|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Найважливіші поняття хімії''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Найважливіші поняття хімії </metakeywords> <br><br> | | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Найважливіші поняття хімії''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Найважливіші поняття хімії </metakeywords> <br><br> |
| | | |
- | <br>У минулому навчальному році ти дізнався, що вивчає хімія, чому її треба вивчати, і здобув уявлення про наукові методи пізнання хімії. Усвідомив, що таке хімічні елементи, з яких складаються прості й складні речовини. Вмієш записувати хімічні формули сполук, що складаються з двох елементів за їхньою валентністю. Розумієш, як складати рівняння хімічних реакцій та виконувати найпростіші хімічні досліди.<br>Повтори коротко основне з вивченого. Ці знання стануть тобі у пригоді під час вивчення нового матеріалу у 8-му класі.<br><br><br>'''НАЙВАЖЛИВІШІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ'''<br> | + | <br>У минулому навчальному році ти дізнався, що вивчає хімія, чому її треба вивчати, і здобув уявлення про наукові методи пізнання хімії. Усвідомив, що таке хімічні елементи, з яких складаються прості й складні речовини. Вмієш записувати хімічні формули сполук, що складаються з двох елементів за їхньою валентністю. Розумієш, як складати рівняння хімічних реакцій та виконувати найпростіші хімічні досліди.<br>Повтори коротко основне з вивченого. Ці знання стануть тобі у пригоді під час вивчення нового матеріалу у 8-му класі.<br><br><br>'''НАЙВАЖЛИВІШІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ'''<br> |
| | | |
- | Ти вже знаєш, що хімія вивчає речовини та їх перетворення. Речовини мають дискретну будову, тобто не є суцільними, а складаються з окремих структурних частинок — атомів, молекул, йонів тощо. Найдрібнішою частинкою речовини є атом. Він складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. У цілому атом електроней-тральний, оскільки число електронів у атомі дорівнює числу протонів у ядрі, тобто величині заряду ядра.<br>Вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом), називається хімічним елементом. Усі відомі сьогодні хімічні елементи систематизовані в періодичній системі, з якої за протонним числом елемента (атомним номером) можна довідатися про величину заряду ядра його атома.<br>• Знайди в періодичній системі хімічні елементи: а) з порядковими номерами 13, 16, 26 і запиши їх хімічні символи та назви; б) Натрій, Магній, Хлор і запиши їх хімічні символи та величини зарядів ядер їх атомів.<br><br><br>Хімічні елементи утворюють як прості, так і складні речовини.<br>• Пригадай, які речовини називають простими (складними) і наведи по два приклади.<br>• Із наведеного переліку Н<sub>2</sub>0, Сl, Al, S, СаО, С0<sub>2</sub> випиши окремо формули простих і складних речовин, зазнач їх назви.<br><br><br>Атоми хімічних елементів мають певну масу. Вона надзвичайно мала, тому на практиці використовують замість абсолютної відносну атомну масу (Аг). Ця величина показує, у скільки разів маса атома даного елемента більше 1/12 маси атома Карбону, прийнятого в науці за еталон:<br><br>Як відношення однотипних величин відносна атомна маса — безрозмірна величина, її виражають абстрактним числом.<br>• Знайди в періодичній системі хімічні елементи Оксиген, Барій, Фосфор, Цинк, запиши їх символи й величину відносної атомної маси. Не забудь заокруглювати числа.<br><br><br>Склад речовин передають хімічними формулами. Хімічною формулою називають умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. Якісний склад показує, атоми яких елементів утворюють сполуку. Кількісний склад — скільки атомів кожного елемента в молекулі, а для речовин не-молекулярної будови — співвідношення між кількостями атомів різних елементів у складі речовини.<br>Хімічні формули виводять на підставі експериментальних даних. Якщо речовина складається з двох елементів, то її формулу можна вивести, знаючи валентність елементів. Кількісно валентність визначається числом атомів Гідрогену, які приєднує атом хімічного елемента. Але ти знаєш, що таке пояснення валентності дуже спрощене, бо не всі елементи утворюють сполуки з Гідрогеном. Зате майже всі елементи утворюють сполуки з Оксигеном. Знаючи, що Оксиген двовалентний, у формулах бінарних сполук можна визначати валентність елемента, сполученого з Оксигеном.<br>• Визнач валентність атомів елементів у сполуках: ВаО, Н<sub>2</sub>0, NН<sub>3</sub>, Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>.<br>• Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від 1 до 4 включно, напиши формули відповідних оксидів Нітрогену.<br><br><br>За хімічною формулою речовини можна обчислити відносну молекулярну (або формульну) масу речовини (Мг). Вона дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу цієї речовини, і є безрозмірною величиною.<br>За хімічною формулою можна обчислити й масову частку хімічного елемента в речовині. Масова частка також безрозмірна величина. Вона дорівнює відношенню маси хімічного елемента до загальної маси речовини. Знаючи масову частку, можна визначити масу хімічного елемента в будь-якій масі речовини.<br><br><br>Приклад 1. Обчисли масову частку Силіцію в кремнеземі Si0<sub>2</sub>.<br>Дано: SiO<sub>2</sub><br>W(Si) — ?<br>Розв'язування: Mr(Si0<sub>2</sub>) = 28 + 16 • 2 = 60;<br>W(Si) = 28/60 = 0,47, або 47%. <br>Відповідь. Масова частка Силіцію в кремнеземі становить 47 % (W(Si) = 47 %).<br><br><br>Приклад 2. Яку масу фосфору можна дістати з фосфор (V) оксиду масою 10 т, якщо масова частка Фосфору в ньому 0,44.<br>Дано:<br>m(Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>) = 10 т <br>W(P) = 0,44<br>m(Р) — ?<br>Розв'язування: 1 т Р205 містить<br>1 т • 0,44 = 0,44 т Р; <br>10 т Р205 містить<br>0,44 • 10 = 4,4 т Р.<br>Відповідь. З Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> масою 10 т можна дістати фосфор масою 4,4 т (m(Р) = 4,4 т).<br><br><br><br>Кожна речовина має певні ознаки, за якими вона подібна до інших речовин або відрізняється від них, тобто має певні властивості.<br>• Які ознаки належать до фізичних властивостей речовин?<br>Схарактеризуй фізичні властивості натрій хлориду (кухонної солі), алюмінію, води.<br>Хімічні властивості речовин виявляються під час перебігу хімічних реакцій. Хімічні реакції, що відбуваються між речовинами, виражають за допомогою хімічних рівнянь. Вони складаються<br>на підставі закону збереження маси речовин, суть якого полягає в тім, що маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції.<br>• Напиши рівняння хімічних реакцій за поданими схемами:<br>Н<sub>2</sub>0 → Н<sub>2</sub> + 0<sub>2</sub><br>КМn0<sub>4</sub> → К<sub>2</sub>Мn0<sub>4</sub> + Мn0<sub>2</sub> + 0<sub>2</sub> <br>Мg + 0<sub>2</sub> → МgО <br>Fe + 0<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>0<sub>4</sub> <br>Аl + Сl<sub>2</sub> → АlСl<sub>3</sub> <br>Р + 0<sub>2</sub> → Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub><br>• До якого типу хімічних реакцій належать дані приклади? Які ще типи хімічних реакцій ти знаєш і за якими ознаками їх розрізняють?<br> | + | Ти вже знаєш, що хімія вивчає речовини та їх перетворення. Речовини мають дискретну будову, тобто не є суцільними, а складаються з окремих структурних частинок — атомів, молекул, йонів тощо. Найдрібнішою частинкою речовини є атом. Він складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. У цілому атом електроней-тральний, оскільки число електронів у атомі дорівнює числу протонів у ядрі, тобто величині заряду ядра.<br>Вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом), називається хімічним елементом. Усі відомі сьогодні хімічні елементи систематизовані в періодичній системі, з якої за протонним числом елемента (атомним номером) можна довідатися про величину заряду ядра його атома.<br>• Знайди в періодичній системі хімічні елементи: а) з порядковими номерами 13, 16, 26 і запиши їх хімічні символи та назви; б) Натрій, Магній, Хлор і запиши їх хімічні символи та величини зарядів ядер їх атомів.<br>[[Файл:Mendeleev1.jpg]]<br><br>Хімічні елементи утворюють як прості, так і складні речовини.<br>• Пригадай, які речовини називають простими (складними) і наведи по два приклади.<br>• Із наведеного переліку Н<sub>2</sub>0, Сl, Al, S, СаО, С0<sub>2</sub> випиши окремо формули простих і складних речовин, зазнач їх назви.<br><br><br>Атоми хімічних елементів мають певну масу. Вона надзвичайно мала, тому на практиці використовують замість абсолютної відносну атомну масу (А<sub>r</sub>). Ця величина показує, у скільки разів маса атома даного елемента більше 1/12 маси атома Карбону, прийнятого в науці за еталон:<br><math>Ar = (m(атома),кг)/(m(еталона),кг)</math><br>Як відношення однотипних величин відносна атомна маса — безрозмірна величина, її виражають абстрактним числом.<br>• Знайди в періодичній системі хімічні елементи Оксиген, Барій, Фосфор, Цинк, запиши їх символи й величину відносної атомної маси. Не забудь заокруглювати числа.<br><br><br>Склад речовин передають хімічними формулами. Хімічною формулою називають умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. Якісний склад показує, атоми яких елементів утворюють сполуку. Кількісний склад — скільки атомів кожного елемента в молекулі, а для речовин немолекулярної будови — співвідношення між кількостями атомів різних елементів у складі речовини.<br>Хімічні формули виводять на підставі експериментальних даних. Якщо речовина складається з двох елементів, то її формулу можна вивести, знаючи валентність елементів. Кількісно валентність визначається числом атомів Гідрогену, які приєднує атом хімічного елемента. Але ти знаєш, що таке пояснення валентності дуже спрощене, бо не всі елементи утворюють сполуки з Гідрогеном. Зате майже всі елементи утворюють сполуки з Оксигеном. Знаючи, що Оксиген двовалентний, у формулах бінарних сполук можна визначати валентність елемента, сполученого з Оксигеном.<br>• Визнач валентність атомів елементів у сполуках: ВаО, Н<sub>2</sub>0, NН<sub>3</sub>, Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>.<br>• Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від 1 до 4 включно, напиши формули відповідних оксидів Нітрогену.<br><br><br>За хімічною формулою речовини можна обчислити відносну молекулярну (або формульну) масу речовини (Мг). Вона дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу цієї речовини, і є безрозмірною величиною.<br>За хімічною формулою можна обчислити й масову частку хімічного елемента в речовині. Масова частка також безрозмірна величина. Вона дорівнює відношенню маси хімічного елемента до загальної маси речовини. Знаючи масову частку, можна визначити масу хімічного елемента в будь-якій масі речовини.<br><br><br>Приклад 1. Обчисли масову частку Силіцію в кремнеземі Si0<sub>2</sub>.<br>Дано: SiO<sub>2</sub><br>W(Si) — ?<br>Розв'язування: Mr(Si0<sub>2</sub>) = 28 + 16 • 2 = 60;<br>W(Si) = 28/60 = 0,47, або 47%. <br>Відповідь. Масова частка Силіцію в кремнеземі становить 47 % (W(Si) = 47 %).<br><br><br>Приклад 2. Яку масу фосфору можна дістати з фосфор (V) оксиду масою 10 т, якщо масова частка Фосфору в ньому 0,44.<br>Дано:<br>m(Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>) = 10 т <br>W(P) = 0,44<br>m(Р) — ?<br>Розв'язування: <br> |
| | | |
- | <br> | + | 1 т Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> містить <br>1 т • 0,44 = 0,44 т Р; <br> |
| + | |
| + | 10 т Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> містить<br>0,44 • 10 = 4,4 т Р.<br>Відповідь. З Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> масою 10 т можна дістати фосфор масою 4,4 т (m(Р) = 4,4 т).<br><br><br><br>Кожна речовина має певні ознаки, за якими вона подібна до інших речовин або відрізняється від них, тобто має певні властивості.<br>• Які ознаки належать до фізичних властивостей речовин?<br>Схарактеризуй фізичні властивості натрій хлориду (кухонної солі), алюмінію, води.<br>Хімічні властивості речовин виявляються під час перебігу хімічних реакцій. Хімічні реакції, що відбуваються між речовинами, виражають за допомогою хімічних рівнянь. Вони складаються на підставі закону збереження маси речовин, суть якого полягає в тім, що маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції.<br>• Напиши рівняння хімічних реакцій за поданими схемами:<br>Н<sub>2</sub>0 → Н<sub>2</sub> + 0<sub>2</sub><br>КМn0<sub>4</sub> → К<sub>2</sub>Мn0<sub>4</sub> + Мn0<sub>2</sub> + 0<sub>2</sub> <br>Мg + 0<sub>2</sub> → МgО <br>Fe + 0<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>0<sub>4</sub> <br>Аl + Сl<sub>2</sub> → АlСl<sub>3</sub> <br>Р + 0<sub>2</sub> → Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub><br>• До якого типу хімічних реакцій належать дані приклади? Які ще типи хімічних реакцій ти знаєш і за якими ознаками їх розрізняють?<br> |
| + | |
| + | <br> |
| | | |
| {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 839px; height: 483px;" | | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 839px; height: 483px;" |
| |- | | |- |
| | | | | |
- | Хімія — наука, яка вивчає речовини та їх перетворення<br> | + | Хімія — наука, яка вивчає речовини та їх перетворення<br> |
| | | |
- | Атом — найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів | + | Атом — найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів |
| | | |
- | Хімічний елемент — вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом) | + | Хімічний елемент — вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом) |
| | | |
- | Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома елемента більше 1/12 маси атома Карбону | + | Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома елемента більше 1/12 маси атома Карбону |
| | | |
- | Відносна атомна маса — безрозмірна величина | + | Відносна атомна маса — безрозмірна величина |
| | | |
- | Хімічна формула — умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів | + | Хімічна формула — умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів |
| | | |
| Валентність — властивість атомів хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів<br> Приклад:<br> IV I III II<br> СН<sub>4</sub> АІ<sub>2</sub>0<sub>3</sub><br> | | Валентність — властивість атомів хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів<br> Приклад:<br> IV I III II<br> СН<sub>4</sub> АІ<sub>2</sub>0<sub>3</sub><br> |
| | | |
- | Формульна маса — сума відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу речовини<br> Приклад: <br> Мr(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 3 + 31 + 64 = 98 | + | Формульна маса — сума відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу речовини<br> Приклад: <br> Мr(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 3 + 31 + 64 = 98 |
| | | |
- | Масова частка дорівнює відношенню маси елемента до формульної маси речовини | + | Масова частка дорівнює відношенню маси елемента до формульної маси речовини |
| | | |
- | Масова частка — безрозмірна величина | + | Масова частка — безрозмірна величина |
| | | |
- | Кожна речовина має певні властивості | + | Кожна речовина має певні властивості |
| | | |
- | Хімічні реакції — явища, під час перебігу яких одні речовини перетворюються на інші | + | Хімічні реакції — явища, під час перебігу яких одні речовини перетворюються на інші |
| | | |
- | Хімічне рівняння — умовний запис реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків | + | Хімічне рівняння — умовний запис реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків |
| | | |
- | Закон збереження маси речовин: маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції | + | Закон збереження маси речовин: маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції |
| | | |
| |} | | |} |
| | | |
- | <br><br>Завдання для самоконтролю<br>1. У періодичній системі хімічних елементів знайди елементи з порядковими номерами 6, 9, 20, запиши їх символи, зазнач величину відносної атомної маси.<br>2. Із наведеного переліку формул речовин MgO, Н2, Fe, Cl2, СO2, Na20 випиши окремо формули простих і складних речовин та зазнач їх назви.<br>3. За наведеними формулами сполук CaO, N2, O2, Р205, НСІ, Н2O, NH3 визнач валентність атомів елементів у цих сполуках.<br>4. Розстав коефіцієнти у поданих схемах хімічних реакцій: | + | <br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. У періодичній системі хімічних елементів знайди елементи з порядковими номерами 6, 9, 20, запиши їх символи, зазнач величину відносної атомної маси.<br>2. Із наведеного переліку формул речовин MgO, Н<sub>2</sub>, Fe, Cl<sub>2</sub>, СO<sub>2</sub>, Na<sub>2</sub>0 випиши окремо формули простих і складних речовин та зазнач їх назви.<br>3. За наведеними формулами сполук CaO, N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>, НСІ, Н<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub> визнач валентність атомів елементів у цих сполуках.<br>4. Розстав коефіцієнти у поданих схемах хімічних реакцій: |
| | | |
| N<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub> → NH<sub>3</sub> | | N<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub> → NH<sub>3</sub> |
| | | |
- | Са + O<sub>2</sub> → СаО<br>Mg + N2 → Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> <br>КClO<sub>3</sub> → КСl + O<sub>2</sub><br>Мg + Сl<sub>2</sub> → МgСl<sub>2</sub> <br>Аl + НСl → АlСl<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub><br>5. Обчисли масову частку Сульфуру в сульфур(\/І) оксиді S0<sub>3</sub>.<br>6. Яку масу заліза можна добути з ферум(ІІІ) оксиду масою 100 кг, якщо масова частка Феруму в оксиді становить 70 %?<br> | + | Са + O<sub>2</sub> → СаО<br>Mg + N2 → Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> <br>КClO<sub>3</sub> → КСl + O<sub>2</sub><br>Мg + Сl<sub>2</sub> → МgСl<sub>2</sub> <br>Аl + НСl → АlСl<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub><br>5. Обчисли масову частку Сульфуру в сульфур(\/І) оксиді S0<sub>3</sub>.<br>6. Яку масу заліза можна добути з ферум(ІІІ) оксиду масою 100 кг, якщо масова частка Феруму в оксиді становить 70 %?<br> |
- | | + | |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br> | + | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br> |
| | | |
- | <br> <sub>Планування уроків з [[Хімія|хімії]], книги та підручники по всім [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|предметам]], учням та вчителям на допомогу </sub> <br> | + | <br> <sub>Планування уроків з [[Хімія|хімії]], книги та підручники по всім [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|предметам]], учням та вчителям на допомогу </sub> <br> |
| | | |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
Версия 06:12, 30 ноября 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Найважливіші поняття хімії
У минулому навчальному році ти дізнався, що вивчає хімія, чому її треба вивчати, і здобув уявлення про наукові методи пізнання хімії. Усвідомив, що таке хімічні елементи, з яких складаються прості й складні речовини. Вмієш записувати хімічні формули сполук, що складаються з двох елементів за їхньою валентністю. Розумієш, як складати рівняння хімічних реакцій та виконувати найпростіші хімічні досліди. Повтори коротко основне з вивченого. Ці знання стануть тобі у пригоді під час вивчення нового матеріалу у 8-му класі.
НАЙВАЖЛИВІШІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ
Ти вже знаєш, що хімія вивчає речовини та їх перетворення. Речовини мають дискретну будову, тобто не є суцільними, а складаються з окремих структурних частинок — атомів, молекул, йонів тощо. Найдрібнішою частинкою речовини є атом. Він складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. У цілому атом електроней-тральний, оскільки число електронів у атомі дорівнює числу протонів у ядрі, тобто величині заряду ядра. Вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом), називається хімічним елементом. Усі відомі сьогодні хімічні елементи систематизовані в періодичній системі, з якої за протонним числом елемента (атомним номером) можна довідатися про величину заряду ядра його атома. • Знайди в періодичній системі хімічні елементи: а) з порядковими номерами 13, 16, 26 і запиши їх хімічні символи та назви; б) Натрій, Магній, Хлор і запиши їх хімічні символи та величини зарядів ядер їх атомів.
Хімічні елементи утворюють як прості, так і складні речовини. • Пригадай, які речовини називають простими (складними) і наведи по два приклади. • Із наведеного переліку Н20, Сl, Al, S, СаО, С02 випиши окремо формули простих і складних речовин, зазнач їх назви.
Атоми хімічних елементів мають певну масу. Вона надзвичайно мала, тому на практиці використовують замість абсолютної відносну атомну масу (Аr). Ця величина показує, у скільки разів маса атома даного елемента більше 1/12 маси атома Карбону, прийнятого в науці за еталон: <math>Ar = (m(атома),кг)/(m(еталона),кг)</math> Як відношення однотипних величин відносна атомна маса — безрозмірна величина, її виражають абстрактним числом. • Знайди в періодичній системі хімічні елементи Оксиген, Барій, Фосфор, Цинк, запиши їх символи й величину відносної атомної маси. Не забудь заокруглювати числа.
Склад речовин передають хімічними формулами. Хімічною формулою називають умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. Якісний склад показує, атоми яких елементів утворюють сполуку. Кількісний склад — скільки атомів кожного елемента в молекулі, а для речовин немолекулярної будови — співвідношення між кількостями атомів різних елементів у складі речовини. Хімічні формули виводять на підставі експериментальних даних. Якщо речовина складається з двох елементів, то її формулу можна вивести, знаючи валентність елементів. Кількісно валентність визначається числом атомів Гідрогену, які приєднує атом хімічного елемента. Але ти знаєш, що таке пояснення валентності дуже спрощене, бо не всі елементи утворюють сполуки з Гідрогеном. Зате майже всі елементи утворюють сполуки з Оксигеном. Знаючи, що Оксиген двовалентний, у формулах бінарних сполук можна визначати валентність елемента, сполученого з Оксигеном. • Визнач валентність атомів елементів у сполуках: ВаО, Н20, NН3, Р205. • Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від 1 до 4 включно, напиши формули відповідних оксидів Нітрогену.
За хімічною формулою речовини можна обчислити відносну молекулярну (або формульну) масу речовини (Мг). Вона дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу цієї речовини, і є безрозмірною величиною. За хімічною формулою можна обчислити й масову частку хімічного елемента в речовині. Масова частка також безрозмірна величина. Вона дорівнює відношенню маси хімічного елемента до загальної маси речовини. Знаючи масову частку, можна визначити масу хімічного елемента в будь-якій масі речовини.
Приклад 1. Обчисли масову частку Силіцію в кремнеземі Si02. Дано: SiO2 W(Si) — ? Розв'язування: Mr(Si02) = 28 + 16 • 2 = 60; W(Si) = 28/60 = 0,47, або 47%. Відповідь. Масова частка Силіцію в кремнеземі становить 47 % (W(Si) = 47 %).
Приклад 2. Яку масу фосфору можна дістати з фосфор (V) оксиду масою 10 т, якщо масова частка Фосфору в ньому 0,44. Дано: m(Р205) = 10 т W(P) = 0,44 m(Р) — ? Розв'язування:
1 т Р205 містить 1 т • 0,44 = 0,44 т Р;
10 т Р205 містить 0,44 • 10 = 4,4 т Р. Відповідь. З Р205 масою 10 т можна дістати фосфор масою 4,4 т (m(Р) = 4,4 т).
Кожна речовина має певні ознаки, за якими вона подібна до інших речовин або відрізняється від них, тобто має певні властивості. • Які ознаки належать до фізичних властивостей речовин? Схарактеризуй фізичні властивості натрій хлориду (кухонної солі), алюмінію, води. Хімічні властивості речовин виявляються під час перебігу хімічних реакцій. Хімічні реакції, що відбуваються між речовинами, виражають за допомогою хімічних рівнянь. Вони складаються на підставі закону збереження маси речовин, суть якого полягає в тім, що маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції. • Напиши рівняння хімічних реакцій за поданими схемами: Н20 → Н2 + 02 КМn04 → К2Мn04 + Мn02 + 02 Мg + 02 → МgО Fe + 02 → Fe304 Аl + Сl2 → АlСl3 Р + 02 → Р205 • До якого типу хімічних реакцій належать дані приклади? Які ще типи хімічних реакцій ти знаєш і за якими ознаками їх розрізняють?
Хімія — наука, яка вивчає речовини та їх перетворення
Атом — найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів
Хімічний елемент — вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом)
Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома елемента більше 1/12 маси атома Карбону
Відносна атомна маса — безрозмірна величина
Хімічна формула — умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів
Валентність — властивість атомів хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів Приклад: IV I III II СН4 АІ203
Формульна маса — сума відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу речовини Приклад: Мr(Н3Р04) = 3 + 31 + 64 = 98
Масова частка дорівнює відношенню маси елемента до формульної маси речовини
Масова частка — безрозмірна величина
Кожна речовина має певні властивості
Хімічні реакції — явища, під час перебігу яких одні речовини перетворюються на інші
Хімічне рівняння — умовний запис реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків
Закон збереження маси речовин: маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції
|
Завдання для самоконтролю 1. У періодичній системі хімічних елементів знайди елементи з порядковими номерами 6, 9, 20, запиши їх символи, зазнач величину відносної атомної маси. 2. Із наведеного переліку формул речовин MgO, Н2, Fe, Cl2, СO2, Na20 випиши окремо формули простих і складних речовин та зазнач їх назви. 3. За наведеними формулами сполук CaO, N2, O2, Р205, НСІ, Н2O, NH3 визнач валентність атомів елементів у цих сполуках. 4. Розстав коефіцієнти у поданих схемах хімічних реакцій:
N2 + Н2 → NH3
Са + O2 → СаО Mg + N2 → Mg3N2 КClO3 → КСl + O2 Мg + Сl2 → МgСl2 Аl + НСl → АlСl3 + Н2 5. Обчисли масову частку Сульфуру в сульфур(\/І) оксиді S03. 6. Яку масу заліза можна добути з ферум(ІІІ) оксиду масою 100 кг, якщо масова частка Феруму в оксиді становить 70 %?
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас Вислано читачами інтернет-сайту.
Планування уроків з хімії, книги та підручники по всім предметам, учням та вчителям на допомогу
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|