Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET
Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники
У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:
Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.
Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]&gt;&gt; Хімія: Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники''' 

<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Окисно-відновні реакції, їхнє значення, Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.</metakeywords>ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХНЄ ЗНАЧЕННЯ. ПРОЦЕСИ ОКИСЛЕННЯ, ВІДНОВЛЕННЯ, ОКИСНИКИ, ВІДНОВНИКИ 

<br> 

<u>Окисно-відновні реакції </u> 

Після опрацювання § 14 ви зможете:<br> 

класифікувати реакції за ознакою зміни ступенів окиснення; наводити приклади та розрізняти окисно-відновні реакції та реакції без зміни ступеня окиснення; складати рівняння нескладних окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу; характеризувати процеси окиснення та відновлення; оцінювати значення окисно-відновних реакцій. <br> 

На шляху до успіху пригадаємо з вивчених курсів хімії та математики:<br> 

за якими ознаками класифікують хімічні реакції; що таке ступінь окиснення і як його визначають у сполуках за їх формулами; як за положенням, елемента у періодичній системі визначити його мінімальний і максимальний ступені окиснення, формулу вищого оксиду й леткої сполук» з Гідрогеном; що таке найменше спільне кратне й у який спосіб його&nbsp; обчислюють.<br> 

• ''Ступінь окиснення'', як ви вже знаєте, є загальною характеристико атомів хімічних елементів. Так називають умовний заряд, який виникає на атомі внаслідок переходу електронів від одних атомів до інших або зміщення спільних електронних пар у бік атомів більш електронегативних елементів. Незважаючи на широке застосування у хімії, понятьтя «ступінь окиснення» є суто формальним. Наприклад, у молекулі гідроген хлориду експериментально визначені часткові заряди на атомах Гідрогену, і Хлору становлять +0,17 і -0,17 (а ступені окиснення +1 і -1). У кристалах цинк сульфіду часткові заряди на атомах Цинку і Сульфуру дорівнюють +0,86 і -0,86. Однак формальні ступені окиснення цих елементів сполуці становлять +2 і -2 відповідно.<br> 

Пригадаймо:<br> 

Ступені окиснення позначають у формулах речовин над символам елементів:<br> 

[[Image:Chemistry 100.jpg]] 

Ступінь окиснення елементів у простих речовинах дорівнює нулю:<br> 

[[Image:Chemistry 100 1x.jpg]]<br> 

Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента зазвичай дорівнює номеру групи, в якій він розміщений.<br> 

Мінімальний (негативний) ступінь окиснення неметалічного елемента дорівнює різниці між номером групи і числом вісім.<br> 

Ступінь окиснення Гідрогену в сполуках з неметалічними елементами, зазвичай, становить +1, а з металічними —1: 

[[Image:Chemistry 101.jpg]]<br> 

Флуор в усіх сполуках з іншими елементами має ступінь окиснення -1: 

[[Image:Chemistry 101 1.jpg]] 

Оксиген практично в усіх сполуках з іншими елементами виявляє ступінь окиснення -2. Утім трапляються й сполуки, де цей елемент має ступінь окиснення -1. У сполуці з Флуором ступінь окиснення Оксигену +2: 

[[Image:Chemistry 101 2.jpg]] 

Сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю (пересвідчіться у цьому на прикладі сульфатної та карбонатної кислот): 

[[Image:Chemistry 101 3.jpg]] 

• ''Визначення ступенів окиснення елементів за формулами сполук'' розгляньмо докладніше. Приміром, з'ясуймо, які ступені окиснення Калію, Фосфору та Оксигену у калій ортофосфаті К<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>. Ступінь окиснення Калію становить +1, він дорівнює номеру групи, в якій розміщений цей хімічний елемент. Ступінь окиснення Оксигену в сполуках зазвичай дорівнює -2. Сума ступенів окиснення трьох катіонів Калію становить 3•(+1) = 3. Сума ступенів окиснення чотирьох атомів Оксигену становить 4•(-2) = -8. Додаючи ці два числа, дістаємо -5. Тож ступінь окиснення Фосфору має становити +5, адже сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю: 

[[Image:Chemistry 101 4.jpg]]<br> 

Зміна ступенів окиснення хімічних елементів (чи їхня незмінність) - одна з ознак, за якими класифікують хімічні реакції.<br> 

• ''Окисно-відновні реакції'' супроводжуються переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю (мал. 14.1). 

[[Image:Chemistry 102xx.jpg]]<br> 

З-поміж двох реакцій - взаємодії хлоридної кислоти з магнієм та магній оксидом - лише одна є окисно-відновною. Аби визначити, яка саме, запишімо їхні схеми й зазначмо ступені окиснення елементів:<br> 

[[Image:Chemistry 102 1.jpg]] 

Вочевидь, унаслідок перебігу реакції між магній оксидом і хлоридною кислотою ступені окиснення елементів не змінюються. Натомість реакція магнію з хлоридною кислотою є окисно-відновною. 

''<u>Завдання</u>'' 

Визначте, яка з-поміж двох реакцій є окисно-відновною - горіння сірки чи реакція між калій гідроксидом і нітратною кислотою. 

Процес втрати електронів атомом називають окисненням, а процес приєднання електронів - відновленням. Атоми або йони, які приєднують електрони, називають окисниками, а ті, які віддають електрони, - відновниками (мал. 14.1). 

У розглянутій реакції між магнієм і хлоридною кислотою Магній - відновник {поясніть, чому), а Гідроген - окисник (поясніть, чому). 

Унаслідок окиснення відновника його ступінь окиснення зростає, натомість відновлення окисника веде до зменшення його ступеня окиснення. 

Також окисниками чи відновниками називають речовини, до складу яких входять атоми або йони, що окиснилися чи відновилися. Тобто окисниками чи відновниками можуть бути атоми, молекули, прості й складні йони. Приміром, атоми металічних елементів (відновники втрачаючи електрони (окиснюючись), перетворюються на катіони: 

[[Image:Chemistry 102 33.jpg]]<br> 

''<u>Завдання</u>'' 

Виберіть записи процесів окиснення: 

[[Image:Chemistry 103.jpg]]<br> 

<u>''Завдання''</u> 

Виберіть записи процесів, у яких Манган - окисник: 

[[Image:Chemistry 103 1.jpg]] 

Знаючи формулу сполуки й визначивши ступені окиснення хімічних елементів у ній, можна спрогнозувати, який з елементів виявлятиме окисні, а який - відновні властивості. Приміром, ступінь окиснення Нітрогену в нітратній кислоті максимальний (який саме?), а у леткій сполуці з Гідрогеном (амоніаку) - мінімальний {який саме?). Це означає, що атом Нітрогену в складі нітратної кислоти не має електронів, аби їх віддати, тому виявляє тільки окисні властивості. У молекулі амоніаку зовнішній енергетичний рівень атома Нітрогену завершений, тому жодного електрона він прийняти не може. Отже, виявляє лише відновні властивості. У нітроген(ІІ) оксиді Нітроген виявляє проміжний ступінь окиснення (який саме?). Тож може бути як окисником, так і відновником. 

<u>''Завдання''</u> 

Зиберіть формули сполук, у яких Сульфур може виявляти як окисні, так і відновні властивості: А S; Б Н<sub>2</sub>S; В Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>; Г Н<sub>2</sub>S0<sub>3</sub>; Д S0<sub>3</sub>; Е S0<sub>2</sub>. 

• ''Окиснення та відновлення - дві протилежні сторони одного окисно-відновного процесу.'' Кількість електронів, які приймає окисник, дорівнює кількості електронів, які віддає відновник, - існує електронний баланс. Методом електронного балансу добирають коефіцієнти в окисно-відновних реакціях. Розгляньмо це докладніше на прикладі реакції МІЖ натрієм і хлором (мал. 14.2). 

[[Image:Chemistry 103 2x.jpg]]<br> 

Позначмо ступені окиснення хімічних елементів у реагентах і продуктах реакції: 

[[Image:Chemistry 104 1.jpg]] 

Вочевидь, Натрій і Хлор змінили ступені окиснення, тож складімо схеми переходу електронів. Кількість відданих і приєднаних електронів запишімо за вертикальною рискою праворуч. Аби дотримати електронного балансу, обчислімо найменше спільне кратне для кількості відданих і приєднаних електронів: воно дорівнює двом. Запишімо найменше спільне кратне після другої вертикальної риски. Діленням найменшого спільного кратного на кількості відданих і приєднаних електронів дістанемо додаткові множники, які будуть коефіцієнтами перед відповідними формулами у хімічному рівнянні. Позначмо після третьої вертикальної риски окисник і відновник, а після четвертої - процеси окиснення і відновлення. Доберімо решту коефіцієнтів:<br> 

[[Image:Chemistry 104x.jpg]]<br> 

[[Image:Chemistry 105 5.jpg]]<br> 

Оскільки ця реакція відбувається у розчині, маємо підстави записати рівняння у йонному вигляді: 

Cu<sup>0</sup> + 2Ag<sup>+ </sup>+ 2NO[[Image:Znak4 1.jpg]] = 2Ag<sup>0</sup> + Cu<sup>2+</sup> + 2NO[[Image:Znak4 1.jpg]] 

Cu<sup>0</sup> + 2Ag<sup>+</sup> = 2Ag<sup>0</sup> + Cu<sup>2+</sup> 

Отже, суть цієї окисно-відновної реакції - окиснення атомів Купруму катіонами Аргентуму(І) (або відновлення катіонів Аргентуму(І) атомами Купруму). 

Знання про окисно-відновні процеси допоможе вам по-новому подивитися на принцип розташування металів у ряді активності (мал. 14.4) й глибше осягнути його. 

<u>''Завдання''</u> 

За малюнком 14.5 розгляньте з точки зору окиснення-відновлення реакцію заліза з купрум(ІІ) сульфатом у розчині. Виберіть окисник у цій реакції: А Fе<sup>0</sup>; Б Сu<sup>0</sup><sup></sup>; В Fе<sup>+2</sup>; Г Сu<sup>+2</sup>. 

[[Image:Chemistry 105 2x.jpg]]<br> 

• ''Значення реакцій окиснення й відновлення'' у природі, техніці та повсякденному житті важко переоцінити. Окисно-відновні процеси надзвичайно поширені. Дихання, кровообіг, обмін речовин у живих організмах, фотосинтез у рослин пов'язані з окисно-відновними реакціями. 

Феєрверк - захоплююче видовище (мал. 14.6). До складу будь-якої піротехнічної суміші входять речовини-окисники і горючі речовини-відновники. 

[[Image:Chemistry 106.jpg]]<br> 

Окисно-відновні реакції відбуваються й тоді, коли ми запалюємо сірник. До складу головки сірника входить сірка, а на бічну стінку коробки нанесено суміш червоного фосфору з калій хлоратом. Теплової енергії, яка виділяється внаслідок тертя головки сірника об стінку коробки, достатньо, аби в результаті сублімації червоного фосфору утворився білий фосфор - легкозаймиста речовина. Він взаємодіє з киснем повітря з виділенням великої кількості теплоти, необхідної для подальшого перебігу низки окисно-відновних реакцій. 

<u>''Завдання''</u><br>Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння, використовуючи метод електронного балансу: 

Р + 0<sub>2</sub>&nbsp;→ Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Р + КСlOз → Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> + KCl;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; S + КСlO<sub>3</sub> → KCl + S0<sub>2</sub>↑ 

''ЗБЕРІГАЙТЕ СІРНИКИ поза полем зору малих дітей та в недосяжних для них місцях. Діти віком від двох років здатні самостійно їх запалити. НІКОЛИ НЕ ЗАОХОЧУЙТЕ дітей бавитися із сірниками! '' 

Окисно-відновні реакції відбуваються й під час виверження вулканів Це руйнівне явище супроводжується виділенням отруйних газів, зокрема гідроген сульфіду.<br> 

<u>''Завдання''</u><br> 

Перетворіть, використовуючи метод електронного балансу, схему реакції&nbsp; на&nbsp; хімічне рівняння: Н<sub>2</sub>S + 0<sub>2</sub>&nbsp;→ S0<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0.<br> 

Під час грози також відбуваються окисно-відновні процеси. Внаслідок цього ґрунт збагачується солями нітратної кислоти, яка утворюється з нітроген(ІV) оксиду.<br> 

<u>''Завдання''</u><br> 

Перетворіть, використовуючи метод електронного балансу, схеми реакцій ні хімічні рівняння:<br> 

а) N<sub>2</sub> + 0<sub>2</sub>&nbsp;→ N0:&nbsp;&nbsp;&nbsp; б) N0 + 0<sub>2</sub> → N0<sub>2</sub>:&nbsp;&nbsp;&nbsp; в)* N0<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>0&nbsp;→ НN0<sub>2</sub> + НN0<sub>3</sub><br> 

Не злічити всіх окисно-відновних процесів навколо нас! Це і горіння палива, і окисно-відновні реакції в акумуляторі. Виробництво кисломолочних продуктів і хлібобулочних виробів, вибілювання й дезінфекція, фарбування і хімічна завивка волосся, ржавіння заліза, потемніння срібла, поява патини на бронзових пам'ятниках тощо пов'язані з процесами окиснення та відновлення. Добування неорганічних і органічних речовин, очищення повітря, природних і стічних вод також ґрунтуються на окисно-відновних процесах.<br> 

Біогаз (докладніше про нього ви дізнаєтеся з § 20) - суміш метану й вуглекислого газу - також продукт окисно-відновних процесів. Біогаз утворюється у спеціальних реакторах (метантенках) унаслідок бродіння без доступу повітря органічних відходів. Перевага процесу переробки біомаси - значно менший уміст хвороботворних мікроорганізмів у його відходах, ніж у вихідному матеріалі. Енергія, одержувана під час спалювання біогазу, сягає від 60 до 90&nbsp;% тієї, яку мав вихідний матеріал.<br> 

Про енергетичні ефекти хімічних реакцій йтиметься у наступному параграфі.<br> 

<u>Стисло про головне</u><br> 

Ступінь окиснення - загальна характеристика атомів хімічних елементів. Так називають умовний заряд, який виникає на атомі внаслідок переходу електронів від одних атомів до інших або зміщення спільних електронних пар у бік атомів більш електронегативних елементів. Ступені окиснення позначають у формулах речовин над символами елементів.<br> 

Зміна ступенів окиснення хімічних елементів (чи їхня незмінність) - одна з ознак, за якими класифікують хімічні реакції.<br> 

Окисно-відновні реакції супроводжуються переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю.<br> 

Процес втрати електронів атомом називають окисненням, а процес гриєднання електронів - відновленням. Атоми або йони, які приєднують - електрони, називають окисниками, а ті, які віддають електрони, - відновниками. Також окисниками чи відновниками називають речовини, доскладу яких входять ці атоми або йони.<br> 

Окиснення і відновлення - дві протилежні сторони одного окисно-відновного процесу. Кількість електронів, які приймає окисник, дорівнює кількості електронів, які віддає відновник, - існує електронний баланс. Методом електронного балансу добирають коефіцієнти в окисно-відновних реакціях.<br> 

<u>Застосуйте свої знання й уміння</u><br> 

1. Виберіть запис, який відповідає процесу окиснення: <br> 

[[Image:Chemistry 107.jpg]]<br> 

2. Остап і Тарас посперечалися. Тарас стверджував, що згоряння вугілля у грубці - процес окиснення Карбону. Остап переконував його, що це процес відновлення Оксигену. Долучіться до їхньої дискусії й поясніть, хто з хлопців має рацію. 

3. Опишіть перебіг хімічних реакцій, схематично зображених на малюнку 1 Поясніть спостережувані зовнішні ефекти, розглянувши реакції з точки зору окиснення-відновлення. Запишіть у повному та скороченому йонному вигляді відповідні хімічні рівняння.<br> 

[[Image:Chemistry 108.jpg]] 

4. За схематичними зображеннями на малюнку 14.8 визначте, у якій з реє Бром є відновником. За таблицею розчинності визначте, йодиди й броміди яких саме металічних елементів можна використати у цій реакції. Складіть хімічні рівняння обох реакцій, розгляньте їх з точки зору окиснення-відновлення, запишіть у повному й скороченому йонному вигляді. Поясніть, чого після закінчення реакції (1) до її продуктів добавили неполярний чинник ССІ<sub>4</sub>.<br> 

[[Image:Chemistry 108 1.jpg]] 

5. Виберіть загальне число приєднаних електронів в електронному балансі реакції, схема якої С + 0<sub>2</sub>&nbsp;→ С0<sub>2</sub>: А 1; Б 2; В 3; Г 4.<br> 

6. Виберіть загальне число приєднаних електронів в електронному балансі реакції між алюмінієм і хлоридною кислотою: АЗ; Б 6; В 9; Г 12.<br> 

7. Виберіть відновник у реакції між цинком і розбавленою сульфатною кислотою: А Н<sup>+</sup>;Б S<sup>+6</sup>;В Zn°;Г O<sup>-2</sup>.<br> 

8.&nbsp; Доповніть запис електронного балансу і складіть за ним рівняння окисно-відновної реакції: 

[[Image:Chemistry 109.jpg]] 

9. Виберіть схеми реакцій, у яких Гідроген - окисник: <br>А N<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>&nbsp;→ NN3; <br>Б СН<sub>4</sub> → С + Н<sub>2</sub>;<br>В Zn + НСІ&nbsp;→ ZnСІ<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>↑; <br>Г Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + КОН&nbsp;→ К<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>0;<br>Д Н<sub>2</sub> + СІ<sub>2</sub>&nbsp;→ НСІ; <br>Е СuО + Н<sub>2</sub>&nbsp;→ Сu + Н<sub>2</sub>0.<br> 

10. Виберіть окисно-відновні процеси:<br>А Розрядження акумулятора; Б Плавлення льоду; В Реакція нейтралізації; Г Ржавіння заліза; Д Вибілювання волосся; Ж Гниття. 

11. Наведіть по два приклади окисно-відновних реакцій, які водночас є реакціями: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення. 

12. На уроці української мови учні наводили приклади антонімів. Марійка склала таку таблицю: 

{| width="400" cellspacing="1" cellpadding="1" border="1"
|-
| Кислий <br> 
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Лужний
|-
| Окисник 
| &nbsp; &nbsp; Відновлення
|-
| Аналіз 
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Синтез
|-
| Сполучення 
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Заміщення
|-
| Катіон 
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Аніон
|}

Оцініть правильність виконання завдання, аргументуйте свою думку. 

13. Руслана, характеризуючи реакцію заліза із сіркою з точки зору окиснення-відновлення, вжила такі слова: метал, неметал, оксид, відновник, окиснення, відновлення, залізна ожарина. Оцініть правильність виконання завдання, аргументуйте свою думку. 

14. Проаналізуйте зміст третьої колонки таблиці 13.1 й визначте, про що ви дізналися і чого навчилися, опрацювавши § 14. 

<u>Скарбничка досвіду</u> 

Дізнайтеся, використовуючи різноманітні джерела інформації, про так звані дерева Діани, Юпітера та Сатурна. Яке з цих «дерев» не можна вирощувати в шкільній хімічній лабораторії? Чому? Під керівництвом учителя виконайте досліди й зафіксуйте спостереження. Розгляньте пророблені реакції з точки зору окиснення-відновлення. За результатами дослідження підготуйте презентацію.<br>''<br>Г. А. Лашевська, Хімія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів '' 

<br> <sub>Планування [[Хімія|з хімії]], підручники та [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|книги онлайн]], курси та завдання [[Хімія 9 клас|з хімії для 9 класу]]</sub> 

<br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97,_%D1%97%D1%85%D0%BD%D1%94_%D0%B7%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F._%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D0%B8_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8,_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%9F%D1%80%D0%B5%D0%B7%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83 презентація уроку] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]
 

<br> 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
Возврат к странице Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97,_%D1%97%D1%85%D0%BD%D1%94_%D0%B7%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F._%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D0%B8_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8,_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8»
При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.
Разработка - Гипермаркет знаний 2008-
Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: