|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br> |
- | <br> | + | |
- | Тут буде текст
| + | <br> |
| + | |
| + | Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу. |
| + | |
| + | <br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br> |
| + | |
| + | [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg|[[Image:|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]<br> |
| + | |
| + | [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg|[[Image:|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]<br> |
| + | |
| + | Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н. |
| + | |
| + | <br> |
| + | |
| + | <br> |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:<br> |
| + | |
| + | [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg|[[Image:|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]<br>У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br> |
| + | |
| + | [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg|[[Image:|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]] |
| + | |
| + | [[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg|[[Image:|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]] |
| + | |
| + | У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів. |
| + | |
| + | <br> |
| + | |
| + | <br> |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]] |
| + | |
| + | <br> |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br> |
| + | |
| + | [[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]] |
| + | |
| + | [[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]] |
| + | |
| + | <br> |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br> |
| + | |
| + | [[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br> |
| + | [[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg]] |
| + | |
| + | |
| + | ---- |
| + | |
| + | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br> |
| + | |
| + | <br> <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub> <br> |
| | | |
- | <br>
| |
- | <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub>
| |
- | <br>
| |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
| [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас | | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас |
Строка 42: |
Строка 105: |
| [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] | | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] |
| | | |
- | | + | <br> |
| | | |
| <br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. | | <br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. |
- |
| + | |
| Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. | | Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. |
Версия 12:35, 2 декабря 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Електронні формули молекул речовин
Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н2. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.
Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg|[[Image:|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg|[[Image:|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]
Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.
Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F2. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg|[[Image:|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]] У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg|[[Image:|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]]
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg|[[Image:|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]
У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.
Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2:
Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:
Згадаємо електронну формулу Карбону: 6С 1s22s22p2 Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:
Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:
Файл:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас Вислано читачами інтернет-сайту
Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|