KNOWLEDGE HYPERMARKET


Поняття про амфотерні гідроксиди. Повні уроки
(Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»)
 
(5 промежуточных версий не показаны.)
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Поняття про амфотерні гідроксиди. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Поняття про амфотерні гідроксиди</metakeywords>'''  
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Поняття про амфотерні гідроксиди. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Поняття про амфотерні гідроксиди</metakeywords>'''  
 +
== Тема  ==
-
'''''Тема. Поняття про амфотерні гідроксиди.'''''<br><br>Мета уроку:&nbsp;
+
*Поняття про амфотерні гідроксиди.
-
ознайомитися з сутністю поняття амфотерних гідроксидів.<br><br>Задачі уроку:
+
== Мета уроку ==
-
зрозуміти що являють собою амфотерні гідроксиди, вивчити їх основні властивості та методи добування.<br><br>Основні терміни:<br><br>Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості.<br>Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.<br>Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.<br>Кислотність – кількість гідроксид-іонів в основі, що здатні заміщуватись на кислотні залишки з утворенням солей.<br>Основи – це сполуки, при розчиненні яких збільшується концентрація негативно заряджених іонів розчинника.<br><br>Хід уроку<br><br>Частина 1. Сутність та номенклатура амфотерних гідроксидів.<br><br>Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.<br>&nbsp;<br>''Мал.1. Види гідроксидів.''<br><br>Щоб згадати що ж являють собою гідроксиди, пропонуємо вам переглянути наступне відео.<br>''Відео 1. Поняття про оксиди та гідроксиди.''
+
*ознайомитися з сутністю поняття амфотерних гідроксидів.
-
http://www.youtube.com/watch?v=ONn6Le71P9o <br><br>Амфотерні гідроксиди – Me(OH)x – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді, добуваються непрямими методами. Приклади амфотерних гідроксидів: Be(OH)2, Zn(OH)2, Au(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ga(OH)3 тощо.<br>За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV). <br>&nbsp;<br>''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). ''<br><br>Якщо до складу сполуки входять інші іони, то в назві ії перелічують з відповідними числовими префіксами:<br>CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.<br>&nbsp;<br>''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.''<br><br>Контролюючий блок 1
+
== Задачі уроку  ==
-
<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що таке амфотерність?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Чим характеризуються амфотерні гідроксиди?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як визначається назва амфотерного гідроксиду?<br><br>Частина 2. Основні хімічні властивості амфотерних гідроксидів.<br><br>Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі, наприклад:<br>Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;<br>2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.<br>Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основами та основними оксидами з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості, наприклад:<br>Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлянні);<br>Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O;<br>Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (у розчині).<br>Прояв амфотерності гідроксидів у водних розчинах зводиться до утворення комплексних сполук (гідроксокомплексів), а в твердофазних системах - цинкатів, мета - і ортоалюмінатів та інш.<br>Вони здатні частково дисоціювати як основи і як кислоти. Наприклад:<br>Al(OH)3 = Al + 3OH<br>Al(OH)3 = 3H + AlO3<br>Амофтерні властивості гідроксиду алюмінію ви можете побачити на наступному відео.<br>''Відео 2. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.''
+
*зрозуміти що являють собою амфотерні гідроксиди, вивчити їх основні властивості та методи добування.
-
http://www.youtube.com/watch?v=64P2B4loGsM<br>Напрям дисоціації амфотерного гідроксиду залежить від кислотності середовища. Багатокислотні амфотерні гідроксиди дисоціюють поступово:<br>Al(OH)3 = Al(OH)2 + OH;<br>Al(OH)2 = Al(OH) + OH;<br>Al(OH) = Al + OH.<br>''&nbsp;<br>Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.''<br><br>Контролюючий блок 2
+
== Основні терміни  ==
-
<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; З якими оксидами можуть взаємодіяти амфотерні гідроксиди?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; При взаємодії з якими сполуками амфотерні гідроксиди здатні утворювати солі?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як відбувається процес дисоціації багато кислотних амфотерних гідроксидів?<br><br>Частина 3.Основні методи добування амфотерних гідроксидів.<br><br>Амфотерні гідроксиди добувають за реакціями відповідних солей з кислотами або лугами в еквівалентних кількостях (щоб уникнути розчинення гідроксиду у надлишку лугу або кислоти):<br>Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;<br>2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3 + Na2SO4 + 2H2O. <br>Побачити спосіб добування та зрозуміти основні властивості амфотерного гідроксиду ви можете з наступного відео.<br>''Відео 3. Добування та властивості амфотерного гідроксиду.''
+
*Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних [[12. Оксиди, їх склад, назви|оксидів]], які мають слабкі кислотні та основні властивості.
 +
*Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.  
 +
*Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.  
 +
*Кислотність – кількість гідроксид-іонів в основі, що здатні заміщуватись на кислотні залишки з утворенням [[Солі, їх склад, назви. Повні уроки|солей]].  
 +
*Основи – це сполуки, при розчиненні яких збільшується концентрація негативно заряджених іонів розчинника.
-
http://www.youtube.com/watch?v=_IRWTUTN0ss<br>Взаємодія активних металів з водою:<br>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.<br>&nbsp;<br>''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''
+
== Хід уроку  ==
-
<br>Електроліз водних розчинів деяких солей:<br>2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.<br>Взаємодія основних оксидів з водою:<br>CaO + H2O = Ca(OH)2;<br>Na2O + H2O = 2NaOH.<br><br><br>Контролюючий блок 3
+
=== Сутність та номенклатура амфотерних гідроксидів  ===
-
<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; За якими реакціями добувають амфотерні гідроксиди?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Чому в реакціях, результатом яких є утворення амфотерних гідроксидів, дві взаємодіючі сполуки мають бути у еквівалентній вартості?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що відбувається в результаті електролізу водних розчинів деяких солей?<br><br>Домашнє завдання.
+
Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.  
-
<br>Підготуйте невеличку доповідь, в якій розкрийте шляхи можливого використання амфотерних гідроксидів у різних сферах життя.<br><br>Цікаво знати, що…
+
Щоб згадати що ж являють собою гідроксиди, пропонуємо вам переглянути наступне [http://xvatit.com/relax/fun-videos/ відео].  
-
<br>Проведіть при нагоді наступний цікавий дослід.<br>У хімічний стакан ємністю 500 мл наливають 100 мл концентрованої (ρ = 1, 508 г/см3) HNO3 і до неї обережно по скляній паличці, перемішуючи, вливають 100 мл концентрованої H2SO4. Нітруючи суміш ретельно перемішують, потім занурюють у неї великий жмут вати. Склянку з нітруючою сумішшю і ватою нагрівають до 70С на водяній бані. Через 5-8 хв. вату виймають зі склянки, промивають її великою кількістю води під краном і висушують на повітрі.<br>Ще ви можете продемонструвати відміну між нітрованою ватою і звичайною, адже ззовні вони майже не відрізняються.<br>На долоню кладуть жмут нітрованої вати і підпалюють її. Нітратоцелюлоза (нітроклітковина) вмить згоряє – настільки швидко, що не встигає обпекти й руку. Для порівняння на азбестовій сіточці спалюють жмут звичайної гігроскопічної вати. Остання повільно горіть і жевріє.<br>Головку одного сірника обгортають нітрованою ватою, а головку іншого – звичайною, а потім підпалюють їх. Нітратоцелюлоза згоряє вмить, а отже, не встигає запалити головку сірника. Звичайна ж вата згоряє повільно, жевріє і головка сірника займається.<br><br>Список використаних джерел<br><br>1. Урок на тему «Амфотерні гідроксиди та їх характеристика» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.<br>1. Урок на тему «Основи та їх місце у нашому житті» Князєвої М. В., вчителя хімії, м. Бєлгород, СШ №39.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.<br><br>Відредаговано та вислано Лісняк А.В.
+
''Відео 1. Поняття про оксиди та гідроксиди.''
-
<br><br><u>'''Над уроком працювали:'''</u>
+
{{#ev:youtube|ONn6Le71P9o}}
-
Русецька О.П
+
Амфотерні гідроксиди – Me(OH)x – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді, добуваються непрямими методами. Приклади амфотерних гідроксидів: Be(OH)2, Zn(OH)2, Au(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ga(OH)3 тощо.  
-
Князєва М.В.
+
За своїм складом [[27. Поняття про амфотерні гідроксиди|амфотерні гідроксиди]] не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV).  
-
Лісняк А.В.<br>
+
[[Image:Him8 26 2.jpg|400px|Гідроксид олова (IV).]]
 +
''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). ''
-
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
+
Якщо до складу сполуки входять інші іони, то в назві ії перелічують з відповідними числовими префіксами:
 +
 
 +
CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.
 +
 
 +
[[Image:Him8 26 3.gif|400px|Приклади амфотерних гідроксидів]]
 +
 
 +
''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.''
 +
 
 +
=== Контролюючий блок 1  ===
 +
 
 +
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що таке амфотерність?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Чим характеризуються амфотерні гідроксиди?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як визначається назва амфотерного гідроксиду? ''
 +
 
 +
=== Основні хімічні властивості амфотерних гідроксидів  ===
 +
 
 +
Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі, наприклад:
 +
 
 +
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
 +
 
 +
2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.
 +
 
 +
Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основами та основними оксидами з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості, наприклад:
 +
 
 +
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлянні);
 +
 
 +
Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O;
 +
 
 +
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (у розчині).
 +
 
 +
Прояв амфотерності гідроксидів у водних розчинах зводиться до утворення комплексних сполук (гідроксокомплексів), а в твердофазних системах - цинкатів, мета - і ортоалюмінатів та інш.
 +
 
 +
Вони здатні частково дисоціювати як основи і як [[13. Кислоти, їх склад, назви|кислоти]]. Наприклад:
 +
 
 +
Al(OH)3 = Al + 3OH
 +
 
 +
Al(OH)3 = 3H + AlO3
 +
 
 +
Амофтерні властивості гідроксиду алюмінію ви можете побачити на наступному відео.
 +
 
 +
''Відео 2. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.''
 +
 
 +
{{#ev:youtube|64P2B4loGsM}}
 +
 
 +
Напрям дисоціації амфотерного гідроксиду залежить від кислотності середовища. Багатокислотні амфотерні гідроксиди дисоціюють поступово:
 +
 
 +
Al(OH)3 = Al(OH)2 + OH;
 +
 
 +
Al(OH)2 = Al(OH) + OH;
 +
 
 +
Al(OH) = Al + OH.
 +
 
 +
[[Image:Him8 26 4.jpg|400px|Дисоціація амфотерних гідроксидів]]
 +
 
 +
''Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.''
 +
 
 +
=== Контролюючий блок 2  ===
 +
 
 +
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; З якими оксидами можуть взаємодіяти амфотерні гідроксиди?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; При взаємодії з якими сполуками амфотерні гідроксиди здатні утворювати солі?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Як відбувається процес дисоціації багато кислотних амфотерних гідроксидів? ''
 +
 
 +
=== Основні методи добування амфотерних гідроксидів  ===
 +
 
 +
Амфотерні гідроксиди добувають за реакціями відповідних солей з кислотами або [[Практична робота до теми Хімічні властивості оксидів: взаємодія з лугами, іншими оксидами.|лугами]] в еквівалентних кількостях (щоб уникнути розчинення гідроксиду у надлишку лугу або кислоти):
 +
 
 +
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;
 +
 
 +
2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3 + Na2SO4 + 2H2O.
 +
 
 +
Побачити спосіб добування та зрозуміти основні властивості амфотерного гідроксиду ви можете з наступного відео.
 +
 
 +
''Відео 3. Добування та властивості амфотерного гідроксиду.''
 +
 
 +
{{#ev:youtube|_IRWTUTN0ss}} Взаємодія активних [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|металів]] з водою:
 +
 
 +
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
 +
 
 +
[[Image:Him8 26 5.jpg|400px|Гідроксид натрію – NaOH]]
 +
 
 +
''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''
 +
 
 +
Електроліз водних розчинів деяких солей:
 +
 
 +
2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.
 +
 
 +
Взаємодія основних оксидів з водою:
 +
 
 +
CaO + H2O = Ca(OH)2;
 +
 
 +
Na2O + H2O = 2NaOH.
 +
 
 +
=== Контролюючий блок 3  ===
 +
 
 +
<br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; За якими реакціями добувають амфотерні гідроксиди?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Чому в реакціях, результатом яких є утворення амфотерних гідроксидів, дві взаємодіючі сполуки мають бути у еквівалентній вартості?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що відбувається в результаті електролізу водних розчинів деяких солей? ''
 +
 
 +
== Домашнє завдання  ==
 +
 
 +
<br>Підготуйте невеличку доповідь, в якій розкрийте шляхи можливого використання амфотерних гідроксидів у різних сферах життя.
 +
 
 +
== Цікаво знати, що…  ==
 +
 
 +
Проведіть при нагоді наступний цікавий дослід.
 +
 
 +
У хімічний стакан ємністю 500 мл наливають 100 мл концентрованої (ρ = 1, 508 г/см3) HNO3 і до неї обережно по скляній паличці, перемішуючи, вливають 100 мл концентрованої H2SO4. Нітруючи суміш ретельно перемішують, потім занурюють у неї великий жмут вати. Склянку з нітруючою сумішшю і ватою нагрівають до 70С на водяній бані. Через 5-8 хв. вату виймають зі склянки, промивають її великою кількістю води під краном і висушують на повітрі.
 +
 
 +
Ще ви можете продемонструвати відміну між нітрованою ватою і звичайною, адже ззовні вони майже не відрізняються.
 +
 
 +
На долоню кладуть жмут нітрованої вати і підпалюють її. Нітратоцелюлоза (нітроклітковина) вмить згоряє – настільки швидко, що не встигає обпекти й руку. Для порівняння на азбестовій сіточці спалюють жмут звичайної гігроскопічної вати. Остання повільно горіть і жевріє.
 +
 
 +
Головку одного сірника обгортають нітрованою ватою, а головку іншого – звичайною, а потім підпалюють їх. Нітратоцелюлоза згоряє вмить, а отже, не встигає запалити головку сірника. Звичайна ж вата згоряє повільно, жевріє і головка сірника займається.
 +
 
 +
== Список використаних джерел  ==
 +
 
 +
''1. Урок на тему «Амфотерні гідроксиди та їх характеристика» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.<br>1. Урок на тему «Основи та їх місце у нашому житті» Князєвої М. В., вчителя хімії, м. Бєлгород, СШ №39.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.''<br>
 +
 
 +
----
 +
 
 +
<br>''Відредаговано та вислано Лісняк А.В. ''
 +
 
 +
<br>
 +
 
 +
----
 +
 
 +
<br>'''Над уроком працювали'''
 +
 
 +
Русецька О.П
 +
 
 +
Князєва М.В.
 +
 
 +
Лісняк А.В.<br>
 +
 
 +
----
 +
 
 +
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.  
 +
 
 +
[[Category:Хімія_8_клас]]

Текущая версия на 12:58, 17 декабря 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Поняття про амфотерні гідроксиди. Повні уроки

Содержание

Тема

  • Поняття про амфотерні гідроксиди.

Мета уроку

  • ознайомитися з сутністю поняття амфотерних гідроксидів.

Задачі уроку

  • зрозуміти що являють собою амфотерні гідроксиди, вивчити їх основні властивості та методи добування.

Основні терміни

  • Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості.
  • Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.
  • Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.
  • Кислотність – кількість гідроксид-іонів в основі, що здатні заміщуватись на кислотні залишки з утворенням солей.
  • Основи – це сполуки, при розчиненні яких збільшується концентрація негативно заряджених іонів розчинника.

Хід уроку

Сутність та номенклатура амфотерних гідроксидів

Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.

Щоб згадати що ж являють собою гідроксиди, пропонуємо вам переглянути наступне відео.

Відео 1. Поняття про оксиди та гідроксиди.


Амфотерні гідроксиди – Me(OH)x – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді, добуваються непрямими методами. Приклади амфотерних гідроксидів: Be(OH)2, Zn(OH)2, Au(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ga(OH)3 тощо.

За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV).

Гідроксид олова (IV).

Мал. 2. Гідроксид олова (IV).

Якщо до складу сполуки входять інші іони, то в назві ії перелічують з відповідними числовими префіксами:

CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.

Приклади амфотерних гідроксидів

Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.

Контролюючий блок 1


1.    Що таке амфотерність?
2.    Чим характеризуються амфотерні гідроксиди?
3.    Як визначається назва амфотерного гідроксиду?

Основні хімічні властивості амфотерних гідроксидів

Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі, наприклад:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;

2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.

Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основами та основними оксидами з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості, наприклад:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлянні);

Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O;

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (у розчині).

Прояв амфотерності гідроксидів у водних розчинах зводиться до утворення комплексних сполук (гідроксокомплексів), а в твердофазних системах - цинкатів, мета - і ортоалюмінатів та інш.

Вони здатні частково дисоціювати як основи і як кислоти. Наприклад:

Al(OH)3 = Al + 3OH

Al(OH)3 = 3H + AlO3

Амофтерні властивості гідроксиду алюмінію ви можете побачити на наступному відео.

Відео 2. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.


Напрям дисоціації амфотерного гідроксиду залежить від кислотності середовища. Багатокислотні амфотерні гідроксиди дисоціюють поступово:

Al(OH)3 = Al(OH)2 + OH;

Al(OH)2 = Al(OH) + OH;

Al(OH) = Al + OH.

Дисоціація амфотерних гідроксидів

Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.

Контролюючий блок 2


1.    З якими оксидами можуть взаємодіяти амфотерні гідроксиди?
2.    При взаємодії з якими сполуками амфотерні гідроксиди здатні утворювати солі?
3.    Як відбувається процес дисоціації багато кислотних амфотерних гідроксидів?

Основні методи добування амфотерних гідроксидів

Амфотерні гідроксиди добувають за реакціями відповідних солей з кислотами або лугами в еквівалентних кількостях (щоб уникнути розчинення гідроксиду у надлишку лугу або кислоти):

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;

2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3 + Na2SO4 + 2H2O.

Побачити спосіб добування та зрозуміти основні властивості амфотерного гідроксиду ви можете з наступного відео.

Відео 3. Добування та властивості амфотерного гідроксиду.


Взаємодія активних металів з водою:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

Гідроксид натрію – NaOH

Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.

Електроліз водних розчинів деяких солей:

2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.

Взаємодія основних оксидів з водою:

CaO + H2O = Ca(OH)2;

Na2O + H2O = 2NaOH.

Контролюючий блок 3


1.    За якими реакціями добувають амфотерні гідроксиди?
2.    Чому в реакціях, результатом яких є утворення амфотерних гідроксидів, дві взаємодіючі сполуки мають бути у еквівалентній вартості?
3.    Що відбувається в результаті електролізу водних розчинів деяких солей?

Домашнє завдання


Підготуйте невеличку доповідь, в якій розкрийте шляхи можливого використання амфотерних гідроксидів у різних сферах життя.

Цікаво знати, що…

Проведіть при нагоді наступний цікавий дослід.

У хімічний стакан ємністю 500 мл наливають 100 мл концентрованої (ρ = 1, 508 г/см3) HNO3 і до неї обережно по скляній паличці, перемішуючи, вливають 100 мл концентрованої H2SO4. Нітруючи суміш ретельно перемішують, потім занурюють у неї великий жмут вати. Склянку з нітруючою сумішшю і ватою нагрівають до 70С на водяній бані. Через 5-8 хв. вату виймають зі склянки, промивають її великою кількістю води під краном і висушують на повітрі.

Ще ви можете продемонструвати відміну між нітрованою ватою і звичайною, адже ззовні вони майже не відрізняються.

На долоню кладуть жмут нітрованої вати і підпалюють її. Нітратоцелюлоза (нітроклітковина) вмить згоряє – настільки швидко, що не встигає обпекти й руку. Для порівняння на азбестовій сіточці спалюють жмут звичайної гігроскопічної вати. Остання повільно горіть і жевріє.

Головку одного сірника обгортають нітрованою ватою, а головку іншого – звичайною, а потім підпалюють їх. Нітратоцелюлоза згоряє вмить, а отже, не встигає запалити головку сірника. Звичайна ж вата згоряє повільно, жевріє і головка сірника займається.

Список використаних джерел

1. Урок на тему «Амфотерні гідроксиди та їх характеристика» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.
1. Урок на тему «Основи та їх місце у нашому житті» Князєвої М. В., вчителя хімії, м. Бєлгород, СШ №39.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.



Відредаговано та вислано Лісняк А.В.




Над уроком працювали

Русецька О.П

Князєва М.В.

Лісняк А.В.



Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Хімія > Хімія 8 клас