|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 7 клас|Хімія 7 клас]]>> Хімія: Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів''' | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 7 клас|Хімія 7 клас]]>> Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів '''<metakeywords>Хімія, Хімія клас 7, Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів, тема уроку</metakeywords> |
| | | |
- | <metakeywords>Хімія, Хімія клас 7, Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів, тема уроку</metakeywords>
| + | '''Складання [[Хімічні_формули_речовин|хімічних формул]] за [[Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук|валентністю]].''' |
| | | |
- | Складання хімічних формул за валентністю. Знаючи валентність елементів, які утворюють дану речовину, можна скласти її хімічну формулу.<br>Наприклад, треба визначити формулу фосфор оксиду, в якому валентність Фосфору дорівнює п'яти. Для цього записуємо хімічні символи елементів, які входять до складу даного оксиду, над ними позначаємо валентності елементів:<br>V II <br>P O<br>Знаходимо найменше спільне кратне валентностей обох елементів. Воно дорівнює 10 (5 • 2 = 10). Щоб визначити співвідношення числа атомів першого й другого елементів, знайдене найменше спільне кратне почергово ділимо на величину валентності кожного з елементів. Так визначаємо індекси, які слід поставити біля символу відповідного хімічного елемента. Отже, формула оксиду фосфору Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>.<br>Багато які елементи в різних сполуках виявляють різну валентність. Це означає, що валентність буває стала і змінна. У назвах речовин, утворених елементами зі змінною валентністю, після назви цього елемента у дужках пишуть римську цифру, яка позначає валентність даного елемента в цій сполуці. Наприклад, FеО — ферум(ІІ) оксид, Fе<sub>2</sub>O<sub>3</sub> — ферум(ІІІ) оксид; СuСl<sub>2</sub> — купрум(ІІ) хлорид, СuСl — купрум(І) хлорид.<br>Як же дізнатись, яку валентність виявляє елемент? На цьому етапі вивчення хімії валентність елемента будемо визначати, виходячи з того місця, яке посідає цей елемент у таблиці Менделєєва.<br>Для елементів—металів, що розміщені у головних підгрупах, валентність дорівнює ''номеру групи''.<br>Неметалічні елементи проявляють в основному дві валентності: вищу, яка дорівнює номеру групи, і нижчу, яка дорівнює різниці між числом 8 (загальна кількість груп в таблиці) і номером групи, в якій перебуває елемент. Наприклад, Сульфур в має вищу валентність 6 і нижчу — 2. Якщо метали сполучаються з неметалами, то останні виявляють нижчу валентність.<br>Нижчу валентність виявляє той елемент, який розміщений у таблиці Менделєєва правіше і вище, а вищу, відповідно, лівіше і нижче. Звичайно, як і будь-яке правило, воно має винятки, але ми поки що торкатися їх не будемо.<br><br>КОРОТКІ ВИСНОВКИ<br>Валентність елемента — це властивість його атомів приєднувати певне число атомів того самого або інших елементів. За одиницю валентності приймають валентність Гідрогену. Валентність елемента можна визначити на підставі його розміщення у таблиці Менделєєва.<br>У елементів металів валентність найчастіше дорівнює номеру групи, в якій він міститься.<br>У елементів неметалів вища валентність дорівнює номеру групи, а нижча — різниці між числом 8 і номером групи.<br><br>Завдання для самоконтролю<br>1. Від якої властивості атомів залежить склад сполук? Як ця властивість визначається?<br>2. Визнач валентність атомів елементів у таких сполуках: а) РbО, РbO<sub>2</sub>, Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, SiO<sub>2</sub>; б) HBr, H<sub>2</sub>S, РН<sub>3</sub>, SiH<sub>4</sub>.<br>3. Визнач валентність атомів елементів: а) у сполуках із Хлором, знаючи, що він одновалентний: CuCl<sub>2</sub>, KCl, FeCl<sub>3</sub>, ССl<sub>4</sub>, ZnCl<sub>2</sub>, РСl<sub>5</sub>; б) у сполуках із Сульфуром, знаючи, що він двовалентний: MgS, Na<sub>2</sub>S, CuS, Cu<sub>2</sub>S, Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, ZnS.<br>4. Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від І до IV включно, склади формули відповідних оксидів Нітрогену і вкажи назву кожного з них.<br>5. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Oксигеном елемента найвища: SO<sub>2</sub>, К<sub>2</sub>O, Сr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, ВаО?<br>6. В якій із сполук, що мають формули MgO, SO<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Na<sub>2</sub>O, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?<br><br>Додаткові завдання<br>7*. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних металів.Зазнач назву кожної сполуки. <br>8*. Обґрунтуй, чи можеш ти написати формулу сполуки Оксигену з Хлором, користуючись наведеними в тексті правилами. Чому? <br>9*. Визнач валентність Купруму, Феруму, Мангану в оксидах СuО, FеО, Fе<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, МnO<sub>2</sub>, Мn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Поясни, чому їхня валентність не підкоряється наведеним у тексті правилам.
| + | Знаючи валентність елементів, які утворюють дану речовину, можна скласти її хімічну формулу.<br>Наприклад, треба визначити формулу фосфор оксиду, в якому валентність Фосфору дорівнює п'яти. Для цього записуємо хімічні символи елементів, які входять до складу даного оксиду, над ними позначаємо валентності елементів:<br>V II <br>P O<br>Знаходимо найменше спільне кратне валентностей обох елементів. Воно дорівнює 10 (5 • 2 = 10). Щоб визначити співвідношення числа атомів першого й другого елементів, знайдене найменше спільне кратне почергово ділимо на [[Презентація_уроку:_Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук|величину валентності]] кожного з елементів. Так визначаємо індекси, які слід поставити біля символу відповідного [[Атоми,_молекули,_йони._Хімічні_елементи,_їхні_назви_і_символи|хімічного елемента]]. Отже, формула оксиду фосфору Р<sub>2</sub>О<sub>5</sub>.<br>Багато які елементи в різних сполуках виявляють різну валентність. Це означає, що валентність буває стала і змінна. У назвах речовин, утворених елементами зі змінною валентністю, після назви цього елемента у дужках пишуть римську цифру, яка позначає валентність даного елемента в цій сполуці. Наприклад, FеО — ферум(ІІ) оксид, Fе<sub>2</sub>O<sub>3</sub> — ферум(ІІІ) оксид; СuСl<sub>2</sub> — купрум(ІІ) хлорид, СuСl — купрум(І) хлорид.<br>Як же дізнатись, яку валентність виявляє елемент? На цьому етапі вивчення хімії валентність елемента будемо визначати, виходячи з того місця, яке посідає цей елемент у таблиці Менделєєва.<br>Для елементів—металів, що розміщені у головних підгрупах, валентність дорівнює ''номеру групи''.<br>Неметалічні елементи проявляють в основному дві валентності: вищу, яка дорівнює номеру групи, і нижчу, яка дорівнює різниці між числом 8 (загальна кількість груп в таблиці) і номером групи, в якій перебуває елемент. Наприклад, Сульфур в має вищу валентність 6 і нижчу — 2. Якщо метали сполучаються з неметалами, то останні виявляють нижчу валентність.<br>Нижчу валентність виявляє той елемент, який розміщений у таблиці Менделєєва правіше і вище, а вищу, відповідно, лівіше і нижче. Звичайно, як і будь-яке правило, воно має винятки, але ми поки що торкатися їх не будемо.<br><br>'''КОРОТКІ ВИСНОВКИ'''<br>[[Валентність_хімічних_елементів._Повні_уроки|Валентність ]]елемента — це властивість його атомів приєднувати певне число атомів того самого або інших елементів. За одиницю валентності приймають валентність Гідрогену. Валентність елемента можна визначити на підставі його розміщення у таблиці Менделєєва.<br>У елементів металів валентність найчастіше дорівнює номеру групи, в якій він міститься.<br>У елементів неметалів вища валентність дорівнює номеру групи, а нижча — різниці між числом 8 і номером групи.<br><br>'''Завдання для самоконтролю'''<br>''1. Від якої властивості атомів залежить склад сполук? Як ця властивість визначається?<br>2. Визнач валентність атомів елементів у таких сполуках: а) РbО, РbO<sub>2</sub>, Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, SiO<sub>2</sub>; б) HBr, H<sub>2</sub>S, РН<sub>3</sub>, SiH<sub>4</sub>.<br>3. Визнач валентність атомів елементів: а) у сполуках із Хлором, знаючи, що він одновалентний: CuCl<sub>2</sub>, KCl, FeCl<sub>3</sub>, ССl<sub>4</sub>, ZnCl<sub>2</sub>, РСl<sub>5</sub>; б) у сполуках із Сульфуром, знаючи, що він двовалентний: MgS, Na<sub>2</sub>S, CuS, Cu<sub>2</sub>S, Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, ZnS.<br>4. Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від І до IV включно, склади формули відповідних оксидів Нітрогену і вкажи назву кожного з них.<br>5. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Oксигеном елемента найвища: SO<sub>2</sub>, К<sub>2</sub>O, Сr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Р<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, ВаО?<br>6. В якій із сполук, що мають формули MgO, SO<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Na<sub>2</sub>O, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?''<br><br>'''Додаткові завдання'''<br>''7*. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних металів.Зазнач назву кожної сполуки. <br>8*. Обґрунтуй, чи можеш ти написати формулу сполуки Оксигену з Хлором, користуючись наведеними в тексті правилами. Чому? <br>9*. Визнач валентність Купруму, Феруму, Мангану в оксидах СuО, FеО, Fе<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, МnO<sub>2</sub>, Мn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Поясни, чому їхня валентність не підкоряється наведеним у тексті правилам.'' |
| + | |
| + | |
| + | ''[[Хімія_7_клас|Хімія 7.]] Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська'' |
| | | |
- | Хімія 7. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська
| |
| | | |
| Планування уроків з [[Хімія|хімії]] , відповіді на тести, [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|завдання та відповіді по класам]] , домашнє завадання та робота з [[Хімія 7 клас|хімії 7 класу]]<br> | | Планування уроків з [[Хімія|хімії]] , відповіді на тести, [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|завдання та відповіді по класам]] , домашнє завадання та робота з [[Хімія 7 клас|хімії 7 класу]]<br> |
| | | |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81_%D1%96_%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%84%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%85_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%92%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%BA%D0%B8_%D0%B4%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%96_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D1%96%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D1%96_%D0%B7_%D0%BD%D1%83%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%94%D1%8E_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D1%96_%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%B0%D1%81 конспект уроку і опорний каркас] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81_%D1%96_%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%84%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%85_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%92%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%BA%D0%B8_%D0%B4%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%96_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D1%96%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D1%96_%D0%B7_%D0%BD%D1%83%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%94%D1%8E_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D1%96_%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%B0%D1%81 конспект уроку і опорний каркас] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] оцінювання |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81_%D1%96_%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%84%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%85_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%92%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%BA%D0%B8_%D0%B4%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%96_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D1%96%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D1%96_%D0%B7_%D0%BD%D1%83%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%94%D1%8E_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%97%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D0%B2%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8,%D1%81%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B2%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%B0 задачі та вправи,самоперевірка] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81_%D1%96_%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%84%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%85_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%92%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%BA%D0%B8_%D0%B4%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%96_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D1%96%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F,_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D1%96_%D0%B7_%D0%BD%D1%83%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%94%D1%8E_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB._%D0%97%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D0%B2%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8,%D1%81%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B2%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%B0 задачі та вправи,самоперевірка] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикуми, лабораторні, кейси |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання |
| | | |
| '''<u>Ілюстрації</u>''' | | '''<u>Ілюстрації</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] реферати |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати |
| | | |
| '''<u>Доповнення</u>''' | | '''<u>Доповнення</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ) |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статті |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] національні особливості |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словник термінів |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] інше |
| | | |
| '''<u>Тільки для вчителів</u>''' | | '''<u>Тільки для вчителів</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] програми |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 08:16, 9 июля 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 7 клас>> Складання формул бiнарних сполук за валентністю елементів
Складання хімічних формул за валентністю.
Знаючи валентність елементів, які утворюють дану речовину, можна скласти її хімічну формулу. Наприклад, треба визначити формулу фосфор оксиду, в якому валентність Фосфору дорівнює п'яти. Для цього записуємо хімічні символи елементів, які входять до складу даного оксиду, над ними позначаємо валентності елементів: V II P O Знаходимо найменше спільне кратне валентностей обох елементів. Воно дорівнює 10 (5 • 2 = 10). Щоб визначити співвідношення числа атомів першого й другого елементів, знайдене найменше спільне кратне почергово ділимо на величину валентності кожного з елементів. Так визначаємо індекси, які слід поставити біля символу відповідного хімічного елемента. Отже, формула оксиду фосфору Р2О5. Багато які елементи в різних сполуках виявляють різну валентність. Це означає, що валентність буває стала і змінна. У назвах речовин, утворених елементами зі змінною валентністю, після назви цього елемента у дужках пишуть римську цифру, яка позначає валентність даного елемента в цій сполуці. Наприклад, FеО — ферум(ІІ) оксид, Fе2O3 — ферум(ІІІ) оксид; СuСl2 — купрум(ІІ) хлорид, СuСl — купрум(І) хлорид. Як же дізнатись, яку валентність виявляє елемент? На цьому етапі вивчення хімії валентність елемента будемо визначати, виходячи з того місця, яке посідає цей елемент у таблиці Менделєєва. Для елементів—металів, що розміщені у головних підгрупах, валентність дорівнює номеру групи. Неметалічні елементи проявляють в основному дві валентності: вищу, яка дорівнює номеру групи, і нижчу, яка дорівнює різниці між числом 8 (загальна кількість груп в таблиці) і номером групи, в якій перебуває елемент. Наприклад, Сульфур в має вищу валентність 6 і нижчу — 2. Якщо метали сполучаються з неметалами, то останні виявляють нижчу валентність. Нижчу валентність виявляє той елемент, який розміщений у таблиці Менделєєва правіше і вище, а вищу, відповідно, лівіше і нижче. Звичайно, як і будь-яке правило, воно має винятки, але ми поки що торкатися їх не будемо.
КОРОТКІ ВИСНОВКИ Валентність елемента — це властивість його атомів приєднувати певне число атомів того самого або інших елементів. За одиницю валентності приймають валентність Гідрогену. Валентність елемента можна визначити на підставі його розміщення у таблиці Менделєєва. У елементів металів валентність найчастіше дорівнює номеру групи, в якій він міститься. У елементів неметалів вища валентність дорівнює номеру групи, а нижча — різниці між числом 8 і номером групи.
Завдання для самоконтролю 1. Від якої властивості атомів залежить склад сполук? Як ця властивість визначається? 2. Визнач валентність атомів елементів у таких сполуках: а) РbО, РbO2, Р2O5, SiO2; б) HBr, H2S, РН3, SiH4. 3. Визнач валентність атомів елементів: а) у сполуках із Хлором, знаючи, що він одновалентний: CuCl2, KCl, FeCl3, ССl4, ZnCl2, РСl5; б) у сполуках із Сульфуром, знаючи, що він двовалентний: MgS, Na2S, CuS, Cu2S, Al2S3, ZnS. 4. Знаючи, що Нітроген виявляє змінну валентність від І до IV включно, склади формули відповідних оксидів Нітрогену і вкажи назву кожного з них. 5. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Oксигеном елемента найвища: SO2, К2O, Сr2O3, Р2O5, ВаО? 6. В якій із сполук, що мають формули MgO, SO3, Fe2O3, Na2O, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?
Додаткові завдання 7*. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних металів.Зазнач назву кожної сполуки. 8*. Обґрунтуй, чи можеш ти написати формулу сполуки Оксигену з Хлором, користуючись наведеними в тексті правилами. Чому? 9*. Визнач валентність Купруму, Феруму, Мангану в оксидах СuО, FеО, Fе2O3, МnO2, Мn2O7. Поясни, чому їхня валентність не підкоряється наведеним у тексті правилам.
Хімія 7. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Н. М. Буринська
Планування уроків з хімії , відповіді на тести, завдання та відповіді по класам , домашнє завадання та робота з хімії 7 класу
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|