запишіть формулу сполуки заліза (III) з киснем.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Зайцев І.Д., Асєєв Г.Г. "Фізико-хімічні властивості бінарних і багатокомпонентних розчинів неорганічних речовин" М.: Хімія, 2008<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Карапетьянц М.Х. Дракіно С.І. Загальна та неорганічна хімія. М.: Хімія 2004<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Левіна Р.Я., Скварченко В.Р., Шабаров Ю.С. "Практичні роботи з органічної хімії" Вип.5, М.: ІМУ, 2000<br>Урок на тему: " Валентність хімічних елементів.&nbsp; Визначення валентності за формулами бінарних сполук " підготувала вчитель хімії Гончар Олена Петрівна м. Львів<br>   + 
  
 ''Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.''    ''Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.''  
Строка 92:
Строка 87:
 <br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].    <br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].  
  
- Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. + Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].  
  +  
 [[Category:Хімія_7_клас]]  [[Category:Хімія_7_клас]]
Версия 19:08, 17 ноября 2010
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 7 клас. Повні уроки>>Хімія: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. Повні уроки


Мета уроку:
1.    Засвоїти поняття валентність;
2.    Навчити визначати валентність елементів за формулами їх сполук;
3.    Повторити, поглибити знання про будову речовини;
Хід уроку:
Частина 1.
Валентність хімічних елементів
Валентність елемента - це його здатність утворювати певне число хімічних зв'язків. За кількістю рисок у вже знайомих нам формулах декількох молекул видно, що водень і хлор одновалентних, кисень - двовалентний, а азот - трьохвалентний. 
Файл:Him7 10 1.gif
Малюнок 1. Приклади формул. 

Валентність визначається як кількість електронних пар, якими даний атом пов'язаний з іншими атомами.

Малюнок 2. Таблиця валентних кутів.
Оскільки в хімічному зв'язку беруть участь тільки електрони зовнішніх оболонок, такі електрони називають валентними. Одинична (проста) ковалентний зв'язок виникає, коли атоми ділять між собою одну пару валентних електронів. 
Файл:Him7 10 3(1).gif                          Файл:Him7 10 3(2).gif                                          Файл:Him7 10 3(3).gif
          берилій                                                         бром                                                              вуглець

Малюнок 3. Електронні оболонки атомів.

Структурні формули наглядно показують послідовність зв'язування атомів в молекулі і валентність елементів, проте якщо така докладна інформація не потрібна, молекули можна записувати у вигляді скорочених хімічних формул. Наприклад, вже знайомі нам молекули в цьому випадку виглядають так:
H₂      Cl₂   O₂   H₂O    N₂H₄     N₂H₂   N₂

Цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента, називається індексом. Індекс показує, скільки атомів даного елемента міститься в молекулі. Індекс 1 ніколи не пишуть. Такі формули називають скороченими, але частіше - молекулярними формулами, тому що вони відображають склад (але не структуру!) молекул. Молекулярні формули можна складати за валентністю входять до них елементів. І навпаки, знаючи валентності елементів, можна правильно скласти з них молекулу. 
               
                                                                   Хімічні знаки     
                                                     Файл:Him7 10 4.gif
                                                                          Індекс
Малюнок 4. Схема структурної формули 

Але як визначають валентності елементів? Для цього можна скористатися нашими знаннями про будову зовнішніх електронних оболонок атомів, як ми це вже робили при визначенні валентностей водню, хлору, натрію, фтору, кисню та азоту в їх конкретних хімічних сполуках.

Малюнок 5. Періодична система хімічних елементів.

Деякі елементи виявляють в будь-яких з'єднаннях одну і ту ж валентність. Такі, наприклад, водень, натрій, калій, срібло, фтор (валентність I); або магній, кальцій (валентність II). Інші елементи можуть - в залежності від партнерів по хімічній реакції - проявляти кілька різних валентностей. 
У той час, коли хіміки ще нічого не знали про будову атомів, вони успішно визначили валентності багатьох елементів за даними хімічного аналізу.
Аналіз дозволяє з'ясувати склад з'єднання, тобто кількісне співвідношення атомів різних елементів у молекулі - молекулярну формулу. Робиться це шляхом точного визначення маси кожного елемента в зразку, ретельно очищеному від домішок інших речовин. З методикою аналізу ви докладно познайомитеся в 10 класі. Зараз же ми скористаємося результатами вже проведеного аналізу для визначення валентності, наприклад, азоту.
Припустимо, аналіз чистого зразка газу аміаку дає для його молекули молекулярну формулу NH3. Можна скористатися тією обставиною, що валентність водню завжди I (традиційно валентність позначають римськими цифрами). Оскільки водень завжди одновалентен, його атоми в цьому з'єднанні не можуть бути пов'язані між собою. Значить, вони пов'язані з азотом. Висновок: валентність азоту III. Для цього з'єднання можна придумати єдину структурну формулу:
Файл:Him7 10 6.gif
Малюнок. 6 Приклад єдиної структурної формули 

Ще одне спостереження: кисень у всіх з'єднаннях двовалентний. Тому, наприклад, в поєднанні SO2 валентність сірки може бути тільки IV (валентність кисню II помножити на 2 атоми кисню = 4), а в з'єднанні SO3 валентність сірки - VI (валентність кисню II помножити на 3 атоми кисню = 6).
У більш складних випадках можна дати лише часткову відповідь, але і він буває корисний. Наприклад, про з'єднання HClO4 ми можемо лише сказати, що залишок ClO4 - одновалентний (так як ми відняли від нього одновалентних атом водню). У поєднанні H2SO4 залишок SO4 - двовалентний (відняли два одновалентних атома водню). Тому для визначення валентності якого-небудь елемента годяться тільки його прості з'єднання з воднем і киснем, що містять тільки один атом досліджуваного елемента. Вимога простоти досить істотно. Наприклад, за складом з'єднання СН4 (метан) можна правильно укласти, що елемент вуглець чотиривалентним. Але існує і складне з'єднання вуглецю С6Н4 (бензол), за яким судити про валентності вуглецю тільки з результатів аналізу важко.
Будь ласка, перегляне цей науковий відео матеріал



На таблиці, що приведена нижче - валентності деяких елементів, які традиційно записуються римськими цифрами. Для елементів зі змінною валентністю перша цифра - найбільш поширена валентність. У дужках дані валентності, що зустрічаються рідше. Зірочками позначені елементи з постійною валентністю.




 Елемент
 Валентність


 * Водень (Н)

          I



 * Натрій (Na)

          I



 * Калій (K)

          I



 * Срібло (Ag)

          I



 * Фтор (F)

          I



 Хлор (Cl)

          I (III, V, VII)



 Бром (Br)

          I (III, V, VII)


 Йод (I)

          I (III, V, VII)


 Ртуть (Hg)

          I, II



 Мідь (Cu)

          I, II


 * Берилій (Be)

           II



 * Магній (Mg)

           II


 * Кальцій (Ca)

           II


 * Барій (Ba)

           II


 * Кисень (О)

           II



 Цинк (Zn)

           II



 Олово (Sn)

           II (VI)



 Свинець (Pl)

           II (IV)



 Залізо (Fe)

           II, III



 Сірка (S)

           II, IV, VI



 Марганець (Mn)

           II, IV, VII



 Хром (Сr)

           III, Vi



Отже тепер ви знаєте достатньо, щоб правильно визначати валентності багатьох елементів за правилом октету та за електронною будовою їх атомів. Можна так і надходити в подальшому, не обтяжуючи себе завчанням валентностей найважливіших елементів. Але на практиці їх простіше вивчити, щоб не витрачати щоразу час на малювання електронних формул і структур Льюїса.
На цьому відео ви зможете побачити лекцію «Метод валентних зв'язків» яку веде к.х.н., професор Прес Ірина Олександрівна

 

Контролюючий блок №1
1.    Розкрийте поняття «валентність».
2.    Які електрони називають валентними?
3.    Як називается цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента?
4.    Якими цифрами традиційно записується валентність?

Частина 2
Визначення валентності за формулами бінарних сполук. 
Адже  зараз розберемося в тому, як складають молекулярні формули за вже відомим валентності елементів. Нам потрібно навчитися робити це для складних речовин, що складаються з двох елементів.
Наприклад, треба записати формулу сполуки заліза (III) з киснем (з'єднання елементів з киснем називаються оксидами). Запишемо хімічні символи заліза (Fe) і кисню (O), а над символами поставимо валентності цих елементів. Потім перемістимо вниз і хрест-навхрест значення валентностей, записавши їх справа (і внизу) близько символів елементів у вигляді індексів:

Малюнок 7. Формула сполуки оксиду заліза (III) 

Малюнок 8. Оксид заліза III (зовнішній вигляд)

Тепер зробимо перевірку. Два атома 3-х валентного заліза дадуть в сумі (2 х III = 6) вільних валентностей і стільки ж вільних валентностей (3 х II = 6) забезпечать три атома II-х валентного кисню. Вільних, невикористаних валентностей у атомів не залишилося. Значить, формула оксиду заліза (III) складена правильно: Fe2O3.

Фактично, завдання зводиться до пошуку найменшого спільного кратного для валентностей двох елементів. Пояснимо це на ще одному прикладі. Напишемо формулу сполуки сірки (VI) з киснем:
VI    II
S₂   O₆
На перший погляд здається, що формула складено правильно. Насправді для чисел 2 і 6 є найменше спільне кратне - 6, тому обидва індекси можна скоротити вдвічі:
 VI  II
S  O₃
Тепер молекулярна формула оксиду сірки (VI) написана правильно.
    
Малюнок 9. Просторова модель молекули -SO3

На цьому відео ви можете спостерігати горіння сірки в кисні

 


Контролюючий блок №2
1.    Наведіть приклади валентності таких хімічних єлементів: водень, срібло, ртуть, берилій, кисень, свинець, алюміній, вуглець.
2.    Запишіть формулу сполуки заліза (III) з киснем.

Список джерел:
1.    Зайцев І.Д., Асєєв Г.Г. "Фізико-хімічні властивості бінарних і багатокомпонентних розчинів неорганічних речовин" М.: Хімія, 2008
2.    Карапетьянц М.Х. Дракіно С.І. Загальна та неорганічна хімія. М.: Хімія 2004
3.    Левіна Р.Я., Скварченко В.Р., Шабаров Ю.С. "Практичні роботи з органічної хімії" Вип.5, М.: ІМУ, 2000
Урок на тему: " Валентність хімічних елементів.  Визначення валентності за формулами бінарних сполук " підготувала вчитель хімії Гончар Олена Петрівна м. Львів

Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2._%D0%9F%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B8»
Предмети > Хімія > Хімія 7 клас
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Валентність хімічних елементів.  Визначення валентності за формулами бінарних сполук</metakeywords>'''<br>
-<br>'''''Мета уроку:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Засвоїти поняття валентність;<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Навчити визначати валентність елементів за формулами їх сполук;<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Повторити, поглибити знання про будову речовини;<br>'''''Хід уроку:<br>Частина 1.'''''<br>Валентність хімічних елементів<br>Валентність елемента - це його здатність утворювати певне число хімічних зв'язків. За кількістю рисок у вже знайомих нам формулах декількох молекул видно, що водень і хлор одновалентних, кисень - двовалентний, а азот - трьохвалентний. <br>[[Image:him7_10_1.gif]]<br>''Малюнок 1. Приклади формул. ''<br><br>Валентність визначається як кількість електронних пар, якими даний атом пов'язаний з іншими атомами.<br>[[Image:him7_10_2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Таблиця валентних кутів.''<br>Оскільки в хімічному зв'язку беруть участь тільки електрони зовнішніх оболонок, такі електрони називають валентними. Одинична (проста) ковалентний зв'язок виникає, коли атоми ділять між собою одну пару валентних електронів. <br>[[Image:him7_10_3(1).gif]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; [[Image:him7_10_3(2).gif]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:him7_10_3(3).gif]]<br>берилій&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; бром&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; вуглець<br>''<br>Малюнок 3. Електронні оболонки атомів.''<br><br>Структурні формули наглядно показують послідовність зв'язування атомів в молекулі і валентність елементів, проте якщо така докладна інформація не потрібна, молекули можна записувати у вигляді скорочених хімічних формул. Наприклад, вже знайомі нам молекули в цьому випадку виглядають так:<br>H<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl<sub>2&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub><br><br>Цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента, називається індексом. Індекс показує, скільки атомів даного елемента міститься в молекулі. Індекс 1 ніколи не пишуть. Такі формули називають скороченими, але частіше - молекулярними формулами, тому що вони відображають склад (але не структуру!) молекул. Молекулярні формули можна складати за валентністю входять до них елементів. І навпаки, знаючи валентності елементів, можна правильно скласти з них молекулу. <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хімічні знаки&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:him7_10_4.gif]]<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Індекс
+<br>'''''Мета уроку:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Засвоїти поняття валентність;<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Навчити визначати валентність елементів за формулами їх сполук;<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Повторити, поглибити знання про будову речовини;<br>'''''Хід уроку:<br>Частина 1.'''''<br>Валентність хімічних елементів<br>Валентність елемента - це його здатність утворювати певне число хімічних зв'язків. За кількістю рисок у вже знайомих нам формулах декількох молекул видно, що водень і хлор одновалентних, кисень - двовалентний, а азот - трьохвалентний. <br>[[Image:Him7 10 1.gif]]<br>''Малюнок 1. Приклади формул. ''<br><br>Валентність визначається як кількість електронних пар, якими даний атом пов'язаний з іншими атомами.<br>[[Image:Him7 10 2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Таблиця валентних кутів.''<br>Оскільки в хімічному зв'язку беруть участь тільки електрони зовнішніх оболонок, такі електрони називають валентними. Одинична (проста) ковалентний зв'язок виникає, коли атоми ділять між собою одну пару валентних електронів. <br>[[Image:Him7 10 3(1).gif|157x191px]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Image:Him7 10 3(2).gif|135x187px]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:Him7 10 3(3).gif|126x193px]]<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; берилій&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; бром&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; вуглець<br>''<br>Малюнок 3. Електронні оболонки атомів.''<br><br>Структурні формули наглядно показують послідовність зв'язування атомів в молекулі і валентність елементів, проте якщо така докладна інформація не потрібна, молекули можна записувати у вигляді скорочених хімічних формул. Наприклад, вже знайомі нам молекули в цьому випадку виглядають так:<br>H<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Cl<sub>2&nbsp;&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub>H<sub>2&nbsp;</sub>&nbsp;&nbsp; N<sub>2</sub><br><br>Цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента, називається індексом. Індекс показує, скільки атомів даного елемента міститься в молекулі. Індекс 1 ніколи не пишуть. Такі формули називають скороченими, але частіше - молекулярними формулами, тому що вони відображають склад (але не структуру!) молекул. Молекулярні формули можна складати за валентністю входять до них елементів. І навпаки, знаючи валентності елементів, можна правильно скласти з них молекулу. <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Хімічні знаки&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:Him7 10 4.gif]]<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Індекс
-''Малюнок 4. Схема структурної формули ''<br><br>Але як визначають валентності елементів? Для цього можна скористатися нашими знаннями про будову зовнішніх електронних оболонок атомів, як ми це вже робили при визначенні валентностей водню, хлору, натрію, фтору, кисню та азоту в їх конкретних хімічних сполуках.<br>[[Image:him_7_10_5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Періодична система хімічних елементів.''<br><br>Деякі елементи виявляють в будь-яких з'єднаннях одну і ту ж валентність. Такі, наприклад, водень, натрій, калій, срібло, фтор (валентність I); або магній, кальцій (валентність II). Інші елементи можуть - в залежності від партнерів по хімічній реакції - проявляти кілька різних валентностей. <br>У той час, коли хіміки ще нічого не знали про будову атомів, вони успішно визначили валентності багатьох елементів за даними хімічного аналізу.<br>Аналіз дозволяє з'ясувати склад з'єднання, тобто кількісне співвідношення атомів різних елементів у молекулі - молекулярну формулу. Робиться це шляхом точного визначення маси кожного елемента в зразку, ретельно очищеному від домішок інших речовин. З методикою аналізу ви докладно познайомитеся в 10 класі. Зараз же ми скористаємося результатами вже проведеного аналізу для визначення валентності, наприклад, азоту.<br>Припустимо, аналіз чистого зразка газу аміаку дає для його молекули молекулярну формулу NH3. Можна скористатися тією обставиною, що валентність водню завжди I (традиційно валентність позначають римськими цифрами). Оскільки водень завжди одновалентен, його атоми в цьому з'єднанні не можуть бути пов'язані між собою. Значить, вони пов'язані з азотом. Висновок: валентність азоту III. Для цього з'єднання можна придумати єдину структурну формулу:<br>[[Image:him7_10_6.gif]]<br>''Малюнок. 6 Приклад єдиної структурної формули ''<br><br>Ще одне спостереження: кисень у всіх з'єднаннях двовалентний. Тому, наприклад, в поєднанні SO2 валентність сірки може бути тільки IV (валентність кисню II помножити на 2 атоми кисню = 4), а в з'єднанні SO3 валентність сірки - VI (валентність кисню II помножити на 3 атоми кисню = 6).<br>У більш складних випадках можна дати лише часткову відповідь, але і він буває корисний. Наприклад, про з'єднання HClO4 ми можемо лише сказати, що залишок ClO4 - одновалентний (так як ми відняли від нього одновалентних атом водню). У поєднанні H2SO4 залишок SO4 - двовалентний (відняли два одновалентних атома водню). Тому для визначення валентності якого-небудь елемента годяться тільки його прості з'єднання з воднем і киснем, що містять тільки один атом досліджуваного елемента. Вимога простоти досить істотно. Наприклад, за складом з'єднання СН4 (метан) можна правильно укласти, що елемент вуглець чотиривалентним. Але існує і складне з'єднання вуглецю С6Н4 (бензол), за яким судити про валентності вуглецю тільки з результатів аналізу важко.<br>Будь ласка, перегляне цей науковий відео матеріал
+''Малюнок 4. Схема структурної формули ''<br><br>Але як визначають валентності елементів? Для цього можна скористатися нашими знаннями про будову зовнішніх електронних оболонок атомів, як ми це вже робили при визначенні валентностей водню, хлору, натрію, фтору, кисню та азоту в їх конкретних хімічних сполуках.<br>[[Image:Him 7 10 5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Періодична система хімічних елементів.''<br><br>Деякі елементи виявляють в будь-яких з'єднаннях одну і ту ж валентність. Такі, наприклад, водень, натрій, калій, срібло, фтор (валентність I); або магній, кальцій (валентність II). Інші елементи можуть - в залежності від партнерів по хімічній реакції - проявляти кілька різних валентностей. <br>У той час, коли хіміки ще нічого не знали про будову атомів, вони успішно визначили валентності багатьох елементів за даними хімічного аналізу.<br>Аналіз дозволяє з'ясувати склад з'єднання, тобто кількісне співвідношення атомів різних елементів у молекулі - молекулярну формулу. Робиться це шляхом точного визначення маси кожного елемента в зразку, ретельно очищеному від домішок інших речовин. З методикою аналізу ви докладно познайомитеся в 10 класі. Зараз же ми скористаємося результатами вже проведеного аналізу для визначення валентності, наприклад, азоту.<br>Припустимо, аналіз чистого зразка газу аміаку дає для його молекули молекулярну формулу NH3. Можна скористатися тією обставиною, що валентність водню завжди I (традиційно валентність позначають римськими цифрами). Оскільки водень завжди одновалентен, його атоми в цьому з'єднанні не можуть бути пов'язані між собою. Значить, вони пов'язані з азотом. Висновок: валентність азоту III. Для цього з'єднання можна придумати єдину структурну формулу:<br>[[Image:Him7 10 6.gif]]<br>''Малюнок. 6 Приклад єдиної структурної формули ''<br><br>Ще одне спостереження: кисень у всіх з'єднаннях двовалентний. Тому, наприклад, в поєднанні SO2 валентність сірки може бути тільки IV (валентність кисню II помножити на 2 атоми кисню = 4), а в з'єднанні SO3 валентність сірки - VI (валентність кисню II помножити на 3 атоми кисню = 6).<br>У більш складних випадках можна дати лише часткову відповідь, але і він буває корисний. Наприклад, про з'єднання HClO4 ми можемо лише сказати, що залишок ClO4 - одновалентний (так як ми відняли від нього одновалентних атом водню). У поєднанні H2SO4 залишок SO4 - двовалентний (відняли два одновалентних атома водню). Тому для визначення валентності якого-небудь елемента годяться тільки його прості з'єднання з воднем і киснем, що містять тільки один атом досліджуваного елемента. Вимога простоти досить істотно. Наприклад, за складом з'єднання СН4 (метан) можна правильно укласти, що елемент вуглець чотиривалентним. Але існує і складне з'єднання вуглецю С6Н4 (бензол), за яким судити про валентності вуглецю тільки з результатів аналізу важко.<br>Будь ласка, перегляне цей науковий відео матеріал {{#ev:youtube|mMjRkmBz4cc}}
-{{#ev:youtube|mMjRkmBz4cc}}
 <br>На таблиці, що приведена нижче - валентності деяких елементів, які традиційно записуються римськими цифрами. Для елементів зі змінною валентністю перша цифра - найбільш поширена валентність. У дужках дані валентності, що зустрічаються рідше. Зірочками позначені елементи з постійною валентністю.<br>
@@ Строка 10: / Строка 9: @@
 {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 220px; height: 550px;"
 |-
 | Елемент
 | Валентність
 |-
@@ Строка 80: / Строка 79: @@
 |}
-<br>Отже тепер ви знаєте достатньо, щоб правильно визначати валентності багатьох елементів за правилом октету та за електронною будовою їх атомів. Можна так і надходити в подальшому, не обтяжуючи себе завчанням валентностей найважливіших елементів. Але на практиці їх простіше вивчити, щоб не витрачати щоразу час на малювання електронних формул і структур Льюїса.<br>На цьому відео ви зможете побачити лекцію «Метод валентних зв'язків» яку веде к.х.н., професор Прес Ірина Олександрівна
+<br>Отже тепер ви знаєте достатньо, щоб правильно визначати валентності багатьох елементів за правилом октету та за електронною будовою їх атомів. Можна так і надходити в подальшому, не обтяжуючи себе завчанням валентностей найважливіших елементів. Але на практиці їх простіше вивчити, щоб не витрачати щоразу час на малювання електронних формул і структур Льюїса.<br>На цьому відео ви зможете побачити лекцію «Метод валентних зв'язків» яку веде к.х.н., професор Прес Ірина Олександрівна {{#ev:youtube|8IzIY2MhwnU&feature}} <br>'''''<br>Контролюючий блок №1'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розкрийте поняття «валентність».<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які електрони називають валентними?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як називается цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента?<br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Якими цифрами традиційно записується валентність?<br>'''''<br>Частина 2'''''<br>Визначення валентності за формулами бінарних сполук. <br>Адже&nbsp; зараз розберемося в тому, як складають молекулярні формули за вже відомим валентності елементів. Нам потрібно навчитися робити це для складних речовин, що складаються з двох елементів.<br>Наприклад, треба записати формулу сполуки заліза (III) з киснем (з'єднання елементів з киснем називаються оксидами). Запишемо хімічні символи заліза (Fe) і кисню (O), а над символами поставимо валентності цих елементів. Потім перемістимо вниз і хрест-навхрест значення валентностей, записавши їх справа (і внизу) близько символів елементів у вигляді індексів:<br>[[Image:Him7 10 7.jpg]]<br>''Малюнок 7. Формула сполуки оксиду заліза (III) <br>[[Image:Him7 10 8.jpg]]<br>Малюнок 8. Оксид заліза III (зовнішній вигляд)''<br><br>Тепер зробимо перевірку. Два атома 3-х валентного заліза дадуть в сумі (2 х III = 6) вільних валентностей і стільки ж вільних валентностей (3 х II = 6) забезпечать три атома II-х валентного кисню. Вільних, невикористаних валентностей у атомів не залишилося. Значить, формула оксиду заліза (III) складена правильно: Fe2O3.<br><br>Фактично, завдання зводиться до пошуку найменшого спільного кратного для валентностей двох елементів. Пояснимо це на ще одному прикладі. Напишемо формулу сполуки сірки (VI) з киснем:<br>VI&nbsp;&nbsp;&nbsp; II<br>S<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>6</sub><br>На перший погляд здається, що формула складено правильно. Насправді для чисел 2 і 6 є найменше спільне кратне - 6, тому обидва індекси можна скоротити вдвічі:<br>&nbsp;VI&nbsp; II<br>S&nbsp; O<sub>3</sub><br>Тепер молекулярна формула оксиду сірки (VI) написана правильно.<br>[[Image:Him7 10 9.jpg]]&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>''Малюнок 9. Просторова модель молекули -SO3''
-{{#ev:youtube|8IzIY2MhwnU&feature}}
-amp;feature=channel<br>'''''<br>Контролюючий блок №1'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розкрийте поняття «валентність».<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які електрони називають валентними?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як називается цифра, що стоїть внизу праворуч від символу елемента?<br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Якими цифрами традиційно записується валентність?<br>'''''<br>Частина 2'''''<br>Визначення валентності за формулами бінарних сполук. <br>Адже&nbsp; зараз розберемося в тому, як складають молекулярні формули за вже відомим валентності елементів. Нам потрібно навчитися робити це для складних речовин, що складаються з двох елементів.<br>Наприклад, треба записати формулу сполуки заліза (III) з киснем (з'єднання елементів з киснем називаються оксидами). Запишемо хімічні символи заліза (Fe) і кисню (O), а над символами поставимо валентності цих елементів. Потім перемістимо вниз і хрест-навхрест значення валентностей, записавши їх справа (і внизу) близько символів елементів у вигляді індексів:<br>[[Image:him7_10_7.jpg]]<br>''Малюнок 7. Формула сполуки оксиду заліза (III) <br>[[Image:him7_10_8.jpg]]<br>Малюнок 8. Оксид заліза III (зовнішній вигляд)''<br><br>Тепер зробимо перевірку. Два атома 3-х валентного заліза дадуть в сумі (2 х III = 6) вільних валентностей і стільки ж вільних валентностей (3 х II = 6) забезпечать три атома II-х валентного кисню. Вільних, невикористаних валентностей у атомів не залишилося. Значить, формула оксиду заліза (III) складена правильно: Fe2O3.<br><br>Фактично, завдання зводиться до пошуку найменшого спільного кратного для валентностей двох елементів. Пояснимо це на ще одному прикладі. Напишемо формулу сполуки сірки (VI) з киснем:<br>VI&nbsp;&nbsp;&nbsp; II<br>S<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp; O<sub>6</sub><br>На перший погляд здається, що формула складено правильно. Насправді для чисел 2 і 6 є найменше спільне кратне - 6, тому обидва індекси можна скоротити вдвічі:<br>&nbsp;VI&nbsp; II<br>S&nbsp; O<sub>3</sub><br>Тепер молекулярна формула оксиду сірки (VI) написана правильно.<br>[[Image:him7_10_9.jpg]]&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>''Малюнок 9. Просторова модель молекули -SO3''
-<br>На цьому відео ви можете спостерігати горіння сірки в кисні
+<br>На цьому відео ви можете спостерігати горіння сірки в кисні {{#ev:youtube|DVfJzQ4DdiY}} <br><br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Наведіть приклади валентності таких хімічних єлементів: водень, срібло, ртуть, берилій, кисень, свинець, алюміній, вуглець.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Запишіть формулу сполуки заліза (III) з киснем.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Зайцев І.Д., Асєєв Г.Г. "Фізико-хімічні властивості бінарних і багатокомпонентних розчинів неорганічних речовин" М.: Хімія, 2008<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Карапетьянц М.Х. Дракіно С.І. Загальна та неорганічна хімія. М.: Хімія 2004<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Левіна Р.Я., Скварченко В.Р., Шабаров Ю.С. "Практичні роботи з органічної хімії" Вип.5, М.: ІМУ, 2000<br>Урок на тему: " Валентність хімічних елементів.&nbsp; Визначення валентності за формулами бінарних сполук " підготувала вчитель хімії Гончар Олена Петрівна м. Львів<br>
-{{#ev:youtube|DVfJzQ4DdiY}}
-<br><br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Наведіть приклади валентності таких хімічних єлементів: водень, срібло, ртуть, берилій, кисень, свинець, алюміній, вуглець.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Запишіть формулу сполуки заліза (III) з киснем.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Зайцев І.Д., Асєєв Г.Г. "Фізико-хімічні властивості бінарних і багатокомпонентних розчинів неорганічних речовин" М.: Хімія, 2008<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Карапетьянц М.Х. Дракіно С.І. Загальна та неорганічна хімія. М.: Хімія 2004<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Левіна Р.Я., Скварченко В.Р., Шабаров Ю.С. "Практичні роботи з органічної хімії" Вип.5, М.: ІМУ, 2000<br>Урок на тему: " Валентність хімічних елементів.&nbsp; Визначення валентності за формулами бінарних сполук " підготувала вчитель хімії Гончар Олена Петрівна м. Львів<br>
 ''Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.''
@@ Строка 92: / Строка 87: @@
 <br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
 Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
 [[Category:Хімія_7_клас]]
- Елемент
+ Валентність
  * Водень (Н)
  * Натрій (Na)
  * Калій (K)
  * Срібло (Ag)
  * Фтор (F)
- Хлор (Cl)
+          I (III, V, VII)
- Бром (Br)
+          I (III, V, VII)
- Йод (I)
+          I (III, V, VII)
- Ртуть (Hg)
+          I, II
- Мідь (Cu)
+          I, II
- * Берилій (Be)
+           II
- * Магній (Mg)
+           II
- * Кальцій (Ca)
+           II
- * Барій (Ba)
+           II
- * Кисень (О)
+           II
- Цинк (Zn)
+           II
- Олово (Sn)
+           II (VI)
- Свинець (Pl)
+           II (IV)
- Залізо (Fe)
+           II, III
- Сірка (S)
+           II, IV, VI
- Марганець (Mn)
+           II, IV, VII
- Хром (Сr)
+           III, Vi

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: