KNOWLEDGE HYPERMARKET


Уравнение состояния идеального газа
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс|Физика 10 класс]]>>Физика: Уравнение состояния идеального газа'''  
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Физика и астрономия|Физика и астрономия]]>>[[Физика 10 класс|Физика 10 класс]]>>Физика: Уравнение состояния идеального газа'''  
-
 
<br>  
<br>  
-
 
<metakeywords>Физика, 10 класс, Уравнение состояния, идеального газа</metakeywords>  
<metakeywords>Физика, 10 класс, Уравнение состояния, идеального газа</metakeywords>  
-
 
-
'''Уравнение состояния идеального газа'''
 
<h2>Состояние идеального газа</h2>
<h2>Состояние идеального газа</h2>
Строка 56: Строка 52:
<br>
<br>
-
[[Image:10kl_IdealGaz02.jpg|500x500px|уравнение газа]]
+
[[Image:10kl_IdealGaz02.jpg|300x500px|уравнение газа]]
<br>
<br>
<br>
<br>

Версия 12:22, 6 сентября 2015

Гипермаркет знаний>>Физика и астрономия>>Физика 10 класс>>Физика: Уравнение состояния идеального газа

Состояние идеального газа

Сегодняшний урок физики мы посвятим рассмотрению темы об уравнении состояния идеального газа. Но, вначале, попробуем разобраться с таким понятием, как состояние идеального газа. Нам известно, что частицы реально существующих газов, такие как атомы и молекулы имеют свои размеры и естественно, что заполняют какой-то объем в пространстве, и поэтому имеют некую зависимость друг от друга.

При взаимодействии между частицами газа, физические силы обременяют их перемещение и за счет этого ограничивают их маневренность. В связи с этим газовые законы, а также следствия из них, как правило, не нарушаются только для разреженных реальных газов. То есть, для газов, у которых расстояние между частицами ощутимо превосходят собственный размер частиц газа. Кроме того, взаимодействие между такими частицами, как правило, минимально.

Поэтому, газовые законы при естественном атмосферном давлении имеют приблизительное значение и если это давление высокое, то законы не действуют.

Поэтому в физике принято рассматривать такое понятие, как состояние идеального газа. В этом случае частицы принято расценивать, как некие геометрические точки, которые имеют микроскопические размеры и не имеют никакого взаимодействия между собой.

Уравнение состояния идеального газа

А вот, уравнение, которое связывает эти микроскопические параметры, и определяет состояние газа, называют уравнением состояния идеального газа.

К таким нулевым параметрам, без которых невозможно определить состояние газа, является:

• К первому параметру относится давление, которое обозначают символом - Р;
• Второй параметр – это объем –V;
• И к третьему параметру относится температура – Т.

Как вам уже известно, из предыдущего раздела нашего урока, что газы могут выступать в роли реагентов или быть продуктами в химических реакциях, поэтому, при нормальных условиях, газы сложно заставить реагировать между собой, и для этого необходимо уметь определять число молей газов в условиях, которые отличаются от нормальных.

А вот для этих целей и используют уравнение состояния идеального газа. Это уравнение еще имеет и другое название, его еще называют уравнением Клапейрона-Менделеева.

Такое уравнение состояния идеального газа можно легко получить из формулы зависимости давления и температуры, расписав в этой формуле концентрацию газа.

PV = nRT

Такое уравнение и называется уравнением состояния идеального газа.

где:

n – является числом молей газа;
P – давление газа, Па;
V – объем газа, м3;
T – абсолютная температура газа, К;
R – универсальная газовая постоянная 8,314 Дж/моль×K.


уравнение газа

Впервые уравнение, с помощью которого можно было установить связь между давлением, объемом и температурой газов, получил и сформулировал в 1834 году знаменитый французский физик Бенуа Клапейрон, который длительное время работал в Петербурге. А вот великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев в 1874 году впервые его применил, но перед тем он получил формулу методом объединения закона Авогадро с законом, который сформулировал Клапейрон.

Поэтому, закон, позволяющий сделать выводы о характере поведения газов, в Европе было принято называть законом Менделеева—Клапейрона.

Также, следует обратить внимание на то, что если объём газа выражен в литрах, то уравнение Клапейрона-Менделеева будет иметь такой вид:


уравнение газа

уравнение газа

Надеюсь, что у вас не возникли проблемы при изучении этой темы и теперь вы имеете представление о том, что такое уравнение состояния идеального газа и знаете, что с его помощью можно проводить расчеты параметров реальных газов в том случае, когда физические условия газов приближены к нормальным условиям.