KNOWLEDGE HYPERMARKET


59. Електронні формули молекул речовин
 
(1 промежуточная версия не показана)
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>  
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>  
-
<br>
+
<br>  
-
Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.
+
Для прикладу розглянемо утворення [[Інтерактивна_гра_до_уроку_«Будова_речовини._Атоми_і_молекули._Будова_атома»|молекули]] водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний [[42._Будова_атома:_ядро_і_електронна_оболонка._Склад_атомних_ядер._Протонне_число._Нуклонне_число._Сучасне_формулювання_періодичного_закону|атом]] [[Практичні_роботи:_1._Добування_вуглекислого_газу._Взаємоперетворення_карбонатів_і_гідрогенкарбонатів|Гідрогену]] має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.  
-
<br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>  
+
<br>Якщо неспарений [[Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук|валентний]] [[Будова_атома._Електрон._Йон|електрон]] позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>  
-
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg|[[Image:|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]<br>  
+
[[Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg|Схема утворення хімічного зв'язку. фото]]<br>  
-
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg|[[Image:|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]<br>
+
[[Image:Підвищена електронна густина.jpg|Схема утворення хімічного зв'язку. фото]]<br>  
-
Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.
+
''Мал. 28. Схема утворення хімічного зв'язку.''
-
<br>
+
Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.
-
<br>
+
<br>  
 +
Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:
 +
[[Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg|Утворення ковалентного зв'язку. фото]]<br>
 +
''Мал. 29. Утворення ковалентного''&nbsp;''зв'язку.''
 +
У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>
-
Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:<br>
+
[[Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg|Спільна електронна пара. фото]]
-
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg|[[Image:|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]<br>У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>
+
[[Image:Спільна ел. пара -2.jpg|Спільна електронна пара. фото]]  
-
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg|[[Image:|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]]
+
''Мал. 30. Спільна електронна пара.''
-
[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg|[[Image:|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]
+
У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.  
-
 
+
-
У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
-
 
+
-
 
+
-
Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]]
+
-
 
+
-
<br>
+
 +
<br>
 +
Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg|Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2. фото]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg|Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2. фото]]
 +
<br>
 +
''Мал. 31. Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2''
Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>  
Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>  
-
[[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]
+
[[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg|Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF. фото]]  
-
 
+
-
[[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]]
+
-
 
+
-
<br>
+
-
 
+
 +
[[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg|Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF. фото]]
 +
<br>
 +
''Мал. 32. Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.''
Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>  
Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>  
-
[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br>
+
[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg| Розпарювання. фото]]
-
[[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами  .jpg]]
+
 +
''Мал. 33. Розпарювання.''<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами.
-
----
+
<br>
-
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br>
+
''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту''<br>  
-
<br> <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub> <br>  
+
<br> <sub>Матеріали та завдання з [[Хімія|хімії]], допомога школяру, готуємось до школи [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|онлайн]]</sub> <br>  
  '''<u>Зміст уроку</u>'''
  '''<u>Зміст уроку</u>'''
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас                       
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас                       
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання  
   
   
  '''<u>Практика</u>'''
  '''<u>Практика</u>'''
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикуми, лабораторні, кейси
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання  
   
   
  '''<u>Ілюстрації</u>'''
  '''<u>Ілюстрації</u>'''
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
   
   
  '''<u>Доповнення</u>'''
  '''<u>Доповнення</u>'''
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів                           
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів                           
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше  
   
   
  '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
  '''<u>Тільки для вчителів</u>'''
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації  
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації  
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми
-
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]
+
  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]
<br>  
<br>  

Текущая версия на 08:30, 18 июля 2012

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Електронні формули молекул речовин


Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н2. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.


Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:

Схема утворення хімічного зв'язку. фото

Схема утворення хімічного зв'язку. фото

Мал. 28. Схема утворення хімічного зв'язку.

Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.


Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F2. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:

Утворення ковалентного зв'язку. фото

Мал. 29. Утворення ковалентного зв'язку.

У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:

Спільна електронна пара. фото

Спільна електронна пара. фото

Мал. 30. Спільна електронна пара.

У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.


Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2:
Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2. фото
Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2. фото


Мал. 31. Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N2

Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:

Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF. фото

Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF. фото


Мал. 32. Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.

Згадаємо електронну формулу Карбону:
6С 1s22s22p2
Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:

Розпарювання. фото

Мал. 33. Розпарювання.
Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами.


Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту


Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн

Зміст уроку
1236084776 kr.jpg конспект уроку і опорний каркас                      
1236084776 kr.jpg презентація уроку 
1236084776 kr.jpg акселеративні методи та інтерактивні технології
1236084776 kr.jpg закриті вправи (тільки для використання вчителями)
1236084776 kr.jpg оцінювання 

Практика
1236084776 kr.jpg задачі та вправи,самоперевірка 
1236084776 kr.jpg практикуми, лабораторні, кейси
1236084776 kr.jpg рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
1236084776 kr.jpg домашнє завдання 

Ілюстрації
1236084776 kr.jpg ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
1236084776 kr.jpg реферати
1236084776 kr.jpg фішки для допитливих
1236084776 kr.jpg шпаргалки
1236084776 kr.jpg гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
1236084776 kr.jpg зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
1236084776 kr.jpg підручники основні і допоміжні 
1236084776 kr.jpg тематичні свята, девізи 
1236084776 kr.jpg статті 
1236084776 kr.jpg національні особливості
1236084776 kr.jpg словник термінів                          
1236084776 kr.jpg інше 

Тільки для вчителів
1236084776 kr.jpg ідеальні уроки 
1236084776 kr.jpg календарний план на рік 
1236084776 kr.jpg методичні рекомендації 
1236084776 kr.jpg програми
1236084776 kr.jpg обговорення



Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.