KNOWLEDGE HYPERMARKET


Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки
 
(2 промежуточные версии не показаны)
Строка 1: Строка 1:
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки'''  
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки'''  
 +
 +
----
<br> '''''Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.'''''  
<br> '''''Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.'''''  
Строка 5: Строка 7:
<br>  
<br>  
-
Цели урока:  
+
=== Цели урока: ===
 +
<br>
 +
*рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями.
-
рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями.
+
<br>
-
 
+
-
 
+
-
 
+
-
Задачи урока:
+
 +
=== Задачи урока:  ===
 +
<br>
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: дать понятие о летучих водородных соединениях и оксидах, продолжить формирование умения записывать формулы оксидов, закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений;  
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: дать понятие о летучих водородных соединениях и оксидах, продолжить формирование умения записывать формулы оксидов, закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений;  
Строка 23: Строка 25:
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.  
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.  
 +
<br>
 +
=== Основные термины:  ===
-
Основные термины:
+
<br>
 +
*'''Бинарные соединения''' – соединения, состоящие из двух элементов.
 +
*'''Оксиды''' –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
-
'''Бинарные соединения''' соединения, состоящие из двух элементов.  
+
*'''Летучие водородные соединения''' - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях.
-
'''Оксиды''' –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
+
<br>
-
'''Летучие водородные соединения''' - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях.
+
=== Ход урока  ===
-
<br>
+
<br>  
-
 
+
-
Ход урока
+
-
 
+
-
 
+
-
 
+
-
Проверка домашнего задания.
+
 +
=== Проверка домашнего задания.  ===
 +
<br>
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Приведите пример бинарного соединения.  
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Приведите пример бинарного соединения.  
Строка 51: Строка 53:
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Напишите названия веществ, формулы которых: SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, CuO.  
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Напишите названия веществ, формулы которых: SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, CuO.  
 +
<br>
 +
=== Бинарные соединения.  ===
-
Бинарные соединения.
+
<br>
-
 
+
-
 
+
'''''Бинарные соединения''''' — '''[[Превращения веществ. Полные уроки|химические вещества]]''', образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.  
'''''Бинарные соединения''''' — '''[[Превращения веществ. Полные уроки|химические вещества]]''', образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 18 1.jpg]]
'''Рис. 1. Бинарное соединение'''  
'''Рис. 1. Бинарное соединение'''  
Строка 71: Строка 73:
Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.  
Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 18 2.jpg]]
'''Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.'''  
'''Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.'''  
 +
<br>
 +
=== Оксиды.  ===
-
Оксиды.
+
<br>
-
 
+
-
 
+
'''Оксиды '''– широко распространенный в природе класс веществ неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как:  
'''Оксиды '''– широко распространенный в природе класс веществ неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как:  
Строка 97: Строка 99:
На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.  
На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 18 3.jpg]]
-
'''Рис. 3. Пример оксидов.'''
+
'''Рис. 3. Пример оксидов.'''  
-
'''&nbsp;'''
+
'''&nbsp;[[Image:Himr8 18 4.jpg]]'''  
'''Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.'''  
'''Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.'''  
Строка 107: Строка 109:
Давайте посмотрим видео, в котором показано, как составлять формулы оксидов и гидроксидов:  
Давайте посмотрим видео, в котором показано, как составлять формулы оксидов и гидроксидов:  
 +
<br>
-
 
+
{{#ev:youtube|ONn6Le71P9o}}
-
http://www.youtube.com/watch?v=ONn6Le71P9o&nbsp;
+
Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).  
Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 18 5.jpg]]
-
'''Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.'''
+
'''Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.'''  
-
'''&nbsp;'''
+
'''&nbsp;[[Image:Himr8 18 6.jpg]]'''  
'''Рис. 6. Вода как бинарное соединение.'''  
'''Рис. 6. Вода как бинарное соединение.'''  
Строка 123: Строка 125:
Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).  
Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 18 7.jpg]]
'''Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.'''  
'''Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.'''  
-
Давайте теперь посмотрим как взаимодействует кислота с основным оксидом:
+
Давайте теперь посмотрим как взаимодействует кислота с основным оксидом:  
 +
<br>
 +
{{#ev:youtube|-T0-88TcucU&feature}}
-
http://www.youtube.com/watch?v=-T0-88TcucU&amp;feature=results_main&amp;playnext=1&amp;list=PL62F565809A40CE2C &nbsp;
+
<br>
-
 
+
-
 
+
-
 
+
-
Летучие водородные соединения.
+
 +
=== Летучие водородные соединения.  ===
 +
<br>
Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль.&nbsp;  
Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль.&nbsp;  
Строка 143: Строка 145:
Рассмотрим летучее водородное соединение:  
Рассмотрим летучее водородное соединение:  
 +
<br>
 +
{{#ev:youtube|ouICdAd6Sp8}}
-
http://www.youtube.com/watch?v=ouICdAd6Sp8&nbsp;
+
<br>
-
 
+
-
 
+
Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.  
Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;[[Image:Himr8 18 8.jpg]]
'''Рис. 8. Применение соляной кислоты'''  
'''Рис. 8. Применение соляной кислоты'''  
-
Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха (рисунок 9). Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.  
+
Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp;'''<br>'''  
-
 
+
-
'''Рис.9. Аммиак'''  
+
-
 
+
-
 
+
-
Выводы.
+
 +
=== Выводы.  ===
 +
<br>
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.  
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.  
Строка 172: Строка 171:
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды.  
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды.  
 +
<br>
 +
=== Контролирующий блок.  ===
-
Контролирующий блок.
+
<br>
-
 
+
-
 
+
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое бинарные соединения? Приведите примеры.  
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое бинарные соединения? Приведите примеры.  
Строка 190: Строка 189:
6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>К какому бинарному соединению относится углекислый газ?  
6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>К какому бинарному соединению относится углекислый газ?  
 +
<br>
 +
=== Домашнее задание.  ===
-
Домашнее задание.&nbsp;
+
<br>
-
 
+
-
 
+
Выпишите из таблицы Менделеева все оксиды и летучие водородные соединения.  
Выпишите из таблицы Менделеева все оксиды и летучие водородные соединения.  
 +
<br>
 +
=== Интересно знать, что  ===
-
Интересно знать, что
+
<br>
 +
''В зависимости от химических свойств различают:''
 +
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Солеобразующие оксиды:&nbsp;''
-
''В зависимости от химических свойств различают:''
+
''o<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;''  
-
''<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Солеобразующие оксиды:&nbsp;''
+
''o<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;''  
-
''o<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;''
+
''o<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);''  
-
 
+
-
''o<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;''
+
-
 
+
-
''o<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);''
+
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.''  
''•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.''  
 +
<br>
 +
=== Список литературы:  ===
-
Список литературы:
+
<br>
-
 
+
-
 
+
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Важнейшие классы бинарных соединений» Бровкина С.А., учитель химии.  
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Важнейшие классы бинарных соединений» Бровкина С.А., учитель химии.  
Строка 226: Строка 225:
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Бинарные соединения» Ким Е.Ф., учитель физики.  
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Бинарные соединения» Ким Е.Ф., учитель физики.  
 +
<br>
 +
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''
-
''Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.''
+
<br> <u>'''Над уроком работали:&nbsp;'''</u>
 +
Бровкина С.А.
-
<u>'''Над уроком работали:&nbsp;'''</u>
+
Ким Е.Ф.
-
Бровкина С.А.
+
Борисенко И.Н.  
-
Ким Е.Ф.
+
----
-
Борисенко И.Н.
+
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.  
-
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
+
[[Category:Химия_8_класс]]

Текущая версия на 22:21, 19 марта 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки



Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.


Содержание

Цели урока:


  • рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями.


Задачи урока:


обучающие: дать понятие о летучих водородных соединениях и оксидах, продолжить формирование умения записывать формулы оксидов, закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений;

развивающие:  содействовать развитию познавательной активности, умению наблюдать окружающий мир и задумываться над причинами его изменения;

воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.


Основные термины:


  • Бинарные соединения – соединения, состоящие из двух элементов.
  • Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
  • Летучие водородные соединения - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях.


Ход урока


Проверка домашнего задания.


1. Приведите пример бинарного соединения.

2. Выберите формулы бинарных соединений: NaBr, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, HNO3, O2, CO2, Mg3P2. Расставьте степени окисления.

3. Напишите названия веществ, формулы которых: SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, CuO.


Бинарные соединения.


Бинарные соединенияхимические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.

 Himr8 18 1.jpg

Рис. 1. Бинарное соединение

Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов. При этом несолеобразующие оксиды включают в бинарные соединения. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от простых веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.

Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.

 Himr8 18 2.jpg

Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.


Оксиды.


Оксиды – широко распространенный в природе класс веществ неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как:

песок (диоксид кремния SiO2  с небольшим количеством примесей);

вода (оксид водорода H2O);

углекислый газ (диоксид углерода CO2 IV);

угарный газ (CO II оксид углерода);

глина (оксид алюминия AI2O3 с небольшим количеством других соединений);

большинство руд черных металлов содержат оксиды, например красный железняк - Fe2O3 и магнитный железняк - Fe3O4.                      

На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.

 Himr8 18 3.jpg

Рис. 3. Пример оксидов.

 Himr8 18 4.jpg

Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.

Давайте посмотрим видео, в котором показано, как составлять формулы оксидов и гидроксидов:



Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).

 Himr8 18 5.jpg

Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.

 Himr8 18 6.jpg

Рис. 6. Вода как бинарное соединение.

Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).

 Himr8 18 7.jpg

Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.

Давайте теперь посмотрим как взаимодействует кислота с основным оксидом:




Летучие водородные соединения.


Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль. 

Рассмотрим летучее водородное соединение:




Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.

 Himr8 18 8.jpg

Рис. 8. Применение соляной кислоты

Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.

 

Выводы.


1. Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.

2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.

3. Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды.


Контролирующий блок.


1. Что такое бинарные соединения? Приведите примеры.

2. Что такое оксиды и где они встречаются? Приведите примеры.

3. Что такое летучие водородные соединения и где он используются? Приведите примеры.

4. К какому бинарному соединению относится аммиак?

5. К какому бинарному соединению относится вода?

6. К какому бинарному соединению относится углекислый газ?


Домашнее задание.


Выпишите из таблицы Менделеева все оксиды и летучие водородные соединения.


Интересно знать, что


В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды: 

o основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

o кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

o амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.


Список литературы:


1. Урок на тему «Важнейшие классы бинарных соединений» Бровкина С.А., учитель химии.

2. Урок на тему «Бинарные соединения» Ким Е.Ф., учитель физики.


Отредактировано и выслано Борисенко И.Н.


Над уроком работали: 

Бровкина С.А.

Ким Е.Ф.

Борисенко И.Н.



Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Химия > Химия 8 класс