Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET
Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню
У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:
Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.
Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt; Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню''' 

<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 10 клас, Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном, Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню.</metakeywords> 

<u>Будова молекули.</u> 

[[Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи|Молекула]] аміаку NH<sub>3</sub> являє собою ''диполь'': спільні електронні пари дуже зміщені до [[. Рух і взаємодія атомів і молекул. Дифузія .Повні уроки|атома]] Нітрогену (чому?): 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <sub>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;'''&nbsp;&nbsp;''' &nbsp;&nbsp; .. &nbsp;&nbsp; &nbsp;</sub> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; .. 

NH<sub>3</sub>, &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; H&nbsp;:N: H&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; N 

<sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</sup>'''<sup>&nbsp;</sup>'''<sup>&nbsp; ..</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; /&nbsp; ↑&nbsp; \<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp; N&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; H&nbsp; H&nbsp; H 

<br>''• Зазначте електронні формули атомів Нітрогену і Гідрогену, покажіть графічно розміщення електронів по орбіталях і поясніть, якими електронами утворюється ковалентний зв'язок у молекулі аміаку і чому він полярний. Яка валентність і ступінь окиснення Нітрогену в аміаку?'' 

<u>[[Закриті вправи до уроку «Агрегатні стани речовини. Фізичні властивості тіл у різних агрегатних станах»|Фізичні властивості]].</u> 

Аміак NH<sub>3</sub> — безбарвний газ, з різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (при 20<sup>0</sup>С в 1 об'ємі води — 700 об'ємів NH<sub>3</sub>), при температурі, нижчій за — 33,4 °С переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів. 

<u>[[Відео до уроку: Фiзичні й хімічні властивості речовини.|Хімічні властивості]].</u> 

Для аміаку характерні реакції окиснення і приєднання. 

''1.Окиснення&nbsp;&nbsp; аміаку.''&nbsp;&nbsp; Аміак, маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник. Відновні властивості аміаку виявляються під час горіння його в кисні (мал. 5).<br> 

[[Image:3-3..jpg|350px|Горіння аміаку. фото]]<br> ''Мал. 5. Горіння аміаку '' 

4NH<sub>3</sub> + 30<sub>2</sub> ⇔ 2N<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>0 

За наявності [[Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор|каталізатора]] (Pt) реакція окиснення аміаку змінюється: замість вільного азоту утворюється оксид нітрогену (ІІ) N0: 

4NH<sub>3</sub> + 50<sub>2 </sub>= 4N0↑ + 6Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 

''• Складіть для наведених рівнянь електронний баланс, обґрунтуйте розстановку коефіцієнтів і доведіть, що аміак в обох випадках — відновник.'' 

''2. Взаємодія з водою.'' Аміак добре розчиняється у воді утворюючи ''аміачну воду'' (за нормальних умов у 100 г води розчиняється 87,5 г, або 115л, NH<sub>3</sub>). Висока розчинність аміаку пояснюється тим, що він реагує з водою. Якщо суху колбу, заповнену аміаком і закриту пробкою із вставленою трубкою з відтягнутим кінцем, занурити у воду, до якої додано кілька крапель розчину фенолфталеїну, то з безбарвної рідини починає бити малиновий «фонтан». 

Забарвлення аміачної води свідчить про те, що водний розчин аміаку має лужну реакцію. 

Як це можна пояснити? У воді концентрації йонів Гідрогену Н<sup>+</sup> і гідроксид-іонів ОН<sup>-</sup> — однакові: 

H2O ⇔ H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> , 

тому середовище нейтральне, і фенолфталеїн безбарвний. З розчиненням аміаку NH<sub>3</sub> у воді концентрація гідроксид-іонів ОН<sup>- </sup>збільшується, отже, утворюється лужне середовище, і фенолфталеїн стає малиновим. 

Виникнення лужного середовища пояснюється тим, що в розчині молекули аміаку приєднують йони гідрогену, утворюючи йони амонію NH<sup>+</sup><sub>4</sub>. 

NH<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> → NH<sub>4</sub> 

При цьому вивільнюються з води гідроксид-іони ОН<sup>-</sup> , що й надає розчину лужної реакції. 

Кожний йон амонію NH<sup>+</sup><sub>4</sub> має чотири ковалентні зв'язки. Три з них юються за рахунок трьох неспарених електронів, які є на ''р''-орбіталях зовнішнього електронного шару атома Нітрогену. Четвертий зв'язок утворюється за донорно-акцепторним механізмом між атомом Нітрогену аміаку (донор) та йоном гідрогену (акцептор): 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; +<br> 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; l&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; І 

&nbsp; Н — N: + Н<sup>+</sup> →&nbsp; Н — N — Н 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; І&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; І<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Н 

<br>Усі чотири зв'язки нітроген-гідроген N — Н в йоні амонію рівноцінні, незважаючи на різні механізми їхнього утворення. 

Взаємодія аміаку з водою відбувається за рівнянням: 

NH<sub>3 </sub>+ Н<sub>2</sub>0 ⇔ NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0⇔ NH<sup>+</sup><sub>4</sub> + ОН<sup>-</sup> 

Але в розчині лише невелика частина молекул NH<sub>3</sub> перетворюється на йони амонію NH<sup>+</sup><sub>4</sub>. Тому аміачна вода пахне аміаком. 

Аміачну воду позначають формулою NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0 і називають гідроксидом амонію, або нашатирним спиртом. Він належить до слабких і нестійких основ: 

NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0 ⇔ NH<sup>+</sup><sub>4</sub> + ОН<sup>-</sup><br> 

NH<sub>3</sub> • Н<sub>2</sub>0⇔ NH<sub>3</sub>↑ + Н<sub>2</sub>0<br> 

''3. Взаємодія з кислотами.'' Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином аміаку, а іншу — концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з'являється білий дим — дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю): 

NH<sub>3</sub> + НСl = NH<sub>4</sub>Cl 

Отже, аміак, взаємодіючи з кислотами, утворює солі амонію: 

''• Напишіть рівняння реакцій між аміаком і: а) нітратною, б) сульфатною кислотами. Які солі амонію при цьому утворюються?'' 

''Що спільного і відмінного між речовинами, назви яких «нашатир» і «нашатирний спирт»?'' 

''Добування.'' У лабораторії аміак добувають із суміші твея дих речовин — нашатирю NH<sub>4</sub>Cl і гашеного вапна Са(ОH)<sub>2</sub> за рівнянням: 

2NH<sub>4</sub>Cl + Са(ОН)<sub>2</sub> = CaCl<sub>2</sub>+2NH<sub>3</sub>↑ + 2Н<sub>2</sub>0&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; . 

''• Чому для добування аміаку беруть сухі речовини, а не їхні розчини? Чому збирають аміак у пробірку, перевернену догори дном?'' 

''Застосування.'' Аміак — важливий продукт [[Тема 54. Хімічна промисловість та електроенергетика|хімічної промисловості]]. Його використовують як добриво і для виробництва азотних добрив, а також нітратної кислоти, вибухових речовин, соди. Як холодоагент аміак застосовують у холодильниках. 

У вигляді аміачної води він використовується у медицині під назвою «нашатирний спирт». Вдихання малих кількостей аміаку І стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при знепритомленні та отруєннях, наприклад чадним газом CO. Як слабкий луг аміачну воду широко застосовують у хімічних лабораторіях, а також у побуті: під час прання білизни, для виведення плям, чищення килимів і ювелірних виробів. 

'''ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ'''<br>''1. Які фізичні властивості аміаку? Як його добувають у лабораторних умовах? Напишіть відповідне рівняння реакції.<br>2. Чи можна зібрати аміак способом: а) витіснення повітря? б) витіснення води? Чому?<br>3. Зазначте електронні конфігурації атомів Нітрогену і Гідрогену та поясніть,&nbsp; якими електронами утворюються ковалентні зв'язки в молекулі аміаку і чому вона полярна. Яка валентність і який ступінь окиснення Нітрогену в аміаку?<br>4. Які реакції аміаку з іншими речовинами ведуть до утворення йонів амонію?<br>5. В якому напрямі&nbsp; (на. підставі&nbsp; принципу Ле Шательє) зміститься рівновага реакції аміаку з водою під час: а) нагрівання; б) охолодження; в) додавання кислоти; г) додавання лугу?<br>6. На каталітичне окиснення аміаку кількістю речовини 2 моль витрачається кисень об'ємом (н. у.)<br>(а)&nbsp; 11,2 л;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) 28 л;<br>(б)&nbsp; 22,4 л;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) 56 л.<br>7. Під час взаємодії хлориду амонію з гашеним вапном масою 370 кг виділяється аміак об'ємом (н. у.)<br>(а)&nbsp; 11,2 м3:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) 224 м3;<br>(б)&nbsp; 22,4 м3;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) 448 м3.<br>8. Прокип'ятили 200 г розчину з масовою часткою аміаку в ньому 25&nbsp;%. При цьому 20 г аміаку звітрилося. Якою стала масова частка аміаку в розчині? Яка маса хлороводню потрібна для його нейтралізації?'' 

''<br>'' 

''Н.М. Буринська, Л.П. Величко, [[Хімія 10 клас|Хімія, 10 клас]]<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів&nbsp;&nbsp; '' 

<br> 

'''Сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном'''<br>Склад і назви сполук. Сполуки з Гідрогеном відомі для більшості [[Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|неметалічних елементів]]; їх не утворюють лише інертні елементи.<br>Скласти формулу сполуки неметалічного елемента з Гідрогеном досить легко. Щоб з'ясувати значення валентності елемента в такій сполуці, потрібно від числа 8 відняти номер групи періодичної системи, в якій міститься елемент1.<br>У таблиці 2 наведено формули найважливіших сполук неметалічних елементів із [[Практичні роботи: 1. Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.|Гідрогеном]]. 

[[Image:H1013.jpg|350px|Таблиця. фото]]<br>''► Визначте ступені окиснення елементів у сполуках неметалічних елементів 3-го періоду з Гідрогеном.''<br>Загальна формула сполук елементів із Гідрогеном має два варіанти написання — НпЕ і ЕНп. Послідовність запису елементів у формулах цих сполук зумовлена традицією: символи елементів VI і VII груп розміщують після символу Гідрогену, а символи елементів інших груп — перед ним. Загальні формули сполук неметалічних елементів кожної групи з Гідрогеном указують у деяких варіантах періодичної системи в окремому рядку (див. форзац І).<br>Для сполук неметалічних елементів із Гідрогеном частіше використовують тривіальні назви (амоніак, метан, вода, хлороводень, сірководень та ін.), іноді — хімічні (гідроген хлорид, гідроген сульфід тощо).<br>Будова. Сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном складаються з молекул (мал. 17). Атоми в них сполучені ковалентними зв'язками. Якщо електронегативності елемента і Гідрогену однакові, то ці зв'язки неполярні (наприклад, у молекулі РН3), а якщо різні — зв'язки полярні. 

[[Image:H1014.jpg|350px|Масштабні моделі молекул. Кулестержневі моделі молекул. Водневі зв'язки в рідкому гідроген фториді. фото]]<br>''► Зобразіть електронні та графічні формули молекул НГ і 8іН4. Покажіть у графічних формулах зміщення спільних електронних пар до відповідних атомів.''<br>Якщо позитивні й негативні заряди, що виникли на атомах унаслідок зміщення спільних електронних пар, рівномірно розподілені в молекулі, то вона є неполярною (наприклад, молекула СН4). В іншому разі в одній частині молекули зосереджується невеликий негативний заряд, а в протилежній — позитивний заряд. Така молекула полярна; вона має два електричні полюси і називається диполем.<br>Полярними є молекули НГ, Н2О, МН3 (мал. 18) та деякі інші.<br>► ''Доведіть, що молекула води полярна.''<br>[[Відео до уроку: Фiзичні й хімічні властивості речовини.|Фізичні властивості]]. Більшість сполук неметалічних елементів із Гідрогеном за звичайних умов є газами, а гідроген фторид НГ (за температури нижче 19,5 °С) і вода — рідинами. Усі ці сполуки безбарвні; чимало їх можна виявити за характерним запахом — неприємним, іноді різким.<br>Температури плавлення і кипіння сполук із Гідрогеном неметалічних елементів кожної групи періодичної системи зростають зі збільшенням відносних молекулярних мас1. Проте сполуки елементів 2-го періоду — вода, амоніак і фтороводень — «випадають» із цієї залежності (мал. 19). Аномально високі температури їх плавлення і кипіння зумовлені існуванням водневих зв'язків між молекулами (мал. 20). 

Залежність [[Температура|температур]] кипіння сполук елементів VII групи із Гідрогеном від значень їх відносних молекулярних мас<br>Найбільшу розчинність у воді мають сполуки галогенів із Гідрогеном та амоніак. Наприклад, в 1 л води за нормального тиску розчиняється 534 л газу бромоводню НВг (за 25 °С) або 702 л газу амоніаку КН3 (за 20 °С). Це пояснюється утворенням водневих зв'язків між молекулами води і галогеноводню або амоніаку, а також дисоціацією молекул НВг у водному розчині.<br>Метан дуже слабо розчиняється у воді через неполярність молекул СН4, неможливість утворення ними водневих зв'язків і нездатність до дисоціації.<br>Розчини сполук галогенів із Гідрогеном і Сульфуру1 з Гідрогеном у воді виявляють властивості кислот. Досить полярні зв'язки Н-Е зумовлюють дисоціацію молекул цих сполук у водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену: 

[[Image:H1015.jpg|формули. фото]]<br> Водні розчини НС1, НВг і НІ поводяться як сильні одноосновні кислоти, НГ — як кислота середньої сили, а Н28 — як слабка двохосновна кислота.<br>► Яку назву має розчин кожної сполуки?<br>Метан СН4 інертний щодо води (за звичайних умов).<br>Водний розчин амоніаку КН3, на відміну від розчинів інших сполук неметалічних елементів із Гідрогеном, має лужну реакцію (§ 5).<br>Вам відомо, що вода є слабким електролітом. Мізерна частка її молекул дисоціює з утворенням йонів Н+ і ОН~: 

[[Image:H1016.jpg|формула. фото]]<br>Отже, воду можна вважати дуже слабкою кислотою і водночас дуже слабкою основою.<br><br>'''ВИСНОВКИ'''<br>Майже всі неметалічні елементи, крім інертних, утворюють сполуки з Гідрогеном. Їх загальна формула — НПЕ або ЕНп. Для цих сполук найчастіше використовують тривіальні назви.<br>Сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном мають молекулярну будову. Майже всі вони є газами. Водні розчини сполук галогенів із Гідрогеном і Сульфуру з Гідрогеном виявляють властивості кислот.<br><br> 

''П.П. Попель, Л.С. Крикля. [[Хімія 10 клас|Хімія, 10 клас]]<br>Надіслано читачами інтернет-сайту'' 

<br> <sub>Онлайн [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|бібліотека]] з підручниками і книгами [[Хімія|з хімії]], плани-конспекти уроків по всім предметам, завдання [[Хімія 10 клас|з хімії для 10 класу]]</sub> 

<br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

<br> 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
Возврат к странице Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії аміаку і хлороводню.
Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B8_%D0%BD%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B7_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D0%BC._%D0%A1%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96,_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B2_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97_%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%B0%D0%BA%D1%83_%D1%96_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E»
При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.
Разработка - Гипермаркет знаний 2008-
Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email:
Акція для всіх передплатників кейс-уроків 7W!
