Розв'язування розрахункових задач №3

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 Версия 13:10, 2 апреля 2010 (просмотреть исходный код)
User7 (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
Версия 08:12, 7 апреля 2010 (просмотреть исходный код)
User7 (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
Строка 3:
Строка 3:
 <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №3.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3<br>    <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №3.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3<br>  
  
- <br> + <br>  
  
- ''<u>Завдання</u>''<br>   + <u>''Застосуйте свої знання й уміння''</u>  
  
- Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:   + 1. Виберіть ознаку, за якою речовини класифікують на електроліти та неелектроліти:<br>А Температура плавлення; Б Густина; В Електропровідність; Г Електропровідність розчинів. 
  
- [[Image:Chemistry_81_3.jpg]] + 2. Назвіть типи хімічних зв'язків, характерні для електролітів.  
  
- З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою: + 3. Наведіть кілька прикладів електролітів - представників різних класів неорганічних сполук.  
  
- NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0 + 4. Назвіть частинки, які у розчині електроліту рухатимуться до катода. 
  
- [[Image:Chemistry_82.jpg]] + 5. Виберіть аніон:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>&nbsp; </sub><br>А Вr<sup>-</sup>; Б Мg; В С0<sub>2</sub>; Г Сu<sup>2+</sup>&nbsp;; Д е<sup>-</sup> .  
  
- За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині: + 6. Виберіть катіон:<br>А СО<sup>2-</sup><sub>3</sub>; Б Li<sup>+</sup>; В NН<sub>3</sub>; Г S<sup>2-</sup>&nbsp;;Д <sup>1</sup><sub>1</sub>''р''.  
  
- [[Image:Chemistry_82_3.jpg]] + 7. Проаналізуйте зміст етикеток на пляшках різних мінеральних вод. Розподіліть зазначені на них йони у відповідні колонки таблиці: 
  
- Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів. + {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" width="200"
  + |-
  + | Катіони&nbsp; <br> 
  + | &nbsp; Аніони
  + |-
  + | <br> 
  + | <br>
  + |}
  +  
  + 8. Запишіть хімічні формули речовин, у розчинах яких містяться гідратовані йони: а) Сu<sup>2+</sup> і N0<sup>-</sup><sub>3</sub>; б) Fе<sup>3+</sup> і SО<sup>2-</sup><sub>4</sub>; в) Li<sup>+</sup> і ОН<sup>-</sup>; г) Н<sup>+</sup> і Н<sub>2</sub>Р0<sup>-</sup><sub>4.</sub> 
  +  
  + 9. Поясніть, чи зміниться електропровідність води, якщо крізь неї пропускати: а) азот; б) карбон(ІУ) оксид; в) кисень; г) гідроген бромід.
  
- Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.<br> <br> <br>  
  
 ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''    ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''  

Версия 08:12, 7 апреля 2010
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 9 клас>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №3

 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3



Застосуйте свої знання й уміння
1. Виберіть ознаку, за якою речовини класифікують на електроліти та неелектроліти:
А Температура плавлення; Б Густина; В Електропровідність; Г Електропровідність розчинів.
2. Назвіть типи хімічних зв'язків, характерні для електролітів.
3. Наведіть кілька прикладів електролітів - представників різних класів неорганічних сполук.
4. Назвіть частинки, які у розчині електроліту рухатимуться до катода.
5. Виберіть аніон:                                             
А Вr^-; Б Мg; В С0₂; Г Сu²⁺ ; Д е^- .
6. Виберіть катіон:
А СО^2-₃; Б Li⁺; В NН₃; Г S^2- ;Д ¹₁р.
7. Проаналізуйте зміст етикеток на пляшках різних мінеральних вод. Розподіліть зазначені на них йони у відповідні колонки таблиці:



 Катіони  

   Аніони


 

 


8. Запишіть хімічні формули речовин, у розчинах яких містяться гідратовані йони: а) Сu²⁺ і N0^-₃; б) Fе³⁺ і SО^2-₄; в) Li⁺ і ОН^-; г) Н⁺ і Н₂Р0^-_4.
9. Поясніть, чи зміниться електропровідність води, якщо крізь неї пропускати: а) азот; б) карбон(ІУ) оксид; в) кисень; г) гідроген бромід.


Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів   

 _{Матеріали з хімії, завдання та відповіді по класам, плани конспектів уроків з хімії для 9 класу}



Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення



 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87_%E2%84%963»
@@ Строка 3: / Строка 3: @@
 <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №3.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №3<br>
 <br>
-''<u>Завдання</u>''<br>
+<u>''Застосуйте свої знання й уміння''</u>
-Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:
+. Виберіть ознаку, за якою речовини класифікують на електроліти та неелектроліти:<br>А Температура плавлення; Б Густина; В Електропровідність; Г Електропровідність розчинів.
-[[Image:Chemistry_81_3.jpg]]
+. Назвіть типи хімічних зв'язків, характерні для електролітів.
-З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою:
+. Наведіть кілька прикладів електролітів - представників різних класів неорганічних сполук.
-NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0
+. Назвіть частинки, які у розчині електроліту рухатимуться до катода.
-[[Image:Chemistry_82.jpg]]
+. Виберіть аніон:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<sub>&nbsp; </sub><br>А Вr<sup>-</sup>; Б Мg; В С0<sub>2</sub>; Г Сu<sup>2+</sup>&nbsp;; Д е<sup>-</sup> .
-За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині:
+. Виберіть катіон:<br>А СО<sup>2-</sup><sub>3</sub>; Б Li<sup>+</sup>; В NН<sub>3</sub>; Г S<sup>2-</sup>&nbsp;;Д <sup>1</sup><sub>1</sub>''р''.
-[[Image:Chemistry_82_3.jpg]]
+. Проаналізуйте зміст етикеток на пляшках різних мінеральних вод. Розподіліть зазначені на них йони у відповідні колонки таблиці:
-Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів.
+{| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" width="200"
+|-
+| Катіони&nbsp; <br>
+| &nbsp; Аніони
+|-
+| <br>
+| <br>
+|}
+. Запишіть хімічні формули речовин, у розчинах яких містяться гідратовані йони: а) Сu<sup>2+</sup> і N0<sup>-</sup><sub>3</sub>; б) Fе<sup>3+</sup> і SО<sup>2-</sup><sub>4</sub>; в) Li<sup>+</sup> і ОН<sup>-</sup>; г) Н<sup>+</sup> і Н<sub>2</sub>Р0<sup>-</sup><sub>4.</sub>
+. Поясніть, чи зміниться електропровідність води, якщо крізь неї пропускати: а) азот; б) карбон(ІУ) оксид; в) кисень; г) гідроген бромід.
-Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.<br> <br> <br>
 ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; ''
- Катіони
+   Аніони

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: