|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Химические свойства металлов<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Химические свойства металлов</metakeywords>''' |
| | | |
- | В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.<br><br>С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:<br> | + | В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их [[Основные_сведения_о_строении_атомов._Полные_уроки|атомы]] отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.<br><br>С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:<br> |
| | | |
- | [[Image:Ahim09-9.jpg]] | + | [[Image:Ahim09-9.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:<br>[[Image:Ahim09-10.jpg]] | + | Железо, цинк, медь и другие менее активные [[Металлы_(Химия_11_класс)|металлы]] энергично окисляются кислородом только при нагревании:<br>[[Image:Ahim09-10.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.<br><br>Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:<br> | + | Золото и платиновые металлы не окисляются [[Кислород|кислородом]] воздуха ни при каких условиях.<br><br>Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:<br> |
| | | |
- | [[Image:Ahim09-11.jpg]] | + | [[Image:Ahim09-11.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:<br><br>[[Image:Ahim09-12.jpg]] | + | Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:<br><br>[[Image:Ahim09-12.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:<br>[[Image:Ahim09-13.jpg]] | + | Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:<br>[[Image:Ahim09-13.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.<br><br>По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:<br><br>К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu<br><br>В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.<br><br>Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.<br> | + | При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.<br><br>По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:<br><br>К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu<br><br>В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.<br><br>Как вы, очевидно, помните из курса [[Химия_8_класс|химии 8 класса]], из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.<br> |
| | | |
- | 1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:<br>[[Image:Ahim09-14.jpg]] | + | 1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:<br>[[Image:Ahim09-14.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:<br><br>а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;<br><br>б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;<br><br>в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).<br><br>2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:<br>[[Image:Ahim09-15.jpg]] | + | А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:<br><br>а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;<br><br>б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;<br><br>в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).<br><br>2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:<br>[[Image:Ahim09-15.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.<br><br>1. Восстановительные свойства металлов. | + | Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой [[Соли._Полные_уроки|соли]]; правило не распространяется на щелочные металлы.<br><br>1. Восстановительные свойства металлов. |
| | | |
| 2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. | | 2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. |
Строка 43: |
Строка 43: |
| 4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. | | 4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. |
| | | |
- | 5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.<br><br>Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины. | + | 5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.<br><br>Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле [[Круговорот_воды_в_природе._Водные_ресурсы_Земли|воды]] в реакции образования железной окалины. |
| | | |
- | Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)<br><br>Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?<br><br>Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:<br>[[Image:ahim09-16.jpg]] | + | Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)<br><br>Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?<br><br>Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:<br>[[Image:Ahim09-16.jpg|химия 9 класс]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?<br><br>Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении методом электронного баланса:<br>Zn+ H2SO4(конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O |
| | | |
- | Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?<br><br>Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?<br><br>Определите коэффициенты в следующем уравнении методом электронного баланса:<br>Zn+ H2SO4(конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O
| + | Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства? |
- | | + | |
- | Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства? | + | |
| | | |
| <br> <sub>аудио для [[Химия|урока химии]], анекжоты для урока [[Химия 9 класс|химии в 9 классе]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|учебные пособия]]</sub> | | <br> <sub>аудио для [[Химия|урока химии]], анекжоты для урока [[Химия 9 класс|химии в 9 классе]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|учебные пособия]]</sub> |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 09:14, 1 июля 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 9 класс>> Химия: Химические свойства металлов
В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов.
С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:
Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:
Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.
Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения — оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д., например:
Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды — щелочи:
Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:
При этом, как и при горении железа, получается оксид состава Fе3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FеО • Fе2O3. Его называют также железной окалиной.
По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:
К, Са, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, (Н2), Сu, Нg, Аg, Аu
В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+.
Как вы, очевидно, помните из курса химии 8 класса, из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Повторим их.
1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее — не вытесняют водород из растворов кислот:
А вот медь не реагирует с хлороводородной кислотой. Напомним, что это правило имеет ряд поправок:
а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется;
в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).
2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например:
Это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно — правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы.
1. Восстановительные свойства металлов.
2. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.
3. Электрохимический ряд напряжений.
4. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
5. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.
Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния? (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?
Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?
Определите коэффициенты в следующем уравнении методом электронного баланса: Zn+ H2SO4(конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O
Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
аудио для урока химии, анекжоты для урока химии в 9 классе, учебные пособия
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|