Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Солі, їх склад, назви. Повні уроки

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Хімія: Солі (середні), їх склад, назви. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Солі (середні), їх склад, назви</metakeywords>''' 
---------------

'''''Тема.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Солі (середні), їх склад, назви.&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''''
===Мета уроку:=== 

*вивчення сутності солей, донести до учнів інформацію щодо їх складу та назв.
===Задачі уроку:=== 

*пояснити учням поняття солей, спосіб їх утворення, основні елементи та назви.
===Основні терміни:===
Солі – кристалічні тверді речовини, які можна розглядати як продукти повного чи часткового заміщення йонів гідрогену кислоти металом або гідроксид-іонів основ.<br>Гідроксосолі – являють собою результати неповного заміщення груп ОН-.<br>Катіон – це позитивно заряджений йон.<br>Аніон – це негативно заряджений йон.<br>Дисоціація – це розклад частинки (молекули, радикала, йона) на декілька більш простих частинок.<br>Кислотний залишок - група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену.
===Хід уроку===
===Частина 1. Сутність солей, їх склад.===
Солі – кристалічні тверді речовини, які можна розглядати як продукти повного чи часткового заміщення йонів гідрогену кислоти металом або гідроксид-іонів основ (чи амфотерних гідроксидів) – кислотними залишками.<br>Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії основи і кислоти, тобто реакції нейтралізації. Наприклад:<br>KOH + HCl = KCl + H2O<br>Залежно від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі (основи взято менше) та основні. Також виділяють подвійні, змішані та комплексні солі.<br>Середні солі при дисоціації дають тільки катіони металу і аніони кислотного залишку. Вони виступають продуктом повного заміщення атомів водню відповідної кислоти на атоми металу.<br>''&nbsp;<br>Мал. 1. Аніон і катіон.''<br><br>Кислі при дисоціації дають катіони металу, йони водню і аніони кислотного залишку. Вони є продуктом неповного заміщення атомів водню відповідної кислоти на атоми металу.<br>Основні солі при дисоціації дають катіони металу, аніони кислотного залишку та йони ОН. Вони являються продуктом неповного заміщення груп ОН відповідної основи на кислотні залишки.<br>Подвійні солі утворені двома катіоном та одним аніоном. Змішані солі утворені одним катіоном та двома аніонами. Комплексні солі утворені складним (комплексним) катіоном або аніоном.<br>Щоденно солі зустрічаються у нашому житті. Яка ж з них найбільш популярна? Звісно, харчова. Так звана «йодована сіль». Щоб дізнатися більше про те, що ж вона являє собою насправді, пропонуємо вам переглянути наступне відео.<br>''Відео 1. Що таке «йодована сіль».'' 

http://www.youtube.com/watch?v=phvJIUlL8TQ
===Контролюючий блок 1=== 

<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являють собою солі?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які типи солей ви знаєте? Перерахуйте їх.<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Яка різниця між подвійними, змішаними та комплексними солями? Чим вони характеризуються?
===Частина 2. Назви солей.===
Назви солей утворюються з назви катіонів та аніонів з відповідними префіксами, із зазначенням в круглих дужках (при потребі) ступеня окиснення відповідного елемента:<br>CrSO4 – хром (ІІ) сульфат, <br>&nbsp;<br>''Мал. 2. Хром (ІІ) сульфат.''<br><br><br>Fe(NO3)3 – ферум (ІІІ) нітрат,<br><br>''&nbsp;<br>Мал. 3. Ферум (ІІІ) нітрат.''<br><br>&nbsp;Na[Sb(OH)6] – натрій гексагідроксостибат (V), <br>(NH4)2Cr2O7 – диамоній дихромат (VI).<br><br>Для низки елементів (Sb, Bi, Ti, V, W, U) властиве утворення оксосолей за рахунок того, що їх гідроксосолі легко відщеплюють воду:<br>BiCl3 +&nbsp; 2NaOH = Bi(OH)2Cl&nbsp; +&nbsp; 2NaCl<br>або сумарно:<br>BiCl3 +&nbsp; 2NaOH = BiOCl&nbsp; +&nbsp; 2NaCl + H2O<br><br>Згідно з існуючою у даний час номенклатурою такі солі називають солями оксометалу: оксобісмут хлорид, оксотитан сульфат TiOSO4, діоксоуран сульфат UO2SO4 тощо.<br>Найпоширеніші міжнародні назви солей:<br>KNO3 — калій нітрат;<br><br>&nbsp;<br>''Мал. 4. Калій нітрат.''<br><br>FeSO4 — ферум (ІІ) сульфат;<br><br>&nbsp;<br>''Мал. 5. Ферум (ІІ) сульфат.''<br><br>Fe2(SO4)3 — ферум (ІІІ) сульфат;<br>NaJ — натрій йодид;<br>KCl — калій хлорид;<br>&nbsp;<br>''Мал.6. Калій хлорид.''<br><br>Якщо вам цікаво як утворюється хлорид калію, то до вашої уваги наступне відео.<br>''Відео2. Утворення хлориду калію.&nbsp;'' 

http://www.youtube.com/watch?v=nNTW2LpVu1M<br><br>KHSO4 — калійгідроген сульфат; <br>Cr(OH)2Cl — хром дигідроксохлорид;<br>[Al(OH)2]2SO4 — дигідроксоалюміній (ІІІ) сульфат.<br><br>''&nbsp;<br>Мал.7. Формули кислот й утворюваних ними солей.''
===Контролюючий блок 2=== 

<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відповідно до чого&nbsp; утворюються назви солей?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Для яких елементів характерне утворення оксосолей?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які види найпоширеніших міжнародних солей ви знаєте?
===Частина 3. Добування солей.===
Вирізняють декілька методів добування солей:<br>1)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія між кислотою й металом: <br>&nbsp;2HCl + Mg = MgCl2 + H2<br><br>&nbsp;<br>''Мал. 8. Магній хлорид.''<br><br>2)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Реакція нейтралізації: <br>NaOH + HNO3 =&nbsp; NaNO3 +&nbsp; H2O<br>3)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Реакція між основним або амфотерним оксидом і кислотою: <br>&nbsp;Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O<br>4)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія основ з кислотними оксидами: <br>&nbsp;NaOH + CO2 =&nbsp; NaHCO3<br>5)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія основних оксидів із кислотними: <br>&nbsp;CaO + SiO2 = CaSiO3<br>6)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія лугів із солями: <br>&nbsp;2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl<br>7)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Реакція між сіллю й кислотою: <br>AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3<br>&nbsp;<br>''Мал. 9. Структура хлориду срібла.''<br>8)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Реакція між двома солями: <br>CdSO4 + (NH4)2S&nbsp; = CdS&nbsp; + (NH4)2SO4<br>9)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Реакція безпосереднього сполучення металу з неметалами: <br>Fe + S = FeS<br>10)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія кислот із солями: <br>2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +&nbsp; HO&nbsp; + CO2<br><br>Щоб краще зрозуміти процес взаємодії солей та кислот, пропонуємо до вашої уваги наступне відео.<br>''Відео 3. Взаємодія кислот і солей.'' 

http://www.youtube.com/watch?v=G6Z_tzuhmzQ<br><br>11)&nbsp;&nbsp;&nbsp; Взаємодія металів із солями: <br>Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
===Контролюючий блок 3=== 

<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Які методи добування солей ви знаєте?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розставте коефіцієнти у рівнянні: H2SO4 + Al =&nbsp; Al2(SO4)3 + H2↑<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Розв’яжіть рівняння реакції нейтралізації, та проставте коефіцієнти: Cu(OH)2 + H2SO4 =&nbsp; 
===Домашнє завдання=== 

<br>Складіть рівняння взаємодії солей з&nbsp;:<br>а) металом;<br>б) кислотою;<br>в) основою.<br>Проставте коефіцієнти, та проаналізуйте яку реакцію вони відображають.
===Цікаво знати, що…=== 

<br>«Перетворення «молока» на воду»<br>Для одержання молока візьміть 2—3-процентні розчини натрій хлориду та розчин арґентум нітрату або розчини кальцій хлориду та натрій карбонату такої ж концентрації.<br>Нерозчинні, у воді солі AgCl та CaCO3 надають рідинам вигляду «молока». Якщо нерозчинних сполук утворилося багато, то вони випадають з розчину в осад і це псує спробу. Для того, щоб повернути «молоко» знов у воду, в першу склянку додавайте потроху розчину натрій тіосульфату (Na2S2O3), а в другу розведеної хлоридної кислоти.<br>При цьому відбуваються реакції, пов’язані з утворенням розчинних у воді безбарвних сполук.
===Список використаних джерел===
1. Урок на тему «Солі та їх місце у нашому житті» Садовського М.І., вчителя хімії, м. Львів, СШ №14.<br>2. Урок на тему «Властивості солей, їх особливості та добування» Аблогіної Р.А., вчителя хімії, м. Кременчук, СШ №4.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.<br><br>&nbsp;Відредаговано та вислано Горбатко С.М 

&lt;u&lt;/u&gt; 

<u>'''Над уроком працювали'''</u> 

Садовський М.І. 

Аблогіна Р.А. 

Горбатко С.М.<br> 

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Возврат к странице Солі, їх склад, назви. Повні уроки.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%96,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B8»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: