Личные инструменты

2168
з математики

132
учня

168
для 11 класу

443
відкореговано


Вашій увазі

24638
уроків


Хімічні властивості лугів. Повні уроки

Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів. Повні уроки

Содержание

Тема

  • Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізація. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.

Мета уроку

  • вивчити основні хімічні властивості лугів, опрацювати заходи безпеки під час роботи з ними, та дізнатися про їх використання у житті.

Задачі уроку

  • опрацювати та розібратися в хімічних властивостях лугів при взаємодії їх з різними сполуками, як то реакція нейтралізації; запам’ятати заходи безпеки під час роботи з лугами. Вивчити як добуваються та використовуються луги.

Основні терміни

  • Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН.
  • Луги – це вид основ, який має здатність до розчинення.
  • Сулія – виріб з кераміки, схожий зовні на глечик, який використовується у хімічних лабораторіях для зберігання окремих сполук.
  • Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості.
  • Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.

Хід уроку

Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками

Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.

Фізичні властивості лугів

Мал.1 . Фізичні властивості лугів.

Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.

Забарвлення деяких лугів

Мал 2. Забарвлення деяких лугів.

Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.

Відео 1. Дія лугів на індикатори.


3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:

NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O

2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O

Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.

Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.


4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду:

2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O

5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:

- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):

3NaOH +  Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] – натрій гексагідроксоалюмінат

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] – натрій тетрагідроксоалюмінат

- у розплавах утворюються безводні солі:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O – натрій метаалюмінат

3NaOH  + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O – натрій ортоалюмінат

6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат

2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт

7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH

Контролюючий блок 1


1.    Яка основна характерна особливість основ?
2.    Що являють собою луги?
3.    Які основні хімічні властивості лугів ви знаєте?


Заходи безпеки під час роботи з лугами

Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.

Сулія

Мал. 4. Сулія.

3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.

4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух.

5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".

6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.

7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.

Контролюючий блок 2


1.    Як мають зберігатися луги?
2.    Яка форма одягу має бути під час роботи з лугами?
3.    Що треба робити в разі ураження лугом?

Використання та добування  лугів

Вирізняють різноманітні способи добування лугів. Основними з них є наступні:

1.    Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Реакцію взаємодії лужних металів з водою ви можете спостерігати на запропонованому нижче відео.

Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою.


2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:

Na2O + H2O = 2NaOH

BaO + H2O = Ba(OH)2

3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:

K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:

NaCl = Na + Cl

H2O = H + OH

На катоді: 2H = H2

На аноді: 2Cl = Cl2

У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.

Контролюючий блок 3


1.    Які основні способи добування лугів ви знаєте?
2.    Який газ виділяється при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою?
3.    Що відбудеться, якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм?

Домашнє завдання

Які луги, як ви знаєте, найчастіше зустрічаються у припроді? Для чого вони використовуються?

Цікаво знати, що…

Робити справжні феєрверки складно і небезпечно. Але ви можете зробити безпечні кольорові вогні і запалити їх під час свята з друзями. У невеликих кількостях їх можна запалювати не тільки на вулиці, але і в приміщенні.

Для приготування вогнів вам знадобиться сухий спирт, азотнокислий барій, азотнокислий стронцій і деякі інші речовини. Кожну речовину потрібно розтовкти окремо у фарфоровій ступці до одержання тонкого порошку.

Для зеленого вогню змішайте термініт з азотнокислим барієм (у рівних кількостях). Зберігайте порошки та їх суміші в скляних банках з притертими пробками, так як вони бояться вогкості.

Спалюйте суміші на металевих листах або на цеглинах. Насипте суміш гіркою діаметром 80 - 100 мм, висотою близько 20 мм і підпаліть сірником. Добре просушена суміш дає яскравий, чистий і красивий вогонь.

Спробуйте зробити вогні іншого кольору. Запам'ятайте, що полум'я забарвлюється:

в жовтий колір - хлористим натрієм (повареною сіллю),

 у ліловий - вуглекислим калієм - поташем,

 у синій - азотнокислої міддю.

Список використаних джерел

1. Урок на тему «Основи та їх основні види» Осмінкіної Л. М. СЗШ № 28, м. Астрахань.
2. Урок на тему «Практичне заняття 1. Правила роботи в лабораторіях» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.



Відредаговано та вислано Лісняк А.В.




Над уроком працювали

Осмінкіна Л.М.

Русецька О.П.

Лісняк А.В.




Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Хімія > Хімія 8 клас