KNOWLEDGE HYPERMARKET


Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати
Строка 48: Строка 48:
Na<sub>2</sub>S0<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>3</sub><br>
Na<sub>2</sub>S0<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S0<sub>3</sub><br>
-
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; ↓&nbsp; ↓ &nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O SO<sub>2</sub>↑<br><br><br><br><br>Застосування. Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру(іУ) S02—це виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів. Сірчистий газ S02 здатний знищувати мікроорганізми і шкідників сільськогосподарських культур, тому його використовують для обкурювання овочесховищ і з метою перевезення ягід і фруктів. Сірчистий газ знебарв¬лює багато природних фарб, тому з його допомогою вибі¬люють солому, шовк, вовну та інші матеріали. Застосовують його також для консервування фруктів і ягід та як дезінфі-кувальний засіб (для знищення плісені у підвалах, льохах, винних бочках, бродильних чанах).<br>Фізіологічна дія. Оксид сульфуру(ГУ) S02 токсичний. Невелика концентрація його у повітрі викликає подразнен¬ня слизових оболонок дихальних органів і очей. Тривала дія навіть малих концентрацій оксиду сульфуру(ІУ) призводить Д° виникнення у людини бронхіту, гастриту та інших хво¬роб у тому числі, можливо, й раку легенів. Оксид сульфу-РУ(1 V) S02 вважається найнебезпечнішим для здоров'я лю¬дини, оскільки викликає загальне ослаблення організму і у<br>оєДНанні з іншими забрудниками спричинює скорочення сеРедньої тривалості життя.<br>Вплив на навколишнє середовище. Діоксид сульфуру S02<br>дИн 3 основних забрудників повітря, він отруює навко¬лишнє середовище.<br>Відки ж береться діоксид сульфуру S02 у повітрі?<br>Природним джерелом S02 є окиснення сірководню ] атмосферним киснем й озоном:<br>2H2S + 302 H2S + оз<br>2S02 + 2Н20 S°2 + Н20<br>Основними антропогенними джерелами діокс^ сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння метал (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлоіі гази).<br>Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, виклии утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живої<br>Як же утворюються «кислотні дощі»?<br>В атмосфері діоксид сульфуру S02 під впливом незнм них&nbsp;&nbsp; кількостей&nbsp;&nbsp; розпорошених&nbsp;&nbsp; металів&nbsp;&nbsp; та&nbsp;&nbsp; їхніх&nbsp;&nbsp; соя<br>(в основному Fe і Мп) окиснюється до триоксиду сульфуя S03:<br>2S02 + o2<br>2SO<br>з-<br>so3 + н2о<br>H2S04<br>поя<br>Аналогічним&nbsp;&nbsp; чином&nbsp; роблять&nbsp;&nbsp; свій&nbsp;&nbsp; «внесок»&nbsp;&nbsp; у «кислотних дощів» й оксиди нітрогену:<br>2NO + 02 = 2N02<br>2N02 + Н20 = HN03 + HND2<br>Кислотні&nbsp;&nbsp; опади&nbsp;&nbsp; (дощ,&nbsp;&nbsp; град,&nbsp;&nbsp; сніг&nbsp;&nbsp; тощо)&nbsp;&nbsp; негативно<br>впливають на водні екосистеми, на ріст дерев та сільської<br>господарських культур.&nbsp; Вплив кислотних опадів на жим<br>організми, у тому числі на людину, ще недостатньо вивчеі<br>ний. Проте відомо, що в умовах забруднення атмосфери<br>(димовими газами, що утворюються у процесі спалювання<br>палива, або відхідними газами переробки сульфуровмісноі<br>сировини чи викидами металургійних підприємств) не слід<br>ходити під дощем з непокритою головою (це може стати<br>причиною випадання волосся).<br>Оксид сульфуруП^І) S03 (триоксид сульфуру) — безбар-j вна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, криста-| лізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.! Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує™<br>• оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки<br>Іслй3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; еЯергійно руйнує органічні сполуки. Зберігають його<br>«яаних скляних посудинах, запаяй**&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>У&nbsp; &gt;)КСид сульфуру(УІ) на повітрі димить, бурхливо взаємо-•&nbsp;&nbsp; з водою з виділенням великої кількості теплоти, утво¬рюючи сульфатну кислоту:<br>S03 + Н20 = H2S04<br>Він може навіть вбирати вологу з повітря, утворюючи білий туман, що складається з найдрібніших краплинок ульфатної кислоти.<br>Оксид сульфуру(УІ) розчиняється у концентрованій ульфатній кислоті H2S04, і цей розчин називається олеу-<br>Ф Знаючи,&nbsp;&nbsp; що&nbsp;&nbsp; S03 —типовий&nbsp;&nbsp; кислотний&nbsp;&nbsp; оксид,&nbsp;&nbsp; напишіть рівняння реакцій, характерних для нього.<br>Добувають оксид сульфуру(УІ) у результаті окиснення S02 киснем повітря (напишіть рівняння реакції).<br>За звичайних умов ця реакція відбувається дуже повіль¬но. Значно швидше і легше вона відбувається за температу¬ри 450—600 °С і за наявності каталізатора оксиду вана-дію(У) V205.<br>Застосовується оксид сульфуру(УІ) S03 у виробництві сульфатної кислоти H2S04. У лабораторній практиці він використовується як водовбирний засіб.<br>Завдання для самоконтролю<br>20.&nbsp; Схарактеризуйте оксид сульфуру(ІУ). З якою метою він використовується? На яких властивостях ґрунтується його вико¬ристання?<br>21.&nbsp; Обчисліть густину за повітрям і масу 1 л сірчистого газу №• У)- Зробіть висновок, чи можна збирати SO? у циліндр витіс¬ненням повітря.<br>22.&nbsp; Яка фізіологічна дія оксиду сульфуру(ІУ)?<br>TneR&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ^° Юм ВДомо про сульфітну кислоту? Чому її розчин Реоа оберігати від доступу повітря?<br>т&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; • Чому внаслідок пропускання S02 крізь вапняну воду вона го rCa^,° стає каламутною, як і внаслідок пропускання вуглекисло-азУ? Напишіть відповідні рівняння реакцій.<br><br>. рівняння&nbsp; реакції добування&nbsp; сульфіту&nbsp; барію розчинних солей.<br>26.&nbsp; Який об'єм діоксиду сульфуру (н. у.) можна добути внасу док розкладання під час нагрівання сульфіту магнію масою 650 з масовою часткою домішок 20&nbsp;%?<br>27.&nbsp; Чи вистачить 14 м&nbsp; кисню для окиснення 30 м3 діоксгі сульфуру за нормальних умов?<br>28*. Визначте об'ємні частки оксиду сульфуру(ГУ) і кисню суміші (н. у.), якщо з 200 мл її після реакції утворилось 0,438' оксиду сульфуру(УІ).&nbsp;&nbsp; Візьміть до&nbsp; увага,&nbsp;&nbsp; що&nbsp; S03&nbsp; прореагуй повністю.<br><br>
+
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; ↓&nbsp; ↓ &nbsp; <br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2</sub>O SO<sub>2</sub>↑<br><br>''Застосування''. Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S0<sub>2</sub> — це виробництво сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів. Сірчистий газ S0<sub>2</sub> здатний знищувати мікроорганізми і шкідників сільськогосподарських культур, тому його використовують для обкурювання овочесховищ і з метою перевезення ягід і фруктів. Сірчистий газ знебарвлює багато природних фарб, тому з його допомогою вибілюють солому, шовк, вовну та інші матеріали. Застосовують його також для консервування фруктів і ягід та як дезінфікувальний засіб (для знищення плісені у підвалах, льохах, винних бочках, бродильних чанах).
 +
 
 +
Фізіологічна дія. Оксид сульфуру(ГУ) S02 токсичний. Невелика концентрація його у повітрі викликає подразнен¬ня слизових оболонок дихальних органів і очей. Тривала дія навіть малих концентрацій оксиду сульфуру(ІУ) призводить Д° виникнення у людини бронхіту, гастриту та інших хво¬роб у тому числі, можливо, й раку легенів. Оксид сульфу-РУ(1 V) S02 вважається найнебезпечнішим для здоров'я лю¬дини, оскільки викликає загальне ослаблення організму і у<br>оєДНанні з іншими забрудниками спричинює скорочення сеРедньої тривалості життя.<br>Вплив на навколишнє середовище. Діоксид сульфуру S02<br>дИн 3 основних забрудників повітря, він отруює навко¬лишнє середовище.<br>Відки ж береться діоксид сульфуру S02 у повітрі?<br>Природним джерелом S02 є окиснення сірководню ] атмосферним киснем й озоном:<br>2H2S + 302 H2S + оз<br>2S02 + 2Н20 S°2 + Н20<br>Основними антропогенними джерелами діокс^ сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння метал (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлоіі гази).<br>Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, виклии утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живої<br>Як же утворюються «кислотні дощі»?<br>В атмосфері діоксид сульфуру S02 під впливом незнм них&nbsp;&nbsp; кількостей&nbsp;&nbsp; розпорошених&nbsp;&nbsp; металів&nbsp;&nbsp; та&nbsp;&nbsp; їхніх&nbsp;&nbsp; соя<br>(в основному Fe і Мп) окиснюється до триоксиду сульфуя S03:<br>2S02 + o2<br>2SO<br>з-<br>so3 + н2о<br>H2S04<br>поя<br>Аналогічним&nbsp;&nbsp; чином&nbsp; роблять&nbsp;&nbsp; свій&nbsp;&nbsp; «внесок»&nbsp;&nbsp; у «кислотних дощів» й оксиди нітрогену:<br>2NO + 02 = 2N02<br>2N02 + Н20 = HN03 + HND2<br>Кислотні&nbsp;&nbsp; опади&nbsp;&nbsp; (дощ,&nbsp;&nbsp; град,&nbsp;&nbsp; сніг&nbsp;&nbsp; тощо)&nbsp;&nbsp; негативно<br>впливають на водні екосистеми, на ріст дерев та сільської<br>господарських культур.&nbsp; Вплив кислотних опадів на жим<br>організми, у тому числі на людину, ще недостатньо вивчеі<br>ний. Проте відомо, що в умовах забруднення атмосфери<br>(димовими газами, що утворюються у процесі спалювання<br>палива, або відхідними газами переробки сульфуровмісноі<br>сировини чи викидами металургійних підприємств) не слід<br>ходити під дощем з непокритою головою (це може стати<br>причиною випадання волосся).<br>Оксид сульфуруП^І) S03 (триоксид сульфуру) — безбар-j вна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, криста-| лізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.! Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує™<br>• оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки<br>Іслй3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; еЯергійно руйнує органічні сполуки. Зберігають його<br>«яаних скляних посудинах, запаяй**&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>У&nbsp; &gt;)КСид сульфуру(УІ) на повітрі димить, бурхливо взаємо-•&nbsp;&nbsp; з водою з виділенням великої кількості теплоти, утво¬рюючи сульфатну кислоту:<br>S03 + Н20 = H2S04<br>Він може навіть вбирати вологу з повітря, утворюючи білий туман, що складається з найдрібніших краплинок ульфатної кислоти.<br>Оксид сульфуру(УІ) розчиняється у концентрованій ульфатній кислоті H2S04, і цей розчин називається олеу-<br>Ф Знаючи,&nbsp;&nbsp; що&nbsp;&nbsp; S03 —типовий&nbsp;&nbsp; кислотний&nbsp;&nbsp; оксид,&nbsp;&nbsp; напишіть рівняння реакцій, характерних для нього.<br>Добувають оксид сульфуру(УІ) у результаті окиснення S02 киснем повітря (напишіть рівняння реакції).<br>За звичайних умов ця реакція відбувається дуже повіль¬но. Значно швидше і легше вона відбувається за температу¬ри 450—600 °С і за наявності каталізатора оксиду вана-дію(У) V205.<br>Застосовується оксид сульфуру(УІ) S03 у виробництві сульфатної кислоти H2S04. У лабораторній практиці він використовується як водовбирний засіб.<br>Завдання для самоконтролю<br>20.&nbsp; Схарактеризуйте оксид сульфуру(ІУ). З якою метою він використовується? На яких властивостях ґрунтується його вико¬ристання?<br>21.&nbsp; Обчисліть густину за повітрям і масу 1 л сірчистого газу №• У)- Зробіть висновок, чи можна збирати SO? у циліндр витіс¬ненням повітря.<br>22.&nbsp; Яка фізіологічна дія оксиду сульфуру(ІУ)?<br>TneR&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ^° Юм ВДомо про сульфітну кислоту? Чому її розчин Реоа оберігати від доступу повітря?<br>т&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; • Чому внаслідок пропускання S02 крізь вапняну воду вона го rCa^,° стає каламутною, як і внаслідок пропускання вуглекисло-азУ? Напишіть відповідні рівняння реакцій.<br><br>. рівняння&nbsp; реакції добування&nbsp; сульфіту&nbsp; барію розчинних солей.<br>26.&nbsp; Який об'єм діоксиду сульфуру (н. у.) можна добути внасу док розкладання під час нагрівання сульфіту магнію масою 650 з масовою часткою домішок 20&nbsp;%?<br>27.&nbsp; Чи вистачить 14 м&nbsp; кисню для окиснення 30 м3 діоксгі сульфуру за нормальних умов?<br>28*. Визначте об'ємні частки оксиду сульфуру(ГУ) і кисню суміші (н. у.), якщо з 200 мл її після реакції утворилось 0,438' оксиду сульфуру(УІ).&nbsp;&nbsp; Візьміть до&nbsp; увага,&nbsp;&nbsp; що&nbsp; S03&nbsp; прореагуй повністю.<br><br>
Сульфатна кислота H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см<sup>3</sup>. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.  
Сульфатна кислота H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см<sup>3</sup>. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.  

Версия 22:04, 5 декабря 2009

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 10 клас>> Хімія: Оксиди неметалічних елементів. Сульфатна кислота і сульфати


ОКСИДИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. КИСЛОТНИЙ ХАРАКТЕР ОКСИДІВ ТА ГІДРАТІВ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА І СУЛЬФАТИ. НАЙВАЖЛИВІШІ ПРИРОДНІ СУЛЬФАТИ, ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТ-ІОН

Сульфур утворює два кислотні оксиди: оксид сульфуру (ІV) S02 і оксид сульфуру(VI) S03. Різний кількісний склад молекул (і різна їхня будова) зумовлюють відмінні властивості цих речовин.

Оксид сульфуру(IV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20 °С Розчиняється 43 л S02). Поряд з «фізичним» розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія невеликої частини молекул оксиду сульфуру(ІV) S02 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна кислота:

S02 + Н20 ⇔ H2S03

Сульфітна   кислота   H2S03 — дуже нетривка сполука. Існує тільки у водних розчинах. За спроб виділити її розкладається на оксид сульфуру(ІV) і воду. Легко поглинає з повітря кисень і повільно окиснюється у сульфатну кислоту:

2H2S03 + 02 = 2H2S04

Сульфітна  кислота  H2S03  двохосновна. Належить до кислот середньої сили. У водному розчині дисоціює ступіні часто, в основному за першим ступенем:

I ступінь H2SO3 ⇔H+ + HSO3-

                                                гідросульфіт-іон

ІІ ступінь HSO3- ⇔H+ + SO2-3

                                               сульфіт-іон

За другим ступенем дисоціація відбувається незначною мірою.

Як двохосновна сульфітна кислота H2SO3 може утворювати два ряди солей: а) середні солі — сульфіти і б) кислі солі — гідросульфіти (продукти неповного заміщення Гідрогену кислоти на метал).

NaOH + SO2 = NaHSO3

1 моль    1 моль    гідросульфіт натрію

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2 моль       1моль    сульфіт натрію

Це слід брати до уваги під час виконання дослідів та розвязування задач.

Усі сульфіти — нерозчинні солі, за винятком сульфітів лужних металів і амонію
Добування. Оксид сульфуру (IV) добувають спалюванням сірки, a також як побічний продукт випалювання сульфідних руд  кольорових металів, наприклад:

S + O2 = SO2

2Pb + 3O2 = 2PbO + 2SO2

У лабораторних умовах оксид сульфуру (IV) добувають дією кислот на сульфіти. При цьому замість нетривкої сульфітної кислоти виділяється оксид сульфуру(IV):

Na2S03 + H2S04 = Na2S04 + H2S03

                                             ↓  ↓  
                                         H2O SO2

Застосування. Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S02 — це виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів. Сірчистий газ S02 здатний знищувати мікроорганізми і шкідників сільськогосподарських культур, тому його використовують для обкурювання овочесховищ і з метою перевезення ягід і фруктів. Сірчистий газ знебарвлює багато природних фарб, тому з його допомогою вибілюють солому, шовк, вовну та інші матеріали. Застосовують його також для консервування фруктів і ягід та як дезінфікувальний засіб (для знищення плісені у підвалах, льохах, винних бочках, бродильних чанах).

Фізіологічна дія. Оксид сульфуру(ГУ) S02 токсичний. Невелика концентрація його у повітрі викликає подразнен¬ня слизових оболонок дихальних органів і очей. Тривала дія навіть малих концентрацій оксиду сульфуру(ІУ) призводить Д° виникнення у людини бронхіту, гастриту та інших хво¬роб у тому числі, можливо, й раку легенів. Оксид сульфу-РУ(1 V) S02 вважається найнебезпечнішим для здоров'я лю¬дини, оскільки викликає загальне ослаблення організму і у
оєДНанні з іншими забрудниками спричинює скорочення сеРедньої тривалості життя.
Вплив на навколишнє середовище. Діоксид сульфуру S02
дИн 3 основних забрудників повітря, він отруює навко¬лишнє середовище.
Відки ж береться діоксид сульфуру S02 у повітрі?
Природним джерелом S02 є окиснення сірководню ] атмосферним киснем й озоном:
2H2S + 302 H2S + оз
2S02 + 2Н20 S°2 + Н20
Основними антропогенними джерелами діокс^ сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння метал (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлоіі гази).
Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, виклии утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живої
Як же утворюються «кислотні дощі»?
В атмосфері діоксид сульфуру S02 під впливом незнм них   кількостей   розпорошених   металів   та   їхніх   соя
(в основному Fe і Мп) окиснюється до триоксиду сульфуя S03:
2S02 + o2
2SO
з-
so3 + н2о
H2S04
поя
Аналогічним   чином  роблять   свій   «внесок»   у «кислотних дощів» й оксиди нітрогену:
2NO + 02 = 2N02
2N02 + Н20 = HN03 + HND2
Кислотні   опади   (дощ,   град,   сніг   тощо)   негативно
впливають на водні екосистеми, на ріст дерев та сільської
господарських культур.  Вплив кислотних опадів на жим
організми, у тому числі на людину, ще недостатньо вивчеі
ний. Проте відомо, що в умовах забруднення атмосфери
(димовими газами, що утворюються у процесі спалювання
палива, або відхідними газами переробки сульфуровмісноі
сировини чи викидами металургійних підприємств) не слід
ходити під дощем з непокритою головою (це може стати
причиною випадання волосся).
Оксид сульфуруП^І) S03 (триоксид сульфуру) — безбар-j вна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, криста-| лізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.! Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує™
• оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки
Іслй3     еЯергійно руйнує органічні сполуки. Зберігають його
«яаних скляних посудинах, запаяй**      
У  >)КСид сульфуру(УІ) на повітрі димить, бурхливо взаємо-•   з водою з виділенням великої кількості теплоти, утво¬рюючи сульфатну кислоту:
S03 + Н20 = H2S04
Він може навіть вбирати вологу з повітря, утворюючи білий туман, що складається з найдрібніших краплинок ульфатної кислоти.
Оксид сульфуру(УІ) розчиняється у концентрованій ульфатній кислоті H2S04, і цей розчин називається олеу-
Ф Знаючи,   що   S03 —типовий   кислотний   оксид,   напишіть рівняння реакцій, характерних для нього.
Добувають оксид сульфуру(УІ) у результаті окиснення S02 киснем повітря (напишіть рівняння реакції).
За звичайних умов ця реакція відбувається дуже повіль¬но. Значно швидше і легше вона відбувається за температу¬ри 450—600 °С і за наявності каталізатора оксиду вана-дію(У) V205.
Застосовується оксид сульфуру(УІ) S03 у виробництві сульфатної кислоти H2S04. У лабораторній практиці він використовується як водовбирний засіб.
Завдання для самоконтролю
20.  Схарактеризуйте оксид сульфуру(ІУ). З якою метою він використовується? На яких властивостях ґрунтується його вико¬ристання?
21.  Обчисліть густину за повітрям і масу 1 л сірчистого газу №• У)- Зробіть висновок, чи можна збирати SO? у циліндр витіс¬ненням повітря.
22.  Яка фізіологічна дія оксиду сульфуру(ІУ)?
TneR     ^° Юм ВДомо про сульфітну кислоту? Чому її розчин Реоа оберігати від доступу повітря?
т       • Чому внаслідок пропускання S02 крізь вапняну воду вона го rCa^,° стає каламутною, як і внаслідок пропускання вуглекисло-азУ? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

. рівняння  реакції добування  сульфіту  барію розчинних солей.
26.  Який об'єм діоксиду сульфуру (н. у.) можна добути внасу док розкладання під час нагрівання сульфіту магнію масою 650 з масовою часткою домішок 20 %?
27.  Чи вистачить 14 м  кисню для окиснення 30 м3 діоксгі сульфуру за нормальних умов?
28*. Визначте об'ємні частки оксиду сульфуру(ГУ) і кисню суміші (н. у.), якщо з 200 мл її після реакції утворилось 0,438' оксиду сульфуру(УІ).   Візьміть до  увага,   що  S03  прореагуй повністю.

Сульфатна кислота H2S04 (безводна, 100%-ва) — важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H2S04) = 98%) за звичайних умов 1,84 г/см3. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.

Сульфатна кислота — їдка рідина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру й одяг. А якщо це сталося, треба швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.

Пам'ятайте таке правило:

не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавляння кислоту треба доливати до води невеликими порціями.

Хімічні властивості сульфатної кислоти багато в чому залежать від її концентрації. В лабораторіях та промисловості використовують розбавлену і концентровану сульфатну кислоту, хоча такий поділ дещо умовний.

Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот.

1. Дисоціація кислоти. Сульфатна кислота двохосновна, належить до сильних кислот. У водних розчинах вона дисоціює на йони за двома ступенями (за першим — практично повністю):

I ступінь Н2S04 ⇔ Н++ НSО-4 — гідросульфат-іон
II ступінь НS0-4 ⇔ Н+ + S02-4 — сульфат-іон

Ось чому в процесі нейтралізації розчинів сульфатної кислоти Н2S0утворюються два ряди солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфати.

2. Взаємодія з основами. Якщо у пробірку з розбавленою сульфатною кислотою добавити дві-три краплі фіолетового лакмусу, розчин набуває червоного забарвлення (кисле середовище). Потім у цю пробірку доливатимемо краплями розчин гідроксиду натрію доти, доки вміст пробірки набуде фіолетового забарвлення (нейтральне середовище):

2NaОН + Н2S04 = 24 + 2Н20
                        сульфат натрію

Якщо ж розчину лугу Na0Н не вистачає для нейтралізації усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою:

Na0H + Н2S04 = NаНS04 + Н20
                      гідросульфат

                                 натрію


Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.

Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Малорозчинним є сульфат кальцію CaS04, ще менше розчиняється сульфат плюмбуму PbS04 і практично нерозчинній є сульфат барію BaS04 (див. таблицю розчинності).

3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі, наприклад:

MgO + H2S04 = MgS04 + Н20      

ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20            

4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:

Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + С02 + H20

2KN03 + H2S04 = K2S04 + 2HN03

2KCl04 + H2S04 = K2S04 + 2HCl04

BaCl2 + H2S04 = BaS04↓+ 2НСl

Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію BaS04.        

Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі гідросульфати:

Na2SO4 + H2S04 = 2NaHS04

Усі реакції, рівняння яких наведені у пункті 4, є реакціями йонного обміну. Напишіть їх у повній і скороченій йонних формах.

Лабораторна робота 2

Визначення сульфат-іонів у розчині

Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчину нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігається? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти.

Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS04. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S042-.

Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS04, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Таким чином, реактивом на сульфат-іони S02-4 є йони барію Ва2+:

Ва2+ + SO2-4 = BaS04

5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням
водню:

Mg + H2S04 = MgS04 + Н2

Zn + H2S04 = ZnSO4 + H2

Fe + H2S04 = FeS04 + H2

Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.

Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, наприклад з міддю:

 0              +6             +2               +4
Cu + 2H2S04 = CuS04 + S02 + 2Н20


 0      -              окиснення             +2
Cu - 2e        ------------------------> Cu

Відновник


+6    -        відновлення               +4
S + 2e     -------------------------> S

Окисник

Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з малоактивними металами відновлюється не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому газоподібний водень Н2 не виділяється!


Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів  


Скачати підручники та книги онлайн, планування з хімії, курси та завдання з хімії для 10 класу


Зміст уроку
1236084776 kr.jpg конспект уроку і опорний каркас                      
1236084776 kr.jpg презентація уроку 
1236084776 kr.jpg акселеративні методи та інтерактивні технології
1236084776 kr.jpg закриті вправи (тільки для використання вчителями)
1236084776 kr.jpg оцінювання 

Практика
1236084776 kr.jpg задачі та вправи,самоперевірка 
1236084776 kr.jpg практикуми, лабораторні, кейси
1236084776 kr.jpg рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
1236084776 kr.jpg домашнє завдання 

Ілюстрації
1236084776 kr.jpg ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
1236084776 kr.jpg реферати
1236084776 kr.jpg фішки для допитливих
1236084776 kr.jpg шпаргалки
1236084776 kr.jpg гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
1236084776 kr.jpg зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
1236084776 kr.jpg підручники основні і допоміжні 
1236084776 kr.jpg тематичні свята, девізи 
1236084776 kr.jpg статті 
1236084776 kr.jpg національні особливості
1236084776 kr.jpg словник термінів                          
1236084776 kr.jpg інше 

Тільки для вчителів
1236084776 kr.jpg ідеальні уроки 
1236084776 kr.jpg календарний план на рік 
1236084776 kr.jpg методичні рекомендації 
1236084776 kr.jpg програми
1236084776 kr.jpg обговорення


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.