|
|
Строка 3: |
Строка 3: |
| <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №3.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3<br> | | <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №3.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | ''<u>Завдання</u>''<br>
| + | <u>''Застосуйте свої знання й уміння''</u> |
| | | |
- | Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині: | + | 1. Виберіть ознаку, за якою речовини класифікують на електроліти та неелектроліти:<br>А Температура плавлення; Б Густина; В Електропровідність; Г Електропровідність розчинів. |
| | | |
- | [[Image:Chemistry_81_3.jpg]]
| + | 2. Назвіть типи хімічних зв'язків, характерні для електролітів. |
| | | |
- | З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою:
| + | 3. Наведіть кілька прикладів електролітів - представників різних класів неорганічних сполук. |
| | | |
- | NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0
| + | 4. Назвіть частинки, які у розчині електроліту рухатимуться до катода. |
| | | |
- | [[Image:Chemistry_82.jpg]]
| + | 5. Виберіть аніон: <sub> </sub><br>А Вr<sup>-</sup>; Б Мg; В С0<sub>2</sub>; Г Сu<sup>2+</sup> ; Д е<sup>-</sup> . |
| | | |
- | За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині:
| + | 6. Виберіть катіон:<br>А СО<sup>2-</sup><sub>3</sub>; Б Li<sup>+</sup>; В NН<sub>3</sub>; Г S<sup>2-</sup> ;Д <sup>1</sup><sub>1</sub>''р''. |
| | | |
- | [[Image:Chemistry_82_3.jpg]]
| + | 7. Проаналізуйте зміст етикеток на пляшках різних мінеральних вод. Розподіліть зазначені на них йони у відповідні колонки таблиці: |
| | | |
- | Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів.
| + | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" width="200" |
| + | |- |
| + | | Катіони <br> |
| + | | Аніони |
| + | |- |
| + | | <br> |
| + | | <br> |
| + | |} |
| + | |
| + | 8. Запишіть хімічні формули речовин, у розчинах яких містяться гідратовані йони: а) Сu<sup>2+</sup> і N0<sup>-</sup><sub>3</sub>; б) Fе<sup>3+</sup> і SО<sup>2-</sup><sub>4</sub>; в) Li<sup>+</sup> і ОН<sup>-</sup>; г) Н<sup>+</sup> і Н<sub>2</sub>Р0<sup>-</sup><sub>4.</sub> |
| + | |
| + | 9. Поясніть, чи зміниться електропровідність води, якщо крізь неї пропускати: а) азот; б) карбон(ІУ) оксид; в) кисень; г) гідроген бромід. |
| | | |
- | Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.<br> <br> <br>
| |
| | | |
| ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів '' | | ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів '' |
Версия 08:12, 7 апреля 2010
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 9 клас>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №3
РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3
Застосуйте свої знання й уміння
1. Виберіть ознаку, за якою речовини класифікують на електроліти та неелектроліти: А Температура плавлення; Б Густина; В Електропровідність; Г Електропровідність розчинів.
2. Назвіть типи хімічних зв'язків, характерні для електролітів.
3. Наведіть кілька прикладів електролітів - представників різних класів неорганічних сполук.
4. Назвіть частинки, які у розчині електроліту рухатимуться до катода.
5. Виберіть аніон: А Вr-; Б Мg; В С02; Г Сu2+ ; Д е- .
6. Виберіть катіон: А СО2-3; Б Li+; В NН3; Г S2- ;Д 11р.
7. Проаналізуйте зміст етикеток на пляшках різних мінеральних вод. Розподіліть зазначені на них йони у відповідні колонки таблиці:
8. Запишіть хімічні формули речовин, у розчинах яких містяться гідратовані йони: а) Сu2+ і N0-3; б) Fе3+ і SО2-4; в) Li+ і ОН-; г) Н+ і Н2Р0-4.
9. Поясніть, чи зміниться електропровідність води, якщо крізь неї пропускати: а) азот; б) карбон(ІУ) оксид; в) кисень; г) гідроген бромід.
Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас Вислано читачами з інтернет-сайтів
Матеріали з хімії, завдання та відповіді по класам, плани конспектів уроків з хімії для 9 класу
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|