KNOWLEDGE HYPERMARKET



2168
з математики

132
учня

168
для 11 класу

443
відкореговано


Вашій увазі

24638
уроків


Электролитическая диссоциация

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Электролитическая диссоциация

Как вы знаете из уроков физики, растворы одних веществ способны проводить электрический ток, а других нет. Чтобы опытным путем проверить эту способность у растворов различных веществ, воспользуемся следующим пробором.


Он состоит из стакана, в который наливают раствор исследуемого вещества. На стакан ставят пластинку из эбонита с вмонтированными в нее двумя угольными электродный, к клеммам которых присоединены провода. Один из них соединен с лампочкой. Выходной контакт от лампочки и провод от другой клеммы идут к источнику тока. Если раствор, налитый в стакан, проводит электрический ток, то лампочка загорается, и чем лучше эта способность, тем ярче горит лампочка. Проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других ществ не проводят электрический ток.


Вещества, растворы которых не проводят злектрический ток, называются неэлектролитами.

Почему же растворы электролитов проводят электрический ток?


Шведский ученый Сванге Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел в 1877 г. к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
 
С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируются на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не "голые" ионы, а гидратированные, то есть «одетые в шубку» из молекул воды.

Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы водорода расположены под углом 104.5°, благодаря чему молекула имеет угловую форму. Молекула воды схематически представлена ниже.
 химия 8 класс


Как правило, легче всего диссоциируют вещества с ионной связью и. соответственно, с ионной кристаллической решеткой, так как они уже состоят из готовых ионов. При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряжен-и |.: ми концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита. Между ионами электролита и диполями йоды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между нонами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор. Очевидно, что последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей и щелочей), будет такой:


а)    ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла
б)    гидратация ( взаимодействие ) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
в)    диссоциация (распад) кристалла электролита на гидротированные ионы.


Упрощенно происходящие процессы можно отразить с помощью следующего уравнения:

NaCl = Na+ + Cl-


Аналогично диссоциируются и электролиты, в молекулах которых ковалентная полярная связь (например, молекулы хло-роводорода НС1, рис. 43), только в этом случае под влиянием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную и последовательность процессов, происходящих при этом, будет такая:


а)    ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулыэлектролита
б)    гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита

химия 8 класс


в)ионизация молекул электролита
г) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.


Упрощенно уравнение диссоциации соляной кислоты можно отразить с помощью следующего уравнения:

HCl = H+ + Cl-


Следует учитывать, что в растворах электролитов хаотически движущиеся гидратированные могут столкнуться и вновь объединиться между собой. Этот обратный процесс называется ассоциацией. Также необходимо учитывать, что свойства гид ратированных ионов отличаются от свойств негидратированные иоиов. Например, негидратироваииый ион меди Си 2+ — белый в безводных кристаллах сульфата меди (II) СиSО4 и имеет голубой цвет, когда гидратированный. Гидратировешиые ионы имеют как постоянное, так и переменное число молекул воды.


В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которая обозначается греческой буквой а («альфа»).

Степень диссоциации — это отношение числи частиц, распавшихся на ионы (Nд) к общему числу растворенных частиц (Nр):

а= Nд / Nр


Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях или в процентах. Если то диссоциация отсутствует, а если а - I или 100%. то электролит полностью распадается на ионы. Различные электролиты имеют различную степень диссоциации, то есть степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.


По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.


Сильные электролиты — такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на иоиы. У таких электролитов значение степени диссоциация стремится к единице.


К сильным электролитам относятся:
1) все растворимые соли

химия 8 класс


1. Электролиты и неэлектролиты. 2. Электролитические диссоциации и ассоциация. 3. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. 4. Степень электролитической диссоциации. 5. Сильные и слабые электролиты.


Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы— нет?


Является ли соль СаСО, электролитом? Почему?


Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?


Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.


Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?


Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?


обсуждения по химии, методические рекомендации, рефераты для 8 класса

Содержание урока
1236084776 kr.jpg конспект урока                       
1236084776 kr.jpg опорный каркас  
1236084776 kr.jpg презентация урока
1236084776 kr.jpg акселеративные методы 
1236084776 kr.jpg интерактивные технологии 

Практика
1236084776 kr.jpg задачи и упражнения 
1236084776 kr.jpg самопроверка
1236084776 kr.jpg практикумы, тренинги, кейсы, квесты
1236084776 kr.jpg домашние задания
1236084776 kr.jpg дискуссионные вопросы
1236084776 kr.jpg риторические вопросы от учеников

Иллюстрации
1236084776 kr.jpg аудио-, видеоклипы и мультимедиа 
1236084776 kr.jpg фотографии, картинки 
1236084776 kr.jpg графики, таблицы, схемы
1236084776 kr.jpg юмор, анекдоты, приколы, комиксы
1236084776 kr.jpg притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

Дополнения
1236084776 kr.jpg рефераты
1236084776 kr.jpg статьи 
1236084776 kr.jpg фишки для любознательных 
1236084776 kr.jpg шпаргалки 
1236084776 kr.jpg учебники основные и дополнительные
1236084776 kr.jpg словарь терминов                          
1236084776 kr.jpg прочие 

Совершенствование учебников и уроков
1236084776 kr.jpg исправление ошибок в учебнике
1236084776 kr.jpg обновление фрагмента в учебнике 
1236084776 kr.jpg элементы новаторства на уроке 
1236084776 kr.jpg замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
1236084776 kr.jpg идеальные уроки 
1236084776 kr.jpg календарный план на год  
1236084776 kr.jpg методические рекомендации  
1236084776 kr.jpg программы
1236084776 kr.jpg обсуждения


Интегрированные уроки


Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.