|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords> | + | '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords> <br> |
- | <br> | + | |
- | Тут буде текст
| + | |
| + | |
| + | <br>Тобі треба<br>розуміти: зміст поняття «відносна густина газів»;<br>уміти: обчислювати відносну густину газів.<br><br><br>З курсу фізики ти знаєш, що для порівняння маси й об'єму різних тіл, використовують фізичну величину — густину, яка чисельно дорівнює відношенню маси тіла до його об'єму (позначається грецькою літерою р — читається «ро»). Одиниця густини — кілограм на кубічний метр (кг/м3) або грам на кубічний сантиметр (г/см3):<br>ρ = m/V.<br><br>Наприклад, для кисню 02, молярна маса якого 32 г/моль, а молярний об'єм (для будь-якого газу за нормальних умов) дорівнює 22,4 л/моль, густина становить:<br>ρ = M/Vm;<br>ρ(O2) = (32 г/моль)/(22,4 л/моль) = 1,43 г/л.<br><br>Часто буває важливо знати легший чи важчий один газ від іншого чи від повітря (суміш газів). Це необхідно, аби визначити застосування газу в практичній діяльності людини чи зрозуміти, в яких шарах атмосфери він концентрується, а може, вирішити, як розмістити циліндр для збирання даного газу — догори дном чи отвором догори. З цією метою користуються поняттям «відносна густина газу».<br>Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.<br>D = Mr1/Mr2.<br><br>Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу.<br>Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16.<br>Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря:<br>DH2 = Mr/2; Dпов. = Mr/29.<br>Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов:<br>D = m1/m2.<br><br>Наприклад, маса 1 л С02 дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н2 за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІУ) оксиду С02 за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий<br>газ СO2 у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С02.<br>Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами:<br>M = 2DH2; M = 29Dпов.<br>Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього.<br>Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини:<br>Vm = M/ρ (л/моль). <br><br><br>ВИСНОВКИ<br>Відносна густина газу показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого.<br>Відносну густину газу можна обчислити за будь-яким іншим газом. Найчастіше порівнюють гази з воднем або повітрям. Знаючи густину, можна визначити молярну масу невідомого газу.<br><br><br>Завдання для самоконтролю<br>1. Густина сульфур(IV) оксиду за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить<br>(а) 8; (6)16; (в) 32; (г)64.<br>2. Густина карбон(IV) оксиду за воднем дорівнює<br>(а) 10; (6)22; (в) 20; (г) 25.<br>3. Молярна маса газуватої речовини, густина якої 1,96 г/л, дорівнює (а) 11 г/моль; (6) 22 г/моль; (в) 44 г/моль; (г) 88 г/моль;<br>4. Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить<br>(а) 8; (б) 2; (в) 4; (г) 1.<br><br>Додаткові завдання<br>5. Які з названих газів — вуглекислий газ СO2, метан СН4, сульфур(IV) оксид SO2> гелій Не — можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому?<br>6. Формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1,586, це (a)N2O; (б) NO; (в) NO2; (г) SO2.<br>7. 1 л деякого газу за н. у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює (а) 17,00; (б) 17,75; (в) 18,00; (г) 18,45.<br>8*. Хімічним аналізом встановлено, що газ має склад: 27,27 % С і 72,73 % О. Яка формула газу?<br>9*. Обчисли молярну масу газу, якщо його густина за воднем становить 8,5. Визнач формулу газу, знаючи, що масова частка Нітрогену в його складі становить 82,35 %, а Гідрогену — 17,65%. |
| + | |
| + | |
| + | |
| + | ---- |
| + | |
| + | Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту. |
| + | |
| + | <br> <sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub> <br> |
| | | |
- | <br>
| |
- | <sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub>
| |
- | <br>
| |
| '''<u>Зміст уроку</u>''' | | '''<u>Зміст уроку</u>''' |
| [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас | | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас |
Строка 42: |
Строка 49: |
| [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] | | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення] |
| | | |
- | | + | <br> |
| | | |
| <br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. | | <br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. |
- |
| + | |
| Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. | | Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум]. |
Версия 08:54, 30 ноября 2009
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас>>Хімія: Відносна густина газів
Тобі треба розуміти: зміст поняття «відносна густина газів»; уміти: обчислювати відносну густину газів.
З курсу фізики ти знаєш, що для порівняння маси й об'єму різних тіл, використовують фізичну величину — густину, яка чисельно дорівнює відношенню маси тіла до його об'єму (позначається грецькою літерою р — читається «ро»). Одиниця густини — кілограм на кубічний метр (кг/м3) або грам на кубічний сантиметр (г/см3): ρ = m/V.
Наприклад, для кисню 02, молярна маса якого 32 г/моль, а молярний об'єм (для будь-якого газу за нормальних умов) дорівнює 22,4 л/моль, густина становить: ρ = M/Vm; ρ(O2) = (32 г/моль)/(22,4 л/моль) = 1,43 г/л.
Часто буває важливо знати легший чи важчий один газ від іншого чи від повітря (суміш газів). Це необхідно, аби визначити застосування газу в практичній діяльності людини чи зрозуміти, в яких шарах атмосфери він концентрується, а може, вирішити, як розмістити циліндр для збирання даного газу — догори дном чи отвором догори. З цією метою користуються поняттям «відносна густина газу». Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння. D = Mr1/Mr2.
Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу. Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16. Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря: DH2 = Mr/2; Dпов. = Mr/29. Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов: D = m1/m2.
Наприклад, маса 1 л С02 дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н2 за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІУ) оксиду С02 за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий газ СO2 у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С02. Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами: M = 2DH2; M = 29Dпов. Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього. Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини: Vm = M/ρ (л/моль).
ВИСНОВКИ Відносна густина газу показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого. Відносну густину газу можна обчислити за будь-яким іншим газом. Найчастіше порівнюють гази з воднем або повітрям. Знаючи густину, можна визначити молярну масу невідомого газу.
Завдання для самоконтролю 1. Густина сульфур(IV) оксиду за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить (а) 8; (6)16; (в) 32; (г)64. 2. Густина карбон(IV) оксиду за воднем дорівнює (а) 10; (6)22; (в) 20; (г) 25. 3. Молярна маса газуватої речовини, густина якої 1,96 г/л, дорівнює (а) 11 г/моль; (6) 22 г/моль; (в) 44 г/моль; (г) 88 г/моль; 4. Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить (а) 8; (б) 2; (в) 4; (г) 1.
Додаткові завдання 5. Які з названих газів — вуглекислий газ СO2, метан СН4, сульфур(IV) оксид SO2> гелій Не — можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому? 6. Формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1,586, це (a)N2O; (б) NO; (в) NO2; (г) SO2. 7. 1 л деякого газу за н. у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює (а) 17,00; (б) 17,75; (в) 18,00; (г) 18,45. 8*. Хімічним аналізом встановлено, що газ має склад: 27,27 % С і 72,73 % О. Яка формула газу? 9*. Обчисли молярну масу газу, якщо його густина за воднем становить 8,5. Визнач формулу газу, знаючи, що масова частка Нітрогену в його складі становить 82,35 %, а Гідрогену — 17,65%.
Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас Вислано читачами інтернет-сайту.
Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу
Зміст уроку
конспект уроку і опорний каркас
презентація уроку
акселеративні методи та інтерактивні технології
закриті вправи (тільки для використання вчителями)
оцінювання
Практика
задачі та вправи,самоперевірка
практикуми, лабораторні, кейси
рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
домашнє завдання
Ілюстрації
ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
реферати
фішки для допитливих
шпаргалки
гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати
Доповнення
зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
підручники основні і допоміжні
тематичні свята, девізи
статті
національні особливості
словник термінів
інше
Тільки для вчителів
ідеальні уроки
календарний план на рік
методичні рекомендації
програми
обговорення
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|