|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки''' |
- | ---------------------------- | + | |
| + | ---- |
| + | |
| <br> '''''Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.''''' | | <br> '''''Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.''''' |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Цели урока:=== | + | === Цели урока: === |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | *рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями. | + | *рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями. |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Задачи урока:=== | + | === Задачи урока: === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 25: |
Строка 27: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Основные термины:=== | + | === Основные термины: === |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | *'''Бинарные соединения''' – соединения, состоящие из двух элементов. | + | *'''Бинарные соединения''' – соединения, состоящие из двух элементов. |
| | | |
- | *'''Оксиды''' –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. | + | *'''Оксиды''' –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. |
| | | |
- | *'''Летучие водородные соединения''' - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях. | + | *'''Летучие водородные соединения''' - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях. |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Ход урока=== | + | === Ход урока === |
| | | |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Проверка домашнего задания.=== | + | === Проверка домашнего задания. === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 53: |
Строка 55: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Бинарные соединения.=== | + | === Бинарные соединения. === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 59: |
Строка 61: |
| '''''Бинарные соединения''''' — '''[[Превращения веществ. Полные уроки|химические вещества]]''', образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений. | | '''''Бинарные соединения''''' — '''[[Превращения веществ. Полные уроки|химические вещества]]''', образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений. |
| | | |
- | | + | [[Image:himr8_18_1.jpg]] |
| | | |
| '''Рис. 1. Бинарное соединение''' | | '''Рис. 1. Бинарное соединение''' |
Строка 71: |
Строка 73: |
| Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе. | | Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе. |
| | | |
- | | + | [[Image:himr8_18_2.jpg]] |
| | | |
| '''Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.''' | | '''Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.''' |
Строка 77: |
Строка 79: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Оксиды.=== | + | === Оксиды. === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 97: |
Строка 99: |
| На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние. | | На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние. |
| | | |
- | | + | [[Image:himr8_18_3.jpg]] |
| | | |
| '''Рис. 3. Пример оксидов.''' | | '''Рис. 3. Пример оксидов.''' |
| | | |
- | ''' ''' | + | ''' [[Image:himr8_18_4.jpg]]''' |
| | | |
| '''Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.''' | | '''Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.''' |
Строка 113: |
Строка 115: |
| Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6). | | Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6). |
| | | |
- | | + | [[Image:himr8_18_5.jpg]] |
| | | |
| '''Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.''' | | '''Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.''' |
| | | |
- | ''' ''' | + | ''' [[Image:himr8_18_6.jpg]]''' |
| | | |
| '''Рис. 6. Вода как бинарное соединение.''' | | '''Рис. 6. Вода как бинарное соединение.''' |
Строка 123: |
Строка 125: |
| Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7). | | Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7). |
| | | |
- | | + | [[Image:himr8_18_7.jpg]] |
| | | |
| '''Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.''' | | '''Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.''' |
Строка 135: |
Строка 137: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Летучие водородные соединения.=== | + | === Летучие водородные соединения. === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 151: |
Строка 153: |
| Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты. | | Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты. |
| | | |
- | | + | [[Image:himr8_18_8.jpg]] |
| | | |
| '''Рис. 8. Применение соляной кислоты''' | | '''Рис. 8. Применение соляной кислоты''' |
| | | |
- | Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха (рисунок 9). Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот. | + | Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот. |
| | | |
- | | + | '''<br>''' |
| | | |
- | '''Рис.9. Аммиак'''
| + | === Выводы. === |
- | | + | |
- | ===Выводы.=== | + | |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 173: |
Строка 173: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Контролирующий блок.=== | + | === Контролирующий блок. === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 191: |
Строка 191: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Домашнее задание.=== | + | === Домашнее задание. === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 199: |
Строка 199: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Интересно знать, что=== | + | === Интересно знать, что === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 217: |
Строка 217: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | ===Список литературы:=== | + | === Список литературы: === |
| | | |
| <br> | | <br> |
Строка 236: |
Строка 236: |
| | | |
| Борисенко И.Н. | | Борисенко И.Н. |
- | ------------------------
| |
| | | |
- | <br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ. | + | ---- |
| + | |
| + | <br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ. |
| + | |
| [[Category:Химия_8_класс]] | | [[Category:Химия_8_класс]] |
Версия 22:18, 19 марта 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки
Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
Цели урока:
- рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями.
Задачи урока:
• обучающие: дать понятие о летучих водородных соединениях и оксидах, продолжить формирование умения записывать формулы оксидов, закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений;
• развивающие: содействовать развитию познавательной активности, умению наблюдать окружающий мир и задумываться над причинами его изменения;
• воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.
Основные термины:
- Бинарные соединения – соединения, состоящие из двух элементов.
- Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
- Летучие водородные соединения - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях.
Ход урока
Проверка домашнего задания.
1. Приведите пример бинарного соединения.
2. Выберите формулы бинарных соединений: NaBr, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, HNO3, O2, CO2, Mg3P2. Расставьте степени окисления.
3. Напишите названия веществ, формулы которых: SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, CuO.
Бинарные соединения.
Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.
Рис. 1. Бинарное соединение
Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов. При этом несолеобразующие оксиды включают в бинарные соединения. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.
Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от простых веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.
Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.
Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.
Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.
Оксиды.
Оксиды – широко распространенный в природе класс веществ неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как:
• песок (диоксид кремния SiO2 с небольшим количеством примесей);
• вода (оксид водорода H2O);
• углекислый газ (диоксид углерода CO2 IV);
• угарный газ (CO II оксид углерода);
• глина (оксид алюминия AI2O3 с небольшим количеством других соединений);
• большинство руд черных металлов содержат оксиды, например красный железняк - Fe2O3 и магнитный железняк - Fe3O4.
На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.
Рис. 3. Пример оксидов.
Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.
Давайте посмотрим видео, в котором показано, как составлять формулы оксидов и гидроксидов:
http://www.youtube.com/watch?v=ONn6Le71P9o
Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).
Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.
Рис. 6. Вода как бинарное соединение.
Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).
Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.
Давайте теперь посмотрим как взаимодействует кислота с основным оксидом:
http://www.youtube.com/watch?v=-T0-88TcucU&feature=results_main&playnext=1&list=PL62F565809A40CE2C
Летучие водородные соединения.
Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль.
Рассмотрим летучее водородное соединение:
http://www.youtube.com/watch?v=ouICdAd6Sp8
Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.
Рис. 8. Применение соляной кислоты
Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.
Выводы.
1. Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.
2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.
3. Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды.
Контролирующий блок.
1. Что такое бинарные соединения? Приведите примеры.
2. Что такое оксиды и где они встречаются? Приведите примеры.
3. Что такое летучие водородные соединения и где он используются? Приведите примеры.
4. К какому бинарному соединению относится аммиак?
5. К какому бинарному соединению относится вода?
6. К какому бинарному соединению относится углекислый газ?
Домашнее задание.
Выпишите из таблицы Менделеева все оксиды и летучие водородные соединения.
Интересно знать, что
В зависимости от химических свойств различают:
• Солеобразующие оксиды:
o основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;
o кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;
o амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
• Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.
Список литературы:
1. Урок на тему «Важнейшие классы бинарных соединений» Бровкина С.А., учитель химии.
2. Урок на тему «Бинарные соединения» Ким Е.Ф., учитель физики.
Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.
Над уроком работали:
Бровкина С.А.
Ким Е.Ф.
Борисенко И.Н.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
Предмети > Химия > Химия 8 класс
|