Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

3. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Кількість речовини, Моль, одиниця кількості речовини, Число Авогадро</metakeywords> <br> 

<br> 

<u>Тобі треба <br>розуміти зміст понять:</u> кількість речовини; моль; число Авогадро;<br><u>уміти:</u> здійснювати розрахунки з використанням зазначених понять.<br><br><br>Відомо, що для вивчення навколишнього світу недостатньо лише спостерігати й описувати об'єкти. Важливо ще характеризувати їх кількісно, тобто якимись величинами. Порцію води, наприклад, можна характеризувати кількісно, вимірявши її об'єм у літрах або масу в грамах. Але для хіміка поряд з цим важливо ще знати число структурних частинок (атомів, молекул або йонів), які містяться в цій порції речовини, оскільки саме вони вступатимуть у хімічну взаємодію. Ось чому в хімії і суміжних з нею науках використовують фізичну величину — кількість речовини.<br>Кількість речовин — це фізична величина, що визначається числом структурних частинок (атомів, молекул, йонів тощо), які містяться в даній порції речовини.<br>Вона позначається латинською літерою n (ен) або грецькою v (ню), оскільки літерою n (ен) позначається також і число атомів.<br>За одиницю кількості речовини прийнято моль.<br>[[Image:Мал. 1. Один моль різних речовин.jpg]]<br>Мал. 1. Один моль різних речовин — сульфатної кислоти і цукру (сахарози)<br><br>Кількість речовини можна вимірювати не лише в молях. Одиниця кількості речовини, яка в 1000 разів більша за моль, називається<br>кіломоль — кмоль (1 кмоль містить 1000 моль), а одиниця кількості речовини, яка в 1000 разів менша за моль, називається мілімоль — ммоль (1 моль містить 1000 ммоль).<br>Моль — це така кількість речовини, яка містить стільки частинок (атомів, молекул, йонів та ін.), скільки міститься атомів у Карбоні ма-сою 0,012 кг (12 г). <br>Отже, маса 1 моль вуглецю дорівнює 12 г. А скільки у цій порції вуглецю кількістю речовини 1 моль міститься атомів Карбону?<br>Експериментально доведено, що 1 моль речовини містить 6,02•10<sup>23</sup> (скорочено 6•10<sup>23</sup>) частинок (атомів, молекул, йонів та ін.). Це число на честь італійського вченого називається числом Авогадро. Зазвичай число Авогадро позначають латинською літерою N з індексом А, тобто N<sub>A</sub>.<br>[[Image:АМЕДЕО АВОГАДРО.jpg]]<br>АМЕДЕО АВОГАДРО (1776—1856)<br>Італійський фізик і хімік. Заклав основи молекулярної теорії, відкрив один із газових законів, названий його ім'ям. Визначив склад і відносну молекулярну масу багатьох речовин. Довів, що молекули водню, кисню, азоту, хлору двоатомні. Його праці сприяли подальшому розвитку атомно-молекулярної теорії<br><br>6,02•10<sup>23</sup> моль<sup>-1</sup> — стала Авогадро N<sub>A</sub><br><br>Число Авогадро 6,02•1023 показує число частинок, які містяться в 1 моль будь-якої речовини незалежно від її агрегатного стану.<br>6,02•10<sup>23</sup> — це число Авогадро, а фізико-хімічна константа, що відповідає цьому числу, називається сталою Авогадро, позначається також N<sub>A</sub>. Якщо 1 моль речовини містить 6,02•10<sup>23</sup> частинок, то:<br>[[Image:Число Авогадро.jpg]]<br><br>Це настільки велике число, що через силу піддасться уяві. Проте спробуємо показати всю грандіозність цього числа.<br>Якби ми спромоглися виміряти всю воду Світового океану склянками, то дістали б майже 7•10<sup>14</sup> склянок. Хоча це число саме по собі величезне, але воно становить лише одну мільярдну частину сталої Авогадро!<br>Інший приклад. Число макових зерняток, що дорівнює 6•10<sup>23</sup>, має масу 10<sup>13</sup> т. Цією масою макових зерняток можна було б покрити всю поверхню Землі шаром в 1 м. Іще приклад. Пустеля Сахара містить менше трьох моль найдрібніших піщинок.<br>Отже, 1 моль будь-якої речовини містить N<sub>A</sub> частинок, тобто 6•10<sup>23</sup>. Наприклад, 1 моль міді — це 6•10<sup>23</sup> атомів Купруму Cu; 1 моль кисню — 6•10<sup>23</sup> молекул 0<sub>2</sub> або 12•10<sup>23</sup> атомів Оксигену; 1 моль кухонної солі NaCl — 6•10<sup>23</sup> формульних одиниць NaCl.<br>Розглянемо приклади розрахунків із використанням сталої Авогадро.<br><br><br>Приклад 1. Яке число молекул містить вуглекислий газ кількістю речовини 4 моль?<br>Розв'язування Дано:<br>v(C0<sub>2</sub>) = 4 моль <br>N(C0<sub>2</sub>) —&nbsp;?<br>N<sub>А</sub> = 6•10<sup>23</sup> моль<sup>-1</sup>; <br>N=N<sub>A</sub>•v;<br>N(C0<sub>2</sub>) = 6•10<sup>23</sup> моль<sup>-1</sup> • 4 моль =24•10<sup>23</sup> молекул.<br>Відповідь. У вуглекислому газі кількістю речовини 4 моль міститься 24•10<sup>23</sup> молекул С0<sub>2</sub>.<br><br><br>Приклад 2. Скільки атомів і скільки молекул міститься у хлорі кількістю речовини 3 моль?<br>Розв'язування: Дано:<br>v(Cl<sub>2</sub>) = 3 моль<br>N(Cl<sub>2</sub>) —? <br>n(Сl) —&nbsp;?<br>NA = 6•10<sup>23</sup> моль<sup>-1</sup>;<br>N(Cl<sub>2</sub>) = 6•10<sup>23</sup> моль<sup>-1</sup> • 3 моль = 18•10<sup>23</sup><sup></sup> молекул.<br>Оскільки кожна молекула хлору Cl<sub>2</sub> містить два атоми, то атомів Хлору в З моль Cl<sub>2</sub> буде вдвічі більше, ніж молекул, тобто 18•10<sup>23</sup> • 2 = 36•10<sup>23</sup> атомів.<br>Відповідь. У хлорі кількістю речовини 3 моль міститься 18•10<sup>23</sup> молекул Cl<sub>2</sub> і 36•10<sup>23</sup> атомів Хлору СІ.<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Кількість речовини — це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини.<br>Моль — це одиниця кількості речовини.<br>Один моль будь-якої речовини містить 6,02•10<sup>23</sup> структурних частинок (формульних одиниць).<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Скільки атомів Гідрогену й Оксигену міститься у воді Н<sub>2</sub>0 кількістю речовини 1 моль (виконати усно)?<br>2. Скільки атомів містить: а) мідь кількістю речовини 3 моль; б) залізо кількістю речовини 0,5 моль?<br>3. Скільки молекул і атомів містить азот N<sub>2</sub> кількістю речовини 2 моль?<br>4. Яку кількість речовини становить: а) З•10<sup>23</sup><sup></sup> атомів Сульфуру; б) 18•10<sup>23</sup> молекул брому Вr<sub>2</sub>?<br><br><u>Додаткові завдання</u><br>5*. Заповни таблицю:<br>[[Image:Chemistry8-table1.jpg]]<br>6*. Число атомів Оксигену в озоні 0<sub>3</sub> масою 24 г становить<br>(а) 6•10<sup>23</sup>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) 12•10<sup>23</sup>;<br>(б) 3•10<sup>23</sup>;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) 18•10<sup>23</sup>.<br>7*. У пробірку налили воду об'ємом 18 см<sup>3</sup> і закрили корком, але не щільно, а так, щоб щосекунди з неї випаровувався 1 млрд молекул. Скільки часу (годин, днів, років) мине, поки вся вода випариться?<br><br> 

----

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту. 

<br> <sub>Хімія [[Хімія|скачати]], завдання школяру [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|8 класу]], матеріали з хімії для 8 класу </sub> <br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

<br> 

<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Возврат к странице 3. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=3._%D0%9A%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8._%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8C_%E2%80%94_%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8F_%D0%BA%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8._%D0%A7%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE_%D0%90%D0%B2%D0%BE%D0%B3%D0%B0%D0%B4%D1%80%D0%BE»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: