KNOWLEDGE HYPERMARKET


Молярный объем газов. Полные уроки
 
(2 промежуточные версии не показаны)
Строка 1: Строка 1:
-
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Молярный объем газов. Полные уроки'''  
+
'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]&gt;&gt;[[Химия|Химия]]&gt;&gt;[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]&gt;&gt;Химия: Молярный объем газов. Полные уроки<metakeywords>Молярный объем газов, гипермаркет знаний, химия 8 клас,  Полные уроки</metakeywords>'''  
----
----
Строка 9: Строка 9:
<br>  
<br>  
-
=== Цели урока: ===
+
=== Цели урока: ===
*сформировать понятия о молярном объеме газов, а также научить производить расчеты, опираясь на закон Авогадро и его следствие.
*сформировать понятия о молярном объеме газов, а также научить производить расчеты, опираясь на закон Авогадро и его следствие.
Строка 15: Строка 15:
<br>  
<br>  
-
=== Задачи урока: ===
+
=== Задачи урока: ===
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>обучающие: изучит закон объемных отношений, закон Авогадро, научиться решать задачи;  
+
•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>обучающие: изучит закон объемных отношений, [[3. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро|закон Авогадро]], научиться решать задачи;  
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>развивающие: &nbsp;сформировать познавательный интерес к химии, умение выделять признаки и свойства объектов, делать выводы и устанавливать причинно-следственные связи;  
+
•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>развивающие: &nbsp;сформировать познавательный интерес к химии, умение выделять признаки и свойства объектов, делать выводы и устанавливать причинно-следственные связи;  
-
•<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>воспитательные: развить коммуникативные навыки учащихся.  
+
•<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>воспитательные: развить коммуникативные навыки учащихся.  
<br>  
<br>  
-
=== Основные термины: ===
+
=== Основные термины: ===
'''Закон Авогадро''' – это один из самых важных законов химии (сформулирован Амадео Авогадро в 1811г), гласящий, что «в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число молекул».  
'''Закон Авогадро''' – это один из самых важных законов химии (сформулирован Амадео Авогадро в 1811г), гласящий, что «в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число молекул».  
-
'''Молярный объем газов''' – объем газа, содержащий 1 моль частиц этого газа.  
+
'''[[Молярный объем газов (Химия 8 класс)|Молярный объем газов]]''' – объем газа, содержащий 1 моль частиц этого газа.  
'''Нормальные условия '''– температура 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).  
'''Нормальные условия '''– температура 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).  
Строка 35: Строка 35:
<br>  
<br>  
-
=== Ход урока: ===
+
=== Ход урока: ===
-
=== Проверка домашнего задания. ===
+
=== Проверка [[Домашнее задание|домашнего задания]]. ===
<u>Ответьте на вопросы:</u>  
<u>Ответьте на вопросы:</u>  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что называется атомом? (Атом – самая мелкая химически неделимая часть химического элемента, которая является носителем его свойств).  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что называется атомом? (Атом – самая мелкая химически неделимая часть химического элемента, которая является носителем его свойств).  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое моль? (Моль - это количества вещества, которое равно 6,02.1023 структурных единиц этого вещества – молекул, атомов, ионов. Это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода).  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что такое моль? (Моль - это количества вещества, которое равно 6,02.1023 структурных единиц этого вещества – молекул, атомов, ионов. Это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода).  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>В чем измеряется количество вещества? (В моль).  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>В чем измеряется количество вещества? (В моль).  
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>В чем измеряется масса вещества? (Масса вещества измеряется в граммах).  
+
4.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>В чем измеряется масса вещества? (Масса вещества измеряется в граммах).  
-
5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое молярная масса и в чем она измеряется? (Молярная масса – это масса 1 моль вещества. Она измеряется в г/моль).  
+
5.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что такое молярная масса и в чем она измеряется? (Молярная масса – это масса 1 моль вещества. Она измеряется в г/моль).  
<br>  
<br>  
-
=== Закон Авогадро. Постоянная Авогадро. ===
+
=== Закон Авогадро. Постоянная Авогадро. ===
Перед тем, как начать изучать новую тему, давайте освежим в памяти, что такое атом:  
Перед тем, как начать изучать новую тему, давайте освежим в памяти, что такое атом:  
Строка 65: Строка 65:
Закон объемных отношений гласит, что при постоянных давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа. На рисунке 1 приведен пример этого закона.  
Закон объемных отношений гласит, что при постоянных давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа. На рисунке 1 приведен пример этого закона.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 1.jpg|закон объемных отношений]]<br>
''Рис. 1. Иллюстрация закона объемных отношений.''  
''Рис. 1. Иллюстрация закона объемных отношений.''  
Строка 75: Строка 75:
Если вы посмотрите на рисунок 2, то увидите пример закона Авогадро.  
Если вы посмотрите на рисунок 2, то увидите пример закона Авогадро.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 2.jpg|закон Авогадро]]
''Рис. 2. Иллюстрация закона Авогадро.''  
''Рис. 2. Иллюстрация закона Авогадро.''  
-
А теперь давайте попробуем определить, что такое постоянная Авогадро. Для этого определим количество атомов водорода, кислорода и углерода.&nbsp;  
+
А теперь давайте попробуем определить, что такое постоянная Авогадро. Для этого определим количество атомов водорода, кислорода и [[Углерод (Химия 9 класс)|углерода]].&nbsp;  
а) H-водород  
а) H-водород  
Строка 113: Строка 113:
<br>  
<br>  
-
=== Следствия закона Авогадро. ===
+
=== Следствия закона Авогадро. ===
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:  
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:  
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона (Рисунок 3).  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона (Рисунок 3).  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 3.jpg|Уравнение Менделеева-Клапейрона]]
''Рис. 3. Уравнение Менделеева-Клапейрона.''  
''Рис. 3. Уравнение Менделеева-Клапейрона.''  
Строка 131: Строка 131:
Молярный объем газа при нормальных условиях - фундаментальная физическая постоянная, широко используемая в химических расчетах. Она позволяет применять объем газа вместо его массы. Значение молярного объема газа при н.у. является коэффициентом пропорциональности между постоянными Авогадро и Лошмидта (Рисунок 4)  
Молярный объем газа при нормальных условиях - фундаментальная физическая постоянная, широко используемая в химических расчетах. Она позволяет применять объем газа вместо его массы. Значение молярного объема газа при н.у. является коэффициентом пропорциональности между постоянными Авогадро и Лошмидта (Рисунок 4)  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 4.jpg|Значение молярного объема газа при н.у]]
''Рис. 4. Значение молярного объема газа при н.у.''  
''Рис. 4. Значение молярного объема газа при н.у.''  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Молярная масса первого газа равна произведению массы молярной второго газа на относительную плотность по второму первого газа. Это положение имело огромное значение для развития химии, т.к. оно дало возможность определять частичный вес тел, которые способны переходить в парообразное или газообразное состояние. Следовательно, отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму (Рисунок 5).  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>[[Масса молекул. Количество вещества|Молярная масса]] первого газа равна произведению массы молярной второго газа на относительную плотность по второму первого газа. Это положение имело огромное значение для развития химии, т.к. оно дало возможность определять частичный вес тел, которые способны переходить в парообразное или газообразное состояние. Следовательно, отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму (Рисунок 5).  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 5.jpg|Плотность первого газа по второму]]
''Рис. 5. Плотность первого газа по второму.''  
''Рис. 5. Плотность первого газа по второму.''  
Строка 143: Строка 143:
На рисунке 6 представлена взаимосвязь физических величин:  
На рисунке 6 представлена взаимосвязь физических величин:  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 6.jpg|Взаимосвязь физических величин]]
''Рис. 6. Взаимосвязь физических величин''  
''Рис. 6. Взаимосвязь физических величин''  
Строка 149: Строка 149:
<br>  
<br>  
-
=== Решение задач. ===
+
=== Решение задач. ===
На рисунке 7 показаны примеры решения задач, связанных с молярным объемом газов и законом Авогадро.  
На рисунке 7 показаны примеры решения задач, связанных с молярным объемом газов и законом Авогадро.  
-
&nbsp;  
+
&nbsp; [[Image:Himr8 16 7.jpg|460px|определение массы газа]]
''Рис. 7. Пример решения задачи на определение массы газа.''  
''Рис. 7. Пример решения задачи на определение массы газа.''  
Строка 185: Строка 185:
<br>  
<br>  
-
=== Выводы ===
+
=== Выводы ===
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Закон Авогадро гласит - в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число частиц.  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Закон Авогадро гласит - в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число частиц.  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Постоянная Авогадро имеет величину 6.02 *1023.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Постоянная Авогадро имеет величину 6.02 *1023.  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Из закона Авогадро вытекает два следствия: один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях; молярная масса первого газа равна произведению массы молярной второго газа на относительную плотность по второму первого газа.  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Из закона Авогадро вытекает два следствия: один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях; молярная масса первого газа равна произведению массы молярной второго газа на относительную плотность по второму первого газа.  
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>При нормальных условиях 1 моль газа имеет объем 22,4 л.  
+
4.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>При нормальных условиях 1 моль газа имеет объем 22,4 л.  
<br>  
<br>  
-
=== Контролирующий блок. ===
+
=== Контролирующий блок. ===
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Что такое молярный объем газа?  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Что такое молярный объем газа?  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Сформулируйте закон Авогадро.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Сформулируйте закон Авогадро.  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Как найти постоянную Авогадро и чему она равна?  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Как найти постоянную Авогадро и чему она равна?  
-
4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>сформулируйте следствия закона Авогадро.  
+
4.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>сформулируйте следствия закона Авогадро.  
-
5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Чему равен объем 1 моль газа при нормальных условиях?  
+
5.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Чему равен объем 1 моль газа при нормальных условиях?  
-
6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Как найти молярный объем газа?  
+
6.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Как найти[[Молярный_объем_газов._Полные_уроки|молярный объем газа]]?  
<br>  
<br>  
-
=== Домашнее задание. ===
+
=== Домашнее задание. ===
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака при нормальных условиях.  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака при нормальных условиях.  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Определите, какой объем занимают 1,204 • 1023 молекул кислорода при нормальных условиях.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Определите, какой объем занимают 1,204 • 1023 молекул кислорода при нормальных условиях.  
<br>  
<br>  
-
=== Список литературы: ===
+
=== Список [[Зарубежная_литература|литературы]]: ===
-
1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Закон Авогадро» Давыдова И.В., учитель химии, АНО МОУ СОШ №6, г.Краснокамск, Пермский край.  
+
1.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Урок на тему «Закон Авогадро» Давыдова И.В., учитель химии, АНО МОУ СОШ №6, г.Краснокамск, Пермский край.  
-
2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Урок на тему «Молярный объем газов» Баженов А.А., учитель химии, МОУ Охтеурская ОСШ.  
+
2.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>Урок на тему «Молярный объем газов» Баженов А.А., учитель химии, МОУ Охтеурская ОСШ.  
-
3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>И.С.Москалёва "Решаем и играем": ж-л "Химия в школе", №1, 2008.  
+
3.<span style="white-space: pre;" class="Apple-tab-span"> </span>И.С.Москалёва "Решаем и играем": ж-л "Химия в школе", №1, 2008.  
 +
 
 +
----
<br>  
<br>  

Текущая версия на 13:31, 25 июня 2012

Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс. Полные уроки>>Химия: Молярный объем газов. Полные уроки


Тема: Молярный объем газов.



Содержание

Цели урока:

  • сформировать понятия о молярном объеме газов, а также научить производить расчеты, опираясь на закон Авогадро и его следствие.


Задачи урока:

обучающие: изучит закон объемных отношений, закон Авогадро, научиться решать задачи;

развивающие:  сформировать познавательный интерес к химии, умение выделять признаки и свойства объектов, делать выводы и устанавливать причинно-следственные связи;

воспитательные: развить коммуникативные навыки учащихся.


Основные термины:

Закон Авогадро – это один из самых важных законов химии (сформулирован Амадео Авогадро в 1811г), гласящий, что «в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число молекул».

Молярный объем газов – объем газа, содержащий 1 моль частиц этого газа.

Нормальные условия – температура 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).


Ход урока:

Проверка домашнего задания.

Ответьте на вопросы:

1. Что называется атомом? (Атом – самая мелкая химически неделимая часть химического элемента, которая является носителем его свойств).

2. Что такое моль? (Моль - это количества вещества, которое равно 6,02.1023 структурных единиц этого вещества – молекул, атомов, ионов. Это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода).

3. В чем измеряется количество вещества? (В моль).

4. В чем измеряется масса вещества? (Масса вещества измеряется в граммах).

5. Что такое молярная масса и в чем она измеряется? (Молярная масса – это масса 1 моль вещества. Она измеряется в г/моль).


Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.

Перед тем, как начать изучать новую тему, давайте освежим в памяти, что такое атом:



Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, который является автором закона объемных отношений и законов о тепловом расширении газов.

Закон объемных отношений гласит, что при постоянных давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа. На рисунке 1 приведен пример этого закона.

  закон объемных отношений

Рис. 1. Иллюстрация закона объемных отношений.

Эти законы Гей-Люссака были объяснены в 1811 году итальянским физиком Амадео Авогадро.

Закон Авогадро – это один из самых важных законов химии (сформулирован Амадео Авогадро в 1811г), гласящий, что «в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число частиц». 

Если вы посмотрите на рисунок 2, то увидите пример закона Авогадро.

  закон Авогадро

Рис. 2. Иллюстрация закона Авогадро.

А теперь давайте попробуем определить, что такое постоянная Авогадро. Для этого определим количество атомов водорода, кислорода и углерода

а) H-водород

Ан= 1а.е.м.

1а.е.м = 1,66*10-24г 

Теперь подсчитаем количество атомов водорода в 1 г.

Nн= 1г / (1,66*10-24) г = 6,02*1023

б) O-кислород

Ао= 16а.е.м = 16*1.67* 10-24 г

No= 16г / (16 *1.66 * 10-24) г =6,02 * 1023

в) C-углерод

Ас= 12а.е.м = 12*1.67*10-24 г

Nc= 12г / (12* 1.66*10-24) г   = 6,02*1023

Вы видите, что если мы возьмем массу вещества,  равную атомной массе по величине, но взятую в граммах, то для любого вещества там всегда будет 6.02 *1023 атомов этого вещества.

Nа = 6,02*1023  - число  или постоянная  Авогадро.

Понятие моль и значение постоянной Авогадро описывается в видео:



Следствия закона Авогадро.

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:

1. Один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона (Рисунок 3).

  Уравнение Менделеева-Клапейрона

Рис. 3. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Давайте посмотрим видео, в котором это следствие доказывается:



Молярный объем газа при нормальных условиях - фундаментальная физическая постоянная, широко используемая в химических расчетах. Она позволяет применять объем газа вместо его массы. Значение молярного объема газа при н.у. является коэффициентом пропорциональности между постоянными Авогадро и Лошмидта (Рисунок 4)

  Значение молярного объема газа при н.у

Рис. 4. Значение молярного объема газа при н.у.

2. Молярная масса первого газа равна произведению массы молярной второго газа на относительную плотность по второму первого газа. Это положение имело огромное значение для развития химии, т.к. оно дало возможность определять частичный вес тел, которые способны переходить в парообразное или газообразное состояние. Следовательно, отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму (Рисунок 5).

  Плотность первого газа по второму

Рис. 5. Плотность первого газа по второму.

На рисунке 6 представлена взаимосвязь физических величин:

  Взаимосвязь физических величин

Рис. 6. Взаимосвязь физических величин


Решение задач.

На рисунке 7 показаны примеры решения задач, связанных с молярным объемом газов и законом Авогадро.

  определение массы газа

Рис. 7. Пример решения задачи на определение массы газа.

Давайте решим еще одну задачу.

Дано:  V(CH4)=2 л. Найти V(CO2).

Решение: 1) Запишите уравнение химической реакции и над и под формулами проставьте исходные данные, соответствующие уравнению реакции: 

2 л                           x л

CH4     +    2O2   =   CO2    +   2H2O

1 объем                  1 объем

1л                            1 л

2) Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции:

1 л CH4  --- 1 л CO2

2 л CH4  --- х л CO2

2 л/1 л = х л/1 л;

х = 2 л.

Ответ: V(CO2)=2 л.


Выводы

1. Закон Авогадро гласит - в равных объемах разных газов, которые взяты при одинаковом давлении и температуре, содержится одинаковое число частиц.

2. Постоянная Авогадро имеет величину 6.02 *1023.

3. Из закона Авогадро вытекает два следствия: один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях; молярная масса первого газа равна произведению массы молярной второго газа на относительную плотность по второму первого газа.

4. При нормальных условиях 1 моль газа имеет объем 22,4 л.


Контролирующий блок.

1. Что такое молярный объем газа?

2. Сформулируйте закон Авогадро.

3. Как найти постоянную Авогадро и чему она равна?

4. сформулируйте следствия закона Авогадро.

5. Чему равен объем 1 моль газа при нормальных условиях?

6. Как найтимолярный объем газа?


Домашнее задание.

1. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака при нормальных условиях.

2. Определите, какой объем занимают 1,204 • 1023 молекул кислорода при нормальных условиях.


Список литературы:

1. Урок на тему «Закон Авогадро» Давыдова И.В., учитель химии, АНО МОУ СОШ №6, г.Краснокамск, Пермский край.

2. Урок на тему «Молярный объем газов» Баженов А.А., учитель химии, МОУ Охтеурская ОСШ.

3. И.С.Москалёва "Решаем и играем": ж-л "Химия в школе", №1, 2008.



Над уроком работали:

Давыдова И.В.

Баженов А.А.

Борисенко И.Н.



Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.

Предмети > Химия > Химия 8 класс