Розв'язування розрахункових задач №4

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 Версия 13:14, 2 апреля 2010 (просмотреть исходный код)
User7 (Обсуждение | вклад)
 (Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...)
← Предыдущая правка
Версия 13:17, 2 апреля 2010 (просмотреть исходный код)
User7 (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
Строка 1:
Строка 1:
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]&gt;&gt; Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4'''    '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]&gt;&gt; Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4'''  
  
  + <br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4 
  + 
  + 
  + 
  + ''<u>Завдання</u>''<br> 
  + 
  + Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br> 
  + 
  + А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН.<br> 
  + 
  + Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br> 
  + 
  + ''<u>Завдання</u>''
  + 
  + За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.
  + 
  + [[Image:Chemistry_83.jpg]]
  + 
  + Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота&nbsp; нестійка, існує у розчині як гідрат: 
  + 
  + [[Image:Chemistry_83_1.jpg]]
  + 
  + З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.
  + 
  + [[Image:Chemistry_83_2.jpg]]
  + 
  + Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.
  
- <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4  
  
- <br>  
  
 ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp; ''    ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp; ''  

Версия 13:17, 2 апреля 2010
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 9 клас>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4

 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4


Завдання

Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):

А Н₂S0₄ і КОН; Б К₂SiO₃ і НN0₃; В НСІ і КN0₃; Г КN0₃ і NaОН.

Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.

Завдання
За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.

Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:

З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.

Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.


Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів  

 _{Повний перелік тем з хімії, календарний план по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання з хімії для 9 класу}



Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення



 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.


Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87_%E2%84%964»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]&gt;&gt; Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4'''
+<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4
+''<u>Завдання</u>''<br>
+Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>
+А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН.<br>
+Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br>
+''<u>Завдання</u>''
+За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.
+[[Image:Chemistry_83.jpg]]
+Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота&nbsp; нестійка, існує у розчині як гідрат:
+[[Image:Chemistry_83_1.jpg]]
+З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.
+[[Image:Chemistry_83_2.jpg]]
+Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.
-<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4
-<br>
 ''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp; ''

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: