'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Кислоти, їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кислоти, їх склад, назви</metakeywords>'''
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Кислоти, їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кислоти, їх склад, назви</metakeywords>'''
-
----
+
==Тема==
-
+
*Кислоти, їх склад, назви
-
'''''Тема. Кислоти, їх склад, назви '''''
+
-
=== Мета уроку: ===
+
== Мета уроку ==
*вивчення сутності кислот, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.<br>
*вивчення сутності кислот, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.<br>
-
=== Задачі уроку: ===
+
== Задачі уроку ==
*пояснити учням поняття кислот, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
*пояснити учням поняття кислот, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
-
=== Основні терміни: ===
+
== Основні терміни ==
-
Кислоти – це електроліти, які у воді дисоціюють на йони Гідрогену (жодних інших катіонів кислоти не утворюють) і кислотні залишки – аніони.<br>Аніон – це негативно заряджений йон.<br>Дисоціація – це розклад частинки (молекули, радикала, йона) на декілька більш простих частинок.<br>Інгібітор – це хімічна речовина, яка придушує активність ферментів.<br>Інгібітори хімічні – це речовини, яки понижують швидкість хімічних реакцій.
+
Кислоти – це електроліти, які у воді дисоціюють на йони Гідрогену (жодних інших катіонів кислоти не утворюють) і кислотні залишки – аніони.
-
=== Хід уроку ===
+
Аніон – це негативно заряджений йон.
-
=== Частина 1. Сутність кислот. ===
+
Дисоціація – це розклад частинки (молекули, радикала, йона) на декілька більш простих частинок.
-
Кислотами називаються сполуки, що містять катіони Гідрогену, які здатні заміщуватись металом (або металоподібною групою атомів), і аніони кислотного залишку. Група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену, називається кислотним залишком <br>Числом йонів Гідрогену, що утворюються кожною молекулою під час дисоціації, визначається заряд кислотного залишку (аніона).<br>[[Image:Him8 12 1.jpg]]<br>''Мал. 1. Види кислот, їх формули, назви та кислотний залишок.''
+
Інгібітор – це хімічна речовина, яка придушує активність ферментів.
-
=== Контролюючий блок 1: ===
+
Інгібітори хімічні – це речовини, яки понижують швидкість хімічних реакцій.
-
1. Що являють собою кислоти?<br>2. Що називається кислотним залишком?<br>3. Як визначається заряд аніона?
+
== Хід уроку ==
-
=== Частина 2. Склад і назви кислот. ===
+
=== Сутність кислот ===
+
+
Кислотами називаються сполуки, що містять катіони Гідрогену, які здатні заміщуватись металом (або металоподібною групою атомів), і аніони кислотного залишку. Група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену, називається кислотним залишком
+
+
Числом йонів Гідрогену, що утворюються кожною молекулою під час дисоціації, визначається заряд кислотного залишку (аніона).
+
+
[[Image:Him8 12 1.jpg|400px|Види кислот, їх формули, назви та кислотний залишок]]
+
+
''Мал. 1. Види кислот, їх формули, назви та кислотний залишок.''
+
+
=== Контролюючий блок 1 ===
+
+
''1. Що являють собою кислоти?<br>2. Що називається кислотним залишком?<br>3. Як визначається заряд аніона? ''
+
+
=== Склад і назви кислот ===
+
+
До складу будь-якої кислоти входять катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.Кількість йонів Гідрогену, здатних заміщуватися на метал з утворенням солей, визначає основність кислоти. За цим параметром розрізняють
А за складом виділяють безоксигенні та оксигеновмісні кислоти.
+
+
Систематичні назви кислот утворюють з назви катіону, тобто «гідроген», та назви аніона, з використанням принципів номенклатури координаційних сполук. Наприклад :
Якщо оксигеновмісна кислота містить елемент у найвищому ступені окиснення, то ступінь окиснення елемента можна не вказувати:
+
+
H3PO4 — тригідрогенфосфат. Для поширених звичайних кислот можна задавати назву за аніоном: H2SeO4 — селенатна кислота, HNO3— нітратна кислота, H2CrO4 — хроматна кислота, H2SO4 — сульфатна кислота. Безоксигенні кислоти називаються: HCl — гідроген хлорид, H2S— дигідрогенсульфід, HCN — гідрогенціанід, HN3 — гідрогеназид.
+
+
[[Image:Him8 12 2.jpg|400px|Азотна кислота]]
+
+
''Мал.2 . Азотна кислота.''
+
+
Для орієнтації в темі, та розуміння механіки утворення кислот, пропонуємо до вашої уваги наступне відео.
+
+
''Відео 1. Синтез азотної кислоти''.
-
До складу будь-якої кислоти входять катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.<br>Кількість йонів Гідрогену, здатних заміщуватися на метал з утворенням солей, визначає основність кислоти. За цим параметром розрізняють <br><br>одноосновні (HCl, HNO3), двоосновні (H2SO4, H2CrO4), триосновні (H3PO4, H3BO3)і багатоосновні (H4P2O7, H4SiO4) кислоти.<br>А за складом виділяють безоксигенні та оксигеновмісні кислоти.<br>Систематичні назви кислот утворюють з назви катіону, тобто «гідроген», та назви аніона, з використанням принципів номенклатури координаційних сполук. Наприклад :<br>HMnO4 — гідрогентетраоксоманганат (VII) <br>HAuCl4 — гідрогентетрахлороаурат (III)<br>H2SeO3 — дигідрогентриоксоселенат (IV)<br>HNO3 — гідрогентриоксонітрат, гідроген нітрат, гідроген нітрат (V)<br>H2SO4 — дигідрогентетраоксосульфат, дигідроген сульфат (VI)<br>Якщо оксигеновмісна кислота містить елемент у найвищому ступені окиснення, то ступінь окиснення елемента можна не вказувати:<br>H3PO4 — тригідрогенфосфат. Для поширених звичайних кислот можна задавати назву за аніоном: H2SeO4 — селенатна кислота, HNO3— нітратна кислота, H2CrO4 — хроматна кислота, H2SO4 — сульфатна кислота. Безоксигенні кислоти називаються: HCl — гідроген хлорид, H2S— дигідрогенсульфід, HCN — гідрогенціанід, HN3 — гідрогеназид. <br> [[Image:Him8 12 2.jpg]]<br>''Мал.2 . Азотна кислота.''<br><br>Для орієнтації в темі, та розуміння механіки утворення кислот, пропонуємо до вашої уваги наступне відео.<br>''Відео 1. Синтез азотної кислоти''.
{{#ev:youtube|WrDutJHhPV0}}
{{#ev:youtube|WrDutJHhPV0}}
+
Щоб підкреслити належність водних розчинів цих сполук до кислот, їх назви утворюють з назви аніона з закінченням -на та слова «кислота». Наприклад HCl— хлоридна кислота.
Щоб підкреслити належність водних розчинів цих сполук до кислот, їх назви утворюють з назви аніона з закінченням -на та слова «кислота». Наприклад HCl— хлоридна кислота.
=== Контролюючий блок 2 ===
=== Контролюючий блок 2 ===
-
1. З чого складається кислота?<br>2. Як визначається основність кислоти?<br>3. За чим можна вказувати назву кислоти? Як вони розшифровуються?
+
''1. З чого складається кислота?<br>2. Як визначається основність кислоти?<br>3. За чим можна вказувати назву кислоти? Як вони розшифровуються? ''
-
=== Частина 3. Добування кислот. ===
+
=== Добування кислот ===
-
<br>Виділяють декілька методів добування кислот:<br>1) Взаємодія кислотних оксидів з водою: <br>SO2 + H2O = H2SO3 <br>Спостерігати взаємодію кислоти з водою ви можете на наступному відео.<br>''Відео 2. Взаємодія соляної кислоти і соди.''
+
Виділяють декілька методів добування кислот:
+
+
1) Взаємодія кислотних оксидів з водою:
+
+
SO2 + H2O = H2SO3
+
+
Спостерігати взаємодію кислоти з водою ви можете на наступному відео.
+
+
''Відео 2. Взаємодія соляної кислоти і соди.''
{{#ev:youtube|0vDYhk70Pjo}}
{{#ev:youtube|0vDYhk70Pjo}}
-
2) Взаємодія активних неметалів з водою: <br>Cl2 + H2O = HCl + HOCl<br>'' [[Image:Him8 12 3.gif]]<br>Мал. 3. Хлоридна кислота''<br><br>Щоб зрозуміти як взаємодіють кислоти з металами, пропонуємо переглянути наступне відео.<br>''Відео 3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.''
+
+
2) Взаємодія активних неметалів з водою:
+
+
Cl2 + H2O = HCl + HOCl
+
+
[[Image:Him8 12 3.gif|400px|Хлоридна кислота]]
+
+
''Мал. 3. Хлоридна кислота''
+
+
Щоб зрозуміти як взаємодіють кислоти з металами, пропонуємо переглянути наступне відео.
+
+
''Відео 3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.''
+
{{#ev:youtube|36K-j8u4oJI}}
{{#ev:youtube|36K-j8u4oJI}}
-
3) Безпосереднє сполучення неметалів з дигідрогеном з наступним розчиненням одержаних сполук у воді:<br>H2 + Cl2 = 2HCl<br>4) Окиснення деяких простих речовин: <br>P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O <br>5) Взаємодія між солями та кислотами (реакція витіснення): <br>NaCl + H2SO4 = HCl<br>6) Гідроліз галоген ангідридів: <br>PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5 HCl <br>7) Окиснення сульфідів неметалів: As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8 H2O <br>[[Image:Him8 12 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Сульфатна кислота.''
+
+
3) Безпосереднє сполучення неметалів з дигідрогеном з наступним розчиненням одержаних сполук у воді:
+
+
H2 + Cl2 = 2HCl
+
+
4) Окиснення деяких простих речовин:
+
+
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
+
+
5) Взаємодія між солями та кислотами (реакція витіснення):
<br>1. Які методи добування кислот ви знаєте?<br>2. Що можна спостерігати у результаті сполучення неметалів з дигідрогеном?<br>3. Яка реакція відбувається під час взаємодії солей та кислот?
+
<br>''1. Які методи добування кислот ви знаєте?<br>2. Що можна спостерігати у результаті сполучення неметалів з дигідрогеном?<br>3. Яка реакція відбувається під час взаємодії солей та кислот? ''
-
=== Самостійне завдання: ===
+
== Самостійне завдання ==
<br>Зобразіть схематично процес взаємодії кислотних оксидів з водою, та поясніть його.
<br>Зобразіть схематично процес взаємодії кислотних оксидів з водою, та поясніть його.
-
=== Цікаво знати, що… ===
+
== Цікаво знати, що… ==
-
<br>«Інгібіторна хлоридна кислота»<br>Негативні каталізатори (тобто ті, що зменшують швидкість реакції) відомі для різноманітних процесів і, між іншим, для взаємодії між металами та кислотами.<br>Сповільнювачі взаємодії між металами і кислотами мають назву інгібіторів. Цікаво, що інгібітори сповільнюють розчинення металів у кислотах і зовсім не впливають на швидкість реакції між окислами там гідроксидами металів і кислотами. Це дає можливість вживати кислоти з добавками інгібітору для позбавлення від іржі, котельного накипу тощо. Як інгібітори застосовують переважно органічні речовини, наприклад, формалін, анілін, різні аміни та амінокислоти тощо.
+
<br>«Інгібіторна хлоридна кислота»
-
=== Список використаних джерел ===
+
Негативні каталізатори (тобто ті, що зменшують швидкість реакції) відомі для різноманітних процесів і, між іншим, для взаємодії між металами та кислотами.
-
1. Урок на тему «Поняття кислот та їх особливості» Шевчука А.Н., вчителя хімії, м. Київ, ЗОШ №125.<br>2. Урок на тему «Добування кислот, їх місце та значення у природі» Войтюка І.В., вчителя хімії, м. Запоріжжя, СШ №11.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.<br><br>Відредаговано та вислано Горбатко С. Н.
+
Сповільнювачі взаємодії між металами і кислотами мають назву інгібіторів. Цікаво, що інгібітори сповільнюють розчинення металів у кислотах і зовсім не впливають на швидкість реакції між окислами там гідроксидами металів і кислотами. Це дає можливість вживати кислоти з добавками інгібітору для позбавлення від іржі, котельного накипу тощо. Як інгібітори застосовують переважно органічні речовини, наприклад, формалін, анілін, різні аміни та амінокислоти тощо.
-
<br>
+
== Список використаних джерел ==
-
<u>'''Над уроком працювали:'''</u>
+
''1. Урок на тему «Поняття кислот та їх особливості» Шевчука А.Н., вчителя хімії, м. Київ, ЗОШ №125.<br>2. Урок на тему «Добування кислот, їх місце та значення у природі» Войтюка І.В., вчителя хімії, м. Запоріжжя, СШ №11.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.''<br>
+
+
----
+
+
<br>Відредаговано та вислано Горбатко С. Н.
+
+
+
----
+
+
<br>'''Над уроком працювали'''
Шевчук А.Н
Шевчук А.Н
Строка 70:
Строка 165:
Войтюк І.В
Войтюк І.В
-
Горбатко С. Н.<br><br>
+
Горбатко С. Н.<br>
+
----
+
+
<br>
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
вивчення сутності кислот, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
Задачі уроку
пояснити учням поняття кислот, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
Основні терміни
Кислоти – це електроліти, які у воді дисоціюють на йони Гідрогену (жодних інших катіонів кислоти не утворюють) і кислотні залишки – аніони.
Аніон – це негативно заряджений йон.
Дисоціація – це розклад частинки (молекули, радикала, йона) на декілька більш простих частинок.
Інгібітор – це хімічна речовина, яка придушує активність ферментів.
Інгібітори хімічні – це речовини, яки понижують швидкість хімічних реакцій.
Хід уроку
Сутність кислот
Кислотами називаються сполуки, що містять катіони Гідрогену, які здатні заміщуватись металом (або металоподібною групою атомів), і аніони кислотного залишку. Група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену, називається кислотним залишком
Числом йонів Гідрогену, що утворюються кожною молекулою під час дисоціації, визначається заряд кислотного залишку (аніона).
Мал. 1. Види кислот, їх формули, назви та кислотний залишок.
Контролюючий блок 1
1. Що являють собою кислоти? 2. Що називається кислотним залишком? 3. Як визначається заряд аніона?
Склад і назви кислот
До складу будь-якої кислоти входять катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.Кількість йонів Гідрогену, здатних заміщуватися на метал з утворенням солей, визначає основність кислоти. За цим параметром розрізняють
А за складом виділяють безоксигенні та оксигеновмісні кислоти.
Систематичні назви кислот утворюють з назви катіону, тобто «гідроген», та назви аніона, з використанням принципів номенклатури координаційних сполук. Наприклад :
Якщо оксигеновмісна кислота містить елемент у найвищому ступені окиснення, то ступінь окиснення елемента можна не вказувати:
H3PO4 — тригідрогенфосфат. Для поширених звичайних кислот можна задавати назву за аніоном: H2SeO4 — селенатна кислота, HNO3— нітратна кислота, H2CrO4 — хроматна кислота, H2SO4 — сульфатна кислота. Безоксигенні кислоти називаються: HCl — гідроген хлорид, H2S— дигідрогенсульфід, HCN — гідрогенціанід, HN3 — гідрогеназид.
Мал.2 . Азотна кислота.
Для орієнтації в темі, та розуміння механіки утворення кислот, пропонуємо до вашої уваги наступне відео.
Відео 1. Синтез азотної кислоти.
Щоб підкреслити належність водних розчинів цих сполук до кислот, їх назви утворюють з назви аніона з закінченням -на та слова «кислота». Наприклад HCl— хлоридна кислота.
Контролюючий блок 2
1. З чого складається кислота? 2. Як визначається основність кислоти? 3. За чим можна вказувати назву кислоти? Як вони розшифровуються?
Добування кислот
Виділяють декілька методів добування кислот:
1) Взаємодія кислотних оксидів з водою:
SO2 + H2O = H2SO3
Спостерігати взаємодію кислоти з водою ви можете на наступному відео.
Щоб зрозуміти як взаємодіють кислоти з металами, пропонуємо переглянути наступне відео.
Відео 3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.
3) Безпосереднє сполучення неметалів з дигідрогеном з наступним розчиненням одержаних сполук у воді:
H2 + Cl2 = 2HCl
4) Окиснення деяких простих речовин:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
5) Взаємодія між солями та кислотами (реакція витіснення):
NaCl + H2SO4 = HCl
6) Гідроліз галоген ангідридів:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5 HCl
7) Окиснення сульфідів неметалів:
As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8 H2O
Мал. 4. Сульфатна кислота.
Контролюючий блок 3
1. Які методи добування кислот ви знаєте? 2. Що можна спостерігати у результаті сполучення неметалів з дигідрогеном? 3. Яка реакція відбувається під час взаємодії солей та кислот?
Самостійне завдання
Зобразіть схематично процес взаємодії кислотних оксидів з водою, та поясніть його.
Цікаво знати, що…
«Інгібіторна хлоридна кислота»
Негативні каталізатори (тобто ті, що зменшують швидкість реакції) відомі для різноманітних процесів і, між іншим, для взаємодії між металами та кислотами.
Сповільнювачі взаємодії між металами і кислотами мають назву інгібіторів. Цікаво, що інгібітори сповільнюють розчинення металів у кислотах і зовсім не впливають на швидкість реакції між окислами там гідроксидами металів і кислотами. Це дає можливість вживати кислоти з добавками інгібітору для позбавлення від іржі, котельного накипу тощо. Як інгібітори застосовують переважно органічні речовини, наприклад, формалін, анілін, різні аміни та амінокислоти тощо.
Список використаних джерел
1. Урок на тему «Поняття кислот та їх особливості» Шевчука А.Н., вчителя хімії, м. Київ, ЗОШ №125. 2. Урок на тему «Добування кислот, їх місце та значення у природі» Войтюка І.В., вчителя хімії, м. Запоріжжя, СШ №11. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.
Відредаговано та вислано Горбатко С. Н.
Над уроком працювали
Шевчук А.Н
Войтюк І.В
Горбатко С. Н.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
