Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

26. Хімічні властивості лугів. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Хімічні властивості лугів, дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями, Реакція нейтралізації, Заходи безпеки, під час роботи, з лугами, Використання лугів</metakeywords> <br> 



'''Хімічні властивості основ.''' Хімічні властивості лугів різноманітніші, ніж нерозчинних гідроксидів. Для ознайомлення з ними виконай лабораторні досліди, наведені нижче. 

Дослід 1. У дві пробірки налий розчини: в першу — натрій гідроксиду, в другу — кальцій гідроксиду, а в третю — насип трохи ферум(ІІІ) гідроксиду і додай сюди 1—2 мл води. У кожну пробірку додай по 1—2 краплі фенолфталеїну (або лакмусу). Що спостерігаєш? Що це засвідчує? Далі до вмісту перших двох пробірок краплями додавай розбавленої хлоридної кислоти до повної нейтралізації лугу — натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду. Що спостерігаєш? Які речовини утворилися? Запиши рівняння відповідних реакцій:<br>NaOH + НСІ = NaCl + Н<sub>2</sub>0<br>Са(ОН)<sub>2</sub> + 2НСl = СаСl<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><br>Дослід 2. На дно двох пробірок поклади за допомогою мікрошпателя або лопатки: в першу — купрум(ІІ) гідроксид, у другу — ферум(ІІІ) гідроксид. В одну пробірку долий 0,5 мл розбавленої хлоридної кислоти, а в другу — стільки само розчину сульфатної кислоти. Перемішай вміст пробірок струшуванням. Що спостерігаєш? Якого кольору набули розчини? Які нові речовини утворилися? Запиши рівняння реакцій:<br>Cu(OH)<sub>2</sub> + 2НСІ = СuСІ<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br>2Fe(OH)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6Н<sub>2</sub>0 <br>Реакції між основами і кислотами, внаслідок яких утворюються сіль і вода, називають '''''реакціями нейтралізації'''''. Вони належать до реакцій обміну.<br><br>Дослід 3. У пробірку налий 1 мл вапняної води (прозорий розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)<sub>2</sub>). Через одноразову скляну трубочку (або поліетиленову для коктейлю) обережно видихай повітря у вапняну воду. Розчин каламутніє, оскільки утворюється нерозчинна сіль СаС0<sub>3</sub> — кальцій карбонат:<br>Са(ОН)<sub>2</sub> + С0<sub>2</sub> = СаС0<sub>3</sub> і + Н<sub>2</sub>0<br>Що засвідчує даний дослід? Дослід засвідчує те, що розчинні основи (луги) можуть взаємодіяти з оксидами неметалів, тобто кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.<br>Зверни увагу, утворюється сіль тієї кислоти, яка відповідає даному кислотному оксиду. У даному разі кислотному оксиду С0<sub>2</sub> відповідає кислота Н<sub>2</sub>С0<sub>3</sub>, ось чому у формулі солі поряд з хімічним символом металу Са стоїть не оксид С0<sub>2</sub>, а кислотний залишок С0<sub>3</sub> тієї кислоти, яка відповідає цьому оксиду.<br><br>Дослід 4. На дно сухої пробірки вмісти трохи купрум(ІІ) гідроксиду. Пробірку закріпи похило в тримачі лабораторного штатива. Спочатку прогрій усю пробірку, а потім нагрівай те місце, де міститься купрум(ІІ) гідроксид. Які зміни відбуваються з речовиною? Що спостерігаєш на стінках пробірки? Якого кольору утворюється нова тверда речовина? Запиши рівняння реакції:<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; <sub>t</sub><br>Cu(OH)<sub>2</sub> = CuO + Н<sub>2</sub>0 <br><sub>блакитний&nbsp;&nbsp; чорний</sub><br>Отже, нерозчинні основи під час нагрівання розкладаються на оксид металу (основний оксид) і воду.<br>Реакції нейтралізації належать до реакцій обміну<br>Узагальнимо набуті знання, порівнюючи хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ (табл. 6).<br><br>Таблиця 6. Хімічні властивості основ<br>[[Image:Таблиця 6. Хімічні властивості основ.jpg]]<br> 

<br> 
<br><u>ВИСНОВКИ</u><br>
Основи мають немолекулярну будову. Завдяки наявності гідроксильної групи в їхньому складі, водні розчини основ (луги) мають спільні властивості — змінюють колір індикаторів: лакмус у лужному середовищі синіє, фенолфталеїн набуває малинового забарвлення, а метилоранж — жовтого. Нерозчинні основи на індикатори не діють.
<br>
Спільною властивістю для всіх основ (і розчинних, і нерозчинних) е здатність взаємодіяти з кислотами, тобто вступати в реакцію нейтралізації, утворюючи сіль і воду. Розчинні основи — луги — взаємодіють з кислотними оксидами (оксидами неметалів), утворюючи сіль тієї кислоти, що відповідає взятому оксиду, і воду.
<br>
Нерозчинні основи, на відміну від лугів, розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду.
<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>
1. Які речовини належать до основ і як їх класифікують? Наведи приклади.
<br>
2. Чому гідроксильна група має валентність 1?
<br>
3. Розкажи, що тобі відомо про натрій гідроксид?
<br>
4. Напиши рівняння реакцій, які ілюструють властивості таких основ: КОН і Fe(OH)
<sub>3</sub>
.



5. Як здійснити такі перетворення:<br>Са → СаО → Са(ОН)<sub>2</sub> → Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>? Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>6. Де більша масова частка Купруму: у купрум(І) гідроксиді чи у купрум(ІІ) гідроксиді? Відповідь обґрунтуй, не вдаючись до обчислень.<br>7. Який об'єм (н.у.) сульфур(І\/) оксиду можна поглинути розчином, що містить барій гідроксид кількістю речовини 3 моль?<br><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. У результаті прожарювання алюміній гідроксиду масою 312 т можна добути алюміній оксид масою<br>(а) 21 т;&nbsp; (б) 51 т; (в) 102 т; (г) 204 т.<br>9. Як здійснити такі перетворення:&nbsp; Р → Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> → Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> → Мg<sub>3</sub>(Р0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>? Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>10*. Який об'єм (н. у.) водню виділиться, якщо розчинити у воді лужний метал кількістю речовини 1 моль?<br>11 *. До розчину, що містить 2 моль натрій гідроксиду, додали розчин, що містить 2 моль сульфатної кислоти. Утворений розчин випарили досуха. Яка сіль утворилася при цьому? Визнач масу цієї солі.<br>12*. Скільки молекул води припадатиме на кожну молекулу натрій гідроксиду в розчині, добутому дією натрію масою 2,3 г на воду масою 19,8 г?<br>13*. Унаслідок спалювання двовалентного металу масою 6 г утворився його оксид масою 8,4 г. Який це метал? Яку масу гідроксиду цього металу можна добути, якщо утворений оксид розчинити у воді?<br>14*. Унаслідок взаємодії з водою одновалентного металу масою 19,5 г виділився водень об'ємом 5,6 л (н.у.). Назви метал і обчисли кількість речовини води, необхідної для взаємодії з металом зазначеної маси.



----

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту

<br> <sub>Повний перелік тем по [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|класам]], календарний план згідно шкільної програми з [[Хімія|хімії]], курси та завдання хімії для 8 класу</sub> <br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

<br> 

<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Возврат к странице 26. Хімічні властивості лугів. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=26._%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%BB%D1%83%D0%B3%D1%96%D0%B2._%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%8F_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%96%D0%B7%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97._%D0%97%D0%B0%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%B8_%D0%B1%D0%B5%D0%B7%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D0%B8_%D0%BF%D1%96%D0%B4_%D1%87%D0%B0%D1%81_%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D0%B7_%D0%BB%D1%83%D0%B3%D0%B0%D0%BC%D0%B8._%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BB%D1%83%D0%B3%D1%96%D0%B2»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: