Версия 12:35, 2 декабря 2009

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Електронні формули молекул речовин

Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н₂. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.

Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:

[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg|[[Image:|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]

[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg|[[Image:|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]

Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.

Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F₂. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:

[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg|[[Image:|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]
У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:

[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg|[[Image:|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]]

[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg|[[Image:|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]

У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.

Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N₂:

Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:

Згадаємо електронну формулу Карбону:
₆С 1s²2s²2p²
Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:

Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:
Файл:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg

Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас
Вислано читачами інтернет-сайту

_{Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.