|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
| '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 11 класс|Химия 11 класс]]>> Химия: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие<metakeywords>химия, 11 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 11 класса, Обратимость химических реакций, Химическое равновесие</metakeywords>''' | | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 11 класс|Химия 11 класс]]>> Химия: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие<metakeywords>химия, 11 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 11 класса, Обратимость химических реакций, Химическое равновесие</metakeywords>''' |
| | | |
- | Театра вы знаете, что реакция может идти при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов. Но<br>если эти факторы уравновешивают друг друга, состояние системы не меняется. В таких случаях говорят, что системи находится в равновесии.<br>Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необритимыми. | + | Театра вы знаете, что реакция может идти при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов. Но<br>если эти факторы уравновешивают друг друга, состояние системы не меняется. В таких случаях говорят, что системи находится в равновесии.<br>Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необритимыми. |
| | | |
- | <br>Большинство химических реакций являются обритимыми. Эта значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах).<br>Taк как со временем концентрации веществ уменьшается, то и скорость прямой реакции тоже уменьшается. | + | <br>Большинство химических реакций являются обритимыми. Эта значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах).<br>Taк как со временем концентрации веществ уменьшается, то и скорость прямой реакции тоже уменьшается. |
| | | |
| <br>Рано или поздно будет достигнуто состояние, при котором скорости прямой и обдотной реакций станут равными V-> = <-V.<br> | | <br>Рано или поздно будет достигнуто состояние, при котором скорости прямой и обдотной реакций станут равными V-> = <-V.<br> |
Строка 9: |
Строка 9: |
| <br> | | <br> |
| | | |
- | Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной рекции, называют ''химическим равновесием.'' | + | Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной рекции, называют ''химическим равновесием.'' |
| | | |
- | При этом концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются без изменения. Их называют равновесными концентрациями. На макроуровне кажется, что в целом ничего не изменяется. Но на самом же деле в прямой, и обратный процесс продолжают идти, но с равной скоростью. Поэтому такое равновесие в системе называют подвижным или динамическим. | + | При этом концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются без изменения. Их называют равновесными концентрациями. На макроуровне кажется, что в целом ничего не изменяется. Но на самом же деле в прямой, и обратный процесс продолжают идти, но с равной скоростью. Поэтому такое равновесие в системе называют подвижным или динамическим. |
| | | |
- | [[Image:onov7.jpg]] | + | [[Image:Onov7.jpg|Обратимость химических реакций]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Разницу в изменении концентраций веществ и скорости реакции в случае необратимой и обратимой реакций вы можете увидеть на рисунке 34.<br><br>Конгтакты равновесия рассчитывают из опытных данных, определяя равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции при определенной температуре. |
| | | |
- | Разницу в изменении концентраций веществ и скорости реакции в случае необратимой и обратимой реакций вы можете увидеть на рисунке 34.<br><br>Конгтакты равновесия рассчитывают из опытных данных, определяя равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции при определенной температуре.
| + | <br>Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе. |
| | | |
- | <br>Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе.
| + | [[Image:Onov8.jpg|Обратимость химических реакций]] |
| | | |
- | [[Image:onov8.jpg]]
| + | Рассмотрим разные способы смещения равновесия на примере реакции взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака: |
- | | + | |
- | Рассмотрим разные способы смещения равновесия на примере реакции взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака: | + | |
- | | + | |
- | [[Image:onov9.jpg]]
| + | |
| | | |
| + | [[Image:Onov9.jpg|Обратимость химических реакций]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
- | ''Влияние изменения концентрации веществ''<br>При добавлении в реакционную смесь азота N2 и водорола H2 увеличивается концентрация газов, а значит, увеличивается скорость прямой реакции. Равновесие смещается вправо, в сторону продукта реакции, то есть в сторону аммиака. | + | ''Влияние изменения концентрации веществ''<br>При добавлении в реакционную смесь азота N2 и водорола H2 увеличивается концентрация газов, а значит, увеличивается скорость прямой реакции. Равновесие смещается вправо, в сторону продукта реакции, то есть в сторону [[Аммиак_(Химия_9_класс)|аммиака]]. |
| | | |
- | Таким образом в реакционной смеси увеличится количество продукта реакции.<br>Увеличение же концентрации продукта реакции аммика, приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования исходных веществ. Этот вывод можно сделать на основании аналогичных рассуждений. | + | Таким образом в реакционной смеси увеличится количество продукта реакции.<br>Увеличение же концентрации продукта реакции аммика, приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования исходных веществ. Этот вывод можно сделать на основании аналогичных рассуждений. |
| | | |
- | <br>''Влияние изменения'' ''давления''<br>Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии. При увеличении давления уменьшается объем газон, а значит, увеличивается их концентрация. | + | <br>''Влияние изменения'' ''давления''<br>Изменение [[Давление_и_сила_давления|давления]] оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии. При увеличении давления уменьшается объем газон, а значит, увеличивается их концентрация. |
| | | |
| <br>Предположим, что давление в замкнутой системе повысили, это значит, что концентрации всех газообразных веществ в рассматриваемой нами реакции возрастут в 2 раза. | | <br>Предположим, что давление в замкнутой системе повысили, это значит, что концентрации всех газообразных веществ в рассматриваемой нами реакции возрастут в 2 раза. |
| | | |
- | <br>Изменение давления практически не сказывается на объеме жидких и твердых веществ, то есть не изменяет их концентрацию. Следовательно, состояние химического равновесия реакций, в которых не участвуют газы, не зависит от давления. | + | <br>Изменение давления практически не сказывается на объеме жидких и твердых веществ, то есть не изменяет их концентрацию. Следовательно, состояние химического равновесия реакций, в которых не участвуют газы, не зависит от давления. |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | ''Влияние изменения температуры''<br>При повышении температуры, как вы знаете, скорости всех реакций (экзо и эндотермических) увеличиваются. Причем повышение температуры больше сказывается на скорости тех реакций, которые имеют большую энергию активации, а значит, эндотермических. |
| | | |
- | ''Влияние изменения температуры''<br>При повышении температуры, как вы знаете, скорости всех реакций (экзо и эндотермических) увеличиваются. Причем повышение температуры больше сказывается на скорости тех реакций, которые имеют большую энергию активации, а значит, эндотермических.
| + | <br>Таким образом, [[Скорость_химических_реакций_(Химия_11_класс)|скорость обратной реакции]] (в нашем примере эндотермической) увеличится сильнее, чем скорость прямой. Равновесие сместится в сторону процесса, сопровождающегося поглощением энергии. |
| | | |
- | <br>Таким образом, скорость обратной реакции (в нашем примере эндотермической) увеличится сильнее, чем скорость прямой. Равновесие сместится в сторону процесса, сопровождающегося поглощением энергии. | + | <br>Направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (1884 г.): |
| | | |
- | <br>Направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (1884 г.): | + | <br>Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смешается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. |
| | | |
- | <br>Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смешается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. | + | <br>''Сделаем выводы:''<br>• при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;<br> |
| | | |
- | <br>''Сделаем выводы:''<br>• при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;<br>
| + | • при увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону образования исходных веществ;<br> |
| | | |
- | • при увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону образования исходных веществ;<br> | + | • при увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;<br> |
| | | |
- | • при увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;<br>
| + | •при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции;<br> |
| | | |
- | •при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции;<br>
| + | • при понижении температуры — в сторону экзотермического процесса. |
| | | |
- | • при понижении температуры — в сторону экзотермического процесса.
| + | <br>Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др. При производство важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества. |
| | | |
- | <br>Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др. При производство важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества. | + | <br> |
| | | |
| + | 1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при оовышенни давления:<br>1)2СО + 2СO2 + Q 3)С2Н10 <->С4Н8+ Н2 - Q 2) N2+O2 <->2NO - Q |
| | | |
| + | <br>2. Как повлияет повышение давления ни химическое равновесие в следующих системах:<br>1) 2NO <-> N2O4 3) Нг2 + Вг2 <-> 2НВг<br>2) СО <-> Сl2 <-> СОСl2 4) СО + ЗНг <-> СН2 + Н2О(г) |
| | | |
- | 1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при оовышенни давления:<br>1)2СО + 2СO2 + Q 3)С2Н10 <->С4Н8+ Н2 - Q 2) N2+O2 <->2NO - Q
| + | <br>3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы<br>РСl5 <-> РСl3 + Сl2 - 129 кДж. чтобы сместить равновесие в сторону разложения РСl5? |
- | | + | |
- | <br>2. Как повлияет повышение давления ни химическое равновесие в следующих системах:<br>1) 2NO <-> N2O4 3) Нг2 + Вг2 <-> 2НВг<br>2) СО <-> Сl2 <-> СОСl2 4) СО + ЗНг <-> СН2 + Н2О(г)
| + | |
- | | + | |
- | <br>3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы<br>РСl5 <-> РСl3 + Сl2 - 129 кДж. чтобы сместить равновесие в сторону разложения РСl5? | + | |
- | | + | |
- | <br>4. В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2СО + 2Н2 <-> СН4 + С02, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?
| + | |
| | | |
| + | <br>4. В каком направлении сместится [[Химическое_равновесие_и_способы_его_смещения|химическое равновесие]] системы 2СО + 2Н2 <-> СН4 + С02, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза? |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| <br> <sub>учебники основные и дополнительные [[Химия|по химии]], замена устаревших знаний новыми [[Химия 11 класс|для 11 класса]], шпаргалки [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|для учеников]]</sub> | | <br> <sub>учебники основные и дополнительные [[Химия|по химии]], замена устаревших знаний новыми [[Химия 11 класс|для 11 класса]], шпаргалки [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|для учеников]]</sub> |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 19:17, 2 июля 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 11 класс>> Химия: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Театра вы знаете, что реакция может идти при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов. Но если эти факторы уравновешивают друг друга, состояние системы не меняется. В таких случаях говорят, что системи находится в равновесии. Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необритимыми.
Большинство химических реакций являются обритимыми. Эта значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах). Taк как со временем концентрации веществ уменьшается, то и скорость прямой реакции тоже уменьшается.
Рано или поздно будет достигнуто состояние, при котором скорости прямой и обдотной реакций станут равными V-> = <-V.
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной рекции, называют химическим равновесием.
При этом концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются без изменения. Их называют равновесными концентрациями. На макроуровне кажется, что в целом ничего не изменяется. Но на самом же деле в прямой, и обратный процесс продолжают идти, но с равной скоростью. Поэтому такое равновесие в системе называют подвижным или динамическим.
Разницу в изменении концентраций веществ и скорости реакции в случае необратимой и обратимой реакций вы можете увидеть на рисунке 34.
Конгтакты равновесия рассчитывают из опытных данных, определяя равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции при определенной температуре.
Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе.
Рассмотрим разные способы смещения равновесия на примере реакции взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака:
Влияние изменения концентрации веществ При добавлении в реакционную смесь азота N2 и водорола H2 увеличивается концентрация газов, а значит, увеличивается скорость прямой реакции. Равновесие смещается вправо, в сторону продукта реакции, то есть в сторону аммиака.
Таким образом в реакционной смеси увеличится количество продукта реакции. Увеличение же концентрации продукта реакции аммика, приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования исходных веществ. Этот вывод можно сделать на основании аналогичных рассуждений.
Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии. При увеличении давления уменьшается объем газон, а значит, увеличивается их концентрация.
Предположим, что давление в замкнутой системе повысили, это значит, что концентрации всех газообразных веществ в рассматриваемой нами реакции возрастут в 2 раза.
Изменение давления практически не сказывается на объеме жидких и твердых веществ, то есть не изменяет их концентрацию. Следовательно, состояние химического равновесия реакций, в которых не участвуют газы, не зависит от давления.
Влияние изменения температуры При повышении температуры, как вы знаете, скорости всех реакций (экзо и эндотермических) увеличиваются. Причем повышение температуры больше сказывается на скорости тех реакций, которые имеют большую энергию активации, а значит, эндотермических.
Таким образом, скорость обратной реакции (в нашем примере эндотермической) увеличится сильнее, чем скорость прямой. Равновесие сместится в сторону процесса, сопровождающегося поглощением энергии.
Направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (1884 г.):
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смешается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
Сделаем выводы: • при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;
• при увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону образования исходных веществ;
• при увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;
•при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции;
• при понижении температуры — в сторону экзотермического процесса.
Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др. При производство важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.
1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при оовышенни давления: 1)2СО + 2СO2 + Q 3)С2Н10 <->С4Н8+ Н2 - Q 2) N2+O2 <->2NO - Q
2. Как повлияет повышение давления ни химическое равновесие в следующих системах: 1) 2NO <-> N2O4 3) Нг2 + Вг2 <-> 2НВг 2) СО <-> Сl2 <-> СОСl2 4) СО + ЗНг <-> СН2 + Н2О(г)
3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы РСl5 <-> РСl3 + Сl2 - 129 кДж. чтобы сместить равновесие в сторону разложения РСl5?
4. В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2СО + 2Н2 <-> СН4 + С02, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?
учебники основные и дополнительные по химии, замена устаревших знаний новыми для 11 класса, шпаргалки для учеников
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|