Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів. Повні уроки

Тема

• Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізація. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.

Мета уроку

• вивчити основні хімічні властивості лугів, опрацювати заходи безпеки під час роботи з ними, та дізнатися про їх використання у житті.

Задачі уроку

• опрацювати та розібратися в хімічних властивостях лугів при взаємодії їх з різними сполуками, як то реакція нейтралізації; запам’ятати заходи безпеки під час роботи з лугами. Вивчити як добуваються та використовуються луги.

Основні терміни

• Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН.
• Луги – це вид основ, який має здатність до розчинення.
• Сулія – виріб з кераміки, схожий зовні на глечик, який використовується у хімічних лабораторіях для зберігання окремих сполук.
• Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості.
• Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.

Хід уроку

Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками

Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.

Мал.1 . Фізичні властивості лугів.

Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.

Мал 2. Забарвлення деяких лугів.

Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.

Відео 1. Дія лугів на індикатори.

3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:

NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O

2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O

Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.

Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.

4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду:

2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O

5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:

- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):

3NaOH +  Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] – натрій гексагідроксоалюмінат

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] – натрій тетрагідроксоалюмінат

- у розплавах утворюються безводні солі:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O – натрій метаалюмінат

3NaOH  + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O – натрій ортоалюмінат

6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат

2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт

7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH

Контролюючий блок 1

1.    Яка основна характерна особливість основ?
2.    Що являють собою луги?
3.    Які основні хімічні властивості лугів ви знаєте?

Заходи безпеки під час роботи з лугами

Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.

Мал. 4. Сулія.

3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.

4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух.

5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".

6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.

7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.

Контролюючий блок 2

1.    Як мають зберігатися луги?
2.    Яка форма одягу має бути під час роботи з лугами?
3.    Що треба робити в разі ураження лугом?

Використання та добування  лугів

Вирізняють різноманітні способи добування лугів. Основними з них є наступні:

1.    Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Реакцію взаємодії лужних металів з водою ви можете спостерігати на запропонованому нижче відео.

Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою.

2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:

Na2O + H2O = 2NaOH

BaO + H2O = Ba(OH)2

3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:

K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:

NaCl = Na + Cl

H2O = H + OH

На катоді: 2H = H2

На аноді: 2Cl = Cl2

У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.

Контролюючий блок 3

1.    Які основні способи добування лугів ви знаєте?
2.    Який газ виділяється при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою?
3.    Що відбудеться, якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм?

Домашнє завдання

Які луги, як ви знаєте, найчастіше зустрічаються у припроді? Для чого вони використовуються?

Цікаво знати, що…

Робити справжні феєрверки складно і небезпечно. Але ви можете зробити безпечні кольорові вогні і запалити їх під час свята з друзями. У невеликих кількостях їх можна запалювати не тільки на вулиці, але і в приміщенні.

Для приготування вогнів вам знадобиться сухий спирт, азотнокислий барій, азотнокислий стронцій і деякі інші речовини. Кожну речовину потрібно розтовкти окремо у фарфоровій ступці до одержання тонкого порошку.

Для зеленого вогню змішайте термініт з азотнокислим барієм (у рівних кількостях). Зберігайте порошки та їх суміші в скляних банках з притертими пробками, так як вони бояться вогкості.

Спалюйте суміші на металевих листах або на цеглинах. Насипте суміш гіркою діаметром 80 - 100 мм, висотою близько 20 мм і підпаліть сірником. Добре просушена суміш дає яскравий, чистий і красивий вогонь.

Спробуйте зробити вогні іншого кольору. Запам'ятайте, що полум'я забарвлюється:

в жовтий колір - хлористим натрієм (повареною сіллю),

 у ліловий - вуглекислим калієм - поташем,

 у синій - азотнокислої міддю.

Список використаних джерел

1. Урок на тему «Основи та їх основні види» Осмінкіної Л. М. СЗШ № 28, м. Астрахань.
2. Урок на тему «Практичне заняття 1. Правила роботи в лабораторіях» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.

Відредаговано та вислано Лісняк А.В.

Над уроком працювали

Осмінкіна Л.М.

Русецька О.П.

Лісняк А.В.

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.