|
|
|
| Строка 3: |
Строка 3: |
| | <br> | | <br> |
| | | | |
| - | <u>Тобі треба<br>знати:</u> фізичні властивості оксидів; класифікацію оксидів; хімічну властивість оксидів — взаємодію з водою;<br><u>вміти:</u> записувати рівняння реакцій взаємодії оксидів із водою.<br><br><br>'''Фізичні властивості.''' Оксиди мають різні фізичні властивості. За стандартних умов більшість оксидів — тверді речовини (BaO, CuO, Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>), деякі — рідкі (Сl<sub>2</sub>0<sub>7</sub>, Н<sub>2</sub>0) і газуваті (С0<sub>2</sub>, N0). Мають різний колір. Густина, температури плавлення і кипіння змінюються в широких межах.<br> | + | <u>Тобі треба<br>знати:</u> фізичні властивості оксидів; класифікацію оксидів. <br><u></u><br><br>'''Фізичні властивості.''' Оксиди мають різні фізичні властивості. За стандартних умов більшість оксидів — тверді речовини (BaO, CuO, Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>), деякі — рідкі (Сl<sub>2</sub>0<sub>7</sub>, Н<sub>2</sub>0) і газуваті (С0<sub>2</sub>, N0). Мають різний колір. Густина, температури плавлення і кипіння змінюються в широких межах.<br> |
| | | | |
| - | <br>
| + | <br> |
| - | | + | |
| - | '''Хімічні властивості.''' За хімічними властивостями оксиди поділяють на солетворні та несолетворні, або байдужі. Несолетворних оксидів дуже мало, це — CO, SiO, NO, N<sub>2</sub>0. Вони не утворюють солей.<br>
| + | |
| | | | |
| | Оксиди за складом класифікують на оксиди металів і оксиди неметалів. Дізнаємося, як вони ставляться до води.<br> | | Оксиди за складом класифікують на оксиди металів і оксиди неметалів. Дізнаємося, як вони ставляться до води.<br> |
| - |
| |
| - | <br>
| |
| | | | |
| | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 279px; height: 194px;" | | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 279px; height: 194px;" |
| Строка 18: |
Строка 14: |
| | |} | | |} |
| | | | |
| - | Дослід 1. У порцелянову чашку поміщаємо грудочки свіжопрожареного кальцій оксиду СаО (негашене вапно) і доливаємо до нього води (мал. 3). Спостерігається таке сильне розігрівання, що частина води перетворюється на пару, а грудочки розсипаються, перетворюючись на сухий пухкий порошок — гашене вапно, або кальцій гідроксид Са(ОН)<sub>2</sub>. Виділення теплоти засвідчує, що відбулася реакція. Запиши рівняння цієї реакції:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br>
| + | <br> |
| | | | |
| - | [[Image:Мал. 3. Гашення вапна.jpg]]<br>Мал. 3. Гашення вапна<br><br>• Пригадай, як називаються реакції, що відбуваються з виділенням теплоти.<br>Так само, як кальцій оксид, сполучаються з водою й оксиди інших активних металів, наприклад оксиди Натрію, Літію, Барію:<br>Na<sub>2</sub>0 + Н<sub>2</sub>0 = 2NaOH <br> Натрій гідроксид<br>Li<sub>2</sub>0 + Н<sub>2</sub>0 = 2LiOH <br> Літій гідроксид<br>ВаО + Н<sub>2</sub>0 = Ва(ОН)<sub>2</sub><br> Барій гідроксид<br>
| + | Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні), називаються '''''кислотними'''''<br> |
| | | | |
| - | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 352px; height: 122px;" | + | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 369px; height: 95px;" |
| | |- | | |- |
| | | | | | |
| - | ''Приклади оксидів металів, що взаємодіють з водою:''<br> натрій оксид Na<sub>2</sub>0 <br> літій оксид Li<sub>2</sub>0 <br> барій оксид ВаО <br> кальцій оксид СаО | + | ''Приклади кислотних оксидів, які за стандартних умов:''<br> тверді — фосфор(V) оксид Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub> <br> рідкі — нітроген(ІІІ) оксид N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <br> газуваті — сульфур(ІV) оксид SO<sub>2</sub> |
| | | | |
| | |} | | |} |
| | | | |
| - | ''<br>''<br>Гідроксиди металів називають основами. Основи, як і оксиди, утворюють клас неорганічних сполук.<br>
| |
| | | | |
| - | Не всі оксиди металів безпосередньо реагують з водою. Більшість із них, наприклад CuO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, з водою не взаємодіє. То, може, відповідні цим оксидам гідроксиди (основи) не існують? Існують, але їх добувають непрямим шляхом, як саме — дізнаєшся далі. А поки що зверни увагу на формули гідроксидів металів, що відповідають оксидам:
| |
| | | | |
| - | ''Оксиди металів, що не взаємодіють з водою''<br>CuO — купрум(ІІ) оксид <br>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> — ферум(ІІІ) оксид <br>Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> — алюміній оксид <br>
| + | Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються '''''основними'''''<br>Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини |
| - | | + | |
| - | ''Нерозчинні основи — гідроксиди металів''<br>Сu(ОН)<sub>2</sub> — купрум(ІІ) гідроксид <br>Fe(OH)<sub>3</sub> — ферум(ІІІ) гідроксид <br>Аl(ОН)<sub>3</sub> — алюміній гідроксид <br>Zn(OH)<sub>2</sub> — цинк гідроксид<br><br>
| + | |
| - | | + | |
| - | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 361px; height: 104px;"
| + | |
| - | |-
| + | |
| - | |
| + | |
| - | ''Приклади оксидів металів, що не взаємодіють з водою:''<br> плюмбум(ІІ) оксид РЬО <br> хром(ІІ) оксид СrO <br> манган(ІІ) оксид МnО <br> ферум(ІІ) оксид FeO
| + | |
| - | | + | |
| - | |}
| + | |
| - | | + | |
| - | <br>Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються основними.
| + | |
| - | | + | |
| - | Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини.
| + | |
| - | | + | |
| - | Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються основними.<br><br>Дослід 2. У порцелянову чашку поміщаємо фосфор(V) оксид і додаємо води. Реакція також екзотермічна. Суміш розігрівається так, що вода закипає. Утворюється нова речовина — фосфатна, або ор-тофосфатна, кислота. Якщо вода холодна, то утворюється метафосфатна кислота:<br>Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> + Н<sub>2</sub>0 = 2НР0<sub>3</sub><br> холодна Метафосфатна кислота<br>Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> + ЗН<sub>2</sub>0 = 2Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub><br> гаряча Ортофосфатна кислота<br>
| + | |
| - | | + | |
| - | Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів, наприклад карбон(IV) оксиду С0<sub>2</sub> або сульфур(VI) оксиду SO<sub>3</sub>, також утворюються кислоти. Кислоти — це також певний клас неорганічних сполук:<br>CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><br>Карбонатна кислота<br>SO<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>O = H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><br>Сульфатна кислота<br>• До якого типу належать розглянуті реакції взаємодії оксидів металів і неметалів з водою?<br>
| + | |
| - | | + | |
| - | <br>
| + | |
| - | | + | |
| - | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 368px; height: 136px;"
| + | |
| - | |-
| + | |
| - | |
| + | |
| - | ''Приклади оксидів неметалів, що взаємодіють з водою:''<br> сульфур(ІV) оксид SO<sub>2</sub> | + | |
| - | | + | |
| - | сульфур(VІ) оксид SO<sub>3</sub> <br> карбон(ІV) оксид СO<sub>2</sub> <br> фосфор(V) оксид Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub>
| + | |
| - | | + | |
| - | |}
| + | |
| - | | + | |
| - | <br>Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів утворюються кислоти<br>
| + | |
| - | | + | |
| - | Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні), називаються кислотними<br>
| + | |
| - | | + | |
| - | <br>
| + | |
| - | | + | |
| - | {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 369px; height: 95px;"
| + | |
| - | |-
| + | |
| - | |
| + | |
| - | ''Приклади кислотних оксидів, які за стандартних умов:''<br> тверді — фосфор(V) оксид Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub> <br> рідкі — нітроген(ІІІ) оксид N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <br> газуваті — сульфур(ІV) оксид SO<sub>2</sub>
| + | |
| - | | + | |
| - | |}
| + | |
| | | | |
| - | <br><br>Виникає запитання, чи всі оксиди неметалів розчиняються у воді, утворюючи кислоти? Ні, не всі. Наприклад, силіцій(IV) оксид Si0<sub>2</sub> (річковий пісок) у воді не розчиняється й кислоти у такий спосіб не утворює. Але це не означає, що силікатна кислота H<sub>2</sub>Si0<sub>3</sub> не існує. Вона так само, як і інші нерозчинні кислоти, що відповідають нерозчинним оксидам неметалів, може бути добута непрямим шляхом.<br>Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні), називаються кислотними.<br>Про інші хімічні властивості оксидів ти дізнаєшся пізніше.<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Оксиди активних металів взаємодіють з водою, утворюючи розчинні гідроксиди металів, або основи.<br>Оксиди металів, яким відповідають основи, називаються основними оксидами.<br>Оксиди неметалів взаємодіють з водою, утворюючи розчинні кислоти.<br>Оксиди неметалів, яким відповідають кислоти, називаються кислотними оксидами.<br>Кислотним і основним оксидам, що не розчиняються у воді, відповідають нерозчинні кислоти й нерозчинні основи. Кислотні й основні оксиди — солетворні.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Розстав коефіцієнти у таких схемах хімічних реакцій:<br>Na<sub>2</sub>O + Н<sub>2</sub>O → NaOH <br>Сl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + Н<sub>2</sub>O → НСlО<sub>4</sub> <br>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → HN0<sub>3</sub><br>2. Які з наведених речовин можуть реагувати з водою: барій оксид, натрій оксид, сульфур(І\/) оксид, купрум(ІІ) оксид, силіцій(І\/) оксид, сульфур(\/І) оксид? Напиши рівняння реакцій.<br>3. Напиши рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням: а) Са → СаО → Са(ОН)<sub>2</sub>; б) С → С0<sub>2</sub> → Н<sub>2</sub>С0<sub>3</sub>.<br>4. Обчисди масові частки елементів у натрій оксиді.
| |
| | | | |
| - | <br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Яку масу свинцевої руди треба взяти для добування свинцю масою 10 т? Припускаємо, що домішок немає і руда являє собою чистий свинцевий блиск PbS.<br>6*. Визнач кількість речовини карбон(І\/) оксиду, необхідного для повної взаємодії з водою масою 1,8 г.<br>7*. Унаслідок спалювання металу масою 3 г утворився його оксид масою 4,2 г, в якому валентність атома металу 2. Який це метал?<br>8*. Виведи формулу одного з оксидів Мангану, якщо відомо, що співвідношення маси Мангану в ньому до маси Оксигену становить 1:1.<br>
| |
| | | | |
| | ---- | | ---- |
Версия 13:13, 1 декабря 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Фізичні властивості оксидів. Класифiкація оксидів. Оксиди в природі. Використання оксидів
Тобі треба
знати: фізичні властивості оксидів; класифікацію оксидів.
Фізичні властивості. Оксиди мають різні фізичні властивості. За стандартних умов більшість оксидів — тверді речовини (BaO, CuO, Р2О5), деякі — рідкі (Сl207, Н20) і газуваті (С02, N0). Мають різний колір. Густина, температури плавлення і кипіння змінюються в широких межах.
Оксиди за складом класифікують на оксиди металів і оксиди неметалів. Дізнаємося, як вони ставляться до води.
Приклади оксидів металів:
магній оксид МgО (білого кольору)
нікол(ІІ) оксид NiO (темно-зеленого кольору)
ферум(ІІІ) оксид Fe2O3 (бурого кольору)
Приклади оксидів неметалів:
нітроген(ІV) оксид NO2 (бурого кольору)
хлop(IV) оксид СlO2 (зеленкувато-жовтого кольору)
силіцій(ІV) оксид SiO2 (безбарвний)
|
Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні), називаються кислотними
|
Приклади кислотних оксидів, які за стандартних умов:
тверді — фосфор(V) оксид Р2O5
рідкі — нітроген(ІІІ) оксид N2O3
газуваті — сульфур(ІV) оксид SO2
|
Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються основними
Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту
Повний перелік тем по класам, календарний план згідно шкільної програми з хімії, курси та завдання з хімії для 8 класу
Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|
