Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET
45. Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів. Поняття про радіус атома
У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:
Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.
Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів. Поняття про радіус атома''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Будова електронних оболонок, атомів хiмічних елементів, Поняття про радіус атома</metakeywords> <br><br> 

<br> 

'''БУДОВА ЕЛЕКТРОННОЇ ОБОЛОНКИ АТОМА'''<br><br><u>Тобі треба<br>розуміти зміст понять:</u> електронна оболонка атома; енергетичний рівень (електронний шар);<br><u>знати:</u> закономірності розподілу електронів у атомах перших 20-ти елементів; зв'язок електронної будови атома з місцем елемента в періодичній системі;<br><u>уміти записувати:</u> електронні формули атомів хімічних елементів; графічні схеми розподілу електронів у атомах перших 20-ти елементів.<br><br>Ти вже знаєш, що атом складається з ядра й електронів, які утворюють електронну оболонку атома. Число електронів на оболонці дорівнює числу протонів у ядрі атома і визначається протонним числом елемента (порядковим номером). Аби зрозуміти, як побудована електронна оболонка атома, потрібно з'ясувати, як розподіляється електронна густина біля ядра, тобто визначити ділянку простору, де можуть перебувати електрони даного атома.<br>Число електронів на оболонці дорівнює числу протонів у ядрі атома і визначається протонним числом елемента 

[[Image:Р-елементи.jpg]]<br> 

<br>Електрони в атомі розмішуються на різній відстані від ядра. Це пояснюється тим, що електрони мають різний запас енергії. Одні з них сильніше притягуються до ядра і розмішуються ближче до нього, вони міцніше зв'язані з ядром і їх важче вирвати з електронної оболонки. Інші — слабкіше притягуються і перебувають далі від ядра. А чим далі електрони від ядер, тим легше їх відірвати. Виходить, що в міру віддалення від ядра<br>атома запас енергії електрона збільшується (мал. 13).<br>[[Image:Мал. 13. Схема будови енергетичних рівнів.jpg]]<br>Мал. 13. Схема будови енергетичних рівнів<br><br>Електрони, що рухаються поблизу ядра, заслоняють (екранують) ядро від інших електронів, які притягуються до нього слабкіше і рухаються на більшій відстані від ядра. Так утворюються електронні шари в електронній оболонці атома. Кожний електронний шар складається з електронів з близькими значеннями енергії, тому електронні шари називають ще '''''енергетичними рівнями.''''' 

<br>Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває хімічний елемент. Отже, електронна оболонка атомів елементів першого періоду містить один енергетичний рівень, другого періоду — два, третього — три і т. д. 

Кожний енергетичний рівень складається з орбіталей певної форми: перший містить одну s-орбіталь, другий — s- і р-орбіталі, третій — s-, р-, d-орбіталі. Отже, зверни увагу: який номер рівня, стільки й форм орбіталей, що його утворюють.<br>Число орбіталей на енергетичних рівнях різне, воно дорівнює n<sup>2</sup>, де n — номер рівня. На першому рівні (n = 1) одна 8-орбіталь, на другому (n = 2) — чотири: одна s- і три р-орбіталі, на третьому (n = 3) — дев'ять: одна три р- і п'ять d-орбіталей (див. мал. 13). Зважаючи на те, що на кожній з орбіталей може перебувати не більше двох електронів, максимальна кількість електронів на тому чи іншому енергетичному рівні дорівнює 2n<sup>2</sup> (див. мал. 13). Схематично будову електронної оболонки атома можна показати так: 

[[Image:Будовa електронної оболонки атома  .jpg]]<br>Число ж електронів на зовнішньому енергетичному рівні електронної оболонки атома дорівнює номеру групи для хімічних елементів головних підгруп. Ці електрони називаються валентними. Саме вони визначають властивості елемента. 

<br>Тепер розглянемо конкретні приклади. Атом Гідрогену має найменший заряд ядра (+1), отже, й один електрон. Він розмішується на єдиній s-орбіталі, утворюючи перший енергетичний рівень (див. мал. 13). Таке уявлення можна передати за допомогою схеми 

[[Image:Одноатомна орбіталь.jpg]]<br> 

і за допомогою електронної формули 1s<sup>1</sup>, де <br> 

[[Image:Електронна формули 1s1.jpg]] 

<br> 

За Гідрогеном іде Гелій. Його атом містить ядро із зарядом +2, біля якого рухаються два електрони на тому самому першому енергетичному рівні:<br> 

[[Image:Електронна формула He.jpg]] 

Оскільки на першому енергетичному рівні може перебувати тільки два електрони, то в атомі Гелію перший рівень є завершеним.<br>В елементів другого періоду починає формуватися другий енергетичний рівень, на якому може перебувати не більше 8 електронів (див. мал. 13).<br>Спробуй самостійно записати електронні формули елементів другого періоду і покажи розподіл електронів за енергетичними комірками. Ось що виходить:<br> 

[[Image:LiBeBCNOFNeNaAl.jpg]]<br> 

Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра: спочатку s-, потім р-орбіталі, далі по одному, а якщо їх більше за число орбіталей, то по два, утворюючи електронні пари з протилежними спінами 

<br>Оскільки на зовнішньому енергетичному рівні не може бути більше 8 електронів, то в атомі Неону другий рівень є завершеним.<br>В електронній оболонці атомів елементів третього періоду починає формуватися третій енергетичний рівень. Згідно з формулою 2n<sup>2</sup> на ньому може бути максимально 18 електронів (див. мал. 13), але повністю забудуватися він не встигає (чому?). 

[[Image:NaAlAr.jpg]]<br> 

<br>В атомі Аргону зовнішній енергетичний рівень містить 8 електронів, отже, він завершений. Проте забудова третього рівня цим не вичерпується, бо він може містити загалом 18 електронів, тобто ще 10 електронів на d-підрівні. Цей підрі-вень формуватиметься далі, у наступному періоді (вивчатиметься пізніше).<br>Записані вище електронні формули у поєднанні з графічними схемами розподілу електронів у так званих енергетичних комірках відбивають будову електронної І оболонки атома, його електронну конфігурацію.<br><br>Складаючи '''''схеми будови електронних оболонок атомів''''', керуйся таким алгоритмом:<br>1. Спершу визнач загальне число електронів на електронній оболонці за протонним числом елемента.<br>2. Далі визнач кількість енергетичних рівнів у електронній оболонці за номером періоду.<br>3. Визнач максимальну кількість електронів на кожному енергетичному рівні за формулою 2n<sup>2</sup> (на зовнішньому рівні — за номером групи для елементів головних підгруп).<br>4. Пригадай, що кількість форм орбіталей, які утворюють даний енергетичний рівень, дорівнює номеру цього рівня.<br>5. Не забудь, що на кожній орбіталі може перебувати максимум два електрони (з протилежними спінами).<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Електрони в атомі мають різну енергію зв'язку з ядром: чим вона більша, тим ближче до ядра розміщується електрон. У результаті електрони в атомі розподіляються шарами, на різних енергетичних рівнях. Максимальна кількість електронів на даному рівні дорівнює 2n<sup>2</sup>: на першому рівні може бути тільки два електрони, на другому — вісім. Такі рівні є завершеними.<br>Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває елемент.<br>Число електронів на зовнішньому рівні атома хімічного елемента дорівнює номеру групи (для елементів головних підгруп).<br>Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра (від 1-го до наступних): спочатку s-орбіталі, потім р-орбіталі, далі по одному, а якщо їх більше за число орбіталей — то по два, утворюючи електронні пари з протилежними спінами. Розподіл електронів у атомі по орбіталях показує електронна формула.<br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Запиши електронні формули атомів Mg, Si, СІ і графічно зобрази розміщення електронів за енергетичними комірками.<br>2. Максимальне число електронів, які можуть займати Зв-підрівень, дорівнює<br>(а) 1; (б) 2; (в) 6; (г) 8.<br>3. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру міститься електронів<br>(а) 2; (б) 4; (в) 6; (г) 8.<br>4. Скільки завершених енергетичних рівнів міститься в атомах хімічних елементів із протонними числами: а) 4; б) 10; в) 17? Відповідь поясни.<br>5. Число протонів у ядрі атома Феруму дорівнює (а) 2; (б) 8; (в) 26; (г) 56.<br>6. Заповнення електронами р-підрівня відбувається в атомі (а) Калію;&nbsp;&nbsp; (б) Сульфуру; (в) Гелію;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) Алюмінію.<br>7. Число електронів на зовнішньому електронному р-підрівні атома Хлору дорівнює<br>(а) 7; (б) 3; (в) 5; (г) 6.<br>8. Елемент, атом якого має конфігурацію 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>1</sup> — це (а) Аl; (б) Са; (в) СІ; (г) Na.<br><br><u>Додаткові завдання</u><br>9. Запиши електронну конфігурацію атома Калію.<br>10. Електронна конфігурація 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup> відповідає атому<br>(а) Кальцію; (6) Калію; (в) Скандію; (г) Аргону.<br>Склади схему розподілу електронів даного атома за енергетичними комірками.<br>11*. Електронну конфігурацію атома інертного газу має<br>(а) Те<sup>2-</sup>; (б)Сu<sup>+</sup>; (в) Fe<sup>2+</sup>; (г)Сr<sup>3+</sup>.<br>12*. Число електронів у йоні Хрому <sup>52</sup><sub>24</sub>Сr<sup>3+</sup> дорівнює<br>(а) 21; (6) 24; (в) 27; (г) 52.<br>13*. Частинки Ne<sup>0</sup>, Na<sup>+</sup>, F<sup>- </sup>мають однакове<br>(а) нуклонне число;&nbsp; (в) число електронів;<br>(б) число нейтронів;&nbsp; (г) протонне число.<br>14*. Скорочена електронна конфігурація основного стану ...3d<sup>5</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>0</sup> відповідає атому із зарядом ядра<br>(а) 20; (б) 25; (в) 30; (г) 35.<br>15*. Серед наведених позначень електронних конфігурацій неможливими є<br>(а)1р<sup>1</sup>; (б)1s<sup>2</sup>; (в) 2d<sup>4</sup>; (г) 3f<sup>2</sup>.<br>Відповідь мотивуй.<br>16*. Одну вільну р-орбіталь має на зовнішньому електронному рівні атом <br> 

(а) Берилію;&nbsp;&nbsp; (б) Алюмінію;&nbsp;&nbsp; (в) Карбону; &nbsp; (г) Скандію.<br><br> 

<br> 

'''ПОНЯТТЯ ПРО РАДІУС АТОМА''' 

<br> 

<u>Тобі треба<br>розуміти:</u> зміст поняття «радіус атома».<br><u></u><br><br>Тобі вже відомо, що в періодах у міру зростання заряду ядра атомів елементів послідовно змінюється структура зовнішнього енергетичного рівня (кількість валентних електронів). Саме з цим пов'язана зміна властивостей елементів, тобто тих ознак, які становлять їх відмінну особливість. Такими ознаками можуть бути радіус атома, електронегативність, металічний або неметалічний характер елемента та його сполук тощо. 

[[Image:Мал. 14. Порівняльний розмір йонів.jpg]]<br>Мал. 14. Порівняльний розмір йонів<br> 

<br>'''Радіус атома.''' У періодах із зростанням зарядів ядер атомів елементів притягання ядром електронної оболонки посилюється — відбувається своєрідне «стискання» їх, і радіус атомів і йонів зменшується (мал. 14). Наприклад, у разі переходу від Літію до Неону заряд ядра поступово збільшується (від +3 до +10), що зумовлює зростання сил притягання електронів до ядра. Розміри атомів при цьому зменшуються. Тому на початку періодів розміщуються елементи, в яких невелике число валентних електронів (на зовнішньому енергетичному рівні) і великий радіус атома. А в групах навпаки: зі збільшенням кількості енергетичних рівнів радіус атома збільшується. 

<br> 

У періодах із зростанням протонного числа радіус атомів елементів зменшується, а в групах (головних підгрупах) — збільшується.<br>Зрозуміло, чим більший радіус атома, тим далі від ядра перебувають валентні електрони і тим слабкіше вони зв'язані з ядром, отже, легше від нього відриваються. Така структура атома характерна для елементів-металів. 

• Схарактеризуй електронну будову атомів елементів, розміщених у періодичній системі на- І прикінці періодів, наприклад 2-го чи 3-го. До яких родин елементів вони мають належати? 

<br> 

<br> 

----

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br> 

[[Хімія|<br>]] <sub>[[Хімія|Уроки]] хімії, календарно-тематичне планування з хімії 8 клас, допомога [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|школяру]]</sub> <br> 

 '''<u>Зміст уроку</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                      
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання 
 
 '''<u>Практика</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання 
 
 '''<u>Ілюстрації</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
 
 '''<u>Доповнення</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                          
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше 
 
 '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації 
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
 [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

<br> 

<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. 

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
Возврат к странице 45. Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів. Поняття про радіус атома.
Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=45._%D0%91%D1%83%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D0%B2_%D1%85i%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2._%D0%9F%D0%BE%D0%BD%D1%8F%D1%82%D1%82%D1%8F_%D0%BF%D1%80%D0%BE_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D1%96%D1%83%D1%81_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0»
При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.
Разработка - Гипермаркет знаний 2008-
Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: