KNOWLEDGE HYPERMARKET


Застосування сульфатної кислоти і сульфатів
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]>> Хімія: Застосування сульфатної кислоти і сульфатів'''  
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]>> Хімія: Застосування сульфатної кислоти і сульфатів'''  
-
 
-
<br>
+
<br> &lt;met akeywords&gt;Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.&lt;/metakeywords&gt;ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ І СУЛЬФАТІВ. ОХОРОНА НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА ВІД ЗАБРУДНЕННЯ ВИКИДАМИ СУЛЬФУРОВМІСНИХ РЕЧОВИН
-
<br>
+
-
+
-
 
+
-
+
-
+
-
+
<br>  
<br>  
-
 
-
  &lt;met akeywords&gt;Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.&lt;/metakeywords&gt;ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ І СУЛЬФАТІВ. ОХОРОНА НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА ВІД ЗАБРУДНЕННЯ ВИКИДАМИ СУЛЬФУРОВМІСНИХ РЕЧОВИН
+
<br> <u>Застосування сульфатної кислоти і сульфатів</u>
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
-
 
+
-
<br>
+
-
+
<br>  
<br>  
-
 
-
<br>
+
Сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується також як осушувач газів.
-
<br>
+
-
+
-
<br>
+
<br> <br>
-
+
-
<u>Застосування сульфатної кислоти і сульфатів</u>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
Серед сульфатів велике практичне значення мають мідний і залізний купороси СuS0<sub>4</sub> • 5Н<sub>2</sub>0 і FeS0<sub>4</sub> • 7Н<sub>2</sub>0. Вони використовуються в сільському господарстві для боротьби із шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочення деревини як антисептичний засіб.
-
+
-
<br>
+
<br> <br>
-
+
-
Сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується також як осушувач газів.
+
<br>
-
+
-
<br>
+
<br> ''Купороси — технічна назва кристалогідратів сульфатів деяких важких металів (міді, заліза, цинку, нікелю), тобто це солі, кристали яких містять кристалізаційну воду.''
-
+
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
Серед сульфатів велике практичне значення мають мідний і залізний купороси СuS0<sub>4</sub> • 5Н<sub>2</sub>0 і FeS0<sub>4</sub> • 7Н<sub>2</sub>0. Вони використовуються в сільському господарстві для боротьби із шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочення деревини як антисептичний засіб.
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> Гіпс СаS0<sub>4</sub> • 2Н<sub>2</sub>0 і сульфат кальцію СаS0<sub>4</sub> використовують у будівництві, медицині та інших галузях.
-
+
-
<br>
+
<br> <br>
-
+
-
''Купороси — технічна назва кристалогідратів сульфатів деяких важких металів (міді, заліза, цинку, нікелю), тобто це солі, кристали яких містять кристалізаційну воду.''
+
<br> <br>
-
+
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
Сульфат натрію Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> застосовують у виробництві скла. Він входить до складу природною мінералу Nа<sub>2</sub>S0<sub>4 </sub>• 10Н<sub>2</sub>О глауберової солі, яка використовується в медицині як проносний засіб.
   
   
-
Гіпс СаS0<sub>4</sub> • 2Н<sub>2</sub>0 і сульфат кальцію СаS0<sub>4</sub> використовують у будівництві, медицині та інших галузях.
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>
-
+
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
  Сульфат натрію Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> застосовують у виробництві скла. Він входить до складу природною мінералу Nа<sub>2</sub>S0<sub>4 </sub>• 10Н<sub>2</sub>О глауберової солі, яка використовується в медицині як проносний засіб.  
+
  Сульфати калію К<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і амонію (NН<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> використовують як добрива.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>
-
+
-
Сульфати калію К<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і амонію (NН<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> використовують як добрива.
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
Сульфат барію ВаS0<sub>4</sub> застосовують у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у медицині для рентгеноскопії шлунку («Барієва каша»)
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
Сульфат барію ВаS0<sub>4</sub> застосовують у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у медицині для рентгеноскопії шлунку («Барієва каша»)
+
<br> <br>  
-
+
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
 
+
-
<br>
+
-
+
  Найбільш сучасний спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості — це контактний. Як сировина використовується пірит FeS<sub>2</sub> (залізний, або сірчаний, колчедан.  
  Найбільш сучасний спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості — це контактний. Як сировина використовується пірит FeS<sub>2</sub> (залізний, або сірчаний, колчедан.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Перша стадія процесу — випалювання колчедану і добування діоксиду сульфуру:
  Перша стадія процесу — випалювання колчедану і добування діоксиду сульфуру:
Строка 117: Строка 77:
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  4FeS<sub>2</sub> + 11О<sub>2</sub> = 2Fe<sub>2</sub>0<sub>3</sub> + 8S0<sub>2</sub>↑; &nbsp; ΔH= -13476 кДж.  
  4FeS<sub>2</sub> + 11О<sub>2</sub> = 2Fe<sub>2</sub>0<sub>3</sub> + 8S0<sub>2</sub>↑; &nbsp; ΔH= -13476 кДж.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Цей процес відбувається у колчеданних печах, з яких виходить випалювальний газ. Він містить, окрім діоксиду сульфуру S0<sub>2</sub>, ще кисень, азот, водяну пару та інші домшки. Його очищають, висушують і подають на другу стадію виробництва у контактний апарат.  
  Цей процес відбувається у колчеданних печах, з яких виходить випалювальний газ. Він містить, окрім діоксиду сульфуру S0<sub>2</sub>, ще кисень, азот, водяну пару та інші домшки. Його очищають, висушують і подають на другу стадію виробництва у контактний апарат.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Друга стадія — окиснення діоксиду сульфуру і добування триоксиду сульфуру:  
  Друга стадія — окиснення діоксиду сульфуру і добування триоксиду сульфуру:  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  <sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; V2O5</sub>
  <sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; V2O5</sub>
Строка 154: Строка 114:
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Окиснення відбувається в контактному апараті за наявності каталізатора і високої температури.  
  Окиснення відбувається в контактному апараті за наявності каталізатора і високої температури.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Але ви можете запитати, навіщо тут висока температура, якщо реакція екзотермічна. Адже ми знаємо, що згідно з принципом Ле Шательє зміщенню рівноваги у бік утворення S0<sub>3</sub> сприятимуть низька температура і високий тиск.  
  Але ви можете запитати, навіщо тут висока температура, якщо реакція екзотермічна. Адже ми знаємо, що згідно з принципом Ле Шательє зміщенню рівноваги у бік утворення S0<sub>3</sub> сприятимуть низька температура і високий тиск.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Це справедливо, але річ у тім, що високий тиск застосувати майже неможливо, бо S0<sub>2</sub> одразу перейде у рідкий стан. І&nbsp; низькі&nbsp; температури&nbsp; використати&nbsp; не можна,&nbsp; бо швидкість реакції буде надто малою. Тому й застосовують каталізатор V<sub>2</sub>0<sub>5</sub>, щоб пришвидшити процес, а каталізатор сам стає активним лише при 450 °С. Ось чому, незважаючи на екзотермічність реакції, використовують ще додаткове нагрівання. Теплоту, яка виділяється під час реакції, відводять і використовують для нагрівання випалювального газу, який встигає охолонути, проходячи складну систему очисних споруд перед надходженням у контактний апарат (див. схему виробництва сульфатної кислоти на вклейці).&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
  Це справедливо, але річ у тім, що високий тиск застосувати майже неможливо, бо S0<sub>2</sub> одразу перейде у рідкий стан. І&nbsp; низькі&nbsp; температури&nbsp; використати&nbsp; не можна,&nbsp; бо швидкість реакції буде надто малою. Тому й застосовують каталізатор V<sub>2</sub>0<sub>5</sub>, щоб пришвидшити процес, а каталізатор сам стає активним лише при 450 °С. Ось чому, незважаючи на екзотермічність реакції, використовують ще додаткове нагрівання. Теплоту, яка виділяється під час реакції, відводять і використовують для нагрівання випалювального газу, який встигає охолонути, проходячи складну систему очисних споруд перед надходженням у контактний апарат (див. схему виробництва сульфатної кислоти на вклейці).&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Отже, процес окиснення S0<sub>2 </sub>в S0<sub>3</sub> здійснюється склад но, бо ця реакція оборотна й екзотермічна. Умови її здійснення&nbsp; визначаються&nbsp; в&nbsp; основному згідно&nbsp; з&nbsp; принципом Ле Шательє.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
  Отже, процес окиснення S0<sub>2 </sub>в S0<sub>3</sub> здійснюється склад но, бо ця реакція оборотна й екзотермічна. Умови її здійснення&nbsp; визначаються&nbsp; в&nbsp; основному згідно&nbsp; з&nbsp; принципом Ле Шательє.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  •&nbsp; Сформулюйте принцип Ле Шательє так, як ви його розумієте. Яких умов окиснення S0<sub>2</sub> в S0<sub>3 </sub>слід додержувати, щоб збільшити вихід триоксиду сульфуру? Обгрунтуйте ці умови.  
  •&nbsp; Сформулюйте принцип Ле Шательє так, як ви його розумієте. Яких умов окиснення S0<sub>2</sub> в S0<sub>3 </sub>слід додержувати, щоб збільшити вихід триоксиду сульфуру? Обгрунтуйте ці умови.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Третя стадія виробництва — поглинання&nbsp; триоксиду сульфуру утворення сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>.  
  Третя стадія виробництва — поглинання&nbsp; триоксиду сульфуру утворення сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Добутий у контактному апараті триоксид сульфуру S0<sub>3</sub> надходить у поглинальну башту — абсорбер, де поглинається концентрованою сульфатною кислотою (масова частка H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> 96—98&nbsp;%). В абсорбері S0<sub>3 </sub>взаємодіє з водою, що міститься у концентрованому розчині сульфатної кислоти, утворюючи безводну, 100&nbsp;%-ву сульфатну кислоту, яка надається моногідратом:  
  Добутий у контактному апараті триоксид сульфуру S0<sub>3</sub> надходить у поглинальну башту — абсорбер, де поглинається концентрованою сульфатною кислотою (масова частка H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> 96—98&nbsp;%). В абсорбері S0<sub>3 </sub>взаємодіє з водою, що міститься у концентрованому розчині сульфатної кислоти, утворюючи безводну, 100&nbsp;%-ву сульфатну кислоту, яка надається моногідратом:  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  S0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0 = H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔH = -130,6 кДж  
  S0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0 = H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔH = -130,6 кДж  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Чистою водою поглинати триоксид сульфуру S0<sub>3</sub> не можна, оскільки утворюється дуже стійкий «туман» з дрібних крапель сульфатної кислоти, який погано конденсується.  
  Чистою водою поглинати триоксид сульфуру S0<sub>3</sub> не можна, оскільки утворюється дуже стійкий «туман» з дрібних крапель сульфатної кислоти, який погано конденсується.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Кінцевий продукт виробництва — олеум (розчин S0<sub>3</sub> у моногідраті). Його розбавляють водою до сульфатної кислоти потрібної концентрації.  
  Кінцевий продукт виробництва — олеум (розчин S0<sub>3</sub> у моногідраті). Його розбавляють водою до сульфатної кислоти потрібної концентрації.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  [[Image:2-6.jpg]]  
  [[Image:2-6.jpg]]  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  ''Виробництво сульфатної кислоти''  
  ''Виробництво сульфатної кислоти''  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  • Поясніть, як можна, виходячи з концентрованої сульфатної кислоти, дістати її розбавлений розчин. Обґрунтуйте дії, необхідні при цьому.  
  • Поясніть, як можна, виходячи з концентрованої сульфатної кислоти, дістати її розбавлений розчин. Обґрунтуйте дії, необхідні при цьому.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  <u>Охорона праці та навколишнього середовища у виробництві сульфатної кислоти</u>  
  <u>Охорона праці та навколишнього середовища у виробництві сульфатної кислоти</u>  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Захист біосфери від забруднення викидами хімічних виробництв — найважливіша проблема сучасності. У виробництві сульфатної кислоти можуть бути втрати якоїсь кількості діоксиду S0<sub>2</sub> і триоксиду сульфуру S0<sub>3</sub> та викидання їх в атмосферу, що спричинює кислотні дощі. Вони сприяють підвищенню кислотності ґрунтів і зниженню врожаїв, збільшенню кислотності водойм і загибелі його мешканців. Кислотні дощі спричинюють корозію металів, руйнують лакофарбові покриття. Під їх згубною дією руйнуються будівельні матеріали, пам'ятники архітектури.  
  Захист біосфери від забруднення викидами хімічних виробництв — найважливіша проблема сучасності. У виробництві сульфатної кислоти можуть бути втрати якоїсь кількості діоксиду S0<sub>2</sub> і триоксиду сульфуру S0<sub>3</sub> та викидання їх в атмосферу, що спричинює кислотні дощі. Вони сприяють підвищенню кислотності ґрунтів і зниженню врожаїв, збільшенню кислотності водойм і загибелі його мешканців. Кислотні дощі спричинюють корозію металів, руйнують лакофарбові покриття. Під їх згубною дією руйнуються будівельні матеріали, пам'ятники архітектури.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Щоб запобігти утворенню кислотних дощів і забезпечити охорону здоров'я працівників, намагаються не допускати викидання оксиду сульфуру (ІV) S0<sub>2</sub> в атмосферу і в цехи заводу. З&nbsp; цією&nbsp; метою&nbsp; своєчасно&nbsp; ремонтують&nbsp; апаратуру, встановлюють фільтри, поглиначі, вентиляцію, суворо додержують технологічного режиму, використовують засоби індивідуального захисту працівників, удосконалюють й автоматизують виробничі процеси, герметизують устаткуваньня та апаратуру, впроваджують принцип безвідхідності та ефективні методи очищення відхідних газів. З них тепер вловлюють S0<sub>2</sub> і знову повертають його у виробництво. Застосовують також методи добування цінних побічних продуктів з промислових відходів.  
  Щоб запобігти утворенню кислотних дощів і забезпечити охорону здоров'я працівників, намагаються не допускати викидання оксиду сульфуру (ІV) S0<sub>2</sub> в атмосферу і в цехи заводу. З&nbsp; цією&nbsp; метою&nbsp; своєчасно&nbsp; ремонтують&nbsp; апаратуру, встановлюють фільтри, поглиначі, вентиляцію, суворо додержують технологічного режиму, використовують засоби індивідуального захисту працівників, удосконалюють й автоматизують виробничі процеси, герметизують устаткуваньня та апаратуру, впроваджують принцип безвідхідності та ефективні методи очищення відхідних газів. З них тепер вловлюють S0<sub>2</sub> і знову повертають його у виробництво. Застосовують також методи добування цінних побічних продуктів з промислових відходів.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  Над проблемою повної утилізації&nbsp; та переробки відходів виробництва сульфатної кислоти нині працюють інженери техніки. Адже реалізація принципу безвідхідності дає змогу не тільки істотно збільшувати вихід кислоти, підвищувати ефективність виробництва, а й охороняти здоров 'я людей зберігати чистоту навколишнього середовища.  
  Над проблемою повної утилізації&nbsp; та переробки відходів виробництва сульфатної кислоти нині працюють інженери техніки. Адже реалізація принципу безвідхідності дає змогу не тільки істотно збільшувати вихід кислоти, підвищувати ефективність виробництва, а й охороняти здоров 'я людей зберігати чистоту навколишнього середовища.  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
  <u>ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ</u>
  <u>ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ</u>
Строка 322: Строка 282:
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br>  
-
+
   ''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас''
   ''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас''
Строка 332: Строка 290:
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br> <br>  
-
+
 
 +
<br>
   <sub>Планування уроків [[Хімія|з хімії]], відповіді на [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|тести]], завдання та відповіді по класам, домашнє завдання та робота [[Хімія 10 клас|з хімії для 10 класу]]</sub>  
   <sub>Планування уроків [[Хімія|з хімії]], відповіді на [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|тести]], завдання та відповіді по класам, домашнє завдання та робота [[Хімія 10 клас|з хімії для 10 класу]]</sub>  
   
   
-
<br>
+
<br>  
-
+
-
<br>
+
<br>  
-
+
<br>  
<br>  
-
 
-
 
-
<br>
 
-
<br>
 
-
 
-
 
-
<br>
 
-
<br>
 
-
 
-
 
-
<br>
 
-
 
  '''<u>Зміст уроку</u>'''
  '''<u>Зміст уроку</u>'''
Строка 378: Строка 322:
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%97%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%81%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%96_%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%96%D0%B2._%D0%A8%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B8 шпаргалки]
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
   
   
Строка 398: Строка 342:
<br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].  
<br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].  
-
 
-
<br>
+
<br>  
-
<br>
+
-
+
-
+
<br>
-
+
 
-
+
<br>
 +
 
 +
<br>
  Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
  Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Версия 09:13, 29 сентября 2011

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 10 клас>> Хімія: Застосування сульфатної кислоти і сульфатів


<met akeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.</metakeywords>ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ І СУЛЬФАТІВ. ОХОРОНА НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА ВІД ЗАБРУДНЕННЯ ВИКИДАМИ СУЛЬФУРОВМІСНИХ РЕЧОВИН



Застосування сульфатної кислоти і сульфатів




Сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується також як осушувач газів.




Серед сульфатів велике практичне значення мають мідний і залізний купороси СuS04 • 5Н20 і FeS04 • 7Н20. Вони використовуються в сільському господарстві для боротьби із шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочення деревини як антисептичний засіб.





Купороси — технічна назва кристалогідратів сульфатів деяких важких металів (міді, заліза, цинку, нікелю), тобто це солі, кристали яких містять кристалізаційну воду.




Гіпс СаS04 • 2Н20 і сульфат кальцію СаS04 використовують у будівництві, медицині та інших галузях.






Сульфат натрію Na2S04 застосовують у виробництві скла. Він входить до складу природною мінералу Nа2S04 • 10Н2О глауберової солі, яка використовується в медицині як проносний засіб. 





Сульфати калію К2S04 і амонію (NН4)2S04 використовують як добрива. 





Сульфат барію ВаS04 застосовують у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у медицині для рентгеноскопії шлунку («Барієва каша») 





Найбільш сучасний спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості — це контактний. Як сировина використовується пірит FeS2 (залізний, або сірчаний, колчедан. 





Перша стадія процесу — випалювання колчедану і добування діоксиду сульфуру:






4FeS2 + 11О2 = 2Fe203 + 8S02↑;   ΔH= -13476 кДж. 





Цей процес відбувається у колчеданних печах, з яких виходить випалювальний газ. Він містить, окрім діоксиду сульфуру S02, ще кисень, азот, водяну пару та інші домшки. Його очищають, висушують і подають на другу стадію виробництва у контактний апарат. 





Друга стадія — окиснення діоксиду сульфуру і добування триоксиду сульфуру: 





                   V2O5
2S02 + 02 ⇔2SО    ΔH = -197,9 кДж. 





Окиснення відбувається в контактному апараті за наявності каталізатора і високої температури. 





Але ви можете запитати, навіщо тут висока температура, якщо реакція екзотермічна. Адже ми знаємо, що згідно з принципом Ле Шательє зміщенню рівноваги у бік утворення S03 сприятимуть низька температура і високий тиск. 





Це справедливо, але річ у тім, що високий тиск застосувати майже неможливо, бо S02 одразу перейде у рідкий стан. І  низькі  температури  використати  не можна,  бо швидкість реакції буде надто малою. Тому й застосовують каталізатор V205, щоб пришвидшити процес, а каталізатор сам стає активним лише при 450 °С. Ось чому, незважаючи на екзотермічність реакції, використовують ще додаткове нагрівання. Теплоту, яка виділяється під час реакції, відводять і використовують для нагрівання випалювального газу, який встигає охолонути, проходячи складну систему очисних споруд перед надходженням у контактний апарат (див. схему виробництва сульфатної кислоти на вклейці).    





Отже, процес окиснення S02 в S03 здійснюється склад но, бо ця реакція оборотна й екзотермічна. Умови її здійснення  визначаються  в  основному згідно  з  принципом Ле Шательє.      





•  Сформулюйте принцип Ле Шательє так, як ви його розумієте. Яких умов окиснення S02 в S03 слід додержувати, щоб збільшити вихід триоксиду сульфуру? Обгрунтуйте ці умови. 





Третя стадія виробництва — поглинання  триоксиду сульфуру утворення сульфатної кислоти H2S04. 





Добутий у контактному апараті триоксид сульфуру S03 надходить у поглинальну башту — абсорбер, де поглинається концентрованою сульфатною кислотою (масова частка H2S04 96—98 %). В абсорбері S03 взаємодіє з водою, що міститься у концентрованому розчині сульфатної кислоти, утворюючи безводну, 100 %-ву сульфатну кислоту, яка надається моногідратом: 





S03 + Н20 = H2S04;     ΔH = -130,6 кДж 





Чистою водою поглинати триоксид сульфуру S03 не можна, оскільки утворюється дуже стійкий «туман» з дрібних крапель сульфатної кислоти, який погано конденсується. 





Кінцевий продукт виробництва — олеум (розчин S03 у моногідраті). Його розбавляють водою до сульфатної кислоти потрібної концентрації. 





2-6.jpg 





Виробництво сульфатної кислоти 





• Поясніть, як можна, виходячи з концентрованої сульфатної кислоти, дістати її розбавлений розчин. Обґрунтуйте дії, необхідні при цьому. 





Охорона праці та навколишнього середовища у виробництві сульфатної кислоти 





Захист біосфери від забруднення викидами хімічних виробництв — найважливіша проблема сучасності. У виробництві сульфатної кислоти можуть бути втрати якоїсь кількості діоксиду S02 і триоксиду сульфуру S03 та викидання їх в атмосферу, що спричинює кислотні дощі. Вони сприяють підвищенню кислотності ґрунтів і зниженню врожаїв, збільшенню кислотності водойм і загибелі його мешканців. Кислотні дощі спричинюють корозію металів, руйнують лакофарбові покриття. Під їх згубною дією руйнуються будівельні матеріали, пам'ятники архітектури. 





Щоб запобігти утворенню кислотних дощів і забезпечити охорону здоров'я працівників, намагаються не допускати викидання оксиду сульфуру (ІV) S02 в атмосферу і в цехи заводу. З  цією  метою  своєчасно  ремонтують  апаратуру, встановлюють фільтри, поглиначі, вентиляцію, суворо додержують технологічного режиму, використовують засоби індивідуального захисту працівників, удосконалюють й автоматизують виробничі процеси, герметизують устаткуваньня та апаратуру, впроваджують принцип безвідхідності та ефективні методи очищення відхідних газів. З них тепер вловлюють S02 і знову повертають його у виробництво. Застосовують також методи добування цінних побічних продуктів з промислових відходів. 





Над проблемою повної утилізації  та переробки відходів виробництва сульфатної кислоти нині працюють інженери техніки. Адже реалізація принципу безвідхідності дає змогу не тільки істотно збільшувати вихід кислоти, підвищувати ефективність виробництва, а й охороняти здоров 'я людей зберігати чистоту навколишнього середовища. 





ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
1. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються в процесі формування сульфатної кислоти в техніці. Обґрунтуйте оптимальні умови їх здійснення.
2. Поясніть терміни «моногідрат» і «олеум».
3. Як ви гадаєте, чому перед надходження суміші газів у контактний апарат її ретельно очищують?
4. Яку масу моногідрату можна добути з 5 т сірчаного колчедану, масова частка Сульфуру в якому 45%?
5. Обчисліть масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2S04  20 %, який можна добути з 50 кг олеуму з масовою часткою SO3 10 %.




 Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів   





 Планування уроків з хімії, відповіді на тести, завдання та відповіді по класам, домашнє завдання та робота з хімії для 10 класу 




Зміст уроку
1236084776 kr.jpg конспект уроку і опорний каркас                      
1236084776 kr.jpg презентація уроку 
1236084776 kr.jpg акселеративні методи та інтерактивні технології
1236084776 kr.jpg закриті вправи (тільки для використання вчителями)
1236084776 kr.jpg оцінювання 

Практика
1236084776 kr.jpg задачі та вправи,самоперевірка 
1236084776 kr.jpg практикуми, лабораторні, кейси
1236084776 kr.jpg рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
1236084776 kr.jpg домашнє завдання 

Ілюстрації
1236084776 kr.jpg ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
1236084776 kr.jpg реферати
1236084776 kr.jpg фішки для допитливих
1236084776 kr.jpg шпаргалки
1236084776 kr.jpg гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
1236084776 kr.jpg зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
1236084776 kr.jpg підручники основні і допоміжні 
1236084776 kr.jpg тематичні свята, девізи 
1236084776 kr.jpg статті 
1236084776 kr.jpg національні особливості
1236084776 kr.jpg словник термінів                          
1236084776 kr.jpg інше 

Тільки для вчителів
1236084776 kr.jpg ідеальні уроки 
1236084776 kr.jpg календарний план на рік 
1236084776 kr.jpg методичні рекомендації 
1236084776 kr.jpg програми
1236084776 kr.jpg обговорення


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.





Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.