'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів</metakeywords>'''
'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів</metakeywords>'''
-
----
+
== Тема ==
-
<br> '''''Тема. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізація. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.'''''
+
*Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, [[Солі, їх склад, назви. Повні уроки|солями]]. Реакція нейтралізація. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.
-
=== Мета уроку ===
+
== Мета уроку ==
*вивчити основні хімічні властивості лугів, опрацювати заходи безпеки під час роботи з ними, та дізнатися про їх використання у житті.
*вивчити основні хімічні властивості лугів, опрацювати заходи безпеки під час роботи з ними, та дізнатися про їх використання у житті.
-
=== Задачі уроку ===
+
== Задачі уроку ==
-
*опрацювати та розібратися в хімічних властивостях лугів при взаємодії їх з різними сполуками, як то реакція нейтралізації; запам’ятати заходи безпеки під час роботи з лугами. Вивчити як добуваються та використовуються луги.
+
*опрацювати та розібратися в хімічних властивостях лугів при взаємодії їх з різними сполуками, як то реакція нейтралізації; запам’ятати заходи безпеки під час роботи з [[Практична робота до теми Хімічні властивості оксидів: взаємодія з лугами, іншими оксидами.|лугами]]. Вивчити як добуваються та використовуються луги.
-
=== Основні терміни ===
+
== Основні терміни ==
*Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН.
*Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН.
Строка 21:
Строка 21:
*Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.
*Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.
-
=== Хід уроку ===
+
== Хід уроку ==
-
=== Частина 1.Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками. ===
+
=== Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками ===
-
Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки. ''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''
+
Усі основи – [[Презентація на тему «Фізичне тіло і речовина. Маса. Одиниці маси.»|тверді речовини]]. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.
+
+
[[Image:Him8 25 1.gif|400px|Фізичні властивості лугів]]
+
+
''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''
Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.
Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.
-
<br> ''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''
+
[[Image:Him8 25 2.jpg|400px|Забарвлення деяких лугів]]
-
<br>Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.
+
''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''
-
<br>''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''
+
Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному [http://xvatit.com/relax/fun-videos/ відео].
-
http://www.youtube.com/watch?v=wt-iPjzRsFc<br>3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:<br>NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O<br>2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O<br> <br>''Мал. 3. Хімічні властивості лугів.''<br>Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.
+
''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''
-
<br>''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''
+
{{#ev:youtube|wt-iPjzRsFc}}
-
http://www.youtube.com/watch?v=l0FsgKF6Xcg&feature=related<br>4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду:<br>2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O<br>5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:<br>- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):<br>3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] – натрій гексагідроксоалюмінат<br>NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] – натрій тетрагідроксоалюмінат<br>- у розплавах утворюються безводні солі:<br>NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O – натрій метаалюмінат<br>3NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O – натрій ортоалюмінат<br>6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):<br>2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат<br>2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт<br>7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:<br>2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl<br>Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
+
3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:
+
+
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
+
+
2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O
+
+
Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.
+
+
''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''
+
+
{{#ev:youtube|l0FsgKF6Xcg&feature}}
+
+
4. Взаємодіють з кислотними [[12. Оксиди, їх склад, назви|оксидами]], утворюючи солі і воду:
+
+
2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O
+
+
5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:
+
+
- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):
6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):
+
+
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат
+
+
2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт
+
+
7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:
+
+
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
+
+
Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
=== Контролюючий блок 1 ===
=== Контролюючий блок 1 ===
-
<br>1. Яка основна характерна особливість основ?<br>2. Що являють собою луги?<br>3. Які основні хімічні властивості лугів ви знаєте?
+
<br>''1. Яка основна характерна особливість основ?<br>2. Що являють собою луги?<br>3. Які основні хімічні властивості лугів ви знаєте?''
<br>
<br>
-
=== Частина 2. Заходи безпеки під час роботи з лугами ===
+
=== Заходи безпеки під час роботи з лугами ===
-
Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.<br> <br>''Мал. 4. Сулія.''<br><br>3. Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.<br>4. При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух. <br>5. На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".<br>6. При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.<br>7. Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.
+
Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.
+
+
[[Image:Him8 25 4.jpg|200px|Сулія]]
+
+
''Мал. 4. Сулія.''
+
+
3. Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.
+
+
4. При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух.
+
+
5. На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".
+
+
6. При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.
+
+
7. Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової [[13. Кислоти, їх склад, назви|кислоти]]. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.
=== Контролюючий блок 2 ===
=== Контролюючий блок 2 ===
-
<br>1. Як мають зберігатися луги?<br>2. Яка форма одягу має бути під час роботи з лугами?<br>3. Що треба робити в разі ураження лугом?
+
<br>''1. Як мають зберігатися луги?<br>2. Яка форма одягу має бути під час роботи з лугами?<br>3. Що треба робити в разі ураження лугом? ''
-
=== Частина 3.Використання та добування лугів. ===
+
=== Використання та добування лугів ===
-
<br>Вирізняють різноманітні способи добування лугів. Основними з них є наступні:<br>1. Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою:<br>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2<br>Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2<br>Реакцію взаємодії лужних металів з водою ви можете спостерігати на запропонованому нижче відео.
+
Вирізняють різноманітні способи добування лугів. Основними з них є наступні:
-
<br>''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''
+
1. Взаємодія лужних і лужноземельних [[Відео до уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали|металів]] з водою:
-
http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y&feature=related<br>2. Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:<br>Na2O + H2O = 2NaOH<br>BaO + H2O = Ba(OH)2<br>3. Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:<br>K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH<br>Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH<br>4. Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:<br>NaCl = Na + Cl<br>H2O = H + OH<br>На катоді: 2H = H2<br>На аноді: 2Cl = Cl2<br>У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.<br>'' <br>Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.''
+
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
+
+
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
+
+
Реакцію взаємодії лужних металів з водою ви можете спостерігати на запропонованому нижче відео.
+
+
''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''
+
+
{{#ev:youtube|O0qKywNFQ3Y&feature}}
+
+
2. Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:
+
+
Na2O + H2O = 2NaOH
+
+
BaO + H2O = Ba(OH)2
+
+
3. Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:
+
+
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH
+
+
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
+
+
4. Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:
+
+
NaCl = Na + Cl
+
+
H2O = H + OH
+
+
На катоді: 2H = H2
+
+
На аноді: 2Cl = Cl2
+
+
У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.
=== Контролюючий блок 3 ===
=== Контролюючий блок 3 ===
-
<br>1. Які основні способи добування лугів ви знаєте?<br>2. Який газ виділяється при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою?<br>3. Що відбудеться, якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм?
+
<br>''1. Які основні способи добування лугів ви знаєте?<br>2. Який газ виділяється при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою?<br>3. Що відбудеться, якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм? ''
-
=== Домашнє завдання ===
+
== Домашнє завдання ==
Які луги, як ви знаєте, найчастіше зустрічаються у припроді? Для чого вони використовуються?
Які луги, як ви знаєте, найчастіше зустрічаються у припроді? Для чого вони використовуються?
-
=== Цікаво знати, що… ===
+
== Цікаво знати, що… ==
-
<br>Робити справжні феєрверки складно і небезпечно. Але ви можете зробити безпечні кольорові вогні і запалити їх під час свята з друзями. У невеликих кількостях їх можна запалювати не тільки на вулиці, але і в приміщенні. <br>Для приготування вогнів вам знадобиться сухий спирт, азотнокислий барій, азотнокислий стронцій і деякі інші речовини. Кожну речовину потрібно розтовкти окремо у фарфоровій ступці до одержання тонкого порошку. <br>Для зеленого вогню змішайте термініт з азотнокислим барієм (у рівних кількостях). Зберігайте порошки та їх суміші в скляних банках з притертими пробками, так як вони бояться вогкості. <br>Спалюйте суміші на металевих листах або на цеглинах. Насипте суміш гіркою діаметром 80 - 100 мм, висотою близько 20 мм і підпаліть сірником. Добре просушена суміш дає яскравий, чистий і красивий вогонь. <br>Спробуйте зробити вогні іншого кольору. Запам'ятайте, що полум'я забарвлюється: <br>в жовтий колір - хлористим натрієм (повареною сіллю),<br> у ліловий - вуглекислим калієм - поташем,<br> у синій - азотнокислої міддю.
+
Робити справжні феєрверки складно і небезпечно. Але ви можете зробити безпечні кольорові вогні і запалити їх під час свята з друзями. У невеликих кількостях їх можна запалювати не тільки на вулиці, але і в приміщенні.
-
=== Список використаних джерел ===
+
Для приготування вогнів вам знадобиться сухий спирт, азотнокислий барій, азотнокислий стронцій і деякі інші речовини. Кожну речовину потрібно розтовкти окремо у фарфоровій ступці до одержання тонкого порошку.
-
1. Урок на тему «Основи та їх основні види» Осмінкіної Л. М. СЗШ № 28, м. Астрахань. <br>2. Урок на тему «Практичне заняття 1. Правила роботи в лабораторіях» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.<br><br> Відредаговано та вислано Лісняк А.В.
+
Для зеленого вогню змішайте термініт з азотнокислим барієм (у рівних кількостях). Зберігайте порошки та їх суміші в скляних банках з притертими пробками, так як вони бояться вогкості.
-
<br><br><u>'''Над уроком працювали:'''</u>
+
Спалюйте суміші на металевих листах або на цеглинах. Насипте суміш гіркою діаметром 80 - 100 мм, висотою близько 20 мм і підпаліть сірником. Добре просушена суміш дає яскравий, чистий і красивий вогонь.
+
+
Спробуйте зробити вогні іншого кольору. Запам'ятайте, що полум'я забарвлюється:
+
+
в жовтий колір - [[Хімічні властивості лугів. Повні уроки|хлористим натрієм]] (повареною сіллю),
+
+
у ліловий - вуглекислим калієм - поташем,
+
+
у синій - азотнокислої міддю.
+
+
== Список використаних джерел ==
+
+
''1. Урок на тему «Основи та їх основні види» Осмінкіної Л. М. СЗШ № 28, м. Астрахань. <br>2. Урок на тему «Практичне заняття 1. Правила роботи в лабораторіях» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.''<br>
+
+
----
+
+
<br>''Відредаговано та вислано Лісняк А.В. ''
+
+
<br>
+
+
----
+
+
<br>'''Над уроком працювали'''
Осмінкіна Л.М.
Осмінкіна Л.М.
Строка 85:
Строка 197:
Русецька О.П.
Русецька О.П.
-
Лісняк А.В.<br> <br>
+
Лісняк А.В.
+
+
<br>
----
----
-
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
+
<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
+
+
[[Category:Хімія_8_клас]]
Текущая версия на 12:55, 17 декабря 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів. Повні уроки
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізація. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.
Мета уроку
вивчити основні хімічні властивості лугів, опрацювати заходи безпеки під час роботи з ними, та дізнатися про їх використання у житті.
Задачі уроку
опрацювати та розібратися в хімічних властивостях лугів при взаємодії їх з різними сполуками, як то реакція нейтралізації; запам’ятати заходи безпеки під час роботи з лугами. Вивчити як добуваються та використовуються луги.
Основні терміни
Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН.
Луги – це вид основ, який має здатність до розчинення.
Сулія – виріб з кераміки, схожий зовні на глечик, який використовується у хімічних лабораторіях для зберігання окремих сполук.
Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості.
Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.
Хід уроку
Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками
Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.
Мал.1 . Фізичні властивості лугів.
Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.
Мал 2. Забарвлення деяких лугів.
Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.
Відео 1. Дія лугів на індикатори.
3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O
Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.
Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.
4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду:
2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O
5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:
- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):
6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат
2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт
7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
Контролюючий блок 1
1. Яка основна характерна особливість основ? 2. Що являють собою луги? 3. Які основні хімічні властивості лугів ви знаєте?
Заходи безпеки під час роботи з лугами
Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.
Мал. 4. Сулія.
3. Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.
4. При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух.
5. На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".
6. При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.
7. Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.
Контролюючий блок 2
1. Як мають зберігатися луги? 2. Яка форма одягу має бути під час роботи з лугами? 3. Що треба робити в разі ураження лугом?
Використання та добування лугів
Вирізняють різноманітні способи добування лугів. Основними з них є наступні:
1. Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Реакцію взаємодії лужних металів з водою ви можете спостерігати на запропонованому нижче відео.
Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою.
2. Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
4. Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:
NaCl = Na + Cl
H2O = H + OH
На катоді: 2H = H2
На аноді: 2Cl = Cl2
У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.
Контролюючий блок 3
1. Які основні способи добування лугів ви знаєте? 2. Який газ виділяється при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою? 3. Що відбудеться, якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм?
Домашнє завдання
Які луги, як ви знаєте, найчастіше зустрічаються у припроді? Для чого вони використовуються?
Цікаво знати, що…
Робити справжні феєрверки складно і небезпечно. Але ви можете зробити безпечні кольорові вогні і запалити їх під час свята з друзями. У невеликих кількостях їх можна запалювати не тільки на вулиці, але і в приміщенні.
Для приготування вогнів вам знадобиться сухий спирт, азотнокислий барій, азотнокислий стронцій і деякі інші речовини. Кожну речовину потрібно розтовкти окремо у фарфоровій ступці до одержання тонкого порошку.
Для зеленого вогню змішайте термініт з азотнокислим барієм (у рівних кількостях). Зберігайте порошки та їх суміші в скляних банках з притертими пробками, так як вони бояться вогкості.
Спалюйте суміші на металевих листах або на цеглинах. Насипте суміш гіркою діаметром 80 - 100 мм, висотою близько 20 мм і підпаліть сірником. Добре просушена суміш дає яскравий, чистий і красивий вогонь.
Спробуйте зробити вогні іншого кольору. Запам'ятайте, що полум'я забарвлюється:
в жовтий колір - хлористим натрієм (повареною сіллю),
у ліловий - вуглекислим калієм - поташем,
у синій - азотнокислої міддю.
Список використаних джерел
1. Урок на тему «Основи та їх основні види» Осмінкіної Л. М. СЗШ № 28, м. Астрахань. 2. Урок на тему «Практичне заняття 1. Правила роботи в лабораторіях» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.
Відредаговано та вислано Лісняк А.В.
Над уроком працювали
Осмінкіна Л.М.
Русецька О.П.
Лісняк А.В.
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
