|
|
Строка 9: |
Строка 9: |
| <br>''Опыт 2''<br>Обнаружение хлорид ионов VI | | <br>''Опыт 2''<br>Обнаружение хлорид ионов VI |
| | | |
- | <br>По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Сl - нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнение диссоциации солей, реакции обмена и ионное уравнение проведенных реакций. | + | <br>По таблице растворимости выясните, какие [[Соли_(Химия_8_класс)|соли]], содержащие хлорид-ион Сl - нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнение диссоциации солей, реакции обмена и ионное уравнение проведенных реакций. |
| | | |
| <br>''Опыт 3.''<br>Обнаружение сульфат-ионов SO 2- 4 и хлорид-ионов Сl - | | <br>''Опыт 3.''<br>Обнаружение сульфат-ионов SO 2- 4 и хлорид-ионов Сl - |
Строка 25: |
Строка 25: |
| <br>''Опыт 4.''<br>Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния: в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.<br> | | <br>''Опыт 4.''<br>Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния: в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.<br> |
| | | |
- | [[Image:Him8-172.jpg]] | + | [[Image:Him8-172.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | [[Image:Him8-173.jpg]] | + | [[Image:Him8-173.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Практическая работа № 9. ''Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца'' | + | Практическая работа № 9. ''Условия протекания [[Типы_химических_реакций_в_органической_химии|химических реакций]] между растворами электролитов до конца'' |
| | | |
| <br>''Опыт 1.''<br>Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2—3 мл раствора: в первую сульфата меди (II), во вторую хлорида калия, в третью сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую — фосфата натрия, а в третью — хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. | | <br>''Опыт 1.''<br>Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2—3 мл раствора: в первую сульфата меди (II), во вторую хлорида калия, в третью сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую — фосфата натрия, а в третью — хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. |
| | | |
- | <br>''Опыт 2.''<br>В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия, соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. | + | <br>''Опыт 2.''<br>В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия, соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной [[Карбоновые_кислоты_(Химия_10_класс)|кислоты]]. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. |
| | | |
| <br>''Опыт 3.''<br>В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания. | | <br>''Опыт 3.''<br>В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания. |
Строка 59: |
Строка 59: |
| <br>''Задание 4.''<br>Проделайте реакции, характеризующие свойства:<br>а) хлорида железа (ІІ) (1 вариант);<br>б) хлорида меди (II) (2 вариант). | | <br>''Задание 4.''<br>Проделайте реакции, характеризующие свойства:<br>а) хлорида железа (ІІ) (1 вариант);<br>б) хлорида меди (II) (2 вариант). |
| | | |
- | <br>Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.<br> | + | <br>Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием [[Свойства_черных_и_цветных_металлов|металла]] рассмотрите как окислительно-восстановительные.<br> |
| | | |
| Практическая работа 11. ''Решение экспериментальных задач'' | | Практическая работа 11. ''Решение экспериментальных задач'' |
Строка 83: |
Строка 83: |
| <br>4. Осуществите реакции, схемы которых даны: | | <br>4. Осуществите реакции, схемы которых даны: |
| | | |
- | [[Image:Him8-174.jpg]] | + | [[Image:Him8-174.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
- | <br>5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в>соляной кислотой и алюминием; г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании). | + | <br>5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в>соляной кислотой и [[Алюминий_(Химия_9_класс)|алюминием]]; г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании). |
| | | |
| <br>Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, и что — восстановителем? | | <br>Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, и что — восстановителем? |
| | | |
- | <br>6. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (ІІІ); б) сульфид меди (II); в) оксид серы (IV); г) карбонат магния; д) свинец.<br>Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.<br><br>[[Image:him8-175.jpg]] | + | <br>6. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (ІІІ); б) сульфид меди (II); в) оксид серы (IV); г) карбонат магния; д) свинец.<br>Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.<br><br>[[Image:Him8-175.jpg|гидроксиды]] |
| | | |
| <br> <sub>сборники конспектов [[Химия|уроков химии]], методические рекомендации [[Химия 8 класс|учителям 8 класса]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|дискуссионные вопросы по химии]]</sub> | | <br> <sub>сборники конспектов [[Химия|уроков химии]], методические рекомендации [[Химия 8 класс|учителям 8 класса]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|дискуссионные вопросы по химии]]</sub> |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 06:54, 29 июня 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Свойства электролитов (химический практикум)
Практическая работа № 8. Ионные реакции Опыт 1.
Обнаружение сульфат-ионов
Налейте в пробирку раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите нонное уравнение реакции. Какие соединении могут служить реактивом на ионы бария Ва 2 +. В чем сущность обнаружения ионов с помощью реактива?
Опыт 2 Обнаружение хлорид ионов VI
По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Сl - нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнение диссоциации солей, реакции обмена и ионное уравнение проведенных реакций.
Опыт 3. Обнаружение сульфат-ионов SO 2- 4 и хлорид-ионов Сl -
В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой — раствор сульфата магния?
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну раствор нитрата свинца (II), в другую — раствор хлорида бария. В какой ни пробирок выпал осадок? Какая из солей содержится в первой пробирке?
Раствор второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (ІІ).
Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения реакций обмени проведенных вами реакций и ионные уравнения реакций обнаружения ионов.
Опыт 4. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния: в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.
Практическая работа № 9. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Опыт 1. Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2—3 мл раствора: в первую сульфата меди (II), во вторую хлорида калия, в третью сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую — фосфата натрия, а в третью — хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт 2. В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия, соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт 3. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворении осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Практическая работа № 10. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Задание1. 0существите реакции, характеризующие свойства растворов:
а) соляной кислоты (1 вариант); б) серной кислоты (2 вяриант).
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.
Задание 2. Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гндроксида натрия (I вариант). Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства (2 вариант). Запишите уравнения проделанных нами реакций в молекулярной и иоццой формах.
Задание 3. Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его свойства (I вариант). Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция (2 вариант). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.
Задание 4. Проделайте реакции, характеризующие свойства: а) хлорида железа (ІІ) (1 вариант); б) хлорида меди (II) (2 вариант).
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
Практическая работа 11. Решение экспериментальных задач
1. Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?
2. В шести пробирках находятся растворы хлорида машин. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.
Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
3. Даны растворы:
а) карбонат калия и соляная кислота; б) сульфид натрия и серная кислота;
в) хлорид цинка и азотная кислота;
г) сульфит натрия и серная кислота;
д) сульфат меди (II) и азотная кислота.
Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соответствуюших реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
4. Осуществите реакции, схемы которых даны:
5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в>соляной кислотой и алюминием; г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем, и что — восстановителем?
6. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (ІІІ); б) сульфид меди (II); в) оксид серы (IV); г) карбонат магния; д) свинец. Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.
сборники конспектов уроков химии, методические рекомендации учителям 8 класса, дискуссионные вопросы по химии
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|