Спирты (Химия 9 класс) — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Спирты (Химия 9 класс)

 Версия 18:28, 21 июня 2010 (просмотреть исходный код)
ВикторияМора (Обсуждение | вклад)
 (Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...)
← Предыдущая правка
Текущая версия на 13:34, 1 июля 2012 (просмотреть исходный код)
User33 (Обсуждение | вклад) 
 
Строка 1:
Строка 1:
- '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]&gt;&gt; Химия: Спирты<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, спирты, спирт</metakeywords>'''   + '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|ипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]&gt;&gt; Химия: Спирты<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, спирты, спирт</metakeywords>'''  
  
- Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой —ОН, составляют класс соединений, называемых спиртами.<br><br>Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Спирты, содержащие в молекуле одну группу —ОН, называют одноатомными, общая их формула R—ОН (где R — углеводородный радикал).<br><br>Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих (по числу атомов углерода) углеводородов с прибавлением суффикса -ол. Представителями таких спиртов являются метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты.<br><br>Метиловый спирт, или метанол СН3ОН, представляет собой бесцветную жидкость, tкип = 64,7 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.<br><br>Применяется в технике как растворитель органических веществ.<br><br>Метанол очень ядовит. Небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие его количества смертельны.<br><br>Этиловый спирт, или этанол С2Н5ОН, по физическим свойствам очень похож на метиловый. Это бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче воды. Температура кипения 78,3 °С. Смешивается с водой во всех отношениях и является хорошим растворителем для химических веществ. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.<br><br>Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению болезненного состояния, называемого алкоголизмом.<br><br>Характерные химические свойства этилового спирта (и всех других спиртов) обусловлены наличием в них гидроксильной группы —ОН.<br><br>Изучите свойства этилового спирта, проделав следующие лабораторные опыты.<br> + Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой —ОН, составляют класс соединений, называемых [[Спирты_(Химия_10_класс)|спиртами]].<br><br>Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Спирты, содержащие в молекуле одну группу —ОН, называют одноатомными, общая их формула R—ОН (где R — углеводородный радикал).<br><br>Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих (по числу атомов углерода) углеводородов с прибавлением суффикса -ол. Представителями таких спиртов являются метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты.<br><br>Метиловый спирт, или метанол СН3ОН, представляет собой бесцветную жидкость, tкип = 64,7 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.<br><br>Применяется в технике как растворитель органических веществ.<br><br>Метанол очень ядовит. Небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие его количества смертельны.<br><br>Этиловый спирт, или этанол С2Н5ОН, по физическим свойствам очень похож на метиловый. Это бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче [[Использование_энергии_движущейся_воды_и_ветра|воды]]. Температура кипения 78,3 °С. Смешивается с водой во всех отношениях и является хорошим растворителем для химических веществ. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.<br><br>Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению болезненного состояния, называемого алкоголизмом.<br><br>Характерные химические свойства этилового спирта (и всех других спиртов) обусловлены наличием в них гидроксильной группы —ОН.<br><br>Изучите свойства этилового спирта, проделав следующие лабораторные опыты.<br>  
  
- 1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхайте его. В отдельную пробирку налейте несколько капель спирта и 2—3 мл воды. Взболтайте. Что вы можете сказать о растворимости спирта?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; В пробирку налейте 1—2 мл воды, а во вторую — 1—2 мл спирта и добавьте по 2—3 капли растительного масла. Взболтайте. Что можно сказать о свойствах спирта как растворителя?<br><br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; На фильтровальную бумагу капните 1 каплю воды и 1 каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе этого опыта.<br><br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку и внесите ее в этиловый спирт. Зафиксируйте наблюдения: черный налет оксида меди(II) на проволоке исчез, она стала блестящей (свежая медь), а также появился специфический неприятный запах — в результате реакции образовался уксусный альдегид.<br><br>Последний опыт демонстрирует способность спиртов окисляться. В данном случае реакция окисления этилового спирта в уксусный альдегид протекает согласно уравнению:<br> + 1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхайте его. В отдельную пробирку налейте несколько капель спирта и 2—3 мл воды. Взболтайте. Что вы можете сказать о растворимости спирта?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; В пробирку налейте 1—2 мл воды, а во вторую — 1—2 мл спирта и добавьте по 2—3 капли растительного масла. Взболтайте. Что можно сказать о свойствах спирта как растворителя?<br><br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; На фильтровальную бумагу капните 1 каплю воды и 1 каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе этого опыта.<br><br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку и внесите ее в этиловый спирт. Зафиксируйте наблюдения: черный налет оксида меди(II) на проволоке исчез, она стала блестящей (свежая медь), а также появился специфический неприятный запах — в результате реакции образовался уксусный альдегид.<br><br>Последний опыт демонстрирует способность спиртов окисляться. В данном случае реакция окисления этилового спирта в уксусный альдегид протекает согласно уравнению:<br>  
  
- [[Image:ahim09-94.jpg]]<br> + [[Image:Ahim09-94.jpg|спирты]]<br>  
  
- <br> + <br>  
  
- <br>Эта реакция наряду с уже известной вам реакцией Кучерова применяется для получения уксусного альдегида.<br><br>Основной метод производства этилового спирта в промышленности — гидратация этилена. Таким методом получается технический этиловый спирт, который содержит примесь очень ядовитого метилового спирта.<br><br>Этиловый спирт в громадных количествах используется для технических нужд. Он применяется как растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности, для синтеза красителей и в ряде других производств. Особенно большое значение этиловый спирт приобрел после того, как в 1930 г. наш крупнейший отечественный химик С. В. Лебедев открыл способ производства каучука, исходя из спирта.<br><br>Этиловый спирт используют в медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Его широко применяют для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.<br><br>''Этиловый спирт'' — основное сырье ликероводочных и винных производств.<br> + <br>Эта реакция наряду с уже известной вам реакцией Кучерова применяется для получения уксусного альдегида.<br><br>Основной метод производства этилового спирта в [[Общая_характеристика_промышленности_мира|промышленности]] — гидратация этилена. Таким методом получается технический этиловый спирт, который содержит примесь очень ядовитого метилового спирта.<br><br>Этиловый спирт в громадных количествах используется для технических нужд. Он применяется как растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности, для синтеза красителей и в ряде других производств. Особенно большое значение этиловый спирт приобрел после того, как в 1930 г. наш крупнейший отечественный химик С. В. Лебедев открыл способ производства каучука, исходя из спирта.<br><br>Этиловый спирт используют в [[Нанотехнологии_в_медицине|медицине]] для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Его широко применяют для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.<br><br>''Этиловый спирт'' — основное сырье ликероводочных и винных производств.<br>  
  
- <br> + <br>  
  
- Для получения алкогольных напитков используют известный с древности способ спиртового брожения сахаристых веществ.<br><br>Выше мы рассмотрели одноатомные спирты, т. е. содержащие в молекуле одну гидроксильную группу. Существуют спирты, в молекулы которых входят две и три гидроксильные группы — это двухатомные и трехатомные спирты соответственно.<br><br>Двухатомные спирты рассмотрим на примере этиленглико-ля, который, как вы, очевидно, помните, получается при окислении этилена раствором перманганата калия.<br><br>Запишем еще раз его формулу:<br><br>СН2 - СН2<br>&nbsp;I &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; I<br>ОН&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ОН<br><br>Из формулы видно, что этиленгликоль представляет собой производное этана, в котором один атом водорода при каждом углеродном атоме замещен на гидроксильную группу.<br><br>Этиленгликоль — бесцветная густая жидкость тяжелее воды (плотность равна 1,1 г/см3), кипящая при 197 °С и замерзающая при -13 °С. Имеет сладковатый вкус. Ядовит.<br><br>Применяют его в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости — антифриза (заполняют радиаторы автомобилей, тракторов, комбайнов).<br><br>Трехатомные спирты рассмотрим на примере глицерина.<br><br>Глицерин представляет собой производное пропана, в котором один атом водорода при каждом атоме углерода замещен на гидроксильную группу.<br><br>Это густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса (р = 1,26 г/см3), tкип = 290 °С, tзам = -17 °С.<br><br>Хорошо растворяется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен — притягивает влагу из воздуха. Смазанные им предметы предохраняются от высыхания, поэтому глицерин применяется при выделке кож и отделке тканей.<br><br>Водные растворы глицерина широко используют в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица приме- + Для получения алкогольных напитков используют известный с древности способ спиртового брожения сахаристых веществ.<br><br>Выше мы рассмотрели одноатомные спирты, т. е. содержащие в молекуле одну гидроксильную группу. Существуют спирты, в молекулы которых входят две и три гидроксильные группы — это двухатомные и трехатомные спирты соответственно.<br><br>Двухатомные спирты рассмотрим на примере этиленглико-ля, который, как вы, очевидно, помните, получается при окислении этилена раствором перманганата калия.<br><br>Запишем еще раз его формулу:<br><br>СН2 - СН2<br>&nbsp;I &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; I<br>ОН&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ОН<br><br>Из формулы видно, что этиленгликоль представляет собой производное этана, в котором один атом водорода при каждом углеродном атоме замещен на гидроксильную группу.<br><br>Этиленгликоль — бесцветная густая жидкость тяжелее воды (плотность равна 1,1 г/см3), кипящая при 197 °С и замерзающая при -13 °С. Имеет сладковатый вкус. Ядовит.<br><br>Применяют его в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости — антифриза (заполняют радиаторы [[Зачем_нужны_автомобили|автомобилей]], тракторов, комбайнов).<br><br>Трехатомные спирты рассмотрим на примере глицерина.<br><br>Глицерин представляет собой производное пропана, в котором один атом водорода при каждом атоме углерода замещен на гидроксильную группу.<br><br>Это густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса (р = 1,26 г/см3), tкип = 290 °С, tзам = -17 °С.<br><br>Хорошо растворяется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен — притягивает влагу из [[Влажность_воздуха|воздуха]]. Смазанные им предметы предохраняются от высыхания, поэтому глицерин применяется при выделке кож и отделке тканей.<br><br>Водные растворы глицерина широко используют в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица приме<br> 
  
-   + няются только водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного глицерина может возникнуть сильное раздражение вследствие обезвоживания им поверхности кожи.<br><br>Водные растворы глицерина используют как антифризы. Кстати, клетки растений не замерзают зимой в силу того, что в клеточном соке содержится глицерин, действующий как антифриз.<br><br>С некоторыми свойствами многоатомных спиртов можно познакомиться при выполнении следующих лабораторных опытов.<br><br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Глицерин, этиленгликоль и другие многоатомные [[Альдегиды_(Химия_9_класс)|спирты]], в отличие от одноатомных, можно распознать с помощью следующей качественной реакции: к 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса. К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтайте. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета.  
-   + 
- няются только водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного глицерина может возникнуть сильное раздражение вследствие обезвоживания им поверхности кожи.<br><br>Водные растворы глицерина используют как антифризы. Кстати, клетки растений не замерзают зимой в силу того, что в клеточном соке содержится глицерин, действующий как антифриз.<br><br>С некоторыми свойствами многоатомных спиртов можно познакомиться при выполнении следующих лабораторных опытов.<br><br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Глицерин, этиленгликоль и другие многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, можно распознать с помощью следующей качественной реакции: к 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса. К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтайте. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета. + 
  
 <br>1. Спирты и их атомность.    <br>1. Спирты и их атомность.  
Строка 29:
Строка 27:
 5. Трехатомный спирт глицерин.    5. Трехатомный спирт глицерин.  
  
- 6. Качественная реакция на многоатомные спирты.<br><br>Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?<br><br>Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид Н—С = O оксидом меди(II). Напишите уравнение этой реакции.<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; \ + 6. Качественная реакция на многоатомные спирты.<br><br>Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?<br><br>Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид Н—С = O оксидом меди(II). Напишите уравнение этой реакции.<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; \  
  
- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<br>Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?<br><br>Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе? + &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<br>Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?<br><br>Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?  
  
- <br>Процесс брожения глюкозы с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению:<br><br><br>С6Н1206 -&gt; 2С2Н5ОН + 2С02<br><sub>Глюкоза</sub><br><br>В каком объеме выделится при этом углекислый газ (н. у.), если подвергнуть брожению 3 моль глюкозы? + <br>Процесс брожения глюкозы с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению:<br><br><br>С6Н1206 -&gt; 2С2Н5ОН + 2С02<br><sub>Глюкоза</sub><br><br>В каком объеме выделится при этом углекислый газ (н. у.), если подвергнуть брожению 3 моль глюкозы?  
  
- <br> <sub>акселеративные методы к [[Химия|уроку химии]], тренинги для [[Химия_9_класс|9 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|кроссворды и цитаты]]</sub>   + <br> <sub>акселеративные методы к [[Химия|уроку химии]], тренинги для [[Химия 9 класс|9 класса]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|кроссворды и цитаты]]</sub>  
  
   '''<u>Содержание урока</u>'''    '''<u>Содержание урока</u>'''
-   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока                      ''' +   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока                      '''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас    +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас   
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии  
         
   '''<u>Практика</u>'''    '''<u>Практика</u>'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников
-   +  
   '''<u>Иллюстрации</u>'''    '''<u>Иллюстрации</u>'''
-   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' +   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
         
   '''<u>Дополнения</u>'''    '''<u>Дополнения</u>'''
-   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' +   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов                            +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов                           
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие  
   '''<u></u>'''    '''<u></u>'''
   <u>Совершенствование учебников и уроков    <u>Совершенствование учебников и уроков
-   </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' +   </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике'''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке  
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми   +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми  
-   +  
   '''<u>Только для учителей</u>'''    '''<u>Только для учителей</u>'''
-   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' +   <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки '''
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год    +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год   
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации    +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации   
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы
-   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения +   [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения
         
         
Текущая версия на 13:34, 1 июля 2012
ипермаркет знаний>>Химия>>Химия 9 класс>> Химия: Спирты
Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой —ОН, составляют класс соединений, называемых спиртами.

Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Спирты, содержащие в молекуле одну группу —ОН, называют одноатомными, общая их формула R—ОН (где R — углеводородный радикал).

Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих (по числу атомов углерода) углеводородов с прибавлением суффикса -ол. Представителями таких спиртов являются метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты.

Метиловый спирт, или метанол СН3ОН, представляет собой бесцветную жидкость, tкип = 64,7 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.

Применяется в технике как растворитель органических веществ.

Метанол очень ядовит. Небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие его количества смертельны.

Этиловый спирт, или этанол С2Н5ОН, по физическим свойствам очень похож на метиловый. Это бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче воды. Температура кипения 78,3 °С. Смешивается с водой во всех отношениях и является хорошим растворителем для химических веществ. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению болезненного состояния, называемого алкоголизмом.

Характерные химические свойства этилового спирта (и всех других спиртов) обусловлены наличием в них гидроксильной группы —ОН.

Изучите свойства этилового спирта, проделав следующие лабораторные опыты.

1.    Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхайте его. В отдельную пробирку налейте несколько капель спирта и 2—3 мл воды. Взболтайте. Что вы можете сказать о растворимости спирта?

2.    В пробирку налейте 1—2 мл воды, а во вторую — 1—2 мл спирта и добавьте по 2—3 капли растительного масла. Взболтайте. Что можно сказать о свойствах спирта как растворителя?

3.    На фильтровальную бумагу капните 1 каплю воды и 1 каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе этого опыта.

4.    Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку и внесите ее в этиловый спирт. Зафиксируйте наблюдения: черный налет оксида меди(II) на проволоке исчез, она стала блестящей (свежая медь), а также появился специфический неприятный запах — в результате реакции образовался уксусный альдегид.

Последний опыт демонстрирует способность спиртов окисляться. В данном случае реакция окисления этилового спирта в уксусный альдегид протекает согласно уравнению:






Эта реакция наряду с уже известной вам реакцией Кучерова применяется для получения уксусного альдегида.

Основной метод производства этилового спирта в промышленности — гидратация этилена. Таким методом получается технический этиловый спирт, который содержит примесь очень ядовитого метилового спирта.

Этиловый спирт в громадных количествах используется для технических нужд. Он применяется как растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности, для синтеза красителей и в ряде других производств. Особенно большое значение этиловый спирт приобрел после того, как в 1930 г. наш крупнейший отечественный химик С. В. Лебедев открыл способ производства каучука, исходя из спирта.

Этиловый спирт используют в медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Его широко применяют для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.

Этиловый спирт — основное сырье ликероводочных и винных производств.



Для получения алкогольных напитков используют известный с древности способ спиртового брожения сахаристых веществ.

Выше мы рассмотрели одноатомные спирты, т. е. содержащие в молекуле одну гидроксильную группу. Существуют спирты, в молекулы которых входят две и три гидроксильные группы — это двухатомные и трехатомные спирты соответственно.

Двухатомные спирты рассмотрим на примере этиленглико-ля, который, как вы, очевидно, помните, получается при окислении этилена раствором перманганата калия.

Запишем еще раз его формулу:

СН2 - СН2
 I           I
ОН      ОН

Из формулы видно, что этиленгликоль представляет собой производное этана, в котором один атом водорода при каждом углеродном атоме замещен на гидроксильную группу.

Этиленгликоль — бесцветная густая жидкость тяжелее воды (плотность равна 1,1 г/см3), кипящая при 197 °С и замерзающая при -13 °С. Имеет сладковатый вкус. Ядовит.

Применяют его в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости — антифриза (заполняют радиаторы автомобилей, тракторов, комбайнов).

Трехатомные спирты рассмотрим на примере глицерина.

Глицерин представляет собой производное пропана, в котором один атом водорода при каждом атоме углерода замещен на гидроксильную группу.

Это густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса (р = 1,26 г/см3), tкип = 290 °С, tзам = -17 °С.

Хорошо растворяется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен — притягивает влагу из воздуха. Смазанные им предметы предохраняются от высыхания, поэтому глицерин применяется при выделке кож и отделке тканей.

Водные растворы глицерина широко используют в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица приме

няются только водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного глицерина может возникнуть сильное раздражение вследствие обезвоживания им поверхности кожи.

Водные растворы глицерина используют как антифризы. Кстати, клетки растений не замерзают зимой в силу того, что в клеточном соке содержится глицерин, действующий как антифриз.

С некоторыми свойствами многоатомных спиртов можно познакомиться при выполнении следующих лабораторных опытов.

1.    К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде?

2.    Глицерин, этиленгликоль и другие многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, можно распознать с помощью следующей качественной реакции: к 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса. К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтайте. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета.

1. Спирты и их атомность.
2. Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол.
3. Окисление этилового спирта в уксусный альдегид.
4. Двухатомный спирт этиленгликоль.
5. Трехатомный спирт глицерин.
6. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?

Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид Н—С = O оксидом меди(II). Напишите уравнение этой реакции.
                                                                                                                                        \
                                                                                                                                            H
Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?

Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?

Процесс брожения глюкозы с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению:


С6Н1206 -> 2С2Н5ОН + 2С02
_{Глюкоза}

В каком объеме выделится при этом углекислый газ (н. у.), если подвергнуть брожению 3 моль глюкозы?

 _{акселеративные методы к уроку химии, тренинги для 9 класса, кроссворды и цитаты}

Содержание урока
 конспект урока                       
 опорный каркас  
 презентация урока
 акселеративные методы 
 интерактивные технологии 

Практика
 задачи и упражнения 
 самопроверка
 практикумы, тренинги, кейсы, квесты
 домашние задания
 дискуссионные вопросы
 риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
 аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 юмор, анекдоты, приколы, комиксы
 притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
 рефераты
 статьи 
 фишки для любознательных 
 шпаргалки 
 учебники основные и дополнительные
 словарь терминов                          
 прочие 

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 обновление фрагмента в учебнике 
 элементы новаторства на уроке 
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 идеальные уроки 
 календарный план на год  
 методические рекомендации  
 программы
 обсуждения


Интегрированные уроки




Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82%D1%8B_(%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_9_%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81)»
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]&gt;&gt; Химия: Спирты<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, спирты, спирт</metakeywords>'''
+'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|ипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]&gt;&gt; Химия: Спирты<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, спирты, спирт</metakeywords>'''
-Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой —ОН, составляют класс соединений, называемых спиртами.<br><br>Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Спирты, содержащие в молекуле одну группу —ОН, называют одноатомными, общая их формула R—ОН (где R — углеводородный радикал).<br><br>Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих (по числу атомов углерода) углеводородов с прибавлением суффикса -ол. Представителями таких спиртов являются метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты.<br><br>Метиловый спирт, или метанол СН3ОН, представляет собой бесцветную жидкость, tкип = 64,7 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.<br><br>Применяется в технике как растворитель органических веществ.<br><br>Метанол очень ядовит. Небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие его количества смертельны.<br><br>Этиловый спирт, или этанол С2Н5ОН, по физическим свойствам очень похож на метиловый. Это бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче воды. Температура кипения 78,3 °С. Смешивается с водой во всех отношениях и является хорошим растворителем для химических веществ. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.<br><br>Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению болезненного состояния, называемого алкоголизмом.<br><br>Характерные химические свойства этилового спирта (и всех других спиртов) обусловлены наличием в них гидроксильной группы —ОН.<br><br>Изучите свойства этилового спирта, проделав следующие лабораторные опыты.<br>
+Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой —ОН, составляют класс соединений, называемых [[Спирты_(Химия_10_класс)|спиртами]].<br><br>Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Спирты, содержащие в молекуле одну группу —ОН, называют одноатомными, общая их формула R—ОН (где R — углеводородный радикал).<br><br>Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих (по числу атомов углерода) углеводородов с прибавлением суффикса -ол. Представителями таких спиртов являются метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты.<br><br>Метиловый спирт, или метанол СН3ОН, представляет собой бесцветную жидкость, tкип = 64,7 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.<br><br>Применяется в технике как растворитель органических веществ.<br><br>Метанол очень ядовит. Небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие его количества смертельны.<br><br>Этиловый спирт, или этанол С2Н5ОН, по физическим свойствам очень похож на метиловый. Это бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче [[Использование_энергии_движущейся_воды_и_ветра|воды]]. Температура кипения 78,3 °С. Смешивается с водой во всех отношениях и является хорошим растворителем для химических веществ. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.<br><br>Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению болезненного состояния, называемого алкоголизмом.<br><br>Характерные химические свойства этилового спирта (и всех других спиртов) обусловлены наличием в них гидроксильной группы —ОН.<br><br>Изучите свойства этилового спирта, проделав следующие лабораторные опыты.<br>
 .&nbsp;&nbsp;&nbsp; Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхайте его. В отдельную пробирку налейте несколько капель спирта и 2—3 мл воды. Взболтайте. Что вы можете сказать о растворимости спирта?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; В пробирку налейте 1—2 мл воды, а во вторую — 1—2 мл спирта и добавьте по 2—3 капли растительного масла. Взболтайте. Что можно сказать о свойствах спирта как растворителя?<br><br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; На фильтровальную бумагу капните 1 каплю воды и 1 каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе этого опыта.<br><br>4.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку и внесите ее в этиловый спирт. Зафиксируйте наблюдения: черный налет оксида меди(II) на проволоке исчез, она стала блестящей (свежая медь), а также появился специфический неприятный запах — в результате реакции образовался уксусный альдегид.<br><br>Последний опыт демонстрирует способность спиртов окисляться. В данном случае реакция окисления этилового спирта в уксусный альдегид протекает согласно уравнению:<br>
-[[Image:ahim09-94.jpg]]<br>
+[[Image:Ahim09-94.jpg|спирты]]<br>
 <br>
-<br>Эта реакция наряду с уже известной вам реакцией Кучерова применяется для получения уксусного альдегида.<br><br>Основной метод производства этилового спирта в промышленности — гидратация этилена. Таким методом получается технический этиловый спирт, который содержит примесь очень ядовитого метилового спирта.<br><br>Этиловый спирт в громадных количествах используется для технических нужд. Он применяется как растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности, для синтеза красителей и в ряде других производств. Особенно большое значение этиловый спирт приобрел после того, как в 1930 г. наш крупнейший отечественный химик С. В. Лебедев открыл способ производства каучука, исходя из спирта.<br><br>Этиловый спирт используют в медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Его широко применяют для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.<br><br>''Этиловый спирт'' — основное сырье ликероводочных и винных производств.<br>
+<br>Эта реакция наряду с уже известной вам реакцией Кучерова применяется для получения уксусного альдегида.<br><br>Основной метод производства этилового спирта в [[Общая_характеристика_промышленности_мира|промышленности]] — гидратация этилена. Таким методом получается технический этиловый спирт, который содержит примесь очень ядовитого метилового спирта.<br><br>Этиловый спирт в громадных количествах используется для технических нужд. Он применяется как растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности, для синтеза красителей и в ряде других производств. Особенно большое значение этиловый спирт приобрел после того, как в 1930 г. наш крупнейший отечественный химик С. В. Лебедев открыл способ производства каучука, исходя из спирта.<br><br>Этиловый спирт используют в [[Нанотехнологии_в_медицине|медицине]] для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Его широко применяют для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.<br><br>''Этиловый спирт'' — основное сырье ликероводочных и винных производств.<br>
 <br>
-Для получения алкогольных напитков используют известный с древности способ спиртового брожения сахаристых веществ.<br><br>Выше мы рассмотрели одноатомные спирты, т. е. содержащие в молекуле одну гидроксильную группу. Существуют спирты, в молекулы которых входят две и три гидроксильные группы — это двухатомные и трехатомные спирты соответственно.<br><br>Двухатомные спирты рассмотрим на примере этиленглико-ля, который, как вы, очевидно, помните, получается при окислении этилена раствором перманганата калия.<br><br>Запишем еще раз его формулу:<br><br>СН2 - СН2<br>&nbsp;I &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; I<br>ОН&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ОН<br><br>Из формулы видно, что этиленгликоль представляет собой производное этана, в котором один атом водорода при каждом углеродном атоме замещен на гидроксильную группу.<br><br>Этиленгликоль — бесцветная густая жидкость тяжелее воды (плотность равна 1,1 г/см3), кипящая при 197 °С и замерзающая при -13 °С. Имеет сладковатый вкус. Ядовит.<br><br>Применяют его в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости — антифриза (заполняют радиаторы автомобилей, тракторов, комбайнов).<br><br>Трехатомные спирты рассмотрим на примере глицерина.<br><br>Глицерин представляет собой производное пропана, в котором один атом водорода при каждом атоме углерода замещен на гидроксильную группу.<br><br>Это густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса (р = 1,26 г/см3), tкип = 290 °С, tзам = -17 °С.<br><br>Хорошо растворяется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен — притягивает влагу из воздуха. Смазанные им предметы предохраняются от высыхания, поэтому глицерин применяется при выделке кож и отделке тканей.<br><br>Водные растворы глицерина широко используют в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица приме-
+Для получения алкогольных напитков используют известный с древности способ спиртового брожения сахаристых веществ.<br><br>Выше мы рассмотрели одноатомные спирты, т. е. содержащие в молекуле одну гидроксильную группу. Существуют спирты, в молекулы которых входят две и три гидроксильные группы — это двухатомные и трехатомные спирты соответственно.<br><br>Двухатомные спирты рассмотрим на примере этиленглико-ля, который, как вы, очевидно, помните, получается при окислении этилена раствором перманганата калия.<br><br>Запишем еще раз его формулу:<br><br>СН2 - СН2<br>&nbsp;I &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; I<br>ОН&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ОН<br><br>Из формулы видно, что этиленгликоль представляет собой производное этана, в котором один атом водорода при каждом углеродном атоме замещен на гидроксильную группу.<br><br>Этиленгликоль — бесцветная густая жидкость тяжелее воды (плотность равна 1,1 г/см3), кипящая при 197 °С и замерзающая при -13 °С. Имеет сладковатый вкус. Ядовит.<br><br>Применяют его в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости — антифриза (заполняют радиаторы [[Зачем_нужны_автомобили|автомобилей]], тракторов, комбайнов).<br><br>Трехатомные спирты рассмотрим на примере глицерина.<br><br>Глицерин представляет собой производное пропана, в котором один атом водорода при каждом атоме углерода замещен на гидроксильную группу.<br><br>Это густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса (р = 1,26 г/см3), tкип = 290 °С, tзам = -17 °С.<br><br>Хорошо растворяется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен — притягивает влагу из [[Влажность_воздуха|воздуха]]. Смазанные им предметы предохраняются от высыхания, поэтому глицерин применяется при выделке кож и отделке тканей.<br><br>Водные растворы глицерина широко используют в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица приме<br>
+няются только водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного глицерина может возникнуть сильное раздражение вследствие обезвоживания им поверхности кожи.<br><br>Водные растворы глицерина используют как антифризы. Кстати, клетки растений не замерзают зимой в силу того, что в клеточном соке содержится глицерин, действующий как антифриз.<br><br>С некоторыми свойствами многоатомных спиртов можно познакомиться при выполнении следующих лабораторных опытов.<br><br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Глицерин, этиленгликоль и другие многоатомные [[Альдегиды_(Химия_9_класс)|спирты]], в отличие от одноатомных, можно распознать с помощью следующей качественной реакции: к 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса. К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтайте. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета.
-няются только водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного глицерина может возникнуть сильное раздражение вследствие обезвоживания им поверхности кожи.<br><br>Водные растворы глицерина используют как антифризы. Кстати, клетки растений не замерзают зимой в силу того, что в клеточном соке содержится глицерин, действующий как антифриз.<br><br>С некоторыми свойствами многоатомных спиртов можно познакомиться при выполнении следующих лабораторных опытов.<br><br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде?<br><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Глицерин, этиленгликоль и другие многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, можно распознать с помощью следующей качественной реакции: к 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса. К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтайте. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета.
 <br>1. Спирты и их атомность.
@@ Строка 29: / Строка 27: @@
 . Трехатомный спирт глицерин.
 . Качественная реакция на многоатомные спирты.<br><br>Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?<br><br>Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид Н—С = O оксидом меди(II). Напишите уравнение этой реакции.<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; \
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<br>Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?<br><br>Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?
 <br>Процесс брожения глюкозы с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению:<br><br><br>С6Н1206 -&gt; 2С2Н5ОН + 2С02<br><sub>Глюкоза</sub><br><br>В каком объеме выделится при этом углекислый газ (н. у.), если подвергнуть брожению 3 моль глюкозы?
-<br> <sub>акселеративные методы к [[Химия|уроку химии]], тренинги для [[Химия_9_класс|9 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|кроссворды и цитаты]]</sub>
+<br> <sub>акселеративные методы к [[Химия|уроку химии]], тренинги для [[Химия 9 класс|9 класса]], [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|кроссворды и цитаты]]</sub>
   '''<u>Содержание урока</u>'''
-  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока                      '''
+  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока                      '''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии
   '''<u>Практика</u>'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников
   '''<u>Иллюстрации</u>'''
-  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
+  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
   '''<u>Дополнения</u>'''
-  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
+  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие
   '''<u></u>'''
   <u>Совершенствование учебников и уроков
-  </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
+  </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике'''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми
   '''<u>Только для учителей</u>'''
-  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
+  <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки '''
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы
-  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения
+  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: