KNOWLEDGE HYPERMARKET


Оксиди, їх склад, назви. Повні уроки
 
Строка 3: Строка 3:
<br>  
<br>  
-
==Тема==
+
== Тема ==
 +
 
*Оксиди, їх склад, назви
*Оксиди, їх склад, назви
-
== Мета уроку ==
+
== Мета уроку ==
-
*вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
+
*вивчення сутності оксидів, донести до учнів [http://xvatit.com/it інформацію] щодо їх складу та назв.
-
== Задачі уроку ==
+
== Задачі уроку ==
*пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
*пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
-
== Основні терміни ==
+
== Основні терміни ==
-
Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.
+
Оксиди (або оксили) - [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|складні речовини]], до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.  
-
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.
+
Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.  
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.  
Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.  
-
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.
+
Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.  
-
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах.  
+
IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком [[Предмет химии. Полные уроки|хімії]] в різних напрямах.  
== Хід уроку  ==
== Хід уроку  ==
Строка 30: Строка 31:
=== Сутність оксидів  ===
=== Сутність оксидів  ===
-
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.
+
Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.  
-
Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.
+
Крім прости оксидів, [[Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості|Оксиген]] може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.  
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.  
Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.  
-
[[Image:Him8 11 1.jpg|400px|Доля оксидів у природі]]
+
[[Image:Him8 11 1.jpg|400px|Доля оксидів у природі]]  
-
''Мал. 1. Доля оксидів у природі.''
+
''Мал. 1. Доля оксидів у природі.''  
-
За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:
+
За можливими [[Презентація уроку: Валентність хімічних елементів. Визначення валентності за формулами бінарних сполук|валентностями]] елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:  
-
[[Image:Him8 11 2.jpg|400px|Типи простих оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 2.jpg|400px|Типи простих оксидів]]  
-
''Мал. 2. Типи простих оксидів.''
+
''Мал. 2. Типи простих оксидів.''  
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.  
Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.  
Строка 50: Строка 51:
=== Контролюючий блок 1  ===
=== Контролюючий блок 1  ===
-
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Дайте визначенню поняттю «оксиди».<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Назвіть які оксиди, крім простих&nbsp; бувають.<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8? ''
+
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Дайте визначенню поняттю «оксиди».<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Назвіть які оксиди, крім простих&nbsp; бувають.<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8? ''  
=== Склад і назви оксидів  ===
=== Склад і назви оксидів  ===
-
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.  
+
Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття [[Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння|оксидів]], складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.  
-
''Відео 1. Оксиди.''
+
''Відео 1. Оксиди.''  
{{#ev:youtube|bHmvK04LCSk}}  
{{#ev:youtube|bHmvK04LCSk}}  
-
Назви оксидів можна утворити двома способами:
+
Назви оксидів можна утворити двома способами:  
-
•&nbsp;&nbsp;&nbsp; за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O&nbsp; - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2&nbsp; - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).
+
•&nbsp;&nbsp;&nbsp; за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O&nbsp; - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2&nbsp; - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).  
-
•&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O&nbsp; - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,&nbsp; N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,&nbsp; NO2&nbsp; - нітроген (ІV) оксид,&nbsp; N2O5&nbsp; - нітроген (V) оксид.
+
•&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O&nbsp; - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,&nbsp; N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,&nbsp; NO2&nbsp; - нітроген (ІV) оксид,&nbsp; N2O5&nbsp; - нітроген (V) оксид.  
-
[[Image:Him8 11 3.jpg|400px|Класифікація назв оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 3.jpg|400px|Класифікація назв оксидів]]  
-
''Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''
+
''Мал. 3. Класифікація назв оксидів.''  
-
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.
+
Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.  
Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,&nbsp; CuO – купрум (ІІ) оксид.&nbsp;  
Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,&nbsp; CuO – купрум (ІІ) оксид.&nbsp;  
-
[[Image:Him8 11 4.jpg|400px|Види деяких наукових назв оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 4.jpg|400px|Види деяких наукових назв оксидів]]  
-
''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''
+
''Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.''  
-
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.
+
Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.  
-
Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.
+
Ангідриди – це оксиди [[Кислоти, їх склад, назви. Повні уроки|кислот]], які утворюються при їх взаємодії з водою.  
-
[[Image:Him8 11 5.jpg|400px|Ангідрид бору]]
+
[[Image:Him8 11 5.jpg|400px|Ангідрид бору]]  
-
''Мал. 5. Ангідрид бору.''
+
''Мал. 5. Ангідрид бору.''  
-
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.
+
Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.  
-
''Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.''
+
''Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.''  
{{#ev:youtube|yXnee690VgU}}  
{{#ev:youtube|yXnee690VgU}}  
Строка 94: Строка 95:
=== Контролюючий блок 2  ===
=== Контролюючий блок 2  ===
-
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являють собою пероксиди? ''
+
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|Хімічний елемент]] у ньому здатний утворювати декілька оксидів?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являють собою пероксиди? ''  
-
=== Добування оксидів ===
+
=== Добування оксидів ===
-
Виділяють декілька способів добування оксидів:
+
Виділяють декілька способів добування оксидів:  
-
1)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія простих речовин з диоксигеном:
+
1)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія простих речовин з диоксигеном:  
-
[[Image:Him8 11 6.jpg|400px|Взаємодія простих речовин з диоксигеном]]
+
[[Image:Him8 11 6.jpg|400px|Взаємодія простих речовин з диоксигеном]]  
-
''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.
+
''Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.''
-
2)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Спалювання водневих сполук:
+
2)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Спалювання водневих [[Органічні сполуки, їх загальна характеристика. Повні уроки|сполук]]:  
-
[[Image:Him8 11 8.jpg|400px|Спалювання водневих сполук]]
+
[[Image:Him8 11 8.jpg|400px|Спалювання водневих сполук]]  
-
''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''
+
''Мал. 8. Спалювання водневих сполук.''  
-
3)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:
+
3)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:  
-
[[Image:Him8 11 9.jpg|400px|Спалювання карбідів]]
+
[[Image:Him8 11 9.jpg|400px|Спалювання карбідів]]  
-
''Мал. 9. Спалювання карбідів.''
+
''Мал. 9. Спалювання карбідів.''  
-
4)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:
+
4)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:  
-
[[Image:Him8 11 10.jpg|400px|Розклад кислот]]
+
[[Image:Him8 11 10.jpg|400px|Розклад кислот]]  
-
''Мал. 10. Розклад кислот.''
+
''Мал. 10. Розклад кислот.''  
-
5)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Нагрівання солей кисневмісних кислот:
+
5)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Нагрівання солей кисневмісних кислот:  
-
[[Image:Him8 11 11.jpg|400px|Нагрівання солей]]
+
[[Image:Him8 11 11.jpg|400px|Нагрівання солей]]  
-
''Мал. 11. Нагрівання солей.''
+
''Мал. 11. Нагрівання солей.''  
-
[[Image:Him8 11 12.jpg|400px|Оксид магнію]]
+
[[Image:Him8 11 12.jpg|400px|Оксид магнію]]  
-
''Мал. 12. Оксид магнію.''
+
''Мал. 12. Оксид магнію.''  
-
6)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:
+
6)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія кислот-окисників з [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|металами]] та неметалами:  
-
[[Image:Him8 11 15.jpg|400px|Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром]]
+
[[Image:Him8 11 15.jpg|400px|Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром]]  
-
''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''
+
''Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.''  
-
7)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:
+
7)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:  
-
[[Image:Him8 11 16.jpg|400px|Взаємодія хлорної кислоти з сіллю]]
+
[[Image:Him8 11 16.jpg|400px|Взаємодія хлорної кислоти з сіллю]]  
-
''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''
+
''Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.''  
-
8)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:
+
8)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:  
-
[[Image:Him8 11 13.jpg|400px|Розкладання оксидів]]
+
[[Image:Him8 11 13.jpg|400px|Розкладання оксидів]]  
-
''Мал 15. Розкладання оксидів.''
+
''Мал 15. Розкладання оксидів.''  
-
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.
+
Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.  
''Відео 3. Добування оксиду феруму.''  
''Відео 3. Добування оксиду феруму.''  
Строка 160: Строка 161:
=== Контролюючий блок 3  ===
=== Контролюючий блок 3  ===
-
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів? ''
+
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які способи добування оксидів ви знаєте?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; З чим мають взаємодіяти [[Ілюстрації до уроку «Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини.»|прості речовини]] для утворення оксидів? ''  
-
== Самостійне завдання ==
+
== Самостійне завдання ==
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.  
Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.  
Строка 168: Строка 169:
== Цікаво знати, що…  ==
== Цікаво знати, що…  ==
-
«Діючий вулкан»
+
«Діючий вулкан»  
-
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:
+
Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:  
-
[[Image:Him8 11 14.jpg|400px|Процес розкладу амонію]]
+
[[Image:Him8 11 14.jpg|400px|Процес розкладу амонію]]  
-
''Мал. 16. Процес розкладу амонію.''
+
''Мал. 16. Процес розкладу амонію.''  
-
Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.
+
Отже, азот та [[Агрегатні стани речовини. Фізичні властивості тіл у різних агрегатних станах. Повні уроки|водяна пара]] захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.  
-
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього&nbsp; 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.
+
Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього&nbsp; 5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.  
Реакція досить ефектна.  
Реакція досить ефектна.  
Строка 184: Строка 185:
== Список використаних джерел  ==
== Список використаних джерел  ==
-
''1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.''
+
''1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.<br>2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.''  
 +
<br>
----
----
 +
<br> ''Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''
-
''Відредаговано та вислано Горбатко С. М.''
+
<br>
-
 
+
----
----
Строка 203: Строка 205:
Горбатко С.М  
Горбатко С.М  
 +
<br>
----
----

Текущая версия на 11:19, 17 декабря 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Оксиди, їх склад, назви. Повні уроки


Содержание

Тема

  • Оксиди, їх склад, назви

Мета уроку

  • вивчення сутності оксидів, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.

Задачі уроку

  • пояснити учням поняття оксидів, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.

Основні терміни

Оксиди (або оксили) - складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2.

Бінарні сполуки – ті, що включають у себе два елемента, які знаходяться у взаємодії.

Вищі оксиди - це такі сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.

Пероксиди – активно взаємодіючі речовини, які являються сильними окиснювачами і легко розкладаються.

IUPAC (Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії) – така міжнародна недержавна організація, що займається розвитком хімії в різних напрямах.

Хід уроку

Сутність оксидів

Оксидами (або оксилами) називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких Оксиген зі ступенем окиснення -2, а інший характеризується одним ступенем окиснення, не має зв’язків Е-Е та О-О.

Крім прости оксидів, Оксиген може створювати й інші бінарні сполуки, такі як: подвійні оксиди, складні оксиди, пероксиди.

Вищі оксиди - це такі бінарні сполуки, в яких хімічний елемент має вищу ступінь окислення.

Доля оксидів у природі

Мал. 1. Доля оксидів у природі.

За можливими валентностями елементів від 1 до 8, нам відомо 8 типів простих оксидів:

Типи простих оксидів

Мал. 2. Типи простих оксидів.

Майже всі хімічні елементи здатні утворювати оксиди, окрім благородних газів: гелію, неону та аргону.

Контролюючий блок 1


1.    Дайте визначенню поняттю «оксиди».
2.    Назвіть які оксиди, крім простих  бувають.
3.    Які типи простих оксидів ви знаєте за можливими валентностями елементів від 1 до 8?

Склад і назви оксидів

Для початку, пропонуємо вам переглянути відео щодо поняття оксидів, складання їх формул та номенклатури, щоб мати практичне уявлення з теми.

Відео 1. Оксиди.


Назви оксидів можна утворити двома способами:

•    за допомогою числових префіксів - раціональна номенклатура, в основу якої покладено застосування грецьких числівників, які вказують кількість атомів оксисену, що припадає на один атом оксидоутворюючого елемента. Наприклад: N2O  - нітроген геміоксид, NO – нітроген монооксид, N2O3 – динітроген триоксид (або нітроген секвіоксид), NO2  - нітроген діоксид, N2O5 – динітроген пентаоксид (або нітроген геміпентаоксид).

•     за валентністю елемента у формі катіона - згідно з правилами IUPAC (Міжнародного союзу фундаментальної та прикладної хімії), назви оксидів складаються з назви елемента та слова «оксид». Наприклад: N2O  - нітроген (І) оксид, NO – нітроген (ІІ) оксид,  N2O3 – нітроген (ІІІ) оксид,  NO2  - нітроген (ІV) оксид,  N2O5  - нітроген (V) оксид.

Класифікація назв оксидів

Мал. 3. Класифікація назв оксидів.

Якщо ж елемент утворює декілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окиснення елемента римською цифрою в дужках відразу після назви.

Наприклад, Н2О – гідроген оксид (вода), Na2O – натрій оксид, Р2О3 – фосфор (ІІІ) оксид, Р2О5 – фосфор (V) оксид, Cu2O – купрум (І) оксид,  CuO – купрум (ІІ) оксид. 

Види деяких наукових назв оксидів

Мал. 4. Види деяких наукових назв оксидів.

Пероксиди утворюють пероксидну групу пероксо: — О — О —. У пероксиді ступінь окиснення Оксигену становить -1.

Ангідриди – це оксиди кислот, які утворюються при їх взаємодії з водою.

Ангідрид бору

Мал. 5. Ангідрид бору.

Для кращого розуміння теми, можете переглянути як певні оксиди взаємодіють з водою.

Відео 2. Взаємодія оксидів з водою.


Контролюючий блок 2


1.    Як виявляється назва оксиду, які способи класифікації назв ви знаєте?
2.    Що є необхідною умовою при записі назви оксиду, якщо Хімічний елемент у ньому здатний утворювати декілька оксидів?
3.    Що являють собою пероксиди?

Добування оксидів

Виділяють декілька способів добування оксидів:

1)    Взаємодія простих речовин з диоксигеном:

Взаємодія простих речовин з диоксигеном

Мал 6. Взаємодія простих речовин з диоксигеном.

2)    Спалювання водневих сполук:

Спалювання водневих сполук

Мал. 8. Спалювання водневих сполук.

3)    Спалювання сульфідів, фосфідів, боридів, карбідів тощо:

Спалювання карбідів

Мал. 9. Спалювання карбідів.

4)    Розклад кислот, основ, амфотерних гідроксидів:

Розклад кислот

Мал. 10. Розклад кислот.

5)    Нагрівання солей кисневмісних кислот:

Нагрівання солей

Мал. 11. Нагрівання солей.

Оксид магнію

Мал. 12. Оксид магнію.

6)    Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:

Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром

Мал. 13. Взаємодія сульфатної кислоти з сульфуром.

7)    Взаємодія солей деяких металів з лугами та кислотами:

Взаємодія хлорної кислоти з сіллю

Мал. 14. Взаємодія хлорної кислоти з сіллю.

8)    Відновлення або розкладання оксидів деяких елементів з високими ступенями окиснення:

Розкладання оксидів

Мал 15. Розкладання оксидів.

Пропонуємо вам переглянути як відбувається добування оксидів.

Відео 3. Добування оксиду феруму.


Контролюючий блок 3


1.    Які способи добування оксидів ви знаєте?
2.    Під дією чого відбувається розклад кислот при утворенні оксидів?
3.    З чим мають взаємодіяти прості речовини для утворення оксидів?

Самостійне завдання

Проаналізуйте та наведіть приклади всіх методів добування оксидів.

Цікаво знати, що…

«Діючий вулкан»

Амоній дихромат [(NH4)2Cr2O7] під час нагрівання енергійно розкладається з виділенням газу та пари води, які захоплюють частинки твердої речовини – хром (ІІІ) оксиду. Процес розкладу нагадує виверження вулкана. Його можна подати таким рівнянням:

Процес розкладу амонію

Мал. 16. Процес розкладу амонію.

Отже, азот та водяна пара захоплюють частинки хром (ІІІ) оксиду і створюють уявлення про дію вулкана.

Спробу зробіть так. Розітріть у ступці на дрібний порошок сіль [(NH4)2Cr2O7]. Помістіть розтерту сіль у фарфоровий тигель. Зробіть у порошку невеликий отвір («кратер»), налийте в нього  5-6 мл спирту починається розклад солі з виділенням азоту і пари води, який весь час прискорюється.

Реакція досить ефектна.

Список використаних джерел

1. Урок на тему «Сутність оксидів та їх властивості» Хаврюти Р.Ю., вчителя хімії, м. Дніпродзержинськ, сш №12.
2. Урок на тему «Оксиди в природі» Вдовченко М.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №37.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2008.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.




Відредаговано та вислано Горбатко С. М.




Над уроком працювали

Хаврюти Р.Ю.

Вдовченко М.В.

Горбатко С.М




Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Хімія > Хімія 8 клас