Текущая версия на 10:17, 18 июля 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 9 клас>>  Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини

ПРАКТИЧНІ РОБОТИ: 1. ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНУ СОЛІ З ПЕВНОЮ МАСОВОЮ ЧАСТКОЮ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ

ПРАКТИЧНА РОБОТА 1

Виготовлення розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини

Під час виконання практичної роботи ви застосуєте набуті знання й уміння для виготовлення розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.

Завдання.Запишіть у зошиті для практичних робіт дату виконання, назву й мету практичної роботи.

Для виготовлення розчину певної маси із заданою масовою часткою розчиненої речовини вам може знадобитися таке обладнання (мал. 1).

Завдання. Порівняйте обладнання, зображене на малюнку 1, із наявними на вашому робочому місці обладнанням і реактивами. Зробіть необхідні записи у зошиті для практичних робіт (запишіть назви предметів лабораторного обладнання, наявного на вашому робочому місці.)

Пригадаймо правила зважування та роботи з мірним посудом

Аби визначити масу будь-якого предмета, обережно покладіть його на ліву чашку терезів, а важки - на праву. Спочатку беріть великі важки, а потім - більш дрібні до повного зрівноважування терезів.

Якщо необхідно відважити певну наважку речовини, то на праву чашку помістіть тару (склянка, аркуш паперу тощо), а на ліву чашку терезів покладіть вантаж, що врівноважує тару, наприклад чистий сухий пісок у стаканчику або на аркуші паперу. Потім на ліву чашку терезів покладіть важки необхідної маси. Після цього в тару насипайте (наливайте) речовину доти, доки терези не зрівноважаться. Надлишок речовини заберіть обережно невеликими порціями за допомогою совочка, шпателя або іншого пристосування, але не голими руками.

• Перед зважуванням перевірте правильність установки терезів, переконайтеся у їхній рівновазі, комплектності важків, наявності необхідної тари й інших пристосувань для зважування.

• Ніколи не ставте брудні й мокрі предмети на чашки терезів, не поміщайте на них речовини без тари (чому?).

• Тару, речовини, важки кладіть на чашки терезів обережно при закритому аретирі, після чого обережно відкрийте його, не допускаючи різких коливань коромисла терезів.

• Важки беріть спеціальними щипчиками або пінцетом.

• Значення маси записуйте одразу після досягнення рівноваги терезів, послідовно знімаючи важки із чашки.

• Після закінчення зважування важки помістіть у коробочку, терези закрийте, за необхідності витріть деталі терезів і приберіть місце зважування.

• Для наливання й виливання рідин використовуйте лійки.

• Мірний посуд калібрований за температури 20°С, тому бажано вимірювати об'єми рідин за цієї ж температури (поясніть, чому).

• Об'єм рідини в градуйованому посуді визначайте для прозорих рідин за нижнім меніском, для непрозорих розчинів - за верхнім меніском. Визначення об'єму рідин за меніском проводьте на рівні очей (мал. 2).

• Не зберігайте рідкі речовини й розчини в мірному посуді (чому?).

Інструкція з виготовлення розчину

• Обчисліть масу солі та об'єм води, необхідні для виготовлення розчину.

• За потреби подрібніть сіль, призначену для виготовлення розчину.

• Відважте сіль, необхідну для виготовлення розчину.

• Відміряйте воду для розчинення солі.

• У колбу або хімічний стакан потрібної ємності помістіть наважку солі й невеликими порціями, обережно перемішуючи скляною паличкою або круговими рухами посудини, добавте попередньо відміряну порцію води. Ретельно перемішуйте воду і сіль аж до повного розчинення.

• Аби перевірити правильність виготовлення розчину, зверніться до вчителя або лаборанта (у який спосіб можна швидко перевірити правильність виготовлення розчину?).

• За потреби профільтруйте розчин, перелийте його у посудину та закоркуйте її. На етикетці зазначте дату виготовлення розчину та масову частку розчиненої речовини.

Завдання. Виготовте розчин:
а) масою 200 г із масовою часткою натрій хлориду 0,1;
б) масою 150 г із масовою часткою натрій хлориду 2 % ;
в) масою 300 г із масовою часткою натрій хлориду 0,05;
г) масою 50 г із масовою часткою натрій карбонату 0,02;
д) масою 80 г із масовою часткою калій хлориду 5 % ;
е) масою 200 г із масовою часткою натрій хлориду 12 % ;
ж) масою 140 г із масовою часткою калій карбонату 0,1;
з) масою 300 г із масовою часткою натрій гідрогенкарбонату 1,5 % .

Г. А. Лашевська, Хімія, 9 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів  

_{Підручники та книги по всім предметам, домашня робота, онлайн бібліотеки книжок, плани конспектів уроків з хімії, реферати та конспекти уроків з хімії для 9 класу}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.